江苏省淮安市涟水中学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

江苏省淮安市涟水中学2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等为预防碘缺乏病，目前我国的家用食盐都是“加碘食盐”“加碘食盐”中的含碘元素的物质一般是( )anaibkio3ci2dagi考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 分析：加碘食盐是加入的碘酸钾，加碘盐中碘元素以碘酸根离子的形式存在解答：解：加碘食盐加入的碘元素是碘酸钾，选项中b符合，故选b点评：本题考查学生碘酸根离子、碘离子的性质知识，注意加碘盐中碘元素的存在形式以及性质是解题的关键，难度不大2厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( )a食物长时间放置后变质腐败b燃烧液化石油气为炒菜提供热量c用活性炭除去冰箱中的异味d烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价变化的角度分析氧化还原反应解答：解：a食物长时间放置易被空气中氧气氧化，发生氧化还原反应，故a不选；b液化石油气的燃烧属于氧化还原反应，故b不选；c用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故c选；d烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为生锈的过程，故d不选故选c点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握常见化学反应，从化合价的角度分析氧化还原反应313cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13c、15n叙述正确的是( )a13c与15n有相同的中子数b13c与c60互为同素异形体c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用 专题：原子组成与结构专题分析：13c、15n的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答解答：解：a13c与15n的中子数分别为7、8，故a错误；b13c为原子，c60为单质，二者不是同素异形体，故b错误；c15n与14n为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故c正确；d15n的核外电子数为7，中子数为157=8，故d错误；故选c点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答4下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是( )ah+、ca2+、no3、co32bk+、na+、br、no3cag+、na+、cl、k+dnh4+、k+、oh、so42考点：离子共存问题 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：aca2+、co32结合生成沉淀，h+、co32结合生成水和气体，不能共存，故a错误；b该组离子之间不反应，可大量共存，故b正确；cag+、cl结合生成沉淀，不能大量共存，故c错误；dnh4+、oh结合生成弱电解质，不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大5实验室中需要配制2moll1的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是( )a950 ml，111.2gb1000 ml，117.0gc500 ml，117gd任意规格，111.2g考点：溶液的配制 分析：实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，根据n=cv以及m=nm进行计算解答：解：实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，则n（nacl）=1l2mol/l=2mol，m（nacl）=2mol58.5g/mol=117.0g，故选b点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格，题目较简单6“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到某分散剂中形成均一较稳定的体系，所形成的物质( ) 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀abcd考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，纳米碳其粒子直径为l100nm之间，将纳米碳分子分散到分散剂中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答解答：解：因纳米碳其粒子直径为l100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故错误，正确；因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故正确；溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故正确，错误；因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故错误；故选b点评：本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，学生能准确判断纳米碳分子分散到水中形成的何种分散系是解答本题的关键7在反应3s+6koh=k2so3+2k2s+3h2o中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )a1：2b2：1c1：1d3：2考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：在反应3s+6koh=k2so3+2k2s+3h2o中，只有s元素的化合价发生变化，sk2s，化合价降低，被还原，sk2so3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算解答：解：在反应3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o中，只有s元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是s，反应中sk2s，s化合价降低，则s被还原，s为氧化剂，sk2so3，s化合价升高，则s被氧化，s为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2故选a点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比8将a