2014-2015选修三第二章-分子结构与性质能力检测题及答案解析.doc

综合能力检测二(第二章)考试时间：90分钟分值：100分第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列有关键的说法错误的是()A如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss 键Bs电子与p电子可形成sp 键Cp电子与p电子不能形成键DHCl分子里含一个sp 键解析键一般有三种类型，两个s电子重叠形成ss 键，s电子与p电子形成sp 键，p电子与p电子也能形成pp 键，在HCl分子里的键属于sp 键，故C项错误。答案C2下列各组微粒中不属于等电子体的是()ACH4、NH BH2O、HFCCO2、N2O DCO、NO解析本题考查了等电子体的概念。原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体。H2O、HF两个分子中原子个数不同，前者为3原子分子，后者为2原子分子。答案B3NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是()A. NH3分子是非极性分子B分子内3个NH键的键长相等，键角相等C. NH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于10718D. NH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于120解析空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构为不对称，故NH3为三角锥形，键角小于120。判断ABn型分子极性方法，几何构型法：具有平面三角形、直线形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子；而折线形、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子。答案C4下列说法正确的是()ACHCl3是正四面体形BH2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子DNH是三角锥形解析CHCl3分子中碳原子为sp3杂化，分子构型为四面体，不是正四面体形，A项不正确；H2O分子中氧原子为sp3杂化，B项不正确；二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子，C项正确；NH中氮原子为sp3杂化，分子构型为正四面体形，D项不正确。答案C5下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()光气(COCl2)六氟化硫HCHO三氟化硼PCl3PCl5NO2二氟化氙N2CH4A BC D解析本题可依据原子的最外层电子数和形成的共价键进行推断。SF6中S周围有12个电子，HCHO中H周围只能有2个电子，BF3中B周围有6个电子，PCl5中P周围有10个电子。XeF2中Xe原来已达饱和，故其化合后一定不满足最外层8电子结构。均不满足条件。答案B6实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，以下判断正确的是()A由极性键构成的极性分子B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子DBeCl2中Be采取sp2杂化解析BeCl键是由不同原子形成的共价键，属于极性键，两个BeCl键间的夹角为180，为直线形分子，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子；BeCl2的结构式为ClBeCl，Be采取sp杂化。答案B7根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是()A白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水BNaCl易溶于水，难溶于CCl4C碘易溶于苯，微溶于水D卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4解析P4是非极性分子，易溶于CS2、苯，难溶或微溶于水；NaCl是离子化合物，HX是极性分子，易溶于水，难溶于CCl4。答案D8下列事实与氢键无关的是()A液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B冰的密度比液态水的密度小C乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3OCH3)难溶于水DH2O比H2S稳定解析氢键只影响物质的物理性质，物质的稳定性属于化学性质，故只有D项与氢键无关。答案D9下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()AVSEPR模型可用来预测分子的立体结构B分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定解析中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。答案C10下列说法正确的是()A离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B分子中一定含有共价键C非极性分子中一定存在非极性键D对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高解析在离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有极性共价键，在离子化合物NH4Cl中不含金属元素，A项正确；在稀有气体中不含共价键，B项错；在非极性分子中可能存在非极性键如H2、Cl2等分子，也可能只存在极性键，如CH4、CCl4等，C项错；HF、HCl、HBr组成结构相似，但在HF分子间含有氢键，则HF沸点比HCl、HBr高，D项错。答案A11下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()AH2SO4和H2SO3B(HO)2RO2和(HO)2RO3CHNO3和HNO2DH2SiO3和H4SiO4解析(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱。答案B12下列有关物质结构的表述正确的是()A次氯酸的电子式H：B二氧化硅的分子式：SiO2C硫原子的最外层电子排布式：3s23p4D钠离子的结构示意图：解析次氯酸的电子式为H：，A项错；二氧化硅是由原子直接构成的，晶体中不存在SiO2分子，B项错；硫原子最外层有6个电子，电子排布式为3s23p4，C项正确；钠离子的结构示意图为，D项错。答案C13下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析A项中没有非极性键的断裂与形成；B项中没有离子键的断裂，也没有非极性键的断裂与形成；C项中没有非极性键的形成；D项中反应前有Na和O形成的离子键，非极性键OO，极性键C=O键的断裂，反应后生成的盐含离子键，盐的酸根中含极性键C=O，氧气中含OO非极性键，符合题意。