江苏省盐城市亭湖区南洋中学高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）aco2、so2、n2等均是造成温室效应的气体b节能减排符合低碳经济的要求c使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一d大量焚烧田间秸秆会污染空气2下列物质属于非电解质的是（）a醋酸b氯化钠c氢氧化钠d酒精3下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）a过滤、蒸发、蒸馏、萃取b过滤、蒸馏、蒸发、萃取c蒸发、蒸馏、过滤、萃取d萃取、蒸馏、蒸发、过滤4将直径在1nm100nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中所形成的分散系是（）a悬浊液b溶液c胶体d乳浊液5某放射性元素的原子钬67166ho，可有效地治疗肝癌该同位素原子核内中子数为（）a32b67c99d1666下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7能用h+ohh2o 来表示的化学反应是（）acuo溶于稀h2so4bnaoh溶液和hno3溶液反应ckoh溶液和ch3cooh溶液反应dba（oh）2 溶液和h2so4溶液反应8日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是（）a节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理b处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌c纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多d含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染9下列溶液中的cl浓度与100ml 2moll1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是（）a150 ml 1 moll1 nacl溶液b75 ml 1 moll1alcl3溶液c75 ml 2 moll1cacl2溶液d200 ml 2 moll1 kcl溶液10下列试剂的保存方法不正确的是（）anaoh溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中b金属钠通常密封保存在煤油中c浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处d在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发11用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）a常温常压下，28 g n2所含有的原子数目为2nab室温下，22.4 l的 h2中所含分子数为nac标准状况下，1 mol h2o所占的体积约为22.4 ld常温常压下，24 g mg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为na12下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是（）ah+ na+hco3 clbcu2+ na+no3 so42cmg2+ h+ so42ohdag+ al3+ clh+13光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一光导纤维的主要成分是（）asibsio2cna2sio3dsicl414要除去fecl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）a滴入kscn溶液b加入铁粉c加入铜粉d通入氯气15相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（）azn与硫酸铜bcu与硝酸cmg与盐酸dal与氢氧化钠16下列说法不正确的是（）a工业上镁的制备是电解熔融的mgob可用小苏打发酵面团制作馒头c高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片d热的纯碱可用于除油污17湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，漂白效果会（）a增强b不变c减弱d难确定18下列反应中，so2作还原剂的是（）aso2+naoh=nahso3b2mg+3so2=s+2mgso3cso2+2h2s=3s+2h2od2kmno4+5so2+2h2o=2mnso4+k2so4+2h2so419下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）aal2o3属于两性氧化物b液氯属于混和物cna2sio3属于强电解质d纯碱属于盐20为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（）acucl2溶液b浓硫酸cnaoh溶液d稀盐酸二、解答题（共4小题，满分40分）21化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏海水中镁的总储量约为1.81015 t，海水里镁的存在形式主要是（填“游离态”或“化合态”）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（填字母）a单质钠 b单质钾 c氯化钠（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识ph的雨水称为酸雨下列物质中，会破坏臭氧层的是（填字母）a氮气 b一氧化碳 c氟氯烃22（1）0.2mol h2o的质量为g，其中含有个水分子，共有mol电子（2）在标准状况下，将l nh3溶于水得到0.5moll1的氨水500ml；配制100ml 