g由co和h2组成的混合气体在足量的o2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的na2o2固体，na2o2固体增加的质量为( )aa gb gc gdg考点：有关混合物反应的计算 分析：co在氧气中完全燃烧生成co2，co2和再与na2o2反应，方程式为2co+o22co2、2co2+2na2o2=2na2co3+o2，总方程式为：co+na2o2=na2co3，可知过氧化钠增重为co的质量；h2在氧气中完全燃烧生成h2o，h2o再与na2o2反应，方程式为2h2+o22h2o、2h2o+2na2o2=4naoh+o2，总反应方程式为：h2+na2o2=2naoh，可知反应后固体质量增加为氢气质量，以此解答该题解答：解：co在氧气中完全燃烧生成co2，co2和再与na2o2反应，方程式为2co+o22co2、2co2+2na2o2=2na2co3+o2，总方程式为：co+na2o2=na2co3，可知过氧化钠增重为co的质量；h2在氧气中完全燃烧生成h2o，h2o再与na2o2反应，方程式为2h2+o22h2o、2h2o+2na2o2=4naoh+o2，总反应方程式为：h2+na2o2=2naoh，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由agco和h2组成的混合物在足量的o2中充分燃烧，立即通入足量的na2o2固体，固体质量增加应为co和h2的质量，即固体增重为ag，故选a点评：本题考查混合物计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意利用总反应方程式判断固体增重，也可以利用差量法进行判断，若物质可以写成（co）xyh2形式，完全燃烧后通入足量过氧化钠，过氧化钠增重为该物质的质量，难度中等9已知在溶液中io3与i发生反应5i+io3+6h+3i2+3h2o，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在io3可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，蔗糖，食醋，白酒进行上述实验时必须使用的物质是( )abcd考点：物质检验实验方案的设计 分析：由5i+io3+6h+3i2+3h2o可知，证明食盐中存在io3，利用酸性溶液中生成碘单质、淀粉遇碘单质变蓝可检验，以此来解答解答：解：证明食盐中存在io3，食盐中加碘化钾淀粉试纸、食醋，若试纸变蓝，可证明食盐中存在io3，即使用的物质为，故选b点评：本题考查物质检验实验方案的设计，为高频考点，把握氧化还原反应原理及碘的特性为解答的关键吗，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大10下列说法正确的是( )a含金属元素的离子一定是阳离子b向新制的cucl2溶液中滴加naoh溶液，有红褐色沉淀生成c氯水具有漂白性是因为氯水中含有hclod如果将过量的二氧化锰与20 ml、12 moll1的盐酸混合加热，充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06 mol考点：金属的通性；氯气的化学性质 分析：a含金属元素的离子不一定是阳离子；b氢氧化铜为蓝色；c氯气和水反应生成hclo，hclo具有强氧化性；d稀盐酸与二氧化锰不反应解答：解：a含金属元素的离子不一定是阳离子，例如高锰酸根离子含有金属锰，但是属于阴离子，故a错误；b向新制的cucl2溶液中滴加naoh溶液，有蓝色沉淀生成，故b错误；c氯气和水反应生成hclo，hclo具有强氧化性，能够杀菌消毒，故c正确；d如果将过量的二氧化锰与20 ml、12 moll1的盐酸混合加热，随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸与二氧化锰不反应，生成氯气小于0.06 mol，故d错误；故选：c点评：本题考查了物质的性质，主要考查了铜、次氯酸、盐酸的性质，掌握基础是关键，题目难度不大11下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数）( )a在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5nab1 molfe与足量的cl2反应转移的电子数为2nac常温常压下，32 g o2和o3的混合气体所含原子数为2nad常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2na考点：阿伏加德罗常数 分析：a、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；b、铁与氯气反应后变为+3价；c、o2和o3均由氧原子构成；d、氦气为单原子分子解答：解：a、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故11.2l氯气的物质的量小于0.5mol，故a错误；b、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁转移3mol电子即3na个，故b错误；c、o2和o3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=2mol，个数为2na个，故c正确；d、氦气为单原子分子，故1mol氦气含1mol氦原子即na个，故d错误故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大12从海水中提取溴有如下反应5nabr+nabro3+3h2so43br2+3na2so4+3h2o与上述反应在氧化还原原理上最相似的是( )a2h2s+so23s+2h2obalcl3+3naalo2+6h2o4al（oh）3+3naclc2nabr+cl22nacl+br2d2fecl3+h2s2fecl2+2hcl+s考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较 