江苏省南京市溧水县孔镇中学九年级化学下学期第三次训练试题（2）（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年江苏省南京市溧水县孔镇中学九年级（下）第三次训练化学试卷（2）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1下列数据是相应物质的ph，其中呈碱性的是（）a液体肥皂（9.510.5）b菠萝汁（3.35.2）c柠檬汁（2.03.0）d酱油（4.05.0）2下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）ana+ cl ohbk+ ca2+ co32ch+ cl co32dna+fe3+oh3下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）ah2so4、nacl、na2so4bba（no3）2、h2so4、naohcnacl、naoh、cuso4dfecl2、kno3、kcl4某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液ph的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）a图中c点所示溶液呈碱性b图中a点所示溶液中，含有的溶质是na2so4和h2so4c该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中d由a点到b点的ph变化过程证明酸和碱发生了中和反应5向盛有酚酞和naoh溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（）a氢氧化钠溶液b锌粒c碳酸钠溶液d紫色石蕊溶液6向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）abcd7如图是稀hcl和naoh溶液反应的ph变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）a该反应是naoh溶液滴入稀盐酸ba克是指加入naoh溶液的质量ca点时，溶液的溶质为naoh、nacldb点表示稀盐酸和加入的naoh溶液质量一定相同8下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）a用硫酸除铁锈：feo+h2so4feso4+h2ob正常雨水的ph约为5.6的原因：co2+h2oh2co3c医疗上用碱性物质中和过多胃酸：naoh+hclnacl+h2od除去铜粉中少量的铁粉：2fe+6hcl2fecl3+3h29下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）a氯化钠溶液b氢氧化钠溶液c醋酸d盐酸10粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（）a过滤、溶解、蒸发b溶解、蒸发、过滤c蒸发、溶解、过滤d溶解、过滤、蒸发11在 na2co3溶液中逐渐加入盐酸，反应中溶液ph随加入盐酸质量变化的关系为（）abcd12用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）a固体：硝酸铵；液体：水b固体：生石灰；液体：水c固体：碳酸钠；液体：稀盐酸d固体：氯化钠；液体：水13下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）a在ca（oh）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化b在naoh溶液中通入co2气体，有白色沉淀生成c在ca（oh）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈红色d在naoh溶液中加入cuso4溶液，有蓝色沉淀生成14下列化学方程式能正确表示所述内容的是 （）a铁丝在氧气中燃烧：4fe+3o22fe2o3b实验室制备co2：na2co3+h2so4na2so4+h20+co2c盐酸除铁锈：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2odco2通入cacl2溶液中：co2+cacl2+h2ocaco3+2hcl15下列说法中正确的是（）aph7的雨水叫酸雨bph7的溶液，ph越小，酸性越弱c使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液d使用ph试纸应先用蒸馏水润湿二、解答题（共8小题，满分0分）16下列有两组实验，请根据实验中的问题写方程式写出实验中“更高”的化学方程式：；写出反应“更快”的化学方程式：17小明同学取下列生活中的物质，测得其ph如下表所示：物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精ph10.25.27.02.512.2由此判断：（1）酸性最强的物质是（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是（填一种物质即可）（3）正常雨水的ph约为5.6小明生活的环境所降的雨水（填“属于”或“不属于”）酸雨18现有h、o、s、k四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，组成相应类别物质的化学式，填在如图所示的横线上19写出下列转化的化学方程式：20某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁之后的颜色红色红色紫色绿色绿色图1中存放紫薯汁的仪器名称是据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是，该汁液（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂（2）用ph试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水ph7，属于（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋ph（填“”、“”或“=”）7（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“a”、“b”或“c”，下同），可能导致被测溶液的ph数值发生改变的错误操作是21用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的ph与加入的熟石灰质量的关系如图1所示熟石灰与盐酸反应的化学方程式为当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质化学式为某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（填化学式）（2）小红同学用如图2总结了naoh的四条化学性质（即naoh与四类物质能够发生化学反应）i为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入naoh溶液中，溶液由无色变成ii依据反应说明naoh必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：iii为了验证反应能够发生，你选择的物质是ana2co3 bhcl cso2 