0.1moll1cuso4溶液，需要cuso45h2og23如图所示，a是氯气的发生装置，b、c是净化气体的装置，d中装铁丝网；反应后e的底部有棕色固体聚集；f是吸收多余气体的装置（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是处（用字母表示）b的作用是（2）c中盛放的试剂是，作用是（3）写出d中发生反应的化学方程式（4）写出f中反应的离子方程式24现有金属单质a、b、c、i和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h其中b是地壳中含量最多的金属它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：c、h（2）写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式：写出反应的离子方程式2015-2016学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）aco2、so2、n2等均是造成温室效应的气体b节能减排符合低碳经济的要求c使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一d大量焚烧田间秸秆会污染空气【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物【分析】aco2、ch4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；so2、n2不是形成温室效应的气体；b根据低碳经济的要求判断；c酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；d焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等；【解答】解：aco2、ch4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，so2、n2不是形成温室效应的气体，故a错误；b节能减排可以减少co2的排放，符合低碳经济的要求，故b正确；c酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故c正确；d焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故d正确；故选：a；【点评】环境保护问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为考查的重点2下列物质属于非电解质的是（）a醋酸b氯化钠c氢氧化钠d酒精【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质【解答】解：a醋酸在溶液中能够导电，属于电解质，故a不选；b氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故b不选； c氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故c不选； d酒精为化合物，本身不发生电离，不能够导电，属于非电解质，故d选；故选d【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的理解分析，关键是化合物能否电离出离子，题目较简单3下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）a过滤、蒸发、蒸馏、萃取b过滤、蒸馏、蒸发、萃取c蒸发、蒸馏、过滤、萃取d萃取、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】化学实验基本操作【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液故选a【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器题目较简单4将直径在1nm100nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中所形成的分散系是（）a悬浊液b溶液c胶体d乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】溶液和胶体专题【分析】当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液【解答】解：食盐分散到酒精中形成直径1nm100nm之间的超细粒子的分散系为胶体，故选c【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，注意同一中物质在不同的分散剂中可以形成不同的分散系5某放射性元素的原子钬67166ho，可有效地治疗肝癌该同位素原子核内中子数为（）a32b67c99d166【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】67166ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数，据此分析解答【解答】解：67166ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数=16667=99，故选c【点评】本题考查了质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确质量数和中子数、质子数之间的关系是解本题的关键6下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【考点】浓硫酸的性质【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铜在加热条件下反应，常温下可使铁、铝钝化，具有吸水性，可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖碳化，以此解答该题【解答】解：a浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故a错误；b浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故b错误c浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故c错误；d浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故d正确；故选d【点评】本题考查浓硫酸的性质，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸的特性以及性质之间的区别，难度不大，注意相关基础的积累7能用h+ohh2o 来表示的化学反应是（）acuo溶于稀h2so4bnaoh溶液和hno3溶液反应ckoh溶液和ch3cooh溶液反应dba（oh）2 