重庆市重庆一中高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

重庆市重庆一中2015届高三上学期期中考试化 学 试 题 卷注意事项： 1答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。 2选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。 相对原子质量：h 1 o 16 na 23 al 27 s 32 ni 59 sn 119 【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，知识考查涉及综合性较强的问题，兼顾覆盖面，考查了较多元素化合物的知识、结合热化学方程式的书写、电离、水解等；以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。试题重点考查：元素周期律、化学反应与能量、常见的无机物及其应用等主干知识。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，难度不大。 第部分（选择题，共42分）选择题（本题包括 7个小题，每题 6分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 【题文】7 （原创）下列说法正确的是 a将fecl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的 fe(oh)3胶体 bcao 和 so3的水溶液均能导电，它们都属于电解质 c硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料 df2、cl2、br2、i2的熔沸点逐渐升高 【知识点】胶体、电解质、硅化合物、卤素元素性质 b1d1d2【答案解析】【解析】d 解析：a、将fecl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是fe(oh)3胶体，故a错误； b、cao 和 so3的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但 so3不属于电解质，故b错误； c、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故c错误；d、f2、cl2、br2、i2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故d错误。故答案选d 【思路点拨】本题考查了物质的类别及性质，胶体的制备等，难度不大，注意平时积累。【题文】8 （原创）下列选项正确的是 a碳与浓硫酸反应的化学方程式：c + h2so4 (浓)co+so2+h2o b铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式：fe2o3+6h+=2fe3+ +3h2o c加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：dph=0的溶液中，可能存在大量的：【知识点】化学方程式、离子方程式的书写、离子共存问题 b1b2【答案解析】【解析】c 解析：a、碳与浓硫酸反应的化学方程式：c + 2h2so4 (浓)co2+2so2+2h2o ，故a错误； b、铁离子具有较强的氧化性，能氧化碘离子为碘单质，铁红溶于足量的氢碘酸溶液中，反应离子方程式为：fe2o3+2i-+6h+2fe2+i2+3h2o，故b错误； c、加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，离子在碱性溶液中可能大量存在，故c正确；d、ph=0的溶液是强酸性溶液，hclo具有强氧化性氧化亚铁离子，不能大量共存，故d错误。故答案选c 【思路点拨】本题考查了离子共存、离子方程式的书写，注意b、d选项中的氧化还原反应，难度中等。【题文】9（原创）下列实验的操作、现象、结论均正确的是 【知识点】化学实验基本操作 j1j2【答案解析】【解析】c 解析：a、观察k元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，没有透过蓝色钴玻璃，所以不能确定溶液中是否含有钾离子 ，故a错误； b、氯气、溴蒸气、no2均能将ki氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉ki试纸变蓝的气体不一定是氯气，故b错误； c、某溶液中先加入盐酸无变化，再加入bacl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含so42-，故c正确；d、溶液中可能含有三价铁离子，故d错误。故答案选c 【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、胶体性质、氧化还原反应及焰色反应，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大。【题文】10 （原创）下列物质转化在给定条件下能实现的是 a b c d 【知识点】金属、非金属及其化合物的性质 c5d5【答案解析】【解析】a 解析：氨催化氧化生成no，继续氧化生成no2，故正确硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中nahco3溶解度最小，析出nahco3，加热nahco3分解生成碳酸钠，故正确； 硅加热和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，各步反应能一步完成 氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故正确 故答案选a 【思路点拨】本题考查了元素化合性质、侯德榜制碱法等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液。 【题文】11 （原创）下列说法错误的是 a除去nahco3溶液中混有的 na2co3,可向溶液中通入足量 co2 b向新制氯水中加入 caco3可使溶液中hclo浓度增大 c制备fe(oh)2时将吸有 naoh溶液的长滴管伸到 feso4溶液底部再挤出 naoh溶液 d为配制450 ml 0.1 mol/l naoh溶液，需称取 1.8 g naoh固体，应放在纸上称取 【知识点】钠、铁、氯及其化合物的性质 基本实验操作 c1c3d2【答案解析】【解析】d 解析：a、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向nahco3溶液中通入足量co2气体除去其中混有的na2co3，故a正确； b、新制氯水中存在平衡：cl2+h2ohcl+hclo，达到平衡后加入少量caco3（s），hcl与碳酸钙反应，而hclo不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，hclo浓度增加，故b正确； c、制备fe(oh)2时将吸有 naoh溶液的长滴管伸到 feso4溶液底部再挤出 naoh溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化，故c正确；d、naoh固体易潮解，不能放在纸上称取，故d错误。