湖北省宜昌市夷陵区三峡中学高二化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年湖北省宜昌市夷陵区三峡中学高二（上）月考化学试卷（12月份） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1（2分）（2012秋夷陵区校级月考）下列化合物的分子中，所有原子不都处于同一平面的有（）a乙烯b氟苯cch2=chch3d四氯乙烯2（2分）（2012秋夷陵区校级月考）某单烯烃与h2加成后的产物是ch（ch3）2ch（ch3）c（ch3）2ch2ch3，则该单烯烃的结构式可能有（）a2种b4种c3种d5种3（2分）（2015春三峡区校级期中）下列烷烃在光照下与氯气反应，生成4种一氯代烃的是（）a（ch3）2chch2ch3bch3ch（ch3）2cch3c（ch3）3dch3ch2ch2ch34（2分）（2013秋招远市校级月考）下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）a因为酸性：hclh2co3，所以非金属性：clcb元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子c同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同d同周期第a族与第a族的元素原子序数之差不一定为15（2分）（2012秋夷陵区校级月考）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）ch3（ch2）2ch3 ch3（ch2）3ch3 （ch3）3ch （ch3）2chch2ch3 晶体sic 晶体sio2abcd6（2分）（2012秋夷陵区校级月考）设阿伏加德罗常数的值为na，下列说法中正确的是（）a常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 nab2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2nac标准状况下，2.24l chcl3含有的分子数为0.1nad1mol cnh2n+2中共价键数为（3n+2）na7（2分）（2012秋夷陵区校级月考）下列关于i和ii的关系叙述中，完全正确的一组是（） 选项a乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键b苯中含有碳碳双键可与h2发生加成反应cc2h4、c5h10因组成上相差若干ch2原子团它们互为同系物d苯在一定条件下能与浓硝酸反应属于取代反应a选项ab选项bc选项cd选项d8（2分）（2012秋夷陵区校级月考）下列说法正确的是（）a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力b非金属元素的氢化物分子之间的作用力越强分子越稳定c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d原子晶体熔化时可能克服极性键，也可能克服非极性键9（2分）（2012秋夷陵区校级月考）下列各组物质发生状态变化时所克服粒子间的相互作用属于同种类型的是（）a纯碱与葡萄糖熔化b干冰与冰气化c金刚石与石墨的熔化d氯化钠与生石灰熔化10（2分）（2012秋夷陵区校级月考）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）a基态原子的n层上只有一个电子的元素，一定是a 族元素b原子的价电子排布为（n1）d68ns2的元素一定是副族元素c基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区d基态原子的价电子排布为（n1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）11（3分）（2012春临夏州校级期末）下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（）ac3h6和c3h8bc2h6和c2h4o2cc5h10和c6h6dc2h6和c3h812（3分）（2011鹰潭二模）桶烯（barrelene）结构简式如图所示，则下列有关说法不正确的是（）a桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有二种b桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应c桶烯与苯乙烯（c6h5ch=ch2）互为同分异构体d桶烯分子中所有原子在同一平面内13（3分）（2012秋夷陵区校级月考）下列说法错误的是（）ac2h4和c4h8一定都能使溴水退色bc2h6和c4h10一定是同系物cc3h6不只表示一种物质d烯烃中各同系物中碳的质量分数相同14（3分）（2013春禄劝县校级期中）某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3：2，则（）a该有机物含碳、氢、氧三种元素b该化合物是乙烷c该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2：3d该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧元素15（3分）（2012秋夷陵区校级月考）下列实验中，能获得成功的是（）a用高锰酸钾溶液来除去混在乙烷中的乙烯b苯、浓硝酸共热制硝基苯c用溴水除去混在苯中的己烯d苯、液溴、溴化铁混合制溴苯16（3分）（2013春阜宁县校级期末）某有机物的结构简式为，它可以发生的反应类型有（）（a）取代 （b）加成 （c）消去 （d）酯化 （e）水解 （f）中和 （g）加聚a（a）（c）（d）（f）b（b）（e）（f）（g）c（a）（b）（c）（d）（g）d除（e）（g）外17（3分）（2012秋夷陵区校级月考）最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的n4分子n4分子结构如图所示，已知断裂1mol nn吸收167kj热量，生成1mol nn放出942kj热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）a1 mol n4气体转变为n2将放出882 kj热量bn4分子中n为sp2杂化cn4与n2互称为同位素dn4沸点比p4（白磷）高18（3分）（2012秋夷陵区校级月考）关于晶体的下列说法正确的是（）a原子晶体的熔点一定比金属晶体的高b在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子c在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子d分子晶体的熔点一定比金属晶体的低19（3分）（2012秋夷陵区校级月考）下列描述中正确的是（）acs2分子的立体结构为v形bsif4和so32的中心原子均为sp2杂化csf6中有6对完全相同的成键电子对dclo3的空间构型为平面三角形20（3分）（2012秋夷陵区校级月考）短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，y 原子的最外层只有2 个电子，z 单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族下列叙述正确的是（）a元素x 的简单气态氢化物的热稳定性比w 的小b原子半径的大小顺序：ryrzrwrxc元素w 的最高价氧化物对应水化物的酸性比z 的弱d化合物yx、zx2、wx3 中化学键的类型相同三、按要求填写下列空格：21（16分）（2012秋夷陵区校级月考）（1）某物质结构如图所示，其官能团是（填名称），；分子式为；该物质不能发生a加成反应 b酯化反应 c氧化反应 d消去反应（2）c5h12o属于醇且能催化氧化生成醛的种，分别写出含两个甲基有六种氢原子的醇与乙酸的反应方程式：；该醇催化氧化反应方程式：；（3）某烃a 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成co2和h2o各1.2mol试回答：若烃a不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃a的结构简式为若烃a能使溴水褪色，在催化剂作用下，与h2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃a可能有的结构简式为（写出一种即可）：；若烃a能使溴水褪色，写出所有碳原子共平面的烃a的加聚反应方程式：22（8分）（2012秋夷陵区校级月考）（1）d3+的3d亚层为半充满，其基态原子的价电子排布图为（2）cac2中c22与o22+互为等电子体，o22+的电子式可表示为；1mol o22+中含有的键数目为乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（h2c=chcn）丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有；分子中处于同一直线上的原子数目最多为（3）石墨的片层结构如图所示，试回答：平均个碳原子构成一个正六边形；石墨晶体每一层碳原子数与cc化学键之比为；12g碳原子可构成个正六边形23（8分）（2009春泉州期末）请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种（2）第a、a族元素组成的化合物gan、gap、gaas等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似ga原子的电子排布式为在gan晶体中，每个ga原子与个n原子相连，与同一个ga原子相连的n原子构成的空间构型为在四大晶体类型中，gan属于晶体（3）在极性分子ncl3中，n原子的化合价为3，cl原子的化合价为+1，请推测ncl3水解的主要产物是（填化学式）（4）氯化钠晶体的晶胞边长为acm，则氯化钠晶体的密度为：g/cm324（10分）（2012海南）实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：ch3ch2ohch2=ch2ch2=ch2+b2brch2ch2br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置c中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是25（8分）（2012秋夷陵区校级月考）某有机物含有c、h、o三种元素，其蒸气密度是相同条件下h2密度的29倍，把1.16g该有机物在o2中充分燃烧，将生成物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.08g，碱石灰增重2.64g，则（1）该有机物的摩尔质量（2）该有机物的分子式（3）红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出其结构简式（4）该有机物有种环境的氢原子2012-2013学年湖北省宜昌市夷陵区三峡中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1（2分）（2012秋夷陵区校级月考）下列化合物的分子中，所有原子不都处于同一平面的有（）a乙烯b氟苯cch2=chch3d四氯乙烯考点：常见有机化合物的结构专题：有机化学基础分析：从甲烷、乙烯、苯的结构的角度判断，甲烷为正四面体，乙烯和苯都是平面型