化学单元测试.docx

3(2016陕西咸阳高三期末，3)下列说法正确的是()A12C与14C属于同一种元素，它们互为同位素；O2和O3互为同素异形体B乙烯和环己烷互为同系物；淀粉和纤维素互为同分异构体C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D通过过滤可以分离K2SO4溶液和Fe(OH)3胶体；通过重结晶可以分离NaCl和KNO3固体混合物4(2016辽宁沈阳高三质监，3)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 molL1K2SO4溶液中含有K的数目为2NAB标准状况下，2.24 L氯仿(CHCl3)中含有CCl键数目为0.3NAC18 g重水中所含有的中子数为10NAD1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA1(2016河北邢台高三上学期期末，1)化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是() A在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾B研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下H不同D自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO47H2O)进行消毒、净化，以改善水质2(2016安徽合肥高三一次质检，7)下列离子方程式正确的是()ANa2CO3溶液呈碱性：CO2H2OH2CO32OHBNaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OC漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClOSO2H2O=HClOHSOD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO5(2016山东临沂高三下学期二模，2)向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL6(2016山西吉安高三上学期期末，4)下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴在滤纸上滤纸变黑浓硫酸有吸水性B用激光笔照射鸡蛋清溶液形成一条光亮通路鸡蛋清溶液属于胶体C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换乙醇中所有的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应7.(2016河北廊坊高三上学期期末，5)25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K、Na、HSO、ClOB0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na、H、Cl、IC0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：K、H、NO、SOD由水电离产生的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、Ba2、NO、Cl9(2016鄂豫晋冀陕五省高三二次联考，3)下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是()ANaAlO2(aq)AlCl3Al2O3BN2NO2HNO3CNaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3DFeS2SO3H2SO411.(2016山东淄博高三摸底，9)下列各组物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是()AlCl3NaOHNa2SiO3CO2H2ONaO2FeCl2Ca(HCO3)3Ca(OH)2A BC D23(2015甘肃兰州质检，17)A、B、C、W是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分产物省略)。请回答下列问题：(1)若W是生产生活中应用最广泛的金属，A是一种强酸。由B转化为C的离子方程式为_；W在高温下与水蒸气反应的产物是_(填化学式)。(2)若A为正盐且焰色反应呈黄色，镁条在C中燃烧的产物为白色固体、黑色固体，则A的俗名是_，写出B生成C的离子方程式：_。(3)若A为教材介绍的复盐，可用于净水，B为混合物，含两种白色沉淀，则C溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，B和W反应生成C的离子方程式为_。24(2015山东烟台质检，17)某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO质量分数(%)？4.03210.216已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀的pH4.89.32.73.8完全沉淀的pH6.410.83.74.7某课题组拟用上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：请回答下列问题：(1)沉淀的主要用途是_(列一种即可)，步骤中调节pH范围为_。(2)由滤液经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液中需要通入气体的化学式为_。(3)写出由滤液得到滤液的离子方程式_。(4)滤液中含有的金属阳离子是_，分离金属阳离子的操作是_。(5)工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是_。(填代号)A电解法、热还原法、分解法、分解法B电解法、热还原法、热还原法、电解法C热还原法、分解法、电解法、电解法D热还原法、热还原法、热还原法、电解法根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质是_(填代号)。AAl2O3、Fe2O3、CuO、MgOBAl2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2CAlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2DAl2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2(6)现有10 t上述矿渣，理论上，可以冶炼铁_t。24解析(1)二氧化硅不和盐酸反应，其他氧化物溶于盐酸。二氧化硅可作光导纤维、制石英坩埚。调pH使Fe3完全沉淀，而Cu2、Mg2不沉淀，根据表中数据确定pH范围。(2)滤液主要成分是偏铝酸钠，通入CO2，过滤得到氢氧化铝。(3)滤液到滤液是Al3转化成AlO的过程。(4)滤液中含有的金属阳离子是Mg2、Cu2，从表中数据看，氢氧化铜的溶解度小于氢氧化镁，可以加入氧化镁或碳酸镁促进铜离子水解，使Cu2完全沉淀。