江苏省盐城市高三化学第二次模拟考试试题（含解析）苏教版.doc

盐城市2013届高三年级第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量:h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 si 28 k 39 fe 56选择题单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学在资源合理开发利用和生态环境保护方面正发挥着积极作用，下列行为与可持续发展 理念相违背的是 a.提高车用燃气、燃油品质，减少大气污染物的排放 b.调整能源结构，推广核电、水电、天然气等清洁能源的应用比例 c.将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本 d.探寻新的反应途径、不断提高化学反应过程的选择性，提高合成反应的原子利用率2.下列有关化学用语表示正确的是a.羧基电子式b. o2-的结构示意图c.质子数35，中子数44的溴原子d. al(oh)3在水溶液中的电离方程式h+h2o+alo2-leftrightharpoons ai(oh)3 leftrightharpoons al3+3oh-3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a.0.1mo1/l nai溶液:k+, na+ , mno4- , oh-b.能溶解caco3的溶液:k+, nh4+, cl -, no3-c.0.1mo1/lnahso3溶液:na +, mg2+, so42- , clo-d. c(h+)/c(oh-=1013，的溶液:k+, fe2+, cl-, no3-4.以0.1000 moll-1 naoh溶液滴定c moll-1，某弱酸ha溶液，其滴定曲线如图i所示，下列说法正确的是 a.可用甲基橙作滴定指示剂 b.指示剂指示的滴定终点就是反应终点 c.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 d.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中5.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 a. nh3分解生成n2和h2吸热热量，液氨可用作致冷剂 b.浓硫酸具有吸水性，可用作cl2的干燥剂 c: cao2能与水缓慢释放o2，可用作供氧剂 d.聚合硫酸铁fex(oh)y(so4)znh2o能水解得到fe(oh)3胶体，可用作净水剂6:下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的的是a.用图2所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌b.用图3所示装置吸收nh3制氨水c.用图4所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出d.用图5所示装置用石灰石与稀盐酸制取co2气体7.下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图6)，有关说法不平确的是a.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极b.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应c.黄铜矿冶铜时，副产物so2可用于生产硫酸，feo可用作冶铁的原料d.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8.设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a. 45ghch0与ch3cooh混合物含氢原子数为3na b.常温常压下，54g重水(d20)含水分子数为3na c.标准状况下，11.2l苯含有c-h键数目为3na d.反应kio3+6hi=3i2+ki+3h20，每生成1.5mol i2转移电子数为3na9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a.足量cl2通入febr2溶液中:2br- + cl2 = br2 +2cl- b.用naclo除去水体中co(nh2)2产生co2和n2: 3clo +co(nh2)2=3cl- +co2uparrow +n2uparrow +2h2o c.过量co2通入na2sio3溶液中:si032-+co2+h2o = h2sio3downarrow +co32- d. ca(hco3)=溶液中加入过量naoh溶液:ca2+ + hco3-+oh-= caco3downarrow +h2o10.下列有关说法正确的是 a. 4cuo(s)=2cu2o(s)-+o2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应hrzry b.元素y的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱 c.化合物从x2y、zy,、wy3中化学键的类型相同 d.化合物zwy47x2y的水溶液显酸性13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是14.二甲醚是一种清洁燃料，以n(h2)/n(co)=2通入1l的反应器中，一定条件下发生反应:2co(g)+4h2(g)leftrightharpoons ch3och3(g) +h2o(g) triangle h，其co的平衡转化率随温度、压强变化关系如图8所示，下列说法正确的是 a.上述反应h0 b.图中p1p2p3 c.若在p3和316时，测得容器中n(h2)=n(ch3och3)，此时v(正)0，b0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是 a. a=b时:c(oh-)= c(h+)+c(hs-) b. a=2b时:c(s2-)c(hs )c(oh-)c(h+) c. a=3b时:。