湖北省江汉平原度高二化学下学期第一次月考试题.doc

湖北省江汉平原2016-2017学年度高二化学下学期第一次月考试题（时间：90分钟 分值100分 ）第i卷（选择题 共45分）可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 s:32 cl:35.5 cu:64一、选择题（本大题共18小题，每题只有一个正确选项，每题2.5分，共45分）1唐代刘禹锡撰于818年的传信方中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤。以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。据此推测，用于治气痢巴石丸，其主要原料的化学成分为acuso4 bfeso47h2o ckal（so4）27h2o dfe2（so4）37h2o 2用vsepr模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是ah2o与becl2为v形 bcs2与so2为直线形cbf3与pcl3为三角锥形 dso3与co32-为平面三角形3化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（ ）a苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似b合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同c纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量dso2具有还原性，可用已知浓度的kmno4溶液测定食品中so2残留量4下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）ax与w形成的化合物中只有共价键bx与z形成的化合物中只有离子键c元素的非金属性： xrwd简单离子的半径：wrx5等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体下列各组粒子不能互称为等电子体的是aco32和no3 bo3和so2 cco2和no2 dscn和n36na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a9 g超重水（3h216o）含中子数为6nab标准状况下，22.4 l ccl4含有的分子数目为nac常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4nad1 l 0.1 moll-1的nahco3溶液中hco3-和co32-离子数之和为0.1 na7一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（ ）a充电时阴极发生氧化反应 b充电时将碳电极与电源的正极相连 c放电时碳电极反应为原电池的负极 d放电时镍电极反应为ni(oh)2e-+oh-=nio(oh)+h2o 8下列现象不能用“相似相溶”解释的是a氯化氢易溶于水 b用ccl4 萃取碘水中的碘c氯气易溶于naoh溶液 d苯与水混合静置后分层9常温下，用0.1mol/lnaoh溶液滴定10 ml 0.1 mol/lh2a溶液，溶液的ph与naoh溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）a.a点溶液中加入少量水：增大 b.b点：c( ha -)c(h+)c(a2一)c(h2a)c.c点：c(na+) =c(ha-)+2c( a2-) d水电离出来的c(oh -)：b点 d点10下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是aso42- bno3- cch4 dh2s11已知x、y、z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设x的原子序数为a，则下列说法不正确的是ay的原子序数可能为a17 by与z的原子序数之和可能为2acz的原子序数可能为a31 dx、y、z一定为短周期元素12对于反应co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g) h0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变13关于下列各装置图的叙述中，正确的是a实验室用装置制取氨气b装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸c装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色d装置是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应14某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+、co32-、so42-、no3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是a溶液中一定不含co32-，可能含有so42-和no3b溶液中n(nh4+)=0.2molc溶液中的阳离子只有h+、mg2+、al3+dn(h+)n(al3+)n(mg2+) = 11115下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是aco2 h2s bc2h4 bf3 cc60 c2h4 dnh3 hcl16将n mol cu2s 与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是a4n mol b10n mol c10n/3 mol d2n/3 mol17co2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用nh3捕获co2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：nh3+co2+h2o 下列说法正确的是a该工业生产过程中，原子利用率为100%b该方法运用于实际生产中，可减少环境污染c该化学反应属于中和反应d该方法可以缓解温室效应18在容积为2l的密闭容器中发生反应xa（g）yb（g）zc（g）。图甲表示200 时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n（a）n（b）的变化关系。则下列结论正确的是a200时，反应从开始到平衡的平均速率v（b）0.04 moll1min1b200时，该反应的平衡常数为25c当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大d由图乙可知，反应xa（g）yb（g）zc（g）的h0，且a2第ii卷（非选择题 共55分）19（16分）为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。（1）已知：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) h = -905.48 kjmol-1n2(g)o2(g)2no(g) h = +180.50 kjmol-1则4nh3(g)6no(g)5n2(g)6h2o(g)的h = 。（2）某化学小组查阅资料知2no(g)+o2(g)2no2(g)的反应历程分两步：第一步：2no(g)n2o2(g) （快） h10 v1正=k1正c2(no) ；v1逆=k1逆c(n2o2)第二步：n2o2(g)o2(g)2no2(g) （慢） h2 0v2正=k2正c(n2o2)c(o2)；v2逆=k2逆c2(no2) 2no(g)o2(g)2no2(g)的反应速率主要是由_（填“第一步”或“第二步”）反应决定。 