江苏省溧阳市高二化学周末作业12（无答案）苏教版.doc

南渡高中高二化学周末作业（十二）1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）a铝片与稀硫酸反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2反应 d甲烷在o2中的燃烧2用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）a加热 b加入硝酸钠固体c滴加少量cuso4溶液 d不用铁片，改用铁屑3在密闭容器中发生可逆反应4nh3+5o24no+6h2o(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是 （ ）av(o2)=0.001mol/(ls) bv(nh3)=0.002 mol/(ls)cv(h2o)=0.003 mol/(ls) dv(no)=0.008 mol/(ls) 4.汽车尾气净化中的一个反应如下：no(g)+co(g)n2(g)+co2(g) h373.4kjmol-1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）co转化率b温度平衡常数ka温度no转化率no的物质的量dno转化率使用合适催化剂使用催化剂c5下列有关工业生产的叙述正确的是 （ ）a合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率b粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强c镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀d生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀6电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电 解质的物质的量/原来总的物质的量)100%。现取20 ml ph=3 的 ch3cooh溶液，加入0.2 moll1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前ch3cooh的电离度为 （ ） a0.5% b1.5% c0.1% d1%7在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： am（g） bn（g）cw(g)，达一平衡后，测得m气体的浓度为0.5mol/l。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得m气体的浓度为0.3moll。则下列叙述正确的是 （ ）a反应速率增大 b平衡向右移动 cn的转化率提高 dw的体积分数降低8已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25 时水的电离平衡曲线应为 （填a或b）（2）25时，将9的naoh溶液与4的溶 液混合，若所得混合溶液的 7，则naoh溶液与溶液的体积比为 （3）95时，若100体积1的某强酸溶液与1体积2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前， 与b之间应满足的关系是 9今有ch3cooh；hcl；h2so4三种溶液，选择填空：a b c= e= d= f= g= h=（1）当它们ph相同时，其物质的量浓度关系是 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其ph的关系是 。（3）中和等体积、等物质的量浓度的三种酸溶液，需同物质的量浓度的烧碱溶液的体积关系为 。（4）当它们ph相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率大小关系为 。（5）将ph相同的三种酸均稀释10倍后，ph关系为 10用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000 ml溶液。除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_ _。（2）滴定：盛装0.1000 moll1盐酸标准液应该使用_式滴定管。滴定时眼睛应 。有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/ml所耗盐酸标准液的体积/ml滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）计算：烧碱样品的纯度是_。（4）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。11煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h+131.3 kjmol1该反应能够自发进行的原因是 。写出该反应平衡常数表达式k 。在一个绝热、且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的有 。ac(co)c(h2) c容器内反应温度不再改变b容器内压强保持不变 d容器内的密度保持不变在体积为1 l的恒容密闭容器中，充入1mol co和1mol h2，反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c(co)增大的是 。a升高温度 b充入he(g)，使体系压强增大c将h2o(g)从体系中分离出来 d将h2(g)从体系中分离出来将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中，发生反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) hqkjmol1，并得到如下两组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ocoh2co1650241.62.452900120.41.63实验1中以v(co2) 表示从反应开始至平衡的平均反应速率为 mol(lmin) 1。结合实验1和2的相关数据分析，q 0(填“”