dcuso422晋代葛洪的食肉方（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合”可去黑痣起到“食肉”作用的主要物质是（）a碳酸钙b熟石灰c碳酸钾d苛性钾23兴趣小组同学探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，测出是naoh和na2co3混合物加入的a为溶液，现象a为，现象b为2015-2016学年江苏省南京市溧水县孔镇中学九年级（下）第三次训练化学试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1下列数据是相应物质的ph，其中呈碱性的是（）a液体肥皂（9.510.5）b菠萝汁（3.35.2）c柠檬汁（2.03.0）d酱油（4.05.0）【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】当溶液的ph等于7时，呈中性；当溶液的ph小于7时，呈酸性；当溶液的ph大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可【解答】解：a、液体肥皂的9.510.5，大于7，显碱性，故选项正确b、菠萝汁的ph为3.35.2，小于7，显酸性，故选项错误c、柠檬汁的ph为2.03.0，小于7，显酸性，故选项错误d、酱油的ph为4.05.0，显酸性，故选项错误故选a【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系是正确解题的关键2下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）ana+ cl ohbk+ ca2+ co32ch+ cl co32dna+fe3+oh【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可【解答】解：a、na+、cl+、oh三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确b、ca2+、co32两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误c、h+、co32两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误d、fe3+、oh两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误故选a【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否结合生成沉淀、气体、水3下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）ah2so4、nacl、na2so4bba（no3）2、h2so4、naohcnacl、naoh、cuso4dfecl2、kno3、kcl【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质间两两混合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色【解答】解：a、h2so4、nacl、na2so4三者之间不反应，符合无色透明的要求，故此选项正确；b、ba（no3）2、h2so4之间会有硫酸钡沉淀产生，故此选项错误；c、naoh、cuso4混合会形成氢氧化铜的蓝色沉淀，故此选项错误；d、fecl2是浅绿色的溶液，不符合无色透明的要求，故此选项错误故选a【点评】本题主要考查了离子的共存和溶液的颜色问题，凡物质或离子间混合后会生成沉淀、气体、水的不能共存，注意铁和铜形成的溶液的颜色4某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液ph的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）a图中c点所示溶液呈碱性b图中a点所示溶液中，含有的溶质是na2so4和h2so4c该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中d由a点到b点的ph变化过程证明酸和碱发生了中和反应【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】a、根据c点的ph小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断b、根据a点的ph大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断c、根据图象中ph值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答d、根据由a到b点的ph值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答【解答】解：a、c点的ph小于7，溶液显酸性，故错误；b、a点的ph大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；c、由图象可知，ph值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使ph减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；d、由a到b点的ph值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确答案：d【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键5向盛有酚酞和naoh溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（）a氢氧化钠溶液b锌粒c碳酸钠溶液d紫色石蕊溶液【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色向盛有酚酞和naoh溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色，可能显中性，也可能显酸性；据此结合酸的化学性质，进行分析判断【解答】解：向盛有酚酞和naoh溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色，可能显中性，也可能显酸性a、若溶液显酸性，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，所选试剂错误，故选项正确b、锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，故选项错误c、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，故选项错误d、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，若变红色，说明含有盐酸，故选项错误故选：a【点评】本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、酚酞溶液的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键6向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）abcd【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】a、稀释盐酸时，酸性减弱，ph升高，但不会等于或大于7；b、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水；c、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