江苏省仪征市第三中学九年级化学全册 第七章 第二节 常见的酸和碱导学案（无答案）（新版）沪教版.docVIP

第2节 常见的酸和碱一、知识目标1.掌握酸和碱的化学性质及有关方程式的书写，了解它们的用途。2.了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。3.理解复分解反应的概念。二、教学重点： 1.酸和碱的化学性质； 2.复分解反应的概念教学难点： 有关化学性质的化学方程式的书写三、教学过程 第1课时 常见的酸 1浓盐酸、 浓硫酸的物理性质浓盐酸 （37%）浓硫酸（98%）溶质的化学式色态味密度（与水比）敞口放置情况其他说明：（1）浓盐酸敞口形成 ：浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气凝结成大量盐酸小液滴悬浮在空气中的缘故。-易挥发。此过程属于 变化。工业盐酸呈 色： 。（2）浓硫酸的三大特性：吸水性-干燥剂脱水性-腐蚀性-注：浓硫酸的稀释步骤： 。原因： 、 。巩固练习：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，（ ）a溶质质量都减少 b溶剂质量都增大c溶液质量都增大d溶质的质量分数都减小2、稀盐酸和稀硫酸的化学性质 (1) 与指示剂的作用紫色石蕊试液遇酸变 ，无色酚酞试液遇酸 ， 色石蕊试纸遇酸变 。（2）跟某些金属的反应举例：fe hcl现象：fe h2so4现象：zn hclzn h2so4mg hclmg h2so4al hclal h2so4cu反应通式： （ ）说明：1.不是所有的金属都能与酸反应，如 。 2. fe与酸发生置换反应时，生成亚铁盐。 第2课时(3)跟金属氧化物反应hcl fe2o3h2so4+ fe2o3hcl cuoh2so4 cuohcl + al2o3h2so4 + al2o3反应通式： 。应用：酸液除锈的原理是 。 引出：复分解反应复分解反应： 说明：与碱的反应hcl naohh2so4 naohhcl cu(oh)2h2so4 cu(oh)2hcl al(oh)3h2so4 al(oh)3反应通式： 。与某些盐的反应hcl + na2co3h2so4 + na2co3hcl agno3h2so4 + bacl2反应通式： 。注：cl-的检验方法： 取待测溶液于试管中，滴加 和 ，若有 产生，则证明原溶液中含有cl-。so42-的检验方法：取待测溶液于试管中，滴加 和 ， 若有 产生，则证明原溶液中含有so42-。第3课时总结：酸的通性（一）酸指示剂 紫色石蕊试液-变 ，无色酚酞试液- 色，蓝色石蕊试纸-变 ，红色石蕊试纸- 色。（二） 酸金属盐h2（ ）说明：1.反应发生条件：酸： ；且金属：只有 才能置换出酸中的氢。2. 金属活动性顺序表活动性由强到弱 （失电子能力由强到弱）k ca na mg al， zn fe sn pb (h) ， cu hg ag pt au 判断：（三） 酸金属氧化物盐h2o ( )（四） 酸碱盐h2o （ ）（五）盐酸新盐新酸（ ）caco3hcl agno3hcl bacl2h2so4可用于检验co32- 可用于检验cl- 可用于检验so42- 说明：(1)酸具有通性的原因： ，又具有个性的原因 。 (2)酸液除锈的原理： 、 。（3）用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）的原理是 、 。 （4）与酸反应生成盐和水的物质是 和 。 如： 第4课时 常见的碱1. naoh 俗名： 。 物理性质： 。 化学性质：与指示剂作用：紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液 ，无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液 ， 色石蕊试纸遇氢氧化钠溶液 与非金属氧化物的反应naoh co2naoh so2naoh so3与酸的反应naoh hclnaoh h2so4naoh hno3与盐的反应naohcuso42. ca(oh)2 俗名： 物理性质： 化学性质：与指示剂作用：紫色石蕊试液遇氢氧化钙溶液 ，无色酚酞试液遇氢氧化钙溶液 ， 色石蕊试纸遇氢氧化钙溶液 非金属氧化物反应ca(oh)2 co2ca(oh)2 so2ca(oh)2 so3与酸的反应ca(oh)2 hclca(oh)2 h2so4ca(oh)2 hno3与盐的反应ca(oh)2cuso4现象: 第5课时总结： 碱的通性（1） 碱指示剂紫色石蕊试液- 色，无色酚酞试液-变 。说明：难溶性的碱 （能或不能）使指示剂变色。（2） 碱非金属氧化物盐h2o（3） 碱酸盐h2o （ ）（4） 碱+盐新盐新碱（ ）说明：反应物都要 ，且生成物至少 。说明：碱具有通性的原因： ，又具有个性的原因 。（三）中和反应【探究实验】 hclnaoh 反应了吗？（naoh酚酞hcl）操作：向氢氧化钠溶液中加无色酚酞试液，无色酚酞试液 ，再加盐酸， 。注：红色消失瞬间，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时溶液为 性； 若此后再加一滴盐酸，溶液为 性，溶液为 色；若此后再加一滴氢氧化钠溶液，溶液 ，无色酚酞试液变成 色。1.定义： 。说明：（1）酸+碱- + 。 （2）中和反应 是复分解反应，但复分解反应 是中和反应。 （3）中和反应 生成盐和水，但生成盐和水的 是中和反应。 （填“一定”或“不一定”）2.实质： 。3.中和反应是 热反应。4.应用：（1）用熟石灰中和酸性土壤 。（2）氨水处理废稀硫酸 。（3）氢氧化铝处理过多的胃酸 。（4）昆虫分泌的酸性物质，可涂上 或 ，来止痛消肿，其原理为 。巩固练习酸与碱