结构解答：解：a乙烯为平面型结构，故a不选； b苯为平面型结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，故b不选；cch2=chch3中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故c选；d乙烯为平面型结构，四氯乙烯结构和乙烯相似，为平面型结构，故d不选故选c点评：本题考查有机物的空间结构，题目难度不大，注意把握甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点2（2分）（2012秋夷陵区校级月考）某单烯烃与h2加成后的产物是ch（ch3）2ch（ch3）c（ch3）2ch2ch3，则该单烯烃的结构式可能有（）a2种b4种c3种d5种考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应根据加成原理采取逆推法还原c=c双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键解答：解：根据烯烃与h2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置该烷烃的碳链结构，1号和5号碳原子关于2号碳原子对称，10号碳原子上没有氢原子，所以10号碳原子和3、6、7、8号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和5）；2和3之间；3和4之间；8和9之间，共有4种，故选b点评：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原c=c双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写3（2分）（2015春三峡区校级期中）下列烷烃在光照下与氯气反应，生成4种一氯代烃的是（）a（ch3）2chch2ch3bch3ch（ch3）2cch3c（ch3）3dch3ch2ch2ch3考点：取代反应与加成反应；常见有机化合物的结构专题：有机反应分析：烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烷的种类与烃分子中含有的氢原子种类有关，分子中含有n种位置不同的氢原子，其一氯代烷就有n种，据此对个选项进行分析即可解答：解：a、（ch3）2chch2ch3分子中，含有4种位置不同的氢原子，所以生成的一氯代烃有4种，故a正确；b、ch3ch（ch3）2分子中，含有3种位置不同的氢原子，所以生成的一氯代烃有3种，故b错误；c、ch3c（ch3）3分子中，四个甲基位置对称，只含有1种位置不同的氢原子，所以生成的一氯代烃有1种，故c错误；d、ch3ch2ch2ch3分子中，含有2种位置不同的氢原子，所以生成的一氯代烃有2种，故d错误；故选a点评：本题考查了有机物的取代反应产物种类计算，题目难度中等，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养4（2分）（2013秋招远市校级月考）下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）a因为酸性：hclh2co3，所以非金属性：clcb元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子c同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同d同周期第a族与第a族的元素原子序数之差不一定为1考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强；b元素非金属性越强，原子越容易获得电子，元素原子最外层电子数多，元素的非金属性不一定强；c同周期主族元素形成的简单阳离子的电子层结构相同，简单阴离子的电子层结构相同，简单阳离子与简单阴离子相差1个电子层；d短周期中a族、a族同周期元素相邻，长周期中a族、a族元素不相邻，中间相隔过渡元素解答：解：ahcl为无氧酸，不能与碳酸通过比较酸性判断cl、c的非金属性，如f元素的非金属性最强，但氢氟酸为弱酸，可以比较高氯酸与碳酸的酸性判断cl、c的非金属性，故a错误；b元素原子最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如i原子最外层电子数为7，o原子最外层电子数为6，非金属性oi，故b错误；c同周期主族元素形成的简单阳离子与简单阴离子的电子层结构不同，相差1个电子层，故c错误；d短周期中a族、a族同周期元素相邻，原子序数相差1，长周期中a族、a族元素不相邻，中间相隔过渡元素，处于第四、五周期原子序数相差11，处于第六、七周期原子序数相差25，故d正确，故选：d点评：本题考查结构性质位置关系、非金属性比较、元素周期表等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握5（2分）（2012秋夷陵区校级月考）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）ch3（ch2）2ch3 ch3（ch2）3ch3 （ch3）3ch （ch3）2chch2ch3 晶体sic 晶体sio2abcd考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；分子间作用力对物质的状态等方面的影响专题：化学键与晶体结构分析：根据沸点高低规律：原子晶体离子晶体分子晶体，原子晶体中原子半径越小共价键越强沸点越高，同系物中碳原子越多沸点越高，同分异构体中，支链越多，沸点越高，据此判断解答：解：晶体sic 晶体sio2都是原子晶体，氧原子半径小，所以sio2比sic沸点高； 