溶液和h2so4溶液反应【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】离子方程式h+oh=h2o表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类化学反应，据此对各选项进行判断【解答】解：a氧化铜是碱性氧化物，离子方程式中不能拆开，反应的离子方程式为：cuo+2h+h2o+cu2+，不能用h+oh=h2o来表示，故a错误；b氢naoh是强碱，硝酸是强酸，硝酸钠是可溶于水的盐，所以naoh和hno3溶液的反应能用h+oh=h2o来表示，故b正确；c醋酸是弱酸，ch3cooh+koh反应的离子反应为：ch3cooh+oh=ch2coo+h2o，不能用“h+ohh2o”表示，故c错误；dh2so4与ba（oh）2反应的离子反应为：2h+2oh+ba2+so42=baso4+2h2o，不能用“h+ohh2o”表示，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，明确离子方程式表示的意义为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力8日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是（）a节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理b处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌c纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多d含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【考点】焰色反应；三废处理与环境保护；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色；b、明矾只能净水不能消毒；c、小苏打用于治疗胃酸过多；d、含磷的洗涤剂会导致水体的富营养化【解答】解：a、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，北京奥运会开、闭幕式的焰火就是金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，故a正确；b、明矾只能净水不能消毒，只能净水，故b错误；c、小苏打即碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，碳酸钠刺激性过强，故c错误；d、含磷合成洗涤剂中磷元素不能被细菌消除，则不能抑制水体富营养化的影响，必须经处理后才能排放，故d错误故选a【点评】本题考查常见的生活环境的污染及治理，题目难度不大，注意常见环境污染的形成原因以及治理方法9下列溶液中的cl浓度与100ml 2moll1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是（）a150 ml 1 moll1 nacl溶液b75 ml 1 moll1alcl3溶液c75 ml 2 moll1cacl2溶液d200 ml 2 moll1 kcl溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，如100ml 2moll1 mgcl2溶液中氯离子浓度为：c（cl）=2mol/l2=4mol/l，据此分析【解答】解：100ml 2moll1 mgcl2溶液中氯离子浓度为：c（cl）=2mol/l2=4mol/l，a150ml 1moll1 nacl溶液中cl的物质的量浓度为：c（cl）=c（nacl）=1moll1，故a错误；b75ml 1moll1alcl3溶液中cl的物质的量浓度为：c（cl）=3c（alcl3）=3moll1，故b错误；c75ml 2moll1cacl2溶液中cl的物质的量浓度为：c（cl）=2c（cacl2）=4moll1，故c正确；d150ml 2moll1 kcl溶液中cl的物质的量浓度为：c（cl）=c（kcl）=2moll1，故d错误；故选c【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关10下列试剂的保存方法不正确的是（）anaoh溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中b金属钠通常密封保存在煤油中c浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处d在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发【考点】化学试剂的存放【专题】化学实验基本操作【分析】a、根据玻璃的成分及氢氧化钠、二氧化硅的性质分析；b、根据金属钠的性质来分析其保存方法；c、根据浓硝酸的性质确定其保存方法，浓硝酸易分解；d、根据溴的性质确定其保存方法，溴易挥发【解答】解：a、玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水sio2+2naoh=na2sio3+h2o，硅酸钠是黏性物质，很容易将玻璃塞粘结，不易打开，所以盛装naoh溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故a错误b、钠的性质很活泼，极易和空气中的氧气反应生成氧化钠，所以应密封保存；钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以金属钠通常保存在煤油里，故b正确c、浓硝酸是见光易分解的液体，所以通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处，故c正确d、液溴应用磨口的细口棕色瓶，并在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中而成饱和溴水，以减少溴的挥发，即采用“水封”因为液溴易挥发且有毒，盛装液溴的试剂瓶不能用橡胶塞，因橡胶与溴蒸气能发生反应而使橡胶老化、龟裂，故d正确故选a【点评】本题考查了试剂的存放，难度不大，根据试剂的性质选择相应的储存方法11用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）a常温常压下，28 g n2所含有的原子数目为2nab室温下，22.4 l的 h2中所含分子数为nac标准状况下，1 mol h2o所占的体积约为22.4 ld常温常压下，24 g mg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、氮气分子由氮原子构成；b、室温下，气体摩尔体积的数值大于22.4l/mol；c、标况下水为液态；d、求出镁的物质的量，然后根据镁和盐酸反应后变为+2价来分析【解答】解：a、氮气分子由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n=2mol，个数为2na个，故a正确；b、室温下，气体摩尔体积的数值大于22.4l/mol，故22.4l氢气的物质的量小于1mol，则分子个数小于na个，故b错误；c、标况下水为液态，故1mol水的体积小于22.4l，故c错误；d、24g镁的物质的量为1mol，而镁和盐酸反应后变为+2价，故1mol镁失去2mol电子即2na个，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是（）ah+ na+hco3 clbcu2+ na+no3 so42cmg2+ h+ so42ohdag+ al3+ clh+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应的，则离子能大量共存，据此分析解答【解答】解：ah+和hco3 