c(na+)+c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-) d. a=4b时:4c(na+)=5c(s2-)+5c(hs-)5c(h2s)非选择题16. (12分)用石灰乳、石灰氮(cacn2)和炼厂气（含h2s）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的cs(nh2)2(硫脲)，其部分工艺流程如下:(1)高温下，h2s存在下列反应:2h2s(g)leftrightharpoons 2h2(g)+s2(g),其平衡常数表达式为k=。(2)用石灰乳吸收h2s制取ca(hs)2需要在低温下进行，其原因是;过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。(3)合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度(80-85)下进行，其目的是。ca(hs)2与cacn2在水溶液中合成硫脉的化学方程式为。(4)化合物x与硫脲互为同分异构体，x加入fecl3溶液中，溶液显红色，x的化学式为。17. （15分）托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，瑞士化学学报公布的一种合路线如下:(1) cd的反应类型。(2)化合物f中的含氧官能团有经基、和(填官能团名称)。(3)写出同时满足下列条件的d的一种同分异构体的结构简式。能与br2发加成反应；是萘，的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢.(4)实现ab的转化中，叔丁基锂(ch3)cli转化为(ch3)2c=ch2，同时有libr生成，则x(分子式为c15h14o3)的结构简式为。(5) 是合成神经兴奋剂回苏灵的中间体，请写出以ch3ch2ch2br和为原料（原流程图中的试剂及无机试剂任用）该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下:。18. (12分)二硫化亚铁是li/fes2电池的正极活性物质，可用水热法合成。feso4、na2s2o3、s及h2o在200连续反应24小时，四种物质以等物质的量反应，再依次用cs2、h2o洗涤、干燥及晶化后得到。(1)合成fes2离子方程式为。(2)用水洗涤时，如何证明s042-己除尽。(3)己知1.20gfes2在o2中完全燃烧生成fe2o3和so2气体放出8.52kj热量，fes2燃烧反应的热化学方程式为。(4)取上述制得的正极材料1.1200g (假定只含fes一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.8000g红棕色固体，则该正极材料中fes2的质量分数(写出计算过程)。 19. (15分)过二硫酸钾(k2s2o8)是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解khso4认溶液得到。实验步骤如下:步骤i.称取40gkhso4溶解90ml蒸馏水，倒入大试 管，试管浸在冰水浴中(装置见图9)，并冷却 到5以下。步骤2电解2h，每隔约半小时补一次冰步骤3.将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤 和过滤步骤4.干燥、称重步骤5.回收乙醚和乙醇(1)电解总反应的化学方程式为。(2)电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的ki-淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是(填化学式)。(3)步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是。(4)步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是。(5)取得到的样品0.2500g溶于30ml水，加4gki，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1ml冰醋酸，再用cmoll- 1na2s2o3溶液滴定。 (s2o82- +3i- =2so42- +i3-; i3-leftrightharpoons i2+i;2s2o32-+i2=2i- + s4o62-) 溶解时，加入ki后需塞住瓶塞，其目的是。 本实验所用的指示剂为，。 若本次滴定消耗na2so3溶液vml，由本次结果计算，样品中k2s2o8的纯度为(用含c、v的代数式表示)。(6)分析化学上检验mn2+在ag+催化下k2s2o8溶液将mn2+氧化为紫色的mno4-，该反应的离子方程式为。20. (14分)铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。(1)瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下: 2pbs(s)+3o2(g)=2pbo(s)+2so2(g) triangle h= a kj/mol pbs(s)+2pbo(s)=3pb(s)+so2(g) triangle h= b kjmol-1 pbs(s)+pbso4(s)=2pb(s)+2so2(g) triangle h= c kjmol-1 反应3pbs(s) + 6o2(g) = 3pbso4(s) triangle h=kj mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。(2)还原法炼铅，包含反应pbo(s)+co(g)leftrightharpoons pb(s) + co2(g) triangle h，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表该还原反应的h0(选填:“”“so，a错误；气态氢化物的稳定性：h2oh2s，b错误；h2o和so3中均为共价键，mgo中为离子键，c错误；mgso47h2o中mg2水解显酸性，d正确。13. ab 解析：h2so3电离出的h与no3 构成hno3，可氧化so32 生成so42 ，故最终生成的沉淀为baso4，a正确；cl2具有强氧化性，氧化nh3生成n2和hcl，生成的hcl与nh3反应有白烟生成，b正确；x溶液中可能含有i2，c错误；沉淀易向着溶度积更小的方向转化，黑色沉淀为ag2s，故ag2s的溶度积更小，d错误。