江苏省华罗庚中学高一化学上学期期中试题苏教版(1).doc

20142015学年江苏省华罗庚中学高一期中考试（化学）考生注意：1、本试题分第卷和第卷，共6页。2、满分100分，考试时间为100分钟。3、可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 s32 cl35.5 na23 mg24 al27 ca40 cu64 ag108 ba137第卷 （共40分）单项选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）12010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是a漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 b漂白粉的有效成分是ca(clo)2c工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 d漂白液的有效成分是na2o22在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是a氢氟酸 b饱和碳酸钠溶液 c浓硫酸 d氢氧化钠溶液3下列化学用语正确的是a中子数为20的氯原子： b硫酸的电离方程式：h2so4=h2+so42 c小苏打的化学式：na2co3 d明矾的化学式：kal(so4)212h2o4下列叙述错误的是a光导纤维的主要成分是硅酸盐 b过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源c氧化铁常用作红色油漆和涂料 d常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸5在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是ak+、ba2+、cl-、no3- bna+、cu2+、so42-、no3-cmg2+、na+、so42-、cl- d na+、k+、nh4+、cl-6下列说法正确的是a可用加热的方法除去混在碳酸氢钠固体中的碳酸钠固体b除去co中少量的o2，可将混合气体通过灼热的cu网c向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有hco3-d向某溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有so42-7下列离子方程式书写正确的是a铝与naoh溶液反应：2al2h2o2oh=2alo23h2b将一小块钠投入水中：nah2ona+ohh2c碳酸钙和盐酸反应：co322h+ co2h2od利用腐蚀法制作印刷线路板：fe3+cufe2+cu2+8下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数） a22.4l氯气与足量的钠反应，转移电子数为2 nab常温常压下，32 g o3或o2中含有的氧原子数都为2 nac1 mol氯气与足量naoh溶液反应时，失去的电子数为2 nad含2 mol h2so4溶质的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为2 na9氮化铝(化学式为aln，其中al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln 可通过反应：al2o3n23c2aln3co合成。下列叙述正确的是aal2o3是氧化剂 bn2被氧化 caln的摩尔质量为41 g d生成1 mol aln转移3 mol电子10由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是a锌 b铁 c铝 d镁不定项选择题（共5小题，每小题有一到两个正确答案，每小题4分，共20分）11下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42-b向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有co32-c向某溶液中加入naoh浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有nh4+d用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐12下列叙述中正确的是a氧化还原反应中得失电子总数一定相等 b化学反应前后原子的总数一定不变c电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 d分解反应一定是氧化还原反应13 下列各组物质，不能按右图（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcasso3h2so4b来源:zxxk.comsio2na2sio3h2sio3calcl3naalo2al(oh)3dcucuocu(oh)214下列装置能达到实验目的是a图1用于放出碘的四氯化碳溶液 b图2用于实验室收集so2c图3用于实验室制备fe(oh)2 d图4用于比较nahco3和na2co315将7.5 g镁铝合金溶于90 ml 4 mol/l稀硫酸中，合金完全溶解，再加入240 ml 3 mol/l的naoh溶液，得到沉淀的质量为19.4 g，则此时溶液中的溶质为ana2so4 bna2so4、mgso4和al2(so4)3 cna2so4和mgso4 d na2so4和naalo2第卷（非选择题 共 60 分）16绿矾是一种重要的化工原料。绿矾晶体（feso47h2o）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。可供选择的试剂：kscn溶液、酸性kmno4溶液、氯水、naoh溶液、bacl2溶液请参与完成方案设计。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性kmno4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。（3）使用feso4时，如要防止fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。17有一无色溶液，可能含有fe3+、al3+、fe2+、mg2+、cu2+、nh4+、k+、co32-、so42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：焰色反应（透过蓝色钴玻璃）加bacl2溶液和稀盐酸 白色沉淀无色无味气体逐滴加入过量naoh溶液加na2o2固体白色沉淀溶液显紫色 白色沉淀 加入naoh的量沉淀的量在第个实验中，生成白色沉淀的量与加入naoh的量有右图所示的相互关系。据此可知：（1）在原溶液中一定不存在的离子有。（2）为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）和。（3）写出第个实验中发生反应的离子方程式 、 、 。18氯化铜 (cucl22h2o)中含fecl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成酸性水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯。（1）操作i加入x的目的是 。（2）下列适合本实验的试剂x是 acl2 bkmno4 ch2o2 dh2so4（3）操作的名称为 （4）操作iii的程序依次为 、 、过滤、自然干燥、得到cucl22h2o晶体。19在下图所示的物质转化关系中，a是海水中含量最丰富的盐，b是常见的无色液体，g的水溶液是一种常用的漂白剂，f是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出a中阴离子的结构示意图 。（2）反应在点燃条件下的现象是 。（3）h转化为f的氢氧化物最好选择的试剂是 。（4）反应的离子方程式为 。（5）反应的离子方程式为 。20综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：（1）反应中，属于氧化还原反应的是 （填编号）。（2）写出反应的离子方程式 。（3）x溶液中的主要阳离子是na+ 和 。（4）粗盐中含有na2so4、mgcl2、cacl2等可溶性杂质，为制得纯净的nacl晶体，操作如下：溶解；依次加入过量的bacl2溶液、naoh溶液、na2co3溶液； ；加适量盐酸； 。（请补全缺少的实验步骤）（5）检验纯碱样品中是否含nacl应选用的试剂是 。21某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。（1）写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式： 。（2）设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式： 。（3）某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充 分反应，发现反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶 液中，逐滴加入4mo1l1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。在ab段，有刺激性气味的气体产生。试回答下列问题：熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物为 ，其物质的量为 mol。熔融物中金属铝和金属铁的物质的量的之比为 。题号12345678910答案bcdaababdc题号1112131415答案cabadaca16.（1）kscn溶液 （2）溶液不褪色 （3）fe+ 2fe 3+=3fe2+ (每空2分，共6分) （每空2分，共12分） （每空2分，共计10分）19（1） （每空2分，共计10分） （2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（答出两点即可） （3） co2 （4）cl2+2oh-cl-+ clo- + h2o （5）2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h220.（12分）（1） （2）mg