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第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素一、原子核1原子质子相对质量近似为_，带_个单位的_电荷 。中子相对质量近似为_，_电荷。电子质量很小，可以忽略，带_个单位的_电荷。核外电子数，尤其是_电子数，决定元素的化学性质。质子和中子依靠一种特殊的力_结合在一起。核电荷数_。2质量数(1)_称为质量数。质量数(A)_。说明质量数是原子的质量数，不是元素的质量数。一种元素可以有多种不同的原子，每种原子都有自己的质量数。原子的质量数与原子的相对原子质量的近似整数值相等。(2)符号X的含义：符号X代表1个质量数为A、质子数为Z的_。二、核素1元素是具有相同_的同一类原子的总称。决定元素种类的因素是_。2核素是具有一定数目_和一定数目_的一种原子。决定核素种类的因素是_、_。(1)核素与原子的关系：一种核素就是一种原子。(2)核素与元素的关系：多数元素具有多种核素，少数元素只有1种核素。(3)元素的相对原子质量：元素的各种天然核素_与其_的代数和。3同位素是同一元素的_核素之间的互称。决定同位素的因素是_相同，_不同。(1)同位素的种类同位素(2)同位素的性质互为同位素的原子化学性质几乎_，物理性质有所不同。同一元素天然存在的各同位素的原子百分组成是_的。(3)放射性同位素的用途作为放射源：用于_。进行同位素示踪：_等。4元素、核素、同位素之间的关系同种元素可以有若干不同的_，这些_之间互称_；核电荷数相同的不同核素，虽然它们的_不同，但仍属_元素；同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。知识点1原子中各微粒间的数量关系1据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为()A86 B136 C50 D2222R元素的质量数为A，Rn的核外电子数为x，则Wg Rn所含中子的物质的量为()A(Axn) mol B(Axn) molC.(Axn) mol D.3硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的质量之比为()A14 B522 C101 D11知识点2核素、同位素42010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌。下列有关稀土资源和的说法正确的是()A. 和互为同位素B. 和的质量数相同C. 和是同一种核素D. 和的核外电子数和中子数均为625.H、H、H、H、H2是()A氢的5种同位素 B5种氢元素C氢的5种同素异形体 D氢元素的5种不同粒子6下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等练基础落实1下列微粒中，决定元素种类的是()A质子数 B中子数C质量数 D核外电子数2决定核素种类的是()A质子数 B中子数C原子的最外层电子数 D质子数和中子数3下列互为同位素的是()AH2D2 B14N14CC16O17O D金刚石石墨4. NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是()A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子5下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO与S2具有相同的质子数和电子数6有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q、Y2、Z，它们所属元素的种类为()A3种 B4种 C5种 D6种7法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置D该粒子质量比氢原子大8已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是()A.X B.yX C.X D.X练方法技巧相对原子质量的计算技巧9铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则Cu的原子个数百分数是()A75% B25% C50% D45%10自然界中氯化钠是由Na与Cl和Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7 g氯化钠中，含Cl的质量为()A1.5 g B1.65 g C1.775 g D1.85 g题号12345678910答案练综合拓展11按要求填空：(1)X原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。12据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡()，从而对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼，与氮气性质相似D很难与其他物质发生反应你选择_选项，理由是_。(4)研究发现，镭能衰变为，故称为镭射气；钍能衰变为，故将称为钍射气；锕能衰变为，故将86Rn称为锕射气。、是_(填字母序号)。A同种元素 B同位素C同种核素 D同种原子课时作业答案解析第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素基础落实一、1核外电子原子核质子中子11正1不带1负最外层核力质子数核外电子数2(1)原子核中质子数和中子数之和质子数(Z)中子数(N)(2)原子二、1核电荷数核内质子数2质子中子质子数中子数(3)相对原子质量原子百分组成乘积3不同质子数中子数(1)稳定同位素放射性同位素(2)完全相同不变(3)金属制品探究、食品保鲜和肿瘤治疗等用于疾病的诊断4核素核素同位素中子数同一对点训练1C该核素中子数22286136，质子数为86，二者之差为1368650。2CRn核外电子数为x，则R原子有xn个电子，核内有xn个质子，A(xn)Axn个中子，Wg Rn的物质的量为 mol，则所含中子的物质的量为 mol。3B10B与11B的原子数之比为(1110.8)(10.810)14，则10B与11B的质量之比为(110)(411)522。4A质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。