分析：该反应中br元素化合价由1价、+5价变为0价，该反应中氧化剂、还原剂是不同物质，而氧化产物、还原产物是同一物质，属于归一反应，据此分析解答解答：解：该反应中br元素化合价由1价、+5价变为0价，该反应中氧化剂、还原剂是不同物质，而氧化产物、还原产物是同一物质，属于归一反应，a硫元素的化合价从2价升到0价，还有的从+4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，故a正确；b该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，反应类型不同，故b错误；c化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，故c错误；d化合价变化的分别是铁元素和硫元素，不是归中反应类型，故d错误；故选a点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生知识迁移能力，明确元素化合价变化是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大13下列离子方程式书写正确的是( )a氯水和碘化钾反应：cl2+icl+i2b碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+co2+h2oc氯气和水反应：cl2+h2o2h+cl+clod电解饱和食盐水：2cl+2h2oh2+cl2+2oh考点：离子方程式的书写 分析：a电子、电荷不守恒；b碳酸钙在离子反应中保留化学式；c生成的hclo在离子反应中保留化学式；d电解生成氢氧化钠、氢气、氯气解答：解：a氯水和碘化钾反应的离子反应为cl2+2i2cl+i2，故a错误；b碳酸钙与盐酸反应的离子反应为caco3+2h+ca2+co2+h2o，故b错误；c氯气和水反应的离子反应为cl2+h2oh+cl+hclo，故c错误；d电解饱和食盐水的离子反应为2cl+2h2oh2+cl2+2oh，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大14下列关于na2co3和nahco3性质的说法错误的是( )a热稳定性：nahco3na2co3b与同浓度盐酸反应的剧烈程度：nahco3na2co3c相同温度时，在水中的溶解性：nahco3na2co3d等物质的量浓度溶液的ph：nahco3na2co3考点：钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：nahco3与na2co3相比较，nahco3不稳定，加热易分解，常温时，na2co3溶解度较大，与盐酸反应时，nahco3反应剧烈，在水中水解程度na2co3大解答：解：anahco3不稳定，加热易分解：2nahco3na2co3+co2+h2o，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：nahco3na2co3，故a正确；b分别滴加hcl溶液，反应离子方程式为co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2，相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈，故b错误；c常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：na2co3nahco3，故c正确；d在水中水解程度na2co3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为na2co3，则ph为na2co3nahco3，故d正确故选b点评：本题考查na2co3和nahco3性质，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质的异同，注重基础知识的积累15下列实验装置图所示的实验操作，正确的是( )a干燥cl2b配制100ml 0.1moll1硫酸溶液c分离沸点相差较大的互溶液体混合物d分离互不相溶的两种液体考点：气体的净化和干燥；蒸馏与分馏；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液 专题：化学实验基本操作分析：a根据使用浓硫酸干燥cl2时，进气导管应伸入浓硫酸的液面以下分析；b不能在容量瓶中稀释浓硫酸；c从温度计的使用目的角度分析解答；d根据分液实验的规范操作分析；解答：解：a图示的干燥装置中，进气导管连接错误，无法对cl2进行干燥，图中操作错误应长管进短管出，故a错误；b容量瓶上有刻度，热胀冷缩影响其配制溶液的精确度，所以不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后转移到容量瓶中，故b错误；c分离沸点相差较大的互溶液体混合物蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口正中央，测不同液体的沸点，故c错误；d分离互不相溶的两种液体，可用分液的方法分离、提纯；分液时，密度大的液体在下方，为防止产生杂质，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故d正确；故选d点评：本题主要考查了化学实验的基本操作，平时的练习中多操作掌握操作要领，是做好化学实验的基础，题目难度不大16由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（h+）=0.1mol/l，c（al3+）=0.4mol/l，c（so42）=0.8mol/l，则c（k+）为( )a0.15 mol/lb0.2 mol/lc0.3 mol/ld0.4 mol/l考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离 专题：守恒法分析：溶液中存在3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），根据溶液电荷守恒计算解答：解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），而溶液中c（oh）很小，可以忽略不计，则有3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42），所以：c（k+）=2c（so42）3c（al3+）c（h+），c（k+）20.8mol/l30.4mol/l0.1mol/l=0.3mol/l；故选c点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算17“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关下列说法中正确的是( )a非金属单质燃烧时火焰均为无色b只有金属单质灼烧时火焰才有颜色c焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察dnac1与na2co3灼烧时火焰颜色相同考点：焰色反应 