和是同分异构体，支链多所以沸点低；和属于同分异构体，的支链多，所以沸点低，和碳原子数比和多，所以沸点高；综上可知沸点按由高到低的顺序排列为：，故选：a点评：本题考查学生熔沸点高低的判断方法以及同分异构体的有关知识，可以根据沸点高低有关规律分析，难度不大6（2分）（2012秋夷陵区校级月考）设阿伏加德罗常数的值为na，下列说法中正确的是（）a常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 nab2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2nac标准状况下，2.24l chcl3含有的分子数为0.1nad1mol cnh2n+2中共价键数为（3n+2）na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据苯的结构进行分析；b、根据乙烯、丙烯的最简式进行计算；c、根据标况下三氯甲烷的状态进行分析；d、根据1mol烷烃的通式中含有的碳氢键和碳碳键的物质的量进行判断解答：解：a、由于苯分子中单键只有碳氢键，7.8g苯的物质的量是0.1mol，含有0.6mol碳氢键，故a错误；b、乙烯和丙烯的最简式为ch2，2.8g含有0.2mol最简式，含有0.2mol碳原子，故b正确；c、标况下，三氯甲烷不是气体，无法计算三氯甲烷的物质的量，故c错误；d、1molcnh2n+2中含有（2n+2）mol碳氢共价键和（n1）mol碳碳键，含有的共价键物质的量为（3n+1）mol，故d错误；故选：b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质的状态，计算烷烃通式中的共价键方法，本题难度不大7（2分）（2012秋夷陵区校级月考）下列关于i和ii的关系叙述中，完全正确的一组是（） 选项a乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键b苯中含有碳碳双键可与h2发生加成反应cc2h4、c5h10因组成上相差若干ch2原子团它们互为同系物d苯在一定条件下能与浓硝酸反应属于取代反应a选项ab选项bc选项cd选项d考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a苯与溴水不反应；b苯中不含碳碳双键；cc5h10可能为环烷烃；d苯易发生取代反应解答：解：a苯与溴水不反应，而乙烯中含碳碳双键与溴水发生加成反应，故a错误；b苯中不含碳碳双键，是一种介于单、双键之间特殊的化学键，但能与氢气发生加成反应，故b错误；cc5h10可能为环烷烃，若为烯烃时与乙烯为同系物，故c错误；d苯易发生取代反应，如在浓硫酸催化作用下苯和硝酸发生硝化反应为取代反应，故d正确；故选d点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重有机物性质及结构的考查，注意把握苯中的化学键及烯烃的官能团与性质即可解答，题目难度不大8（2分）（2012秋夷陵区校级月考）下列说法正确的是（）a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力b非金属元素的氢化物分子之间的作用力越强分子越稳定c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d原子晶体熔化时可能克服极性键，也可能克服非极性键考点：离子键的形成；原子晶体专题：化学键与晶体结构分析：a离子键是阴阳离子间的静电作用（引力和斥力）；b元素的非金属性越强，氢化物分子越稳定，与分子之间的作用力无关；c非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；d原子晶体熔化需克服共价键，可以是极性键，也可能克服非极性键解答：解：a形成离子键的阴阳离子间存在静电吸引力和静电斥力，故a错误；b元素的非金属性越强，氢化物分子越稳定，与分子之间的作用力无关，故b错误；c第三周期非金属元素的非金属从左到右逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强，而含氧酸的酸性无此规律，故c错误；d原子晶体熔化需克服共价键，可以是克服极性键，也可能克服非极性键，如晶体硅克服非极性键、碳化硅克服极性键，故d正确；故选：d点评：本题考查元素周期律、物质的性质，难度中等，注意基础知识的掌握与理解9（2分）（2012秋夷陵区校级月考）下列各组物质发生状态变化时所克服粒子间的相互作用属于同种类型的是（）a纯碱与葡萄糖熔化b干冰与冰气化c金刚石与石墨的熔化d氯化钠与生石灰熔化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：题中葡萄糖、干冰、冰为分子晶体，状态改变时需克服分子间作用力，冰中存在氢键；金刚石为原子晶体，状态改变时克服共价键；氯化钠与生石灰为离子晶体，状态改变时克服离子键，石墨为混合晶体，状态改变需克服共价键和分子间作用力解答：解：a纯碱为离子化合物，状态改变时克服离子键，葡萄糖为分子晶体，状态改变克服分子间作用力，不属于同种类型，故a错误；b干冰、冰为分子晶体，干冰状态改变需克服分子间作用力，但冰中存在氢键，不属于同种类型，故b错误；c金刚石为原子晶体，状态改变时克服共价键，石墨为混合晶体，状态改变需克服共价键和分子间作用力，不属于同种类型，故c错误；d氯化钠与生石灰为离子晶体，状态改变时克服离子键，属于同种类型，故d正确故选：d点评：本题考查晶体的构成与微粒间作用力，为高考高频考点，侧重于基础知识的考查，能很好地培养学生的科学素养，注意把握晶体的类型与微粒间作用力的关系，难度不大10（2分）（2012秋夷陵区校级月考）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）a基态原子的n层上只有一个电子的元素，一定是a 