一定温度下，反应2no(g)o2(g)2no2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式k= ；升高温度，k值 （填“增大”、“减 小”或“不变”）（3）利用活性炭涂层排气管处理nox的反应为：xc(s)2nox(g)n2(g)xco2(g) h ”或“cls，故错误；d、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此s2clo2，故错误。考点：考查位构性之间的关系等知识。5c【解析】试题分析：c选项中，co2与no2具有相同的原子总数，但最外层电子总数不同，co2为14，而no2为16，故二者不能互称为等电子体，其余选项中分别互为等电子体，答案选c。考点：考查等电子体判断6c【解析】试题分析：a、超重水的摩尔质量为22gmol1，因此9g超重水含有中子物质的量为：912/22mol=54/11mol，故错误；b、标准状况下，ccl4不是气态，故错误；c、1mol甲烷中含有4mol共价键，因此16g甲烷中含有共价键为164/16mol=4mol，故正确；d、c元素在水中存在的所有形式为co32、hco3、h2co3，因此n(co32)n(hco3)n(h2co3)=0.1mol，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。7c【解析】试题分析：a、根据电解原理，充电时，阴极上得到电子，化合价降低，被还原，故错误；b、根据电子流向，电子从负极经外电路流向正极，即碳电极为负极，充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，故错误；c、根据选项b的分析，故正确；d、镍电极作正极，得到电子，电极反应式为nio(oh)h2oe=ni(oh)2oh，故错误。考点：考查电解原理、原电池的工作原理等知识。8c【解析】试题分析：a、氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，a错误b碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，b错误；c、氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，c正确；d、苯是非极性的分子，水是极性分子，非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂，d错误，答案选c。考点：考查相似相溶原理9d【解析】试题分析：a、0.1moll1的h2a的溶液的ph1，说明是弱酸，存在平衡：h2a hah，ha ha，加水促进电离，c(oh)增大，c(h2a)的减小，因此比值增大，故说法正确；b、加入10mlnaoh溶液，溶质为naha，溶液显酸性，说明ha的电离程度大于水解，因此微粒浓度是c(na)c(ha)c(h)c(a2)c(h2a)，故说法正确；c、根据电荷守恒，c(na)c(h)=c(oh)c(ha)2c(a2)，溶液显中性，即c(h)=c(oh)，有c(na) =c(ha)+2c( a2)，故说法正确；d、20ml的naoh溶液中溶质为na2a，d点促进水的电离，b点是抑制水的电离，因此d点大于b点，故说法正确。考点：考查弱电解质的电离平衡、影响水电离平衡的因素、离子浓度大小比较等知识。10b【解析】试题分析：a、硫酸根是正四面体，中心原子是sp3杂化，a错误；b、硝酸根是平面三角形，中心原子是sp2杂化，b正确；c、甲烷是正四面体，中心原子是sp3杂化，c错误；d、h2s是v形，中心原子是sp3杂化，d错误，答案选b。考点：考查杂化轨道类型判断11d【解析】试题分析：由如图所示的x、y、z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，x、y、z三种主族元素处于过渡元素之后，y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，z一定不处于短周期。（1）若y为第二周期元素，则x、z分别为第三、四周期元素，x的原子序数为a，则y的原子序数为a-7，z的原子序数为a+17，则y与z的原子序数之和2a+10；（2）若y为第三周期元素，则x、z分别为第四、五周期元素，x的原子序数为a，则y的原子序数为a-17，z的原子序数为a+17，则y与z的原子序数之和2a；（3）若y为第四周期元素，则x、z分别为第五、六周期元素，x的原子序数为a，则y的原子序数为a-17，z的原子序数为a+31，则y与z的原子序数之和2a+14；（4）若y为第五周期元素，则x、z分别为第六、七周期元素，x的原子序数为a，则y的原子序数为a-31，z的原子序数为a+31，则y与z的原子序数之和2a，因此abc正确，d错误，答案选d。【考点定位】考查元素周期表的结构、元素位置与结构关系【名师点晴】熟练掌握元素周期表的结构是解答的关键，要记住每一周期所含有元素的种类，利用上下周期元素的原子序数相互确定。高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。12b【解析】试题分析：a催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以h不变，a错误；b反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，b正确；c该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的h不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，c错误；d若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，d错误；答案选b。【考点定位】本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响【名师点晴】解答时需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但h不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。13b【解析】试题分析：a、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2nh4cl+ca(oh）2cacl22h2o+2nh3，a错误；b、氨气不溶于四氯化碳，但易溶于水，四氯化碳的密度比水大，氨气从四氯化碳进入水中可被吸收，有效防止倒吸，b正确；c、氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化，应用胶头滴管插入到硫酸亚铁液面以下，c错误；d、装置是电解池，锌电极与电源的正极相连，为阳极，发生氧化反应，d错误，答案选b。考点：考查化学实验基本操作14b【解析】试题分析：若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则co32和no3不能大量共存；加入naoh溶液，产生白色沉淀，说明不存在fe3+；根据产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有mg2+、al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在nh4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有so42-；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（h+）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（nh4+）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则nal（oh）3=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（al3+）=0.1mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol0.1mol0.4mol，则n（mg2+）=（0.4mol-0.1mol3）2=0.05mol，a由上述分析可知，溶液中一定不含co32-、no3-，一定含有so42-，a错误；b由上述分析可知，溶液中n（nh4+）=0.2mol，故b正确；c由上述分析可知，溶液中的阳离子只有h+、mg2+、al3+、nh4+，c错误；d由上述分析可知，溶液中n（h+）：n（al3+）：n（mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，d错误，答案选b。