(5)根据题述流程提供的物质，工业上，电解氧化铝冶炼铝，电解氯化镁冶炼镁，用还原剂分别还原氧化铁、氧化铜制备铁和铜。(6)根据矿渣成分，10 t矿渣中含有氧化铁的质量为10 t32%3.2 t，m(Fe)3.2 t2.24 t。答案(1)作光导纤维、制石英坩埚等3.7pH4.8(2)CO2(3)Al34OH=AlO2H2O(4)Cu2、Mg2加入过量氧化镁或碳酸镁，过滤(或加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH为6.49.3，过滤)(5)BD(6)2.245(2014浙江理综，26)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g 固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。 (2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。 (4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。14.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素D的基态原子电子排布式： _。(2)元素A、B形成的单质中，A对应的单质熔点更高，原因是_。(3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)；光谱证实单质C与强碱性溶液反应有C(OH)4生成，则C(OH)4中存在_(填序号)。a共价键 B非极性键c配位键d键e键 (4)元素D可以形成分子式为D(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物。通常微粒间形成配位键的条件：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有_的原子或离子。若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_。.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：2价和3价。(5)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为_。(6)根据(5)所推出的化合物的组成，(该化合物中各元素的化合价为Y3、Ba2)，计算该物质中2价和3价的Cu离子个数比为_。14解析：(1)由D在周期表的位置可知其基态原子的核外电子数为27，结合能量最低原理等规律可知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2。(3)苯、HCHO 分子中碳原子的价层电子对数为3，因此碳原子的杂化形式为sp2，CH3OH、CCl4中碳原子采取sp3杂化，CS2中碳原子采取sp杂化。在Al(OH)4中Al与O间形成极性共价键，其中包含一个配位键，O、H间存在极性共价键，同时该极性共价键属于键。(4)说明该配合物外界为Br，而SO为配体，因此该配合物的化学式为Co(NH3)5SO4Br。(5)利用“均摊法”可知Y、Ba位于体心，个数分别为1、2，晶胞顶点的8个Cu属于该晶胞的数目为1、晶胞棱上的8个Cu属于该晶胞的数目为2，故含有Cu数目共有3个，同理可知含有氧原子7个，故该晶胞的化学式为YCu3Ba2O7。(6)利用正负化合价代数和为0可得出3个Cu的价态和为273227，故可推知晶胞中2价Cu与3价Cu的数目比为21。答案：(1)1s22s22p63s23p63d74s2(或Ar3d74s2)(2)Li和Na的价电子数相同，但Li原子半径小于Na原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高(3)acd(4)能够接受孤电子对的空轨道Co(NH3)5SO4Br(5)YCu3Ba2O7(6)2121、某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：已知： E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3:1。 （R、R、R代表相同或不相同的烃基）。（1）A分子中的含氧官能团的名称是 。（2）DE反应的化学方程式是 。 （3）AB反应所需的试剂是 。（4）已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M，则M的结构简式是 。（5）E的同分异构体有下列性质：能与NaHCO3反应生成CO2；能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有 种，其中任意一种的结构简式是 （6）J 可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是 。【答案】(1）羟基 （2）HOOCCH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2O（3）NaOH水溶液（4）（5）5 HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOCH2CH(CH3)COOH、 （任写一种即可） （6）2(2016北京理综，27)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：(1)过程中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。(2)过程中，Fe2催化过程可表示为：2Fe2PbO24HSO=2Fe3PbSO42H2O：写出的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b_。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(选填序号)。A减少PbO的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_。2解析(1)由题意可知，过程中，在Fe2催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和H2O，Pb与PbO2在酸性条件下发生氧化还原反应，Pb为还原剂，PbO2为氧化剂，PbSO4既是氧化产物又是还原产物，化学方程式为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。(2)催化剂在反应前后本身的质量和化学性质保持不变，但参加反应，反应特点是先消耗再生成，且消耗与生成的量相等。Fe2为该反应的催化剂，又知反应中Fe2被PbO2氧化为Fe3，则在反应中Fe3与Pb反应生成Fe2，离子方程式为2Fe3PbSO=PbSO42Fe2；a实验证明发生反应生成Fe3，则b实验需证明发生反应，Fe3转化为Fe2，实验方案为取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，充分反应，红色褪去。(3)过程的目的是脱硫。化学方程式为PbSO42NaOH=PbONa2