族元素b原子的价电子排布为（n1）d68ns2的元素一定是副族元素c基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区d基态原子的价电子排布为（n1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a基态原子的n层上只有一个电子的元素，可能为k、cr或cu；b原子的价电子排布为（n1）d68ns2的元素为族元素；c电子最后填充p能级，属于p区；db族、b族的族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数解答：解：a基态原子的n层上只有一个电子的元素，可能为k、cr或cu，k为主族元素，cr、cu为副族元素，故a错误；b副族元素的d能级电子数为10或15，原子的价电子排布为（n1）d68ns2的元素为族元素，故b错误；c基态原子的p能级上半充满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故c正确；d为bb及族元素，其族序数为外围电子中d、s能级含有电子数目之和，族序数一定为x+y，为b族、b族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，故d错误，故选：c点评：本题考查结构与位置关系、元素周期表，难度不大，侧重对过渡元素的考查，注意把握元素周期表的结构，过渡元素的结构特点二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）11（3分）（2012春临夏州校级期末）下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（）ac3h6和c3h8bc2h6和c2h4o2cc5h10和c6h6dc2h6和c3h8考点：化学方程式的有关计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：根据题意可知，有机物无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值，可假设有机物的物质的量都为1mol，混合物中的两种有机物物质的量相同时，完全燃烧消耗的氧气的物质的量相等，无论以何种物质的量的比例混合，完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值，根据消耗氧气的量为（x为c原子数，y为h原子数）计算，如有机物中含有o原子，利用分子式拆写的方法计算解答：解：a、1molc3h6完全燃烧消耗4.5mol氧气，1molc3h8完全燃烧消耗5mol氧气，二者不相等，故a错误；b、1molc2h6完全燃烧消耗3.5mol氧气，1molc2h4o2完全燃烧消耗2mol氧气，二者不相等，故b错误；c、1molc5h10完全燃烧消耗7.5mol氧气，1molc6h6完全燃烧消耗7.5mol氧气，二者相等，故c正确；d、1molc2h6完全燃烧消耗2.5mol氧气，1molc3h8完全燃烧消耗5mol氧气，二者不相等，故d错误故选c点评：本题考查有机物耗氧量的计算，题目难度不大，注意题中等物质的量、完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值等要求12（3分）（2011鹰潭二模）桶烯（barrelene）结构简式如图所示，则下列有关说法不正确的是（）a桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有二种b桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应c桶烯与苯乙烯（c6h5ch=ch2）互为同分异构体d桶烯分子中所有原子在同一平面内考点：烯烃；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机反应分析：a、根据桶烯的结构判断其一氯取代物的种类；b、桶烯含有碳碳双键，具有烯烃的性质；c、分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；d、桶烯分子中存在甲烷结构，为空间立体结构，根据甲烷的结构判断解答：解：a、桶烯是对称结构，有2种氢原子，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种，故a正确；b、桶烯中含有碳碳双键，所以在一定条件下能发生加成反应与加聚反应，故b正确；c、桶烯和苯乙烯的分子式相同都是c8h8，二者桶烯和苯乙烯的结构不同，所以是同分异构体，故c正确；d、桶烯相当于甲烷中的三个氢原子被碳碳双键取代，甲烷是四面体结构，所以桶烯中所有原子不可能在同一平面内，故d错误；故选d点评：本题考查了桶烯的结构和性质，易错选项是d，根据甲烷的结构分析桶烯的结构即可得出正确选项13（3分）（2012秋夷陵区校级月考）下列说法错误的是（）ac2h4和c4h8一定都能使溴水退色bc2h6和c4h10一定是同系物cc3h6不只表示一种物质d烯烃中各同系物中碳的质量分数相同考点：芳香烃、烃基和同系物；烯烃专题：同系物和同分异构体；有机物的化学性质及推断分析：ac4h8可以表示烯烃，也可以表示环烷烃；bc2h6和c4h10都属于烷烃；cc3h6可以表示烯烃，也可以表示环烷烃；d单烯烃各同系物最简式相同为ch2解答：解：ac2h4只能表示乙烯，一定都能使溴水退色，c4h8可以表示烯烃，也可以表示环烷烃，表示烯烃，一定都能使溴水退色，表示环烷烃不能能使溴水退色，故a错误； bc2h6和c4h10都属于烷烃，相差2个ch2原子团，互为同系物，故b正确；cc3h6可以表示烯烃，也可以表示环烷烃，存在同分异构现象，故c正确；d单烯烃各同系物的组成通式为cnh2n，最简式相同为ch2，碳元素的质量分数