江苏省盐城市时杨中学高二化学下学期期中试题.docVIP

江苏省盐城市时杨中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16s32 cu64第卷(选择题共40分)=单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于a.无机物 b.单质 c.高分子化合物 d.有机物2、下列物质属于弱电解质的是 anacl bnaoh cch3cooh dco23、下列反应中，属于放热反应的是 a铝粉与氧化铁的反应 b氯化铵晶体与ba(oh)28h2o的反应 c氯酸钾的分解反应 d盐类的水解反应4、下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是 a用品红试纸检验so2 b用淀粉碘化钾试纸检验cl2 c用红色石蕊试纸检验nh3 d用ph试纸测定某溶液的ph5、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 a分子中的c、h、o的个数比为1：2：3 b分子中c、h个数比为1：2c该有机物的相对分子质量为14 d该分子中肯定不含氧元素6、已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是a bc d7、下列实验能达到测量要求的是a. 用托盘天平称取35.20g nacl b. 用10ml量筒量取8.50ml盐酸c. 用25ml滴定管量取15.80ml溶液 d. 用广泛ph试纸测得溶液ph值为4.28、相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是ana2so4 bnaoh chcl dcuso49、下列说法不正确的是a.h0的反应在任何温度下都能自发进行b.nh4hco3(s)nh3(g)+h2o(g)+co2(g) h=+185.57 kjmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率10、将0.l mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是a溶液中c（h+）和c（）都减小 b溶液的ph增大c醋酸电离平衡向左移动 d溶液中c（h+）增大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1452 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1下列说法正确的是ah2(g)的燃烧热为571.6 kjmol1b同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多c1/2h2so4(aq)1/2ba(oh)2(aq)=1/2baso4(s)h2o(l)h57.3 kjmol1d3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l) h135.9 kjmol112、甲醇空气燃料电池(dmfc)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。下列 有关叙述正确的是ah从正极区通过交换膜移向负极区 b负极的电极反应式为：ch3oh(l)h2o(l)6e=co2(g)6h c图中b、c加入的分别是甲醇、o2 dd导出的是co213、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）对该反应的有关叙述正确的是a该反应的正反应为吸热反应b催化剂能改变反应的焓变c催化剂不能降低反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能14、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是a在25100 ml nh4cl溶液中：c(cl)c(nh4+)c(nh3h2o)b0.1 mol/l的nahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(h2co3)c(co32)c将0.2 mol/l naa溶液和0.1 mol/l盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(na)c(h)c(a)c(cl)d0.1 mol/l的(nh4)2so4溶液中：c(so42)c(nh4+)c(h)c(oh)15、在密闭容器中，反应2x（g）+ y2（g） 2xy（g）；h0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 a图i中，甲、乙的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2b图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低c图中，t时间是增大了压强d图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲班级_ 姓名_ 考试号_密封线第卷(非选择题共80分)16、(4分)北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号f”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。已知下面在298k时的热化学方程式：2h2(g)+o2(g) = 2h2o(l) h=-571.6 kjmol-1ch4(g)+2o2(g) = co2(g)+2h2o(l)h=-890.3 kjmol-1c(s)+o2(g) = co2(g)h=-393.5 kjmol-1根据上面的热化学方程式完成下列问题：（1）根据以上反应，可推c(s)+2h2(g) = ch4(g)的焓变h= 。（2）已知h2o(l) = h2o(g) h = +44.0 kjmol-1 试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式： 。17、(14分) 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观 察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为_ _。（2）装置2中的铜是_极(填“正”或“负”)，该装置中石墨电极所发生的反应为_ _。（3）装置3中甲烧杯盛放100 ml 0.2 moll-1的nacl溶液，乙烧杯盛放100 ml 0.5 moll-1 的cuso4 溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附 近首先变红。烧杯中铁为_极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为_。 乙烧杯中电解反应的离子方程式为_。 停止电解，取出cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体在 标准状况下的体积为_ ml 。18、(8分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=-92.4 kjmol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。 在密闭容器中,使2 mol n2和6 mol h2混合发生下列反应: n2(g)+3h2(g)2nh3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时,n2和h2的转化率比是 。 (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量 ,密度 。(填“变大”“变小”或“不变”) (3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 19、（8分）现有浓度均为0.1 moll1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中ph值由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、四种溶液中nh4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)同体积、同物质的量浓度的硫酸和醋酸溶液，分别用同浓度的naoh溶液完全中和，所需naoh体积大小关系为_(填“”、“”或“”)20、（14分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100ml）。实验步骤：（1）配制100ml待测白醋溶液。量取10.00ml食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_（填仪器名称）中定容，摇匀即得。（2）取待测白醋溶液20.00 ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/l naoh 溶液的 （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 ml。（4）滴定。当 时，停止滴定，并记录naoh溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录滴定次数实验数据（ml）1234v(样品)20.0020.0020.0020.00v(naoh)（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论： 21、（14分）卤块的主要成分是mgcl2，此外还含fe2+、fe3+和mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。查阅资料得下表相关数据：表1： 生成氢氧化物沉淀的ph表2： 原料价格表物质开始沉淀沉淀完全物质价格（元/吨）fe(oh)32.73.7a漂液（含25.2%naclo）450fe(oh)27.69.6b双氧水（含30%h2o2）2400mn(oh)28.39.8c烧碱（含98%naoh）2100mg(oh)29.611.1d纯碱（含99.5%na2co3）600fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以fe(oh)3沉淀形式才能除尽。若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：（1）流程中加入的试剂x、y、z最佳选择依次是表2中的 （选填试剂编号）。（2）步骤发生反应的离子方程式为 ；步骤中发生反应的化学方程为 。（3）步骤控制ph=9.8的目的是 。（4） 若在实验室进行步骤的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、 和泥三角。（5）在探究mg(oh)2溶解性的实验中，发现向装有少量mg(oh)2浊液的试管中加入适量nh4cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因 22、（18分）（1）下列两幅谱图是结构简式为ch3ch2ch2oh和ch3ch(oh)ch3的两种有机化合物的1h核磁共振谱图。请判断哪一幅是ch3ch(oh)ch3的1hnmr谱图，并说明理由。ab 答： （2）写出下列有机物的结构简式异戊烷 氯乙烷 丙烯 乙酸乙酯 （3）下图是维生素a的分子结构维生素a中的含氧官能团是 （写名称）维生素a的分子式是 （4）写出c3h5cl的链状的所有同分异构体 答案1-10 dcadb dcacb11-15 b bc a ab d16、（1）-74.8 kjmol-1 (2)ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-802.3 kjmol-117、(1) o2+4e-+2h2o-=4oh- (2) 负极 fe3+e-=fe2+电解 (3) 阳极 2h+ + 2e-=h2 2cu2+ + 2 h2o =2 cu + o2 +4h+ （2分） 224 ml （2分）18、(1) 11 (2)变小 不变 (3)逆向 19、(1) (2) (3)c(cl)c(nh4+)c(na)c(oh)c(h) (4) 20、(1)100ml容量瓶 (2) 酚酞 (3)碱式滴定管 0.60 (4)溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色(1)4.5 (2)a b因 。21、（1）a、c、d（各1分）（2）2fe2+ + clo + 2h+ = cl +2fe3+ h2o；mgco3 + h2omg(oh)2+ co2（各3分）（3）使mg2+以外的杂质尽可