2015年广东省高考化学模拟试题及答案.doc

试卷类型：A2015年广州市高考模拟考试理科综合化学2015.01 本卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ca-40一、单项选择题7化学与生活息息相关，下列说法正确的是ASO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B棉、麻和油脂都是高分子化合物C氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要8设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol甲烷中含有10nA个质子B27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2nA个电子C标准状况下，22.4 L苯含有nA个C6H6分子D常温常压下，28g乙烯含有2nA个碳碳双键9下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述ACl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DNa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+10常温下，有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的盐酸；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A和混合溶液中：c(H+)3.0 molL1CFe NaCl溶液a bB和混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)C和混合溶液中：c(Cl)+c(H+)c(NH4+)+c(OH)D四种溶液稀释100倍，溶液的pH：11下列实验操作正确且能达到目的的是A用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴12如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是Aa和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁Ba和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-3eFe3+Ca、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀Da、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动RXTZQ22元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是AX的最高价氧化物能溶于强碱B非金属性：TRC气态氢化物稳定性：TZDR与Q的原子核外电子数相差1623 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2I2D分别向0.1 molL1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1molL1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸30（16分）羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应：CCH + CO + CH3OH=CCOCH3 OCH2一定条件化合物I可由化合物合成：CHBrCHBrCOOHBr2/CCl4Na2CO3CH=CHBr加成（1）化合物的分子式为_，化合物在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_。（2）化合物的结构简式为_，化合物通过消去反应生成化合物I的化学方程式为_（注明反应条件）。CH3COOCH3CH2Cn（3）化合物是化合物的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为12，的结构简式为_（写一种即可）。（4）聚合物 单体的结构简式为_。用类似反应的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为_。31（16分）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H 0（1）已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = 802 kJmol-1 CO(g) + O2(g) = CO2(g) H2 = 283 kJmol-1H2(g) + O2(g) = H2O(g) H3 = 242 kJmol-1则反应的H =_（用H1、H2和H3表示）。（2）其他条件相同，反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。abc7585957007508008500CH4的转化率/温度/ 在相同条件下，三种催化剂、的催化效率由高到低的顺序是_。 a点所代表的状态_（填“是”或“不是”）平衡状态。 c点CH4的转化率高于b点，原因是_。（3）反应在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为12，10 h后CH4的转化率为80，并测得c(H2O) = 0.132 molL1，计算0 10 h内消耗CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。（4）在答题卡的坐标图中，画出反应分别在700和850下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）。32（16分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4H2O的流程如下：软锰矿浸出液浸出H2SO4、SO2浸出渣液第1步除杂先加H2O2，再调pH至56第2步除杂滤渣1滤渣2物质A蒸发浓缩趁热过滤MnSO4H2O已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_。（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为_。（3）“滤渣1”的主要成分是_，“调pH至56”所加的试剂是_（填“石灰水”或“稀硫酸”）。（4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A的化学式为_。阴离子Ksp阳离子CO32FOHCa2+5.01091.510104.7106Mg2+3.81067.410115.61012Mn2+2.210115.31032.11013Zn2+1.210103.01026.91017（5）采用“趁热过滤”操作的原因是_。33（16分）碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂。（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1 molL1 HCl的反应速率。 该反应的化学方程式为_。 设计两种实验方案： 方案一：通过测量_和_计算反应速率方案二：通过测量_和_计算反应速率 配制250mL 0.1 molL1 HCl：量取_mL 10 molL1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响。电子天平限选试剂与用品：0.1 molL1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表 设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。 拟定实