江苏省淮安市高中教学协作体高一化学下学期期中试卷（含解析）(1).doc

淮安市高中教学协作体2013-2014学年度第二学期期中考试高一化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量 h：1 c：12 n：14 o：16 s：32 cl：35.5 zn：65 mg：24一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1燃放烟花爆竹增强了春节喜庆，但也造成大气严重污染。烟花中含有的kno3属于a氧化物 b酸 c 碱 d盐 【考点】本题考查了物质的分类，难度不大，根据概念即可解答。【解析】kno3是由钾离子和硝酸酸根离子组成的化合物，属于盐，故选d。【答案】d2下列属于物理变化的是a氯气溶于水 b食物变质 c用四氯化碳萃取碘水中的碘 d光合作用【考点】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的形状、状态变化，还是物质发生了根本变化。【解析】a氯气溶于水，b食物变质，d光合作用均有新物质生成，均属于化学变化。【答案】c3配制500 ml 0.0500 moll-1的na2co3溶液，不需要的仪器有a500 ml容量瓶 b锥形瓶 c烧杯 d玻璃棒【考点】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制。【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、药匙，用不到锥形瓶。【答案】b4人们用dna制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合。下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是a溶液 b胶体 c悬浊液 d乳浊液【考点】本题考查了胶体分散系的本质特征，主要掌握分散质微粒直径的大小。【解析】纳米级镊子的直径在1-100nm之间，溶液中溶质的直径1100nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径1100nm，胶体粒子的直径在1100nm之间；答案为胶体；故选b。【答案】b5下列物质只含离子键的是ah2o bna2o cnaoh dhcl【考点】本题考查化学键，明确判断化学键的一般规律是解答本题的关键，题目难度不大。【解析】ah2o中只含有共价键，故a不选； bna2o中只含有离子键，故b选； cnaoh中既含有共价键也有共价键，故c不选；dhcl中只含有共价键，故d不选；故选b。【答案】b6下列气体只能用排水集气法收集的是ano bno2 cso2 dnh3【考点】本题考查了常见气体的收集方法判断，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及正确收集方法，明确能够使用排空气法、排水法收集的气体的条件。【解析】根据气体的性质分析，气体只能用排水集气法收集，说明该气体能够与空气中的成分发生反应，且该气体不与水反应，在水中溶解度较小，据此进行解答。a一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以一氧化氮只能使用排水法收集，故a正确；b二氧化氮密度大于空气，且能与水发生反应，只能使用向上排空气法收集，故b错误；c二氧化硫与水反应，收集二氧化硫气体一般采用排空气法，故c错误；d氨气极易溶于水，不能使用排水法水解氨气，氨气密度小于空气，可以使用排空气法收集，故d错误；故选a。【答案】a7日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（pu）239。下列关于叙述准确的是a原子序数是239 b质量数是94 c中子数是239 d质子数是94【考点】本题主要考查原子构成的表示。【解析】239代表质量数，94代表质子数（核电荷数、核外电子数），中子数等于239-94=145。【答案】d8在下列物质中，化合物类型相同的一组是anacl hcl b co2 h2o ch2co3 kcl dmgcl2 so2【考点】本题考查了化学键类型的判断，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间存在的化学键不一定是离子键，如氯化铝中氯元素和铝元素之间以共价键结合。【解析】a、氯化钠中钠元素和氯元素之间以离子键结合，氯化氢中氯元素和氢元素之间以共价键结合，所以两物质含有的化学键类型不同，故a错误；b、二氧化碳中碳元素和氧元素之间以共价键结合，水分子中氢元素和氧元素之间以共价键结合，所以二氧化碳和水所含的化学键类型相同，故b正确；c、h2co3中元素之间以共价键结合，氯化钾中氯元素和钾元素之间以离子键结合，所以两物质含有的化学键类型不同，故c错误；d、氯化镁中氯元素和镁元素之间以离子键结合，二氧化硫中氧元素和硫元素之间以共价键结合，所以两物质含有的化学键类型不同，故d错误；故选b。【答案】b9下列有关说法正确的是a陶瓷的主要成分是碳酸钙 b用铁容器存放浓盐酸c工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮d硅是制造半导体的常用材料【考点】元素化合物【解析】a、陶瓷的主要成分是硅酸盐；b、铁和盐酸能发生反应，座椅我们可以用铁容器存放浓硫酸、浓硝酸（钝化反应）；c、工业上合成氨气是人工固氮。【答案】d10下列有关化学用语的使用正确的是ahcl的电子式： b. 镁的原子结构示意图：c溴化钠的电子式： dna2so4的电离方程式：na2so4=na+ so【考点】化学用语【解析】a、hcl是共价化合物；c、溴化钠是离子化合物；d项，na2so4的电离方程式：na2so4=2na+ so。【答案】b11对于化学反应中的能量变化，表述准确的是a形成新化学键的过程会放出能量 b中和反应是吸热反应c加热才能发生的反应是吸热反应 d生成co2的反应是放热反应【考点】本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。【解析】a、形成新化学键的过程会放出能量，断开化学键的过程会吸收能量，故a正确；b、中和反应是放热反应，b错误；c、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故c错误；d、碳酸钙分解生成二氧化碳属于吸热反应，d错误。【答案】a12下列性质的比较正确的是a酸性：h2sio3h2co3 b碱性：mg(oh)2al(oh)3c稳定性：sih4ph3 d原子半径：nc【考点】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意比较金属性、非金属性的角度。