；d、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳【解答】解：a、向稀盐酸中加入水时，溶液的ph升高，但是无论怎样稀释，溶液的ph总是小于7，不可能等于或大于7，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误；b、向稀盐酸中加入氧化铜时，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，加入氧化铜时马上生成氯化铜，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误；c、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，随着硝酸银的加入，即产生沉淀氯化银，当稀盐酸完全反应后，不再产生沉淀，沉淀质量保持不变，该选项图象能正确反映对应变化关系，故正确；d、向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时，即产生二氧化碳气体，当稀盐酸完全反应后，不再产生气体，气体质量保持不变，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误故选：c【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础7如图是稀hcl和naoh溶液反应的ph变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）a该反应是naoh溶液滴入稀盐酸ba克是指加入naoh溶液的质量ca点时，溶液的溶质为naoh、nacldb点表示稀盐酸和加入的naoh溶液质量一定相同【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其ph大于7，盐酸呈酸性，其ph小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其ph等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性【解答】解：a、根据图象可以看出，开始时溶液的ph大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；b、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故错误；c、从图象可以看出，a点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故正确；d、b点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误答案：c【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液ph的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义8下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）a用硫酸除铁锈：feo+h2so4feso4+h2ob正常雨水的ph约为5.6的原因：co2+h2oh2co3c医疗上用碱性物质中和过多胃酸：naoh+hclnacl+h2od除去铜粉中少量的铁粉：2fe+6hcl2fecl3+3h2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：a、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为：fe2o3+3h2so4fe2（so4）3+3h2ob、该化学方程式书写完全正确c、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和过多胃酸，故选项错误d、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：fe+2hclfecl2+h2故选：b【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号9下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）a氯化钠溶液b氢氧化钠溶液c醋酸d盐酸【考点】酸碱指示剂及其性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，据此结合常见溶液的酸碱性进行分析判断即可【解答】解：a、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故a错误b、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故b正确c、醋酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故c错误d、盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故d错误故选：b【点评】本题难度不大，掌握石蕊溶液的性质、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键10粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是（）a过滤、溶解、蒸发b溶解、蒸发、过滤c蒸发、溶解、过滤d溶解、过滤、蒸发【考点】氯化钠与粗盐提纯；混合物的分离方法【专题】压轴实验题【分析】粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程；其操作顺序应为溶解过滤蒸发【解答】解：粗盐提纯的主要步骤，溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；过滤，过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次；蒸发把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干故选d【点评】考查学生对氯化钠与粗盐提纯的理解和掌握情况，过滤和蒸发的操作及其注意事项的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重11在 na2co3溶液中逐渐加入盐酸，反应中溶液ph随加入盐酸质量变化的关系为（）abc d【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的盐 