河南省扶沟县高级中学高二化学5月月考试题 (2).doc

扶沟高中14-15学年度（下）高二第二次考试 可能用到的相对原子质量： c:12 n:14 o:16 i:127 na:23 mg:24 al:27 s:32 cl:35.5 br:80 ca:40 cu:64 zn:65 ba:137 pb:207 ag:108第卷（选择题 共40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1-8小题2分，9-16小题3分，共40分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 a维生素c具有还原性，在人体内起抗氧化作用b“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等， 这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子c. 奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低pm2.5的排放，减小大气污染d. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2. 设na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是a电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2nab标准状况下，44.8lno与22.4lo2混合后气体中分子总数等于2nacno2和h2o反应每生成2molhno3时转移的电子数目为2nad.lmolfe在氧气中充分燃烧失去3na个电子3.下列离子方程式书写正确的是 a用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：brch2ch2ch2ch2oh ch2=chch=ch2+ hbr +h2ob过氧化钠固体与水反应：2o222h2o4oho2c. 向cuso4溶液中滴加过量的氨水：cu2+2nh3h2ocu(oh)2+2nh4+d用侯氏制碱法制得nahco3 ：na+nh3+co2+h2o nahco3+nh4+4 下列离子在指定条件下能大量共存的是 a能使石蕊试液显红色的溶液中：nh4、fe 2、al3、no3b加入nh4hco3能产生气体的溶液中：k、na、i、so42c中性透明溶液中：k、hco3、no3、fe3d常温下由水电离出的c(h)c(oh)1020的溶液中：na、nh4、cl、sio325.下列说法正确的是 a.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和na2so4、cuso4溶液，都会因盐析产生沉淀b.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金c.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料d.用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应6.短周期元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素其中x与w处于同一主族，z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）w、z之间与w、q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是a. y的简单离子半径小于z的简单离子半径b.z最高价氧化物对应的水化物分别与x、y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同c.y的简单气态氢化物在一定条件下可被q单质氧化d.q可分别与x、y、z、w形成化学键类型相同的化合物7. 下列有关物质的分类或者归类正确的是 混合物：福尔马林、水玻璃、水银 化合物：氯化钙、烧碱、hd 电解质：冰醋酸、 硫酸钡 同系物：苯酚、苯甲醇 同位素：12c、13c、14c 同分异构体：1-丙醇、2-丙醇abcd8.已知：2so2(g)o2(g)2so3(g) h196.6 kjmol-1，向密闭容器中加入2 mol so2和1 mol o2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是 注：t1t2、t3t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态、at2t3时间段，平衡向逆反应方向移动bt4时刻改变的条件是减小压强 c平衡状态和，so2转化率相同d平衡状态和，平衡常数k值相同9.下列有关电化学装置完全正确的是 abcd铜的精炼铁上镀银防止fe被腐蚀构成铜锌原电池10.下列实验、现象及相关结论均正确的是abcd实验so2品红溶液滴入naoh溶液煮沸 冷却滴入agno3溶液有机物hcl溶液酚酞naoh标液浓度均为0.1 mol/l nacl和nai混合溶液agno3溶液现象品红褪色最后试管有浅黄色沉淀最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原出现白色沉淀结论so2有强氧化性有机物中含有溴原子滴定达到终点ksp(agcl)ksp(agi)11.下列图像与对应的叙述相符的是 a、图i表示盐酸滴加到0.1mol/l某碱溶液中得到的滴定曲线，有图i可知二者恰好中和时，所得溶液的ph=7 b、图ii表示一定条件下进行的反应2so2+o22so3 h b na2co3和nahco3 溶液中，粒子种类相同c将等浓度的ch3cooh 和hclo溶液比较，ph小的是hclo d. na2co3溶液中，c(na+)=c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)14.下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是 在醋酸溶液中存在的电离平衡：ch3coohch3coo-+ h+ 加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小； 常温下，在醋酸溶液中加入少量的ch3coona固体，会使其电离平衡逆向移动； 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：ch3coo- +h2o ch3cooh+oh-，使得溶液中的c（oh）c（h+）； 某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：x(g)+y(g)2z(g)+w(s) h0， 平衡后，升高温度，c(z)增大； 在上述的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡； 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动； 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀a b c d15.已知25时：hf(aq)oh(aq)=f(aq)h2o(l)h167.7 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h257.3 kjmol1ba2(aq)so42-(aq)=baso4(s)h30下列说法正确的是 ahf的电离方程式及热效应：hf(aq)=h(aq)f(aq)h0b在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大ch257.3 kjmol1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热d稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为: h2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s) 2h2o(l)h114.6 kjmol1矿物资源铝土矿 除杂 al2o3 al电解黄铜矿o2高温电解cu2s cu(粗) cu(精)o2高温feo + so2 + 废渣c高温石 英 si(粗) sicl4 si h2cl2石灰石 玻璃 纯碱、石英 高温16.