专题：金属概论与碱元素分析：a、有些非金属单质燃烧时呈现一定的颜色，如s；b、焰色反应是元素的性质，金属形成的化合物灼烧也可以发出有颜色的火焰；c、只有钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；d、无论是单质还是化合物，只要含有的金属元素相同，灼烧时火焰颜色就相同解答：解：a、因硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故a错误；b、焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，故b错误；c、只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，故c错误；d、因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，故d正确；故选d点评：本题主要考查了焰色反应的实质，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应18下列化学实验事实及其解释不正确的是( )ana2co3能电离出co32，可用澄清石灰水鉴别na2co3和nahco3溶液b钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气c用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明co2、h2o与na2o2的反应是放热反应d钠长期暴露在空气中的产物是na2co3，原因是钠在空气中生成的na2o会与水和二氧化碳反应考点：钠的化学性质；钠的重要化合物 分析：ana2co3溶液和nahco3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀；b钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气；c脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量；d钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠解答：解：ana2co3溶液和nahco3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故a错误；b钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故b正确；c脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，说明co2、h2o与na2o2的反应是放热反应，故c正确；d钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故d正确，故选：a点评：本题考查钠单质及其化合物性质，难度不大，注意钠在空气中的变化过程19某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水则原固体物质的组成是( )ana2o2与na2obna和naoh量cna和na2odna2o2和na考点：钠的重要化合物 分析：固体物质只含有na和o两种元素，放入水中能生成两种气体，这两种气体反应生成水，说明气体是氢气和氧气，因此能生成氢气的为金属钠，生成氧气的为过氧化钠解答：解：a、na2o2和na2o溶于水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故a不符合；b、na和naoh放入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠不与水反应，故b不符合；c、na和na2o放入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故c不符合；d、na2o2和na放入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故d符合；故选d点评：本题考查了钠及其化合物的性质应用，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大20向一定量的饱和naoh溶液中加入少量na2o2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是( )a溶液中的na+总数增大b溶液的碱性增强c溶质的质量分数不变d溶液的质量不变考点：钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，饱和的烧碱溶液中的溶剂水减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少，据此解答解答：解：a过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，饱和的烧碱溶液中的溶剂水减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少，a溶液中的na+总数减少，故a错误；b溶液中氢氧根离子浓度不变，溶液碱性不变，故b错误；c饱和溶液温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数不变，故c正确；d过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，饱和的烧碱溶液中的溶剂水减少，原饱和溶液有晶体析出，溶液的质量减少，故d错误；故选：c点评：本题考查了饱和溶液的性质，明确过氧化钠与水反应的实质、溶解度的概念、饱和溶液的性质是解题关键，题目难度不大21在烧杯中加入cuso4溶液和苯（密度为0.88g/cm3，不溶于水且不与钠反应）各50ml，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中观察到的现象不可能是( )a钠在水层中反应并四处游动b钠在苯与cuso4溶液的界面处反应并作上下跳动c烧杯中有气泡产生d烧杯底部有蓝色沉淀物考点：钠的化学性质 分析：钠投入到硫酸铜溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，生成的其氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，结合钠密度小于水、熔点低解答解答：解：钠的密度小于水、熔点低，投入到硫酸铜溶液，先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，所以看到现象：浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，然后生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，所以又看到生成蓝色沉淀，故选：a点评：本题考查了物质的性质，熟悉钠的物理、化学性质是解题关键，注意钠与水反应的原理，题目难度不大22已知常温下，溶液中能发生如下反应：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o2m2+r22m3+2r2r+z2r2+2z由此判断，下列说法中正确的是( )az2+2m2+2m3+2z不可以进行bz元素在反应中发生还原反应c各粒子还原性由强到弱的顺序是x2+zrm2+d各粒子氧化性由强到弱的顺序是xo4z2r2m3+考点：氧化性、还原性强弱的比较 