化学肥料【分析】根据碳酸钠溶液显碱性，盐酸溶液显酸性，氯化钠溶液显中性；及溶液的酸碱性与ph的关系、碳酸钠和盐酸的反应分析解答【解答】解：碳酸钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳随着盐酸的加入碱性减弱最后当酸过量时为酸性；a、盐酸溶液显酸性，ph7，所以最终溶液的ph应小于7，故错误；b、碳酸钠溶液显碱性，所以开始溶液的ph应大于7，故错误；c、碳酸钠溶液显碱性，所以开始溶液的ph应大于7，故错误；d、碳酸钠溶液显碱性，随着盐酸的加入，溶液的ph逐渐减小，该图象符合反应变化，正确；故答案为：d【点评】本题考查了学生对溶液酸碱性的了解及与ph的关系，和对碳酸钠与盐酸反应的分析，要细心分析12用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（）a固体：硝酸铵；液体：水b固体：生石灰；液体：水c固体：碳酸钠；液体：稀盐酸d固体：氯化钠；液体：水【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【专题】物质的性质与用途；压轴实验题【分析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体放出大量的热小气球鼓起来，由于温度降低过一段时间小气球会恢复到原状；生成气体小气球鼓起来，过多长时间也不会恢复到原状【解答】解：a、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能鼓起来；b、生石灰放入水中会反应放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状；c、碳酸钠和稀盐酸反应放出大量气体二氧化碳，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状；d、氯化钠溶于水温度变化不大，小气球不能鼓起来故选b【点评】氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸三种物质放入水中，放出大量热；硝酸铵溶解吸收热量13下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）a在ca（oh）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化b在naoh溶液中通入co2气体，有白色沉淀生成c在ca（oh）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈红色d在naoh溶液中加入cuso4溶液，有蓝色沉淀生成【考点】碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】a、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，再考虑实验现象；b、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水考虑；c、紫色石蕊试液遇碱变蓝色；d、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠考虑【解答】解：a、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，现象不明显，故a与事实相符；b、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不是白色沉淀，故b与事实不相符；c、紫色石蕊试液遇碱变蓝色，ca（oh）2溶液属于碱溶液，所以在ca（oh）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，故c与事实相符；d、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故d与事实相符故选：b【点评】解答本题关键是要知道判断反应后实验现象时要考虑生成物的颜色、状态等14下列化学方程式能正确表示所述内容的是 （）a铁丝在氧气中燃烧：4fe+3o22fe2o3b实验室制备co2：na2co3+h2so4na2so4+h20+co2c盐酸除铁锈：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2odco2通入cacl2溶液中：co2+cacl2+h2ocaco3+2hcl【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；实验室中利用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；二氧化碳不能和氯化钙的水溶液反应【解答】解：a、铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：3fe+2o2fe3o4，该选项书写不正确；b、实验室制取二氧化碳的化学方程式为：caco3+2hclcacl2+h2o+co2，该选项书写不正确；c、盐酸除铁锈的化学方程式为：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o，该选项书写正确；d、二氧化碳不能和氯化钙的水溶液反应，该选项书写不正确故选：c【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”15下列说法中正确的是（）aph7的雨水叫酸雨bph7的溶液，ph越小，酸性越弱c使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液d使用ph试纸应先用蒸馏水润湿【考点】实验操作注意事项的探究；溶液的酸碱性与ph值的关系【分析】a、根据ph5.6的雨水称为酸雨判断；b、根据ph7的溶液，ph越小，酸性越强判断；c、根据酚酞遇碱变红判断；d、根据ph试纸的使用方法判断；【解答】解：a、ph5.6的雨水称为酸雨，故a错误；b、ph7的溶液，ph越小，酸性越强，故b错误；c、使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液，故c正确；d、使用ph试纸先用蒸馏水润湿，相当于稀释了被测液的酸碱性，故d错误；故选c【点评】本题考查了实验操作的注意事项，只有在平时实验操作中认真操作，才能解答好本题二、解答题（共8小题，满分0分）16下列有两组实验，请根据实验中的问题写方程式写出实验中“更高”的化学方程式：2naoh+co2na2co3+h2o；写出反应“更快”的化学方程式：mg+2hclmgcl2+h2【考点】二氧化碳的化学性质；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质【专题】生活情景型；结合课本知识的信息【分析】根据第一组图示可知，二氧化碳与氢氧化钠反应导致压强减小，液面上升，但是二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定，很容易分解，再次生成气体，所以液面上升不是很大而第二组中，根据金属活动性顺序表可知，金属排的越前，金属活动性越强，与酸反应越剧烈；然后根据化学方程式书写规则写出其化学方程式【解答】解：根据分析可知，实验一中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后导致液面上升的更高，它们反应生成了碳酸钠和水； 根据分析可知，镁排在铁的前面，活泼性强，与酸反应更剧烈，即镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气故正确答案：2naoh+co2=na2co3+h2o；mg+2hclmgcl2+h2【点评】本题以图示的实验情境，考查了学生应用所学二氧化碳、金属的性质对图示的分析能力和能够正确书写化学方程式17小明同学取下列生活中的物质，测得其ph如下表所示：物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精ph10.25.27.02.512.2由此判断：（1）酸性最强的物质是柠檬汁（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是肥皂水或洗洁精（填一种物质即可）（3）正常雨水的ph约为5.6小明生活的环境所降的雨水属于（填“属于”或“不属于”）酸雨【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；酸碱指示剂及其性质；酸雨的产生、危害及防治【专题】结合课本知识的信息【分析】（1）当溶液的ph7时显酸性，随着ph的减小酸性