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是 a制取玻璃的同时产生co2气体，制取粗硅时生成的气体产物为cob黄铜矿冶炼铜时产生的so2可用于生产硫酸，feo可用作冶炼铁的原料c粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法d生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应第ii卷（非选择题 共60分）17. （14分）.有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量p2o5，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象。实验p2o5/g95%乙醇量/ml加热方式实验124酒精灯实验224水浴70实验结果如下：实验 实验现象 三颈瓶 收集瓶 试管 实验1酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体 有无色液体溶液褪色实验2 酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体 有无色液体溶液不褪色根据上述材料，完成下列填空。写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式： 。(2)上图装置中冷凝管的作用是 (3)实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是 (写结构简式)(4)根据实验1、2可以推断：以p2o5作为催化剂获得乙烯的反应条件是 p2o5与95%乙醇在水浴70加热条件下(三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯)可以发生的有机反应的类型是 反应。ii.下图所示装置工作时均与h2有关。图1所示装置中阳极的电极反应式为 。图2所示装置中，通入h2一极的电极反应式为 。某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加kscn溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成feo和h2。该结论 (填“严密”或“不严密”)，你的理由是 (用离子方程式表示)。18.（14分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（ch3）2nnh2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kj，请写出该反应的热化学方程式_。（2）298 k时，在2l的密闭容器中，发生可逆反应：2no2(g)n2o4(g) ha kjmol1 (a0) 。n2o4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， n2o4的浓度为no2的2倍，回答下列问题。298k时，该反应的平衡常数为_。在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 aa、c两点的反应速率：acbb、c两点的气体的平均相对分子质量：bc ca、c两点气体的颜色：a深，c浅d由状态b到状态a，可以用加热的方法若反应在398k进行，某时刻测得n(no2）=0.6 mol n(n2o4）=1.2mol，则此时v（正） v（逆）（填“”、“”或“=”）。（3）nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1naoh溶液，得到的溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是_；其溶液中c(oh-)的数值最接近nh3h2o的电离常数k数值的是 ；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_ 。19.（10分）含铬污水处理是污染治理的重要课题。cr2o72-、cro42-cr3+还原cr(oh)3沉淀污水中铬元素以cr2o72-和cro42-形式存在，常见除铬基本步骤是： （1）加酸可以使cro42-转化为cr2o72-： 2cro42- + 2h+ cr2o72-+ h2o若常温下ph=1溶液中cr2o72-浓度为0.1 moll-1，cr2o72-浓度是cro42-浓度的10倍，该化学平衡常数k= 。（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通so2将cr2o72-还原，反应的离子方程式为 。而后再加碱将cr3+沉淀，已知常温下kspcr(oh)3=10-32,要使c(cr3+)降低到10-5moll-1，溶液的ph应升高到 。（3）电解还原法是利用电解产生的fe2+将cr2o72-还原为cr3+.电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的 极。（4）cr(oh)3为绿色粘性沉淀，类似于al(oh)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。cr(oh)3溶于稀硫酸的化学方程式为 。 20.（10分）【化学选修3：物质结构与性质】a、b、c、d、e是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。a原子最外层电子数为内层电子数的3倍；b的焰色反应呈黄色；c的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与a、e的化合物反应生成c的单质；d是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：（1）d的基态原子价层电子排布式为_ 。（2）c的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为 a b （3）a、c电负性大小顺序是_（用元素符号表示），c的最高价含氧酸根的空间构型为_，其中心原子的杂化类型为_。（4）a、b形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_ ，其中a离子的配位数为_，该晶体类型为_。（5）该晶胞的边长为a pm（na表示阿伏伽德罗常数），则该晶胞的密度为_g/cm3(列出算式）。21.（12分）【化学选修5：有机化学基础】可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：(1)a与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式： (2)bc的反应类型是： 。(3)e的结构简式 。(4)写出f和过量naoh溶液共热时反应的化学方程式： 。(5)下列关于g的说法正确的是 。 a能与溴单质反应 b能与金属钠反应 c1 mol g最多能和3 mol氢气反应 d分子式是c9h6o3 (6)e的同分异构体很多，除e外符合下列条件的共 种。含苯环且能与氯化铁溶液显色 苯环上有两个取代基 含酯基 扶沟高中14-15学年度（下）高二第二次考试化 学 试 题 答 案题号12345678答案bcdbdcad题号910111213141516答案ccbcbbcd17.i.(1) （2分） (2)冷凝导气 （1分）