为定值是，故d正确故选：a点评：本题考查同系物、同分异构体、烯烃的组成等，难度不大，注意概念把握及分子式与物质的关系14（3分）（2013春禄劝县校级期中）某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3：2，则（）a该有机物含碳、氢、氧三种元素b该化合物是乙烷c该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2：3d该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧元素考点：测定有机物分子的元素组成专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：根据水和二氧化碳的物质的量之比为3：2，可计算出分子中碳、氢两种原子个数比n（c）：n（h）=n（co2）：2n（h2o）=2：6，不能确定是否含有氧元素，据此分析解答：解析：水和二氧化碳的物质的量之比为3：2，可计算出分子中碳、氢两种原子个数比n（c）：n（h）=n（co2）：2n（h2o）=2：6，不能确定是否含有氧元素；a该有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，说明一定含有c、h元素，但不能确定是否含有氧元素，故a错误；b该有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，说明一定含有c、h元素，而且分子中碳、氢两种原子个数比为2：6，但不能确定是否含有氧元素，所以不一定是乙烷，故b错误；c该有机物分子中碳、氢两种原子个数比为2：6，故c错误；d该有机物分子中碳、氢两种原子个数比为2：6，说明该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧元素，故d正确；故选：d点评：本题主要考查有关有机化合物分子式的确定，难度较小关键是要掌握求原子个数比的方法15（3分）（2012秋夷陵区校级月考）下列实验中，能获得成功的是（）a用高锰酸钾溶液来除去混在乙烷中的乙烯b苯、浓硝酸共热制硝基苯c用溴水除去混在苯中的己烯d苯、液溴、溴化铁混合制溴苯考点：物质的分离、提纯和除杂；乙烯的化学性质；苯的性质专题：有机物的化学性质及推断分析：a乙烯被高锰酸钾氧化为二氧化碳；b制取硝基苯需要用浓硫酸作催化剂；c除杂应易分离；d苯和液溴能发生取代反应解答：解：a乙烯被高锰酸钾氧化为二氧化碳，引入了新的杂质，故a错误； b制取硝基苯需要用浓硫酸作催化剂，直接加热不反应，故b错误；c己烯和溴水能发生加成反应，但是加成产物仍然易溶解在苯中不能除去，故c错误；d苯和液溴在溴化铁催化下能发生取代反应，故d正确故选：d点评：本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意根据物质的性质差异性选择物理或化学方法进行分离16（3分）（2013春阜宁县校级期末）某有机物的结构简式为，它可以发生的反应类型有（）（a）取代 （b）加成 （c）消去 （d）酯化 （e）水解 （f）中和 （g）加聚a（a）（c）（d）（f）b（b）（e）（f）（g）c（a）（b）（c）（d）（g）d除（e）（g）外考点：有机物的结构和性质专题：有机反应分析：该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和颜色反应，含有羧基，具有酸性，可发生取代反应，含有醇羟基，可发生氧化、取代和消去反应，以此解答该题解答：解：有机物含有酚羟基，具有弱酸性，可发生取代、氧化和颜色反应，则（a）（f）正确；含有羧基，具有酸性，可发生取代反应，则（a）（d）（f）正确；含有醇羟基，可发生氧化、取代和消去反应，则（a）（c）（d）正确；含有苯环，可发生加成反应，则（b）正确；不能发生水解和加聚反应，故选d点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力，注意把握有机物的官能团的性质以及反应类型的判断，题目难度不大17（3分）（2012秋夷陵区校级月考）最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的n4分子n4分子结构如图所示，已知断裂1mol nn吸收167kj热量，生成1mol nn放出942kj热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）a1 mol n4气体转变为n2将放出882 kj热量bn4分子中n为sp2杂化cn4与n2互称为同位素dn4沸点比p4（白磷）高考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构分析：a化学反应中旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量；bn4分子中n形成3个键，有1个孤电子对数；c同位素指具有相同质子数不同中子数的原子；d分子晶体熔沸点高低的影响因素为分子间作用力解答：解：a.1 mol