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化学模拟考试本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第部分第3038题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Cl：35.5 Na：23第卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项符合题目要求的。）7分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中不正确的是（ ）A依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物8下列说法正确的是（ ）A电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离B易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存C氨可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨具有还原性D用已知浓度的盐酸滴定锥形瓶中位置浓度的氢氧化钠溶液时，若锥形瓶中原残留有 少量蒸馏水，滴定结果将偏低。9用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl、Br、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为 石墨电极）下列说法正确的是（ ）A电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHB电解时，a电极周围首先放电的是Cl而不是OH，说明当其它条件相同时前者的还 原型强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量耗损，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH210甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是（ ）A乙是地壳中含量最多的元素B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键11实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）A装置甲：石油分馏B装置乙：氧气的制取C装置丙：乙烯的制取D装置丁：乙酸乙酯的制取12化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，目前国内的“三鹿毒奶粉”事件是不法奶商向原奶中加入了三聚氰胺（结构式如右下图），下列关于三聚氰胺的说法不正确的是（ ）A含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应B不法分子因为三聚氰胺含氮量较高才用其造假C分子中所有原子都在同一平面上D在一定条件下能发生氧化反应13在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g) 4 C(g)+D(g)H45第卷三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第29题为必考题，每个试题考生都必须作答。第30题第38题为选考题，考生根据要求做答）（一）必考题（8题，共129分） 25（12分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图： （注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白： （1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其化学反应方程式为 。 （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。 （3）反应的化学方程式为 。 （4）反应的化学方程式为 。26（14分）含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。 （1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO3+10Al+18H2O=3N2+10Al(OH)3+6OH-。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。 写出镁和含NO3-的废水反应的离子方程式： （2）水中的NO2-是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2-可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定物质浓度的方法）， 检测步骤如下：20090421 步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。 步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。色阶序号123456加入溶液B的体积/mL0.02.04.06.08.010.0反应后溶液颜色由无色变为由浅到深的樱桃红色步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。 利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是 步骤二中设计色阶序号1的作用是 如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是 （3）现有含NH3为3.4mgL-1的废水150m3（密度为1gcm-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氮的废水中，在一种微生物作用下发生反应： 2O2+NH3=NO3-+H+H2O 6NO3-+6H+5CH3OH3N2+5CO2+13H2O若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇 g。27（17）醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。 （1）现有25时pH=3的醋酸。请回答以下问题： 若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因 ；若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （2）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酯的生成量如下表反应乙醇（kmol）乙酸（kmol）乙酸乙酯（kmol）1221.332321.57342x4521.76 由表中数据推测，数值x的范围是 。 已知乙醇的价格为500元/kmol，乙酸的价格为800元/kmol，乙酸乙酯的价格为1600元/kmol，结合表中实验2、3、4的数据，不难发现即使不断地增加廉价原料，产物增加量也越来越少，请你用化学知识加以解释： 。（二）选考题（共45分。请考生从给出的4道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并有2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）34【化学选修化学与技术】（15分）我国某些沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。合理利用资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。 （1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制金属镁的化学反应方程式 。 （2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2+和Pb2+的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.810-206.310-361.210-151.010-28 （3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：天然海水的pH8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 （任写一个） 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议： 。天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3-等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是 （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。35【化学选修物质结构与性质】（15分）已知A、B|C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDc（Na+）c（H+）c（OH）（4分）（2）1.57x1.76（3分）酯化反应是可逆反应，存在化学平衡，反应不能进行到底。（3分）（二）选考题（共45分。请考生从给的4道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。电解34（15分） （1）MgC12（熔融） Mg+C12（2分） （2）Na2S（1分） （3）CO32-+H2O HCO3-+OH或HCO3+H2O H2CO3+OH（3分）降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的速度）（3分）2H2SO4+O2=4H+2SO42-或2HSO3-+O2=2H+2S42- （3分）中和、稀释经氧气