【解析】a非金属性csi，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：h2co3h2sio3，故a错误；b金属性mgal，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则mg（oh）2al（oh）3，故b正确；c、非金属性psi，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：ph3sih4，故c错误；d同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径cn，故d错误。故选b。【答案】b13某无色溶液中存在大量的h+、nh、so，该溶液中还可能存在的离子是ak+ bba2+ coh dhco【考点】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。【解析】b、so42-与ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故b错误；c、oh-与h+离子反应生成水，在溶液中不能大量共存，故c错误；d、hco和h+生成h2o和co2，在溶液中不能大量共存，故d错误。【答案】a14下列说法正确的是 ah2o分子和nh3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素b18o和16o互为同位素ch218o和h216o属于同素异形体d对人体有害的氡的放射性同位素rn，其原子中的质子数为136【考点】本题考查了元素、同位素、同素异形体的判断。【解析】a、h2o分子和nh3分子都属于分子，不属于元素，a错误；c、h218o和h216o都不属于单质，二者不属于同素异形体，c错误；d、rn的质子数为86，d错误。【答案】b15下列反应过程中的能量变化与右图一致的是a2al+fe2o32fe+al2o3bc+co22co ccaco3cao+co2dc+h2oco+h2【考点】本题主要考查的是物质发生化学变化时的能量变化【解析】按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等；吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量常见的吸热反应：c（s）+h2o（g）co（g）+h2o；c+co2co的反应，以及kclo3、kmno4、caco3的分解等。右图所示代表反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，即放热反应。bcd都属于吸热反应。【答案】a16一定条件下将0.1 mol n2和0.3 mol h2置于密闭容器中发生反应n2+3h22nh3。下列关于该反应的说法正确的是a最终可生成0.2 mol nh3 b使用催化剂不影响反应速率c升高温度反应速率增大 d增大压强反应速率减小【考点】本题考查了化学反应速率的影响因素。【解析】a反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故a错误；b、催化剂可以极大的改变化学反应速率，b错误；c、升高温度，化学反应速率加快，c正确；d、对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率加快，d错误。【答案】c【考点】本题考查了氨气的实验室制法，气体的净化、萃取以及称量等基本操作。【解析】a、naoh溶液可以和hcl发生反应，换成饱和食盐水，a错误；c、酒精和水互溶，不能作为萃取剂，c错误；d、称量时要求左物右码，d错误。【答案】b18镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：降温 把镁条粉碎 加入蒸馏水使盐酸变稀 升温a b c d【考点】本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查。【解析】对应镁和盐酸的反应，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积，或形成原电池反应，可增大反应速率，反之反应速率降低，以此解答该题。降温，活化分子百分数减小，反应速率减小，故正确；把镁条粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故错误；加入蒸馏水使盐酸变稀，浓度减小，反应速率减小，故正确；升温，活化分子百分数增大，反应速率增大，故错误。故选c。【答案】c19关于元素周期表的说法中正确的是a元素周期表有8个主族 ba 族的元素全部是金属元素c元素周期表有7个周期 d短周期是指第一、二周期【考点】本题考查元素周期表的结构，较简单，熟悉元素周期表的横行和纵行的排布是解答本题的关键，学生应熟记元素周期表的结构。【解析】元素周期表有7个周期（短周期、长周期、不完全周期），有18个纵行（7个主族、7个副族、第族、零族），以此来解答。a元素周期表有7个主族，故a错误；ba族的元素除h元素外都是金属元素，故b错误；c元素周期表有7个周期，故c正确；d短周期是指第一、二、三周期，故d错误；故选c。【答案】c20用na表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是a常温常压下，2 g h2含氢原子数为nab标准状况下，32 g so2的体积约为11.2 lc0.1 moll-1 nano3溶液中含有的钠离子数为nad标准状况下，22.4 lh2o含有的氢原子数为2na【考点】本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大。【解析】a、2 g h2含氢原子数为2na；b、标准状况下，32 g so2的体积约为11.2 l；c、0.1 moll-1 nano3溶液中含有的钠离子数无法计算，因为体积未知；d、h2o在标准状况下不是气体。【答案】b21. 下列说法中正确的是a所有主族元素正化合价数，等于它的族序数ba族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 c前三周期元素中共有非金属元素12种da、a族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 【考点】元素周期律和周期表的使用【解析】a、f没有正价，且有的非金属元素有多种正价，如n有+1、+2、+3、+4、+5价，故a错误；b、f、cl、br、i原子电子层依次增多，半径依次增大，对最外层电子吸引能力逐渐减弱，所以得电子能力逐渐降低，故b正确；c、第一周期有2种，第二周期有8-2=6种，第三周期有8-3=5种，所以前三周期元素中共有非金属元素2+6+5=13种，故c错误；d、h+最外层没有电子，其它a、a族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子的核外电子排布少一个电子层，所以a、a族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布（氢元素除外），故d错误。【答案】b22汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器，使它们发生反应生成co2和n2。