分析：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o中，z元素的化合价升高，x元素的化合价降低；2m2+r22m3+2r中，m元素的化合价升高，r元素的化合价降低；2r+z2r2+2z中，z元素的化合价降低，r元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答解答：解：a根据还原性顺序：zm2+，常温下可发生反应2m2+z22m3+2z，故a错误；b反应16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o中，z元素化合价升高，被氧化发生氧化反应，在反应2r+z2r2+2z中，z元素化合价降低，被还原发生还原反应，故b错误；c根据反应2m2+r22m3+2r，可得还原性顺序是：rm2+，根据反应2r+z2r2+2z，可得还原性顺序是zr，根据反应：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o，可得还原性顺序是：x2+z，即还原性强弱顺序为：x2+zrm2+，故c错误；d氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o中，氧化性xo4z2；反应2m2+r22m3+2r中，氧化性r2m3+；反应2r+z2r2+2z中，氧化性：z2r2，即氧化性顺序是xo4z2r2m3+，故d正确；故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及氧化性、还原性比较的考查，题目难度不大23将10克na2o2、na2o、na2co3、naoh混合物与100克质量分数3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )a5.85 gb11.7 gc8 gd15.5 g考点：钠的重要化合物 分析：na2o2、na2o、na2co3、naoh的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为nacl，溶液蒸干所得固体为nacl，根据氯原子守恒有n（nacl）=n（hcl），根据m（溶质）=m（溶液）w（溶质）计算m（hcl），进而计算n（nacl），再根据m=nm计算nacl的质量解答：解：na2o2、na2o、na2co3、naoh的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质为nacl，溶液蒸干所得固体为nacl，根据氯原子守恒有n（nacl）=n（hcl），盐酸中m（hcl）=100g3.65%=3.65g，n（nacl）=n（hcl）=0.1mol，故得到nacl的质量=0.1mol58.5g/mol=5.85g，故选a点评：本题考查混合物的有关计算，题目涉及反应过程比较多，但过程不复杂，侧重考查学生的解题方法技巧与思维能力，注意利用守恒思想进行解答，利用常规方法无法解答，题目难度中等二、非选择题（共31分）24为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在nano2和naoh的混合液中进行化学处理，使钢铁零件表面生成fe3o4的致密的保护层“发蓝”其过程可用下列化学方程式表示：3fe+nano2+5naoh3na2feo2+h2o+nh36na2feo2+1nano2+5h2o3na2fe2o4+1nh3+7naohna2feo2+na2fe2o4+2h2ofe3o4+4naoh（1）配平化学方程式并标出电子转移与数目（2）上述反应中还原剂为fe，被还原的是+3价的n若有1mol na2feo2生成，则反应中有2 mol电子转移（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是bda该生产过程不会产生污染 b反应生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用c反应均是氧化还原反应 d反应中的氧化剂均为nano2（4）在fe+4hno3fe（no3）3+no+2h2o的反应中，hno3表现了酸性和氧化性，则1mol fe参加反应时，被还原的hno3为1mol考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应 分析：（1）分析方程式中各元素化合价变化，根据电子守恒和原子守恒知识来配平方程式；（2）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，元素被氧化，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，元素被还原，根据方程式确定电子转移的情况；（3）a该生产过程生成的氨气会污染空气；b根据四氧化三铁的性质来回答；c依据反应中是否有化合价是否有变化；d化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；（4）依据硝酸在反应中氮元素化合价变化判断硝酸的性质及被还原的硝酸的物质的量解答：解：（1）化学反应中，fe元素的化合价升高了1价，n元素的化合价降低了6价，依据得失电子守恒，所以na2feo2的系数是6，nano2的系数是1，根据原子守恒，na2fe2o4的系数是3，水前面系数是5，氨气的前面系数为1，故答案为：6；1；5；3；1；7；（2）反应中fe中铁元素化合价升高，fe是还原剂，fe元素从0价升高到+2价失去2个电子，则有1molna2feo2生成，有2mol电子转移，反应物nano2中的+3价的氮化合价降低，被还原；故答案为：fe；+3价的n；2；（3）该生产过程生成的氨气是有毒气体，会污染空气，故a错误；b四氧化三铁性质稳定，具有抗腐蚀作用，故b正确；c反应均是有元素化合价变化的反应，是氧化还原反应，反应中没有化合价的变化不是氧化还原反应，故c错误；d反应中化合价降低的n元素所在的反应物nano2是氧化剂，故d正确故选bd；（4）在fe+4hno3fe（no3）3+no+2h2o的反应中，1mol硝酸中的氮元素化合价降低，表现氧化性，3mol硝酸中的氮元素化合价不变，表现酸性，所以硝酸既表现氧化性也表现酸性，依据方程式可知：1mol fe参加反应时，1mol硝酸根被还原；故答案为：酸；氧化；1点评：本题考查了氧化还原知识，熟悉氧化还原反应相关概念及规律是解题关键，题目难度不大25x、y、z、w四种化合物均由短周期元素组成其中x含有四种元素，x、y、z的焰色反应均为黄色，w为无色无味气体这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）请回答：（1）w的电子式是（2）x与y在溶液中反应的离子方程式是hco3+oh=co32+h2o（3）x含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体装置中反应的化学方程式是na2co3+h2so4=n