14. c 解析：从图像看，反应温度越高，co的转化率越小，说明正反应为放热反应，a错误；该反应为体积减小的反应，压强越大，平衡正向移动，co的转化率大，在图中作一等温线可知，p1对应的转化率大，则p1的压强大，b错误；在p3和316时，co的转化率为50%，设起始时，n(h2)=2a，n(co)=a，平衡时，n(h2)=a，n(ch3och3)=0.25a，若n(h2)= n(ch3och3)，则产物的量变多，故平衡需逆向移动，即逆反应速率大于正反应，c错误；题中图表示的是n(h2)/n(co)=2，若n(h2)/n(co)=3，即h2的量增多，所以co的转化率比原平衡时大，d错误。15cd 解析：当两者等量混合时，溶质为na2s，其质子守恒方程式为：c(oh)= c(h+)+c(hs)+2c(h2s)，a错误；当a=2b时，溶质为等物质的量的nahs和na2s混合，两者均水解，溶液显碱性，且以s2的水解为主，故c(hs)c(s2)，b错误；任何溶液中均存在电荷守恒，c正确；当a=4b时，溶质为3：1的nahs与na2s，由物料守恒有：4n(na)=5n(s)，d正确。16. （1）c2(h2)c(s2)/c2(h2s) （2）温度低h2s溶解量大，溶液中h2s浓度高，有利于吸收；ca(oh)2或ca(oh)2和cas（3）使反应物充分接触，维持较高温度，有利于提高反应速率ca(hs)2+2cacn2+6h2o2cs(nh2)2 + 3ca(oh)2（4）nh4scn解析：（1）k的表达式为生成物浓度的次方除以反应物浓度的次方。（2）气体在水中的溶解度，随着温度的升高而减小。石灰乳中ca(oh)2的浓度较大，吸收h2s后，一般仍有剩余，可以再利用。（3）接触面积大，温度高均可以提高反应速率。由（2）的提示知，石灰乳吸收h2s生成ca(hs)2进入“合成”阶段，箭头指入为加入反应物，则cacn2和h2o均为反应物，由元素守恒知，生成cs(nh2)2外还有ca(oh)2。（4）与fecl3溶液，溶液显红色，应为scn，同分异构体的化学式相同，由原子种类和数目可以确定还有nh4 ，则为nh4scn。17. （1）取代反应 （2）硝基、羰基（3）（4）（5）解析：流程分析：对比每一种物质前后的结构可知，b到c为羟基被氧化成羰基，c到d为h原子取代了苯甲基，d至e为硝化反应，e到f为h原子取代了甲基。（1）属于取代反应；（2）-oh为羟基，为羰基，-no2为硝基；（3）d中含有两个苯环，当两个苯环变成萘环时，则多出两个碳原子和一个不饱和键，水解后生成物中的h有四种不同环境，则萘环上的h要对称。（4）对比a和b的结构和x的化学式，可以写出x的结构简式。叔丁基锂中的一个甲基上的h与x的醛基发生反应生成b。（5）从流程图分析，e到f为-och3转化为-oh，则可以转化为。再由a与醛、叔丁基锂反应知，与ch3ch2cho反应，转化为，再类比b至c，可以将羟基氧化成羰基。ch3ch2cho可以由ch3ch2ch2br经水解、氧化得到。18（1）fe2+ + s2o32+s+h2o fes2+2h+ + so42（2）取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加bacl2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净（3）4fes2(s) +11o2(g) = 2fe2o3(s) + 8so2(g) h=3408kjmol1或fes2(s) +11/4o2(g) = 1/2fe2o3(s) + 2so2(g) h=852kjmol1（4）解：120n(fes2)+88n(fes) =1.1200 n(fes2)+ n(fes) =20.8000g/160gmol1 n(fes2)=0.0075mol(fes2)= 0.0075mol120gmol1/1.1200g0.8036解析：（1）由题中信息可写出四种反应物，再由元素守恒和电荷守恒写出产物，na2s2o3中一个s显+6价，一个s显-2价，其中-2的s与单质s发生归中反应，根据得失电子守恒配出反应。（2）检验so42 ，需要先用hcl去除干扰离子，以防生成除baso4以外的钡盐沉淀。（3）0.01mol fes2完全燃烧放出8.52kj的热量。写热化学方程式要标注物质的状态，同时dh应与化学计量系数成比例。（4）由质量关系，列出120n(fes2)+88n(fes) =1.1200，由铁守恒列出n(fes2)+ n(fes) =20.8000g/160，联合解得fes2的量，进而求出含量。19（1）2khso4k2s2o8 + h2（2）o3（3）降低水温，保证电解过程中温度在5以下（4）蒸馏（5）防止i被氧化，造成偏大的误差 淀粉溶液54cv%（6）2mn2+5s2o82 +8h2o 2mno4 +10so42 +16h+解析：（1）电解khso4溶液，so42 失电子生成s2o82-，h得电子生成h2。（2）阳极为阴离子放电，生成能氧化i的气体，且为有色，则应为o3，可理解成oh放电生成o2，o2在放电条件下进一步转化为o3。（3）由信息知，过二硫酸钾易分解，故需要在低温下生成。（4）乙醇和乙醚为相互溶解的有机物，可利用两者沸点不同而蒸馏分开。（5）i易被氧化，如空气中的o2，故实验中需要封密。淀粉与i2显蓝色，该实验中当i2被消耗时，蓝色会褪去，从指示反应的终点。由方程式找出关系式：k2s2o8i3 i22s2o32 270 2 m(k2s2o8) cv10-3w(k2s2o8)= m(k2s2o8)/0.25 =54cv%。（6）mn由+2价升到+7价，s由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有h，最后由h原子守恒，确定反应物中还有h2o，并配平。20（1）2a+2b3c （2）； 9.09%（3）pbso4 + 2e= so42+ pb（或pbso4 +ca2+ 2e= caso4+ pb）（4）4109（5）pb2+ + h2opb(oh)+ + h+ pb2+解析：（1）依据盖斯定律，将前两式分别乘2，减去最后一式乘3，即可得所求反应的dh。（2）lgk与k为增函数关系，从表中数据知，温度越高，k越小，说明正反应放热。lgk=1，得k=10。设开始时通入co为amol/l，达平衡时转化了x mol/l，则平衡时，co为（x-a）mol/l，co2为x mol/l，由k=10，解得=9.09%。（3）由电池的装置图分析知，ca作为负极，失去电子。则另一极为正极，得电子，化合价降低，即由pbso4转化为pb。（4）滴定过程中消耗的oh，即为阳离子交换出来的h，n(h)=0.00252010-3,c(h)=n(h)/2510-3=210-3 mol/l，而c(h)=c(i)，由pbi2的化学式知，c(pb2)= c(i)/2=10-3 mol/l，ksp(pbi2)=c(pb2)c