增强；（2）当溶液的ph大于7时显碱性，能使酚酞试液变红色；（3）当雨水的ph5.6时称为酸雨【解答】解：（1）柠檬汁、雨水的ph小于7，显酸性，柠檬汁的ph小于雨水的ph，酸性最强故填：柠檬汁（2）肥皂水和洗洁精的ph大于7，显碱性，能使酚酞试液变红色故填：肥皂水或洗洁精（3）小明生活的环境所降的雨水的ph5.6，属于酸雨故填：属于【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液ph大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论18现有h、o、s、k四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，组成相应类别物质的化学式，填在如图所示的横线上【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，根据酸、碱的特点分析；【解答】解：硫酸电离时电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，其化学式是h2so4；氢氧化钾电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，其化学式为koh；故答案为：h2so4；koh；【点评】掌握物质分类的知识、原子结构示意图所表示出的信息和意义以及书写化学式时要注意正价在前，负价在后，正负化合价代数和为零是解决此题的关键，难度较大19写出下列转化的化学方程式：2cu+o22cuoh2+cuocu+h2o（合理即可）cuo+h2so4=cuso4+h2ocuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4（合理即可）cu（oh）2+2hcl=cucl2+2h2o【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可【解答】解：铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：2cu+o22cuo氢气具有还原性，与氧化铜在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：h2+cuocu+h2o（合理即可）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：cuo+h2so4=cuso4+h2o硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：cuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4（合理即可）氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：cu（oh）2+2hcl=cucl2+2h2o故答案为：2cu+o22cuo；h2+cuocu+h2o（合理即可）；cuo+h2so4=cuso4+h2o；cuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4（合理即可）；cu（oh）2+2hcl=cucl2+2h2o【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等20某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁之后的颜色红色红色紫色绿色绿色图1中存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，该汁液能（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂（2）用ph试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水ph7，属于碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋ph（填“”、“”或“=”）7（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是b（填“a”、“b”或“c”，下同），可能导致被测溶液的ph数值发生改变的错误操作是c【考点】溶液的酸碱性测定；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】科学探究【分析】（1）根据已有的知识进行分析解答，在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作为酸碱指示剂；据此解答；（2）根据ph值与溶液酸碱性的关系解答；（3）根据测定溶液ph值的方法解答【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，紫薯汁在酸碱溶液中显示不同颜色，可以作为酸碱指示剂；（2）用ph试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水ph7，属于碱性溶液；白醋ph7；（3）正确的ph试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为：c把ph试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，a直接放入待测液中会使溶液被污染答案：（1）滴瓶；红色；能；（2）碱性；（3）b；c【点评】掌握酸碱指示剂好的溶液酸碱性的关系以及酸碱中和反应的知识是解答本题的关键21用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的ph与加入的熟石灰质量的关系如图1所示熟石灰与盐酸反应的化学方程式为ca（oh）2+2hcl=cacl2+2h2o当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质化学式为cacl2和hcl某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加ca（oh）2（填化学式）（2）小红同学用如图2总结了naoh的四条化学性质（即naoh与四类物质能够发生化学反应）i为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入naoh溶液中，溶液由无色变成红色ii依据反应说明naoh必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：co2+2naoh=na2co3+h2oiii为了验证反应能够发生，你选择的物质是dana2co3 bhcl cso2 dcuso4【考点】中和反应及其应用；碱的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】熟石灰与盐酸反应生成氯化钙与水，写出反应的化学方程式即可根据图象中ph值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，当加入溶液的质量为mg时，溶液的ph小于7，据此进行分析解答（1）根据酸碱中和反应分析；（2）根据无色酚酞试液遇碱变成红色分析；根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应分析；iii根据复分解反应的条件：必须有水、沉淀或气体生成【解答】解：氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：ca（oh）2+2hcl=cacl2+2h2o当加入熟石灰mg时，溶液的ph