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化学必修1专题测试专题一 化学家眼中的物质世界班级姓名座号成绩可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Zn:65 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法进行分类，其中不正确的是ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐2某同学进行家庭小实验，将选项中的物质与水充分混合，所得分散系不是溶液的是A食盐 B酒精 C蔗糖 D植物油 30.5mol Fe2(SO4)3中所含的Fe 3+离子数为 A3.011023 B0.5 C6.021023 D14224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为 A32gmol-1 B32 C64gmol-1 D645用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL。配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是()A BC D6下列实验设计方案中，可行的是 A除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- D用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开7放射性核素可用于治疗肿瘤。该核素原子核内的中子数与核外的电子数之差是 A19 B53 C72 D125 8H+、H2,下列说法正确的是 A具有相同的质子数 B具有不同的电子数 C这些微粒互称同位素 D它们是氢元素不同的五种微粒930mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（假设溶液体积混合前后不变） A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L10下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ANaOH + HCl = NaCl + H2O BH2CO3 = H2O + CO2 C2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 DNH3 + HCl = NH4Cl11下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12下列属于电解质并能导电的物质是 A熔融的NaCl BKNO3溶液 CNa D酒精13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC含有NA个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2LD25，1.01105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA14某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是A该物质可能是金属钠 B该物质一定含钠元素 C该物质一定是钠的化合物 D该物质中可能含钾元素15向混浊的水中加入明矾K Al (SO4)212H2O ，水可得到净化，其中起到净化作用的是AK+ BAl3+ CSO42 D明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体16下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A25ml 0.5mol/L HCl B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C50ml 1mol/L NaCl溶液 D100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 17下列操作中正确的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。 C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出18试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口19在一定质量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比是 A11 B13 C31 D2320下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 二、填空题（本题共5小题，共43分）22（8分）表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。（若无需试剂或方法的请用“”表示） 甲组：水 氢氧化钠溶液 四氯化碳 食盐 乙组：A结晶 B蒸馏 C萃取 D分液 编号混合物试剂序号方法序号（1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物（2）氯化钾和溴的混合液（3）汽油和水的混合物（4）乙二醇（沸点198）和丙三醇（沸点290）的混合物23（12分）实验室要配制100mL 0.1molL1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是 。A锥形瓶 B200mL容量瓶 C烧杯 D胶头滴管 E药匙 F天平 G洗瓶（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 。（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有 ，在使用前必须检查容量瓶是否 。（4）配制过程有以下操作：A移液 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 （5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 。A定容时仰视容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线 C将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处24（6分）用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。2H2O22H2OCuOH2CuH2O NH4HCO3NH3H2OCO22COO22CO2H2O(g)CH2CO Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(1)化合反应：_。(2)分解反应：_。(3)置换反应：_。(4)复分解反应：_。(5)氧化还原反应：_。25（8分）已知在标况下的四种气体6.72LCH4 3.011023个HCl分子13.6克H2S 0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是 ；（2）密度最大的是 ；（3）质量最小的是 ；（4）含氢原子数最少的是 。三、计算题（本题共2小题，共20分）26（9分）32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H2多少升（标准状况）?生成ZnCl2的物质的量是多少27（8分）将足量澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到沉淀10g。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度？（1）CaO+H2O= Ca(OH)2, Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2 NaOH （各1分，共2分）（2）NaOH NaCl（2分）(3)表格内填写内容每空1分，共9分实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2不出现白色沉淀滤液中无Ca(OH)2另取少量滤液，滴入适量盐酸产生气泡滤液中含Na2CO3不产生气泡滤液中无Na2CO3若实验检验出有Ca(OH)2，则肯定没有Na2CO3的存在。（1分）参考答案一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1A 2D 3C 4A 5B 6B 7A 8D 9C 10C 11B 12A 13D 14C 15D 16A 17D 18D 19B 20 C 二、填空题（本题共5小题，共43分）21（9分，每空3分）Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4 CuCl2、K2CO3、K2SO4 NaCl 22（8分，每空1分） （1）A（2）CD（3）D（4）B23（12分，每空2分）（1）A B C （2）玻璃棒、100mL容量瓶 （3）温度、容量 漏水（4）B E A C A D F （5）B24（6分，每空2分） 45 11 23 25（8分，每空2分）（1） （2） （3） （4） 三、计算题（本题共2小题，共17分）26（9分）11.2L 0.5molZn 2HCl = ZnCl2 H2（2分）65g 1mol 22.4L32.5g n (ZnCl2) V (H2)（2分）V(H2) = （2分）n(ZnCl2) = （2分）答：最多可收集到H211.2L（标准状况），生成ZnCl2的物质的量是0.5mol。 （1分）27（8分）松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调 制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反应） 。（2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有