n4含有6molnn键，断裂吸收6167kj=1002kj，生成2moln2，形成2molnn，放出2942kj=1884kj，则放出的热量为1884kj1002kj=882kj，故a正确；bn4分子中n形成3个键，有1个孤电子对数，为sp3杂化，故b错误；cn4与n2互称为同素异形体，故c错误；dn4和p4都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则n4沸点比p4（白磷）低，故d错误故选：a点评：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量的变化，杂化类型、同位素以及影响晶体熔沸点高低的因素，综合考查学生的双基，有利于培养学生的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累18（3分）（2012秋夷陵区校级月考）关于晶体的下列说法正确的是（）a原子晶体的熔点一定比金属晶体的高b在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子c在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子d分子晶体的熔点一定比金属晶体的低考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：a有的金属晶体熔点很高，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高；b金属晶体中只有阳离子没有阴离子；c晶体中只要有阴离子，必定是离子晶体，所以一定有阳离子；d有的金属晶体的熔点较低解答：解：a有的金属晶体熔点很高，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故a错误；b金属晶体中只有阳离子没有阴离子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故b错误；c根据离子晶体的概念可知，晶体中只要有阴离子，必定是离子晶体，所以一定有阳离子，故c正确；d有的金属晶体的熔点较低，如汞常温下为液态，所以分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，故d错误；故选：c点评：本题考查了晶体类型、熔沸点的比较，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答，题目难度不大19（3分）（2012秋夷陵区校级月考）下列描述中正确的是（）acs2分子的立体结构为v形bsif4和so32的中心原子均为sp2杂化csf6中有6对完全相同的成键电子对dclo3的空间构型为平面三角形考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：根据价层电子对互斥理论分析粒子的空间构型及原子的杂化方式解答：解：a二硫化碳分子中碳原子含有2个键且不含孤电子对，所以其空间构型是直线型，故a错误；bsif4中硅原子含有4个键且不含孤电子对，所以硅原子采用sp3杂化，so32中价层电子对个数=3+=4，所以硫原子为sp3杂化，故b错误；csf6中价层电子对个数=6+=6，且不含孤电子对，所以有6对完全相同的成键电子对，故c正确；dclo3中价层电子对个数=3+=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故d错误；故选：c点评：本题考查了原子杂化方式的判断、粒子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大20（3分）（2012秋夷陵区校级月考）短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，y 原子的最外层只有2 个电子，z 单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族下列叙述正确的是（）a元素x 的简单气态氢化物的热稳定性比w 的小b原子半径的大小顺序：ryrzrwrxc元素w 的最高价氧化物对应水化物的酸性比z 的弱d化合物yx、zx2、wx3 中化学键的类型相同考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，x有2个电子层，最外层电子数为6，故x为o元素；w与x属于同一主族，故w为s元素；y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于o元素，故y处于第三周期，故y为mg元素；z单质可制成半导体材料，z为si元素解答：解：短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，x有2个电子层，最外层电子数为6，故x为o元素；w与x属于同一主族，故w为s元素；y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于o元素，故y处于第三周期，故y为mg元素；z单质可制成半导体材料，z为si元素a非金属性os，故元素o的简单气态氢化物的热稳定性比s的强，故a错误；b同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径mgsiso，即ryrzrwrx，故b正确；c非金属sis，故元素s的最高价氧化物对应水化物的酸性比si的强，故c错误；d化合物mgo为离子化合物，含有离子键，sio2、so3 属于共价化合物，含有共价键，故d错误；故选：b点评：考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，根据元素周期律来分析解答即可三、按要求填写下列空格：21（16分）（2012秋夷陵区校级月考）（1）某物质结构如图所示，其官能团是（填名称）羧基，碳碳双键；分子式为c15h22o2；该物质不能发生da加成反应 b酯化反应 c氧化反应 d消去反应（2）c5h12o属于醇且能催化氧化生成醛的4种，分别写出含两个甲基有六种氢原子的醇与乙酸的反应方程式：；该醇催化氧化反应方程式：；（3）某烃a 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成co2和h2o各1.2mol试回答：若烃a不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃a的结构简式为若烃a能使溴水褪色，在催化剂作用下，与h2加成，其加成产物经测定分子中含有4