反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故a错误；b这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故b正确；cmg2+、h+分别和oh反应生成沉淀、弱电解质，所以不能大量共存，故c错误；dag+和cl生成agcl白色沉淀而不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确物质性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应，知道常见弱电解质，熟练掌握常见物质溶解性，题目难度不大13光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一光导纤维的主要成分是（）asibsio2cna2sio3dsicl4【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】根据光导纤维的主要成分为sio2来分析解答【解答】解：因光导纤维的主要成分为sio2，故选：b【点评】本题主要考查了物质的成分，本题很容易误选a，大家注意区分14要除去fecl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）a滴入kscn溶液b加入铁粉c加入铜粉d通入氯气【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯和除杂【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质；如使用铜能够反应掉铁离子，同时引进了铁离子杂质；通入氯气无法除去铁离子，还将亚铁离子氧化成了铁离子；硫氰化钾溶液由于鉴别铁离子，无法除去铁离子【解答】解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2fecl3+fe3fecl2，故可用铁除去fecl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属铜，会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子；硫氰化钾溶液无法除去铁离子，一般用于检验铁离子的存在情况，故选b【点评】本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变、除杂、提纯方法，题目难度不大，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，保证反应后不能带入新的杂质15相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（）azn与硫酸铜bcu与硝酸cmg与盐酸dal与氢氧化钠【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；镁的化学性质；铝的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】选项中只有cu与硝酸反应与浓度有关，发生3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o、cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2+2h2o，以此来解答【解答】解：a与浓度无关，只发生zn与硫酸铜的反应，生成硫酸锌和cu，故a不选；b与浓度有关，3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o、cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2+2h2o，故b选；c与浓度无关，只发生mg+2hcl=mgcl2+h2，故c不选；d与浓度无关，只发生2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，故d不选；故选b【点评】本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大16下列说法不正确的是（）a工业上镁的制备是电解熔融的mgob可用小苏打发酵面团制作馒头c高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片d热的纯碱可用于除油污【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理【专题】化学计算【分析】a、工业上电解熔融的氯化镁获取金属镁；b、碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳；c、根据单质硅的作用来回答判断；d、加热会使得纯碱溶液水解程度增大，碱性增强，使酯的水解进行得更彻底【解答】解：a、工业上电解熔融的氯化镁来获取金属镁，故a错误；b、碳酸氢钠可以和酸反应生成二氧化碳，常用小苏打来发酵面团制作馒头，故b正确；c、单质硅是半导体材料，常用来制作计算机芯片，故c正确；d、加热会使得纯碱溶液中碳酸根离子水解程度增大，碱性增强，使酯的水解进行得更彻底，去油污效果更好，故d正确故选a【点评】本题涉及碳酸氢钠的性质、硅的用途、金属镁的工业制取原理以及水解平衡的应用知识，综合性强，难度不大17湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，漂白效果会（）a增强b不变c减弱d难确定【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，发生cl2+so2+2h20=2hcl+h2so4，以此来解答【解答】解：氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1：1）一起漂白一种物质时，发生cl2+so2+2h20=2hcl+h2so4，盐酸、硫酸均不具有漂白性，则漂白效果减弱，故选c【点评】本题考查漂白性及氧化还原反应，为高频考点，把握等体积混合发生的反应为解答的关键，注意硫酸、盐酸只具有酸性不具有漂白性，题目难度不大18下列反应中，so2作还原剂的是（）aso2+naoh=nahso3b2mg+3so2=s+2mgso3cso2+2h2s=3s+2h2od2kmno4+5so2+2h2o=2mnso4+k2so4+2h2so4【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】在氧化还原反应中，二氧化硫作还原剂，则二氧化硫在反应中失电子化合价升高，据此分析解答【解答】解：a该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，二氧化硫不是还原剂，故a错误；b该反应中，二氧化硫中部分硫元素得电子化合价降低