反应方程式为：2co2no2催化剂co2n2，其中no2是a氧化剂 b还原剂 c既是氧化剂又是还原剂 d既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应【解析】根据化学方程式可知，no2是氧化剂，a正确。【答案】a23a、b、c、d为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知a原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，b是地壳中含量最高的元素，b原子的最外层电子数是d原子最外层电子数的2倍，c原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是a非金属性：abb原子半径：cdabc元素b和c只能形成一种化合物 d a、c、d的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应【考点】本题考查结构位置性质关系应用，难度中等，推断元素是解题的关键，注意理解掌握元素周期律。【解析】a、b、c、d为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，b是地壳中含量最高的元素，b为氧元素；a的原子序数小于氧元素，a的最外层电子数是其电子层数的2倍，a有2个电子层，最外层电子数是4，故a为c元素；b原子的最外层电子数是d原子最外层电子数的2倍，d元素原子最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故d为al元素；c原子最外层只有一个电子，处于第a族，原子序数大于氧元素，故c为na元素。a同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性oc，故a错误；b同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径nac，故b正确；cna和o可以形成na2o和na2o2两种化合物，故c错误；d、碳酸不与氢氧化铝反应，d错误。【答案】b二、非选择题(本部分3题，共31分)24.（13分）（1）写出氯原子的原子结构示意图 （2）氯元素的原子在反应中易 （填“得”或“失”） 个电子，表现出 性。（3）氯元素的最高化合价为 ，最低化合价为 。（4）氯元素的非金属性 （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。（5）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱 。（6）请写出下列物质的电子式。nacl h2o co2 n2 【考点】原子结构、金属性、非金属性的比较、电子式的书写。【解析】氯原子是17号元素分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子三层7个电子，图中小圈表示氯的原子核，圈内数字表示 质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数，,故答案为：；【答案】（13分） 除特殊说明外，每空1分（1） （2）得、1、氧化（3）+7，1（4）强（5） hclo4 h2so4(2分) (6) 25（12分）现有a、b、c、d四种短周期主族元素，a元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，b元素与a元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成a的单质；c为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克c与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24l，c形成正二价阳离子；d元素原子的m层上有7个电子。 （1）写出b、c两种元素的元素符号：b ，c ； （2）画出a2-的离子结构示意图： ， 指出d在周期表的位置： ； （3）写出b的呈淡黄色的化合物与co2反应的化学方程式： ； （4）比较d的气态氢化物与h2s和hf的稳定性由强到弱的顺序： （用化学式表示）。【考点】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律以及结构示意图等常用化学用语等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握。【解析】现有a、b、c、d四种元素，a元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则a为氧元素；b元素与o元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成氧气，淡黄色固体为过氧化钠，则b为钠元素；c为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gc与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24l，c形成正二价阳离子，令c的摩尔质量为xg/mol，则=2，解得x=24，所以c是质子数为24-12=12，故c为镁元素；d元素原子的m层上有7个电子，则d为氯元素，（1）由上述分析可知，b为na、c为mg，；（2）o2-的质子数为8，核外电子数为10，则离子结构示意图为，d为氯元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层有7个电子，处于第三周期第a族；（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2；（4）d的气态氢化物为hcl，非金属性fcls，则气态氢化物的稳定性为hfhclh2s；【答案】（12分）每空2分（1）na mg（2） 第三周期第a族（3）2na2o2+2co2=2 na2co3+o2（4）hf hcl h2s26（6分）将3.25g锌投入200ml某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。 求：(1)反应中生成的h2在标准状况下的体积； (2)所用盐酸中hcl的物质的量浓度。【考点】本题考查学生利用化学反应方程式的相关计算，题目难度不大，应学会利用化学方程式中物质的量与化学计量数成正比来解答。【解析】3.25g锌的物质的量为：n=0.05mol，（1）设生成氢气的体积为v，zn+2hclzncl2+h21mol 22.4l 0.05mol vv=1.12l。（2）设反应中hcl的物质的量为x，zn+2hclzncl2+h21mol2mol 0.05mol nn=0.1mol，所以盐酸的物质的量浓度为c=0.5mol/l。【答案】（6分）解：n（zn）=3.25g/（65gmol1）= 0.05mol -(1分) zn + 2hcl = zncl2 + h2-（1分） 1 mol 2 mol 1 mol 0.05mol (0 .1mol) (0.05mol)- - -( hcl、h2的