答案D14下列分子属于手性分子的是()解析本题考查了手性分子的判断。有手性异构体的分子叫做手性分子。手性分子的中心原子通常为碳原子，这种碳原子连接四个不同的原子或原子团，中*C连接了四个不同的基团，该分子为手性分子。答案B15已知NH3分子可与Cu2形成配合物离子Cu(NH3)42，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是()ANaOH BNH3H2OCCuO DBaCl2解析除去杂质要求不能引入新的杂质，而且为了除净杂质要求所加试剂应过量，由题给信息Cu2与NH3H2O可形成配合物离子Cu(NH3)42，若用NH3H2O除中和H2SO4外还与Cu2发生配合，减少Cu2的量，并引入了新的杂质；加入NaOH也消耗了CuSO4，并引入杂质Na2SO4；加入BaCl2消耗了CuSO4，且引入杂质BaCl2、HCl；故只有加入CuO，消耗H2SO4，也不引入杂质。答案C16氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()解析从氢键的成键原理上讲，A、B项都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以B项方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3H2ONHOH，可知答案是B项。答案B第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17(6分)以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。二氧化碳硫化氢氯化铵氢氧化钾甲醛乙醇(1)含有非极性键的是_；(2)含有配位键的是_；(3)既含有键又含有键的是_；(4)分子的立体结构呈平面三角形的是_；(5)属于非极性分子的是_；(6)属于离子化合物的是_。解析(1)同种元素的原子间可形成非极性键，在C2H5OH中存在碳碳键。(2)在NH中存在配位键。(3)含有双键的存在键和键，符合条件的是CO2、HCHO。(4) 中碳原子采取sp2杂化。是平面三角形。(5)CO2是含有极性键的非极性分子。(6)NH4Cl、KOH含离子键，属于离子化合物。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)18(12分)下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：ABCDE化合价42121电负性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是_。BCH4CCH2=CHCH3DCH3CH2CCHECH3CH3(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_。(3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_(化学式)，理由是_。(4)B、D形成的氢化物沸点：_更高，热稳定性_更强。(写化学式)解析(1)A是形成有机物的主要元素，所以A是碳元素，碳原子采取sp和sp3杂化方式的分子空间构型为直线形、四面体形，故D项符合题意。(2)根据化合价可知B、D同主族，电负性D比B大，所以B是S，D是O；同理C是Cl，E是F。HF、H2O中F、O因电负性都很大，容易形成氢键，故HF之间、H2O之间以及HF和H2O之间均能形成氢键。(3)CO2是非极性分子，SO2是极性分子，H2O是极性分子，根据“相似相溶”，SO2较易溶于水。(4)因H2O分子间能形成氢键，H2O的沸点高于H2S；氧的非金属性强于S，故H2O比H2S更稳定。答案(1)D(2)FHF、FHO、OHF、OHO(3)SO2CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度较大(4)H2OH2O19(10分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的空间构型是_；1 mol甲醛分子中键的数目为_。解析(1)Zn的原子序数为30，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2。(2)依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为NN，互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式。(3)甲醇分子之间形成分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高；甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形；1 mol甲醛分子中含有2 mol碳氢键，1 mol碳氧键，故键的数目为3NA(还含有1 mol键)。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s2(2)CO(3)甲醇分子之间形成氢键sp2杂化平面三角形3NA20(14分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式_，B原子的核外电子排布式_，C原子的价电子排布式_。(2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是_，其中最不稳定的是_。(3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_。(4)AC4的化学式_，电子式_，结构式_，中心原子A的杂化方式_杂化，是_(填“极性”或“非极性”)分子。解析B元素的3p轨道上有空轨道，说明为第三周期，电负性最大的为Cl，A元素2p轨道上只有两个未成对电子，即为1s22s22p2，同主族下一周期的B应为1s22s22p63s23p2，即A为C，B为Si，C为Cl。电负性Si最小，氢化物最不稳定，Cl电负性最大，对应的最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强。答案(1)1s22s22p63s23p23s23p5(2)CH4、SiH4、HClSiH4(3)HClO4(4)CCl4：sp3非极性21(10分)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1 mol的CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)、CoCl34NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3 mol、2 mol、1 mol、和1 mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3_，CoCl35NH3_，CoCl34NH3(绿色和紫色)_。(2)后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物内界结构对称，请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。