，所以部分二氧化硫作氧化剂，故b错误；c该反应中，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，所以二氧化硫是氧化剂，故c错误；d该反应中，二氧化硫中硫元素失电子化合价升高，所以二氧化硫是还原剂，故d正确；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意亚硫酸镁中硫显+4价，为易错点19下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）aal2o3属于两性氧化物b液氯属于混和物cna2sio3属于强电解质d纯碱属于盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】a两性氧化物指既能与酸反应生成盐与水又能与碱反应生成盐与水的氧化物；b混合物指由多种物质组成，液氯是氯气的液态形式；c钠盐属于强电解质；d纯碱是碳酸钠，属于盐【解答】解：a氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故氧化铝属于两性氧化物，故a正确；b液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，故b错误；cna2sio3属于钠盐，完全电离，属于强电解质，故c正确；d纯碱是碳酸钠，属于盐，故d正确；故选b【点评】本题基础两性氧化物、混合物、电解质、盐等化学基本概念，比较基础，注意把握概念的内涵与外延20为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（）acucl2溶液b浓硫酸cnaoh溶液d稀盐酸【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验基本操作【分析】为除去铜粉中混有的少量铝粉应将铝粉除掉而不能与铜粉反应，且铜粉和生成物易分离【解答】解：a铝与cucl2溶液反应生成铜单质和氯化铝，过滤即可分开，故a正确； b铝与浓硫酸在常温下发生钝化，不反应，故b错误；c铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤即可分开，故c正确；d铝与稀盐酸反应生成氯化铝，过滤即可分开，故d正确故选b【点评】本题考查物质的分离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键二、解答题（共4小题，满分40分）21化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏海水中镁的总储量约为1.81015 t，海水里镁的存在形式主要是化合态（填“游离态”或“化合态”）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是c（填字母）a单质钠 b单质钾 c氯化钠（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识ph5.6的雨水称为酸雨下列物质中，会破坏臭氧层的是c（填字母）a氮气 b一氧化碳 c氟氯烃【考点】海水资源及其综合利用；常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物；化学应用【分析】（1）游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在，海水中镁元素以盐的形式存在；海水中含有大量的nacl，而na、k元素都以化合态形式存在；（2）正常雨水中溶解二氧化碳，其ph=5.6，故ph值小于5.6的雨水为酸雨；氟氯烃会破坏臭氧层【解答】解：（1）镁最外层电子数为2，易失去，易被氧化，性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，海水中镁元素以盐的形式存在，主要是化合态，故答案为：化合态；海水中含有大量的nacl，提取nacl不需要经过化学变化，而na、k元素都以化合态形式存在，由化合态转化为单质，一定需要经过化学变化，通常电解氯化钠固体得到金属钠，电解氯化钾固体得到金属钾，故答案为：c；（2）正常雨水中溶解二氧化碳，饱和时其ph=5.6，酸雨是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中与氧气反应生成硫酸；二氧化氮与水等反应生成硝酸，故ph值小于5.6的雨水为酸雨，故答案为：5.6；氮气、co不会破坏臭氧层，氟氯烃会破坏臭氧层，故答案为：c【点评】本题考查海水资源开发利用、环境污染等，比较基础，注意对基础知识积累掌握，题目难度不大22（1）0.2mol h2o的质量为3.6g，其中含有0.2na个水分子，共有2mol电子（2）在标准状况下，将5.6l nh3溶于水得到0.5moll1的氨水500ml；配制100ml 0.1moll1cuso4溶液，需要cuso45h2o2.5g【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】（1）根据n=结合分子的构成计算；（2）n=cv和v=nvm，进行计算求解；【解答】解：（1）m（h2o）=0.2mol18g/mol=3.6g，n（h2o）=0.2molna/mol=0.2na，含有的电子为0.2mol10=2mol，故答案为：3.6g；0.2na；2；（2）n（nh3）=0.5moll10.5l=0.25mol，v（nh3）=0.25mol22.4l/mol=5.6l，n（cuso45h2o）=n（cuso4）=0.1l0.1mol/l=0.01mol，m（cuso45h2o）=0.01mol250g/mol=2.5g，故答案为：5.6；2.5【点评】本题考查物质的量的相关计算以及原子的构成，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确相关计算公式为解答该题的关键，难度不大，注意把握原子的构成特点23如图所示，a是氯气的发生装置，b、c是净化气体的装置，d中装铁丝网；反应后e的底部有棕色固体聚集；f是吸收多余气体的装置（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是b处（用字母表示）b的作用是除去氯气中的氯化氢（2）c中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气（3）写出d中发生反应的化学方程式2fe+3cl22fecl3（4）写出f中反应的离子方程式cl2+2oh=cl+clo+h2o【考点】氯气的实验室制法【专题】无机实验综合【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气和氯化锰和水，浓盐酸易挥发制取的氯气中含有氯化氢和水，依据氯气和氯化氢的水溶性选择合适的除杂剂，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，干燥的氯气与铁反应生成氯化铁，氯气有毒，应进行