江苏省盐城市时杨中学高三化学 化学反应的方向和限度复习导学案（无答案）.doc

化学反应的方向和限度复习导学案（无答案）【学习目标】1.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。2.能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。3.理解化学平衡的定义。4.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。【问题情境】考点十三化学反应进行的方向及判断依据1自发反应在一定条件下_就能自发进行的反应称为自发反应。2判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数_都能自发进行，且反应放出的热量_，体系能量_得也_，反应越_。可见，_是制约化学反应能否自发进行的因素之一。(2)熵变与反应方向研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的_。大多数自发反应有趋向于体系_增大的倾向。(3)综合判断反应方向的依据要正确判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的_与_。知识点二可逆反应和化学平衡1可逆反应_条件下，既能向_方向进行，又能向_方向进行的化学反应。2化学平衡状态(1)概念:一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率_，反应体系中所有参加反应的物质的_保持不变的状态。(2)平衡特点知识点三化学平衡常数1概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到_时，生成物_与反应物_的比值是一个常数，用符号_表示。2表达式对于反应ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，k_(固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3意义(1)k值越大，反应物的转化率_，正反应进行的程度_。(2)k只受_影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。一、化学平衡状态的判断1、v正v逆（0）本质标志理解：1、体系中_的消耗速率和生成速率相等2、单位时间内，任何一种物质消耗的物质的量等于其生成的物质的量）2、 各物质的浓度等保持不变外在标志（物质的量、质量、浓度以及百分含量都保持不变）3、特殊标志混合气体的总压强、总体积、总物质的量、颜色、密度、平均摩尔质量等能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态，但有时处于平衡状态，有时不平衡。【我的疑问】【自主探究】1、化学平衡概念中，正反应速率和逆反应速率相等的含义是什么？【课堂检测】1、下列说法正确的是（ ）a、凡是放热反应都能自发进行b、有的吸热反应也能自发进行c、能自发进行的反应一定是放热反应 d、反应焓变是判断反应能否自发进行的惟一依据2、25和1.01105pa时，反应2n2o5(g)4no2(g)+o2(g) h=56.76kj/mol，自发进行的原因是（ ）a、是吸热反应 b、是放热反应 c、是熵减小的反应 d、熵增大效应大于能量效应3、对于可逆反应n2+3h22nh3，能说明反应已达平衡的是（ ） a、3v正(n2)= v正(h2) b、v正(n2)= v逆(nh3)c、2v正(h2) =3 v逆(nh3) d、v正(n2)= 3 v逆(h2)4、在一定温度下，可逆反应a（g）3b（g）2c（g）达到平衡的标志是（ ）a、c的生成速度 与c的分解速度相等b、单位时间生成n mol a，同时生成3n mol bc、a、b、c的浓度不再变化d、a、b、c的分子数比为1：3：2【回标反馈】【巩固练习】1、在一定温度下，下列反应a2(g)+b2(g) 2ab(g)达到平衡态的是（ ） a、温度和体积一定时，容器内压强不再变化b、温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化c、条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化d、温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应：a(固)+3b(气) 2c(气)+d(气)已达平衡状态的是（ ） a、混合气体的压强 b、混合气体的密度c、b的物质的量浓度 d、气体的总物质的量3、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应a(g)b(g)c(s)2d(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是()a反应容器中压强不随时间变化而变化ba气体和b气体的生成速率相等c混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化d反应混合气体的密度不随时间变化而变化4、设反应fe(s)co2(g)feo(s)co(g)hq1的平衡常数为，反应fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)hq2的平衡常数为，在不同温度下，的值如下： t/k9731.472.381 1732.151.67.从上表可推断，反应是_(填“放”或“吸”)热反应；.现有反应h2(g)co2(g)co(g)h2o(g)hq3，平衡常数为k3。(1)根据反应与推导出的关系式_；可推断反应是_(填“放”或“吸”)热反应。要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_(填字母序号)。a缩小容器体积 b降低温度c使用合适的催化剂 d设法减少co的量备 注注意：同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是：s(g)s(l)s(s)。 规律：v正=v逆（1）对同一反应而言，一种物质正反应速率，和另一物质逆反应速率的之比等于它们的化学方程式中化学计量数之比。（2）对同一反应而言，一种物质正方向的物质的量，和另一物质逆方向的物质的量的之