考点：考查离子共存、反应图象识别以及离子反应有关计算等15b【解析】试题分析：a、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，a错误；b、bf3、c2h4中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，b正确；c、c60中只含有非极性键，为非极性分子；乙烯为极性键形成的非极性分子，c错误；d、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，d错误；答案选b。考点：考查键的极性和分子的极性判断16c【解析】试题分析：根据题意知，cu2s与足量的稀硝酸反应生成cu（no3）2、h2so4、no和h2o，反应中cu元素化合价由+1价升高到+2价，s元素化合价由-2价升高到+6价，则nmolcu2s共失去nmol（21+8）=10nmol，n元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为10n/(52)mol=10n/3mol，答案选c。【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算【名师点晴】明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可。守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。17d【解析】试题分析：a、生成物是两种，原子利用率不是100%，a错误；b、co2不是大气污染物，b错误；c、酸碱中和反应中有水和盐生成，该反应不是中和反应，c错误；d、co2能形成温室效应，因此该方法可以缓解温室效应。d正确，答案选d。考点：考查物质反应的有关判断18b【解析】试题分析：由图甲可知，反应中a、b、c的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2a（g）+b（g）c（g），a、根据v=c/t可知v（b）=0.02moll-1min-1，a错误；b、由图可知平衡时a、b、c的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/l、0.1mol/l、0.1mol/l，结合化学方程式2a（g）+b（g）c（g），可知该反应的平衡常数为=25 l2/mol2，b正确；c、根据图乙可知，升高温度，c的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，c错误；d、根据图乙可知，升高温度，c的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，h0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时c的体积分数达最大值，根据化学方程式2a（g）+b（g）c（g），可知a=2，d错误；答案选d。【考点定位】本题主要考查了化学反应速率的计算和化学平衡的计算，以及影响化学平衡移动的因素【名师点晴】该题解题的关键是先要根据图像写出化学方程式，注意化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量（转化率）时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。19（1）-1807.98kjmol-1；（2）第二步；，减小；（3）能，增加排气管长度，增大了nox与活性炭涂层的接触面积，能加快化学反应速率，使反应更充分；（4）86.9%；（5）2mg2cu3h2mgcu23mgh2。【解析】试题分析：（1）4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，n2(g)o2(g)2no(g)，5得出4nh3(g)6no(g)5n2(g)6h2o(g) h=(905.48180.55)kjmol1=1807.98kjmol1；（2）反应慢的决定反应速率；根据平衡常数的表达式，k=c2(no2)/(no2)/c2(no)c(o2)= ；正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即k减小；（3）能，增加排气管长度，增大了nox与活性炭涂层的接触面积，能加快化学反应速率，使反应更充分；（4）c(s)co2(g)2co(g)起始： a 0变化： x 2x平衡： ax 2x，因此有2x/(ax2x)100%=93%，解得a/x=0.93/1.07，即co2的转化率为86.9%；(5)mg比铜活泼，因此得到氢化物是氢和镁，根据物质的量之比：(10.077)/24：0.077/11：2，化学式为mgh2，反应方程式为：2mg2cu3h2mgcu23mgh2 。考点：考查热化学反应方程式的计算、化学平衡常数的计算、化学平衡计算、化学式计算等知识。20(1) (2)1s22s22p63s23p63d5(或ar3d5)(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)(4)sp2、sp3 4,5(或5,4) 2 ade【解析】试题分析：(1)同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，a和a族则反常，所以铝的第一电离能小硅；(2)mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或ar3d54s2，则基态mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或ar3d5；(3)硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，故答案为：因为硅烷都属于分子晶体，而分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增加，范德华力增强，熔沸点升高；(4)1，3，5，6代表氧原子，2，4代表b原子，2号b形成3个键，则b原子为sp2杂化，4号b形成4个键，则b原子为sp3杂化； b一般是形成3个键，4号b形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间；观察模型，可知xm-是(h4b4o9)m-，依据化合价h为+1，b为+3，o为-2，可得m=2；钠离子与xm-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力，故答案为：ade。考点：考查物质的结构与性质，涉及电离能、电子排布式、分子间作用力及晶体结构分析与计算等。21（1）d2od+od-7.412.8（2）h2o2h+ho2h2o2+ba(oh)2=bao2+2h2oh2o2+h2o2h3o2+ho2【解析】试题分析：（1）类比水的电离方程式，可知重水的电离方程式为d2od+od。某温度下重水（d2o）的离子积常数为1.610-15，则c(d+)c(od-)=410-8mol/l，pd8-lg4=7.4。0.01 mol/l的naod溶液中，c(od-)=0.01mol/l，c(d+)=1.610-13，其pd=13.0lg1.6=12.8。（2）若把h2o2看成是二元弱酸，则在水中分步电离，第一步电离的方程式为h2o2h+ + ho2。h2o2显弱酸性，看成是二元弱酸，同强碱作用形成正盐，则h2o2与ba(oh)2作用形成正盐的化学方程式为h2o2 + ba(oh)2 =bao2 + 2h2o。水的自偶电离为2h2oh3o+ +oh，则h2o2的自偶电离方程式为：h2o2 + h2o2h3o2+ + ho2。考点：弱电解质的电离平衡、水的离子积常数的计算22(1)加快反应速率，充分接触 (2分)fes2+4mno2+