故答案选d 【思路点拨】本题考查了na2co3和nahco3性质的异同，注意把握na2co3和nahco3性质、铁及其化合物的性质以及平衡移动原理，难度不大，注意知识的积累。 【题文】12茶叶中铁元素的检验可经过以下 a、b、c、d四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品 不会全都用上的是 a将茶叶灼烧灰化，选用、和 b用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 c过滤得到滤液，选用、和 d检验滤液中的fe3，选用和 【知识点】物质分离鉴别的基本实验方法 a1d2k1【答案解析】【解析】b 解析：a将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故a不选；b用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故b选；c过滤时用到、和，故c不选；d检验滤液中的fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用kscn溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，故d不选 故答案选b【思路点拨】本题侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大。【题文】13 （原创）某学习小组在实验室进行下列两组实验： (1)将350 ml 1 mol naoh溶液逐滴滴入100 ml 1 mol alcl3溶液中； (2)将100 ml 1 mol alcl3溶液逐滴滴入350 ml 1 mol naoh溶液中。 这两组实验的结果是 a现象不同，生成al(oh)3的量相同 b现象不同，(1)生成 al(oh)3的量比(2)多 c现象不同，(2)生成 al(oh)3的量比(1)多 d现象相同，生成al(oh)3的量相同 【知识点】镁铝重要化合物 c2【答案解析】【解析】a 解析：350ml1moll-1naoh溶液中n（naoh）=0.35mol，100ml1moll-1的alcl3溶液中n（alcl3）=0.1mol，则（1）将naoh溶液逐滴加入alcl3溶液中，先发生：al3+3oh-al（oh）3，后发生al（oh)3+oh-=alo2-+2h2o，现象为先有白色沉淀后沉淀部分溶解，沉淀物质的量为0.05mol；（2）将alcl3溶液逐滴加入naoh溶液中，分别发生：al3+4oh-=alo2-+2h2o，al3+3alo2-+6h2o=4al（oh）3，先没有沉淀后出现沉淀，沉淀物质的量为0.05mol所以二者现象不同，沉淀质量相等。 故答案选a 【思路点拨】本题考查了化合物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要内容。第部分（非选择题，共 58分）【题文】1(15分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。 （1）二氧化铈 (ceo2)在平板电视显示屏中有着重要应用。ceo2 在稀硫酸和 h2o2 的作用下可生成 ce3+，ceo2在该反应中作_剂。 （2）自然界 cr 主要以+3 价和+6 价存在。+6 价的 cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3 价的铬。完成并配平下列离子方程式： （3）钛（ti）被誉为“二十一世纪的金属” ，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。 （4）niso4 xh2o是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下： 向滤液中加入fes是为了除去cu2+ zn2+等杂质，除去cu2+的离子方程式为_。对滤液先加h2o2再调ph，调ph的目的是 。 滤液溶质的主要成分是 niso4， 加na2co3过滤后， 再加适量稀硫酸溶解又生成 niso4，这两步操作的目的是_。 为测定 niso4 xh2o 晶体中 x 的值，称取 26.3 g 晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于 。 【知识点】化学实验常见仪器与基本方法、物质的分离、提纯与检验 j1j2【答案解析】【解析】（1）氧化剂；（2）1；3；8h+；2；3；4 (3)ticl4+4nati+4nacl(4)fes（aq）+cu2+（aq）=fe2+（aq）+cus（aq）；对滤液调ph的目的是除去fe3+；增大niso4浓度，有利于蒸发结晶 6 解析：（1）ceo2在稀硫酸和h2o2的作用下可生成ce3+，ce元素的化合价由+4价降低为+3价，则ceo2在反应中作氧化剂；（2）反应中cr元素化合价由+6价降低到+3价，s元素化合价由+4价升高到+6价，则最小公倍数为12，由电子守恒和原子守恒、电荷守恒可知配平后的离子方程式为：cr2o72-+3so32-+8h+2cr3+3so42-+4h20； （3）550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是ticl4+4nati+4nacl(4)向滤液中加入fes主要目的是除去cu、zn等杂质，说明cus的溶解度更小，反应的离子方程式为fes（aq）+cu2+（aq）=fe2+（aq）+cus（aq）；对滤液调ph的目的是除去fe3+，其原理是fe3+3h2ofe（oh）3+3h+； 滤液溶质的主要成分是niso4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成niso4，可增大成niso4浓度，有利于蒸发结晶；26.3 g niso4 xh2o 晶体的物质的量=26.3g/(155+18x),结晶水的质量=26.3g-15.5 g=10.8g，物质的量=10.8g18g/mol=0.6mol，则26.3g/(155+18x)：0.6=1：x ，求得x=6 【思路点拨】本题考查较为综合，涉及物质性质、氧化还原反应配平和计算、物质的分离提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力、计算能力的考查，为高频考点和常见题型，题目难度中等，注意把握基础知识的积累。【题文】2(15分)氯气与金属锡在加热时可制得sncl4 ，sncl4的熔点为33，沸点为 114。sncl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图所示装置制备 sncl4 (夹持装置略)。 (1)仪器c 的名称为 。 (2)装置中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置中的最佳试剂为 ，装置的作用为 。 (4)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为 。 (5)若装置连接顺序为一一一一，在中除生成 sncl4 外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为 。 (6) 为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为 m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的snso4溶液中加入过量的fe2(so4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/l的 k2cr2o7溶液滴定生成的 fe2+，共用去 k2cr2o7溶液的体积为 v l，则锡粉中 sn 的质量分数为 （已知fe3+可将sn2+氧化为sn4+，酸性环境下可被还原为 cr3+）。【知识点】物质分离提纯基本实验操作、计算 c5d2j1j2【答案解析】【解析】（1）蒸馏烧瓶；（2）mno2+4h+2cl-=mn2+cl2+2h2o (3)饱和食盐水 防止空气中的水蒸气进入；（4）使sncl4气化（或蒸馏）（5）sn（oh）4或sno2 (6)357vc/1000m 解析：（1）装置c的名称是蒸馏烧瓶；（2）装置是制备氯气的装置，用浓盐酸与二氧化锰固体加热，反应的离子方程式为：mno2+4h+2cl-=mn2+cl2+2h2o (3)四氯化锡极易水解，进入装置c的气体应干燥、纯净，装置的作用为吸收挥发出的hcl，用饱和食盐水吸收hcl，装置iii的作用为吸收水蒸气、干燥气体，用浓硫酸吸收干燥;装置的作用为防止空气中的水蒸气进入装置；(4)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为使sncl4蒸发进入接收装置；（5）若装置没有iii，氯气未干燥，则sncl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟，由水解原理可知，应生成sn（oh）4、hcl，或者sn（oh）4分解生成sno2与h2o （6）令锡粉中锡的质量分数为x，则： snsn2+2fe3+2fe2+ 1/3k2cr2o7 119g 1/3 mol mx vc/1000 mol解得x=357vc/1000m 【思路点拨】本题考查了氯气的制备、对实验装置的理解与评价分析、实验操作、常用化学用语书写等，难度中等，理解制备原理是解题的关键，是对基础知识的综合利用，需要学生具备扎实的基础与分析问题、解决问题的能力。【题文】3(13 分) （原创）将全部由短周期元素组成的化合物 x 加热分解，可得 a、b、c、d、e和h2o六种产物，其中 a、b、c 都是中学化学中常见的氧化物，气体 d是单质e所含元素的氢化物。 （1）a是一种两性氧化物，写出 a与naoh溶液反应的化学方程式 。 （2）b、c 都是酸性氧化物且组成元素相同，c 溶于水得强酸，则 b、c 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_。 （3）气体d能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 d时可用如图所示装置收集，则气体应从_(填“a”或“b”)通入。 （4）取一定量的x加热分解，若生成 1 mol e，则必定同时生成 mol （填物质化学式）。 （5）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现 x 的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则 x 的化学式为 。若向 x 的浓溶液中加入过量的浓 ba(oh)2溶液，该反应的离子方程式为 。 【知识点】物质的检验、判断、元素周期律 c2e2【答案解析】【解析】（1）al2o3+2oh-=2alo2-+h2o （2）第三周期、a族(3)b (4)3 so2 (5)nh4+al3+2so42-+5oh-+2ba2+=2baso4+alo2-+nh3+3h2o 解析：（1）两性氧化物a为al2o3，与强碱溶液反应的离子方程式为：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o，（2）由b、c都是酸性氧化物且组成元素相同，c 溶于水得强酸，可知b、c分别为so2和so3，硫元素在周期表中的物质是第三周期第a族，（3）d能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则e为nh3，实验室制备氨气的方程式为：2nh4cl+ca（oh）2=cacl2+2nh3+2h2o，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从b管通入气体收集 （4）根据以上分析可知，x中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合x的组成类似于明矾，可知其化学式为：nh4al（so4）212h2o；气体 d是单质e所含元素的氢化物，d是nh3，e是n2； 生成1moln2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成so2的物质的量为：6mol/(6-4)=3mol (5)由上分析，x 的化学式为nh4al（so4）212h2o，若向其浓溶液中加入过量的浓 ba(oh)2溶液，该反应的离子方程式为：nh4+al3+2so42-+5oh-+2ba2+=2baso4+alo2-+nh3+3h2o 【思路点拨】本题考查了无机物推断、未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化合物的性质，正确理解题中信息是解题关键，要求学生具备扎实基础知识和一定的分析、推理能力。 【题文】4（15分） （原创）火力发电厂释放出的大量 no2、co2、so2会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可实现节能减排、废物利用等目的。 （1）脱硝。方案一：将 no2氧化为硝酸加以利用。硝酸可用于溶解某些金属，溶解过程中硝酸表现出的性质是 。 方案二：用naoh溶液吸收。已知naoh溶液可吸收 no2，但不能吸收 no。若燃煤废气中混有一定量no，为使no也能被naoh 溶液完全吸收，可将废气与足量的某种气体同时通入naoh溶液中，该气体的化学式是 。 （2）脱碳。利用氢气和二氧化碳反应生成甲醇（ch3oh）和水，当反应物和生成物全都处于气态时，每生成 1 g水放热a kj，该反应的热化学方程式为 。