和质量数不同，B错；和是不同的核素，C错；和的中子数不同，D错。5D6D6Li与7Li的电子数相等，中子数不等。课后作业1A元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。2D核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。3C同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D项中的物质为单质；B项中两原子的质子数不同，不属于同种元素；C项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。4D6C表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可计算出中子数为7，故D项正确。5C37Cl和39K具有的中子数都是20，A正确；X与的核电荷数之差为1148232，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O与OH具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O与S2的电子数都是18，质子数都是16，D正确。6B质子数相同的原子(单核离子)属于同种元素；M与Q质子数相同，属于同种元素；N和Y2质子数也相同，属同种元素。7C该粒子无质子，故在周期表中不与氢元素占同一位置。8CXCln中X的化合价为n，其离子符号为Xn，其核外电子数为y，则其质子数为yn；其中子数为m，则其质量数为mny，则X的原子符号为9A解法：方法一：代数法。设Cu的原子个数百分数为x，则Cu的原子个数百分数为(1x)。根据元素近似相对原子质量的定义得63x65(1x)63.5x75%。方法二：十字交叉法。因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据一定质量分数求和所得，所以可以根据十字交叉法求解。根据题意有则两种同位素63Cu与65Cu的原子个数比为1.50.531，所以63Cu的原子个数百分数为100%75%，选A。方法三：估算法。假设63Cu与65Cu的原子个数百分数各为50%，则铜的相对原子质量应为64，而已知Cu元素的近似相对原子质量为63.564，所以63Cu的原子个数百分数应大于50%，只有A选项符合题意。点拨：以上三种方法中，以第二种方法相对简洁，更容易理解，且最稳妥。需提醒的是同位素原子的个数百分数不是同位素原子的质量分数，而是物质的量的分数。第三种方法最为快速，但不容易想到，且受选项限制，若题中给出选项60%，则仍需要经过计算才能得到正确答案。10D11(1)AZ(2)Ax n(3)Axn(4)22(5)(mx2)解析本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中NAZ；在分子中，其中子数为构成分子的各原子中中子数之和，12C16O2中中子数为68222；阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则AXn的质子数为xn，故其中子数为A(xn); 阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则AXn的质子数为xn，故其中子数为A(xn)Axn，A2所含电子数为质子数和所带电荷数之和，即为mx2，则n g A2含有电子数的物质的量为(mx2)。12(1)222 86 136(2)(3)DRn原子最外层电子数已达到8电子稳定结构，氡气很稳定(4)AB解析(1)由可知其质量数为222，质子数为86，则其中子数为22286136。(2)原子核外各电子层上的电子数目之和等于核内的质子数，再结合各电子层电子排布规律可确定各电子层上的电子数。(3)Rn原子的最外层电子数为8，已达到该电子层的稳定结构，故其化学性质稳定，很难与其他物质反应。(4) 、三种原子质子数相同，但质量数不同，即中子数不同，故它们属于同种元素的不同核素。第2课时核外电子排布一、核外电子排布规律1在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较_的区域内运动，能量高的电子通常在离核较_的区域内运动。据此可以认为，电子是在原子核外距核由_及_、能量由低到高的不同电子层上分层排布的。2通常把能量最_、离核最_的电子层叫做第一层；能量稍_、离核稍_的电子层叫做第二层；由里往外依次类推，共有7个电子层。3科学研究表明：每层最多容纳的电子数为_个(n代表电子层数)，而最外层电子数则不超过_个(第一层为最外层时，电子数不超过_个)。4原子核外排布的电子层符号由里向外可表示为_、_、_、N、O、P、Q。5核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量_的电子层，然后由_向_，依次排布在能量_的电子层，即排满了_层才排_层，排满了_层才排_层。(2)原子核外每个电子层最多容纳_个电子。(3)原子最外层电子数不超过_个(K层为最外层时不超过_个)。(4)原子次外层电子数不超过_个(K层为次外层时不超过_个。)二、核外电子排布的表示方法结构示意图1原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示意图为2离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于_；离子结构示意图中，二者_相等。请写出Mg2、Cl的结构示意图：Mg2：_Cl：_三、原子结构与元素性质的关系元素性质与原子的_电子排布密切相关。1稀有气体最外层电子数为_，结构_，性质_。2金属元素原子最外层电子数一般_，较易_。3非金属元素原子最外层电子数一般_，较易_，形成8电子稳定结构。四、原子结构与元素化合价的关系元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是_有关。1稀有气体原子结构为稳定结构，常见化合价为_。2金属元素易失去最外层电子，达到稳定结构，其最高正价为_(m为最外层电子数)。3非金属元素得到一定数目的电子，达到稳定结构，其最低负价为_(H为m2)。知识点1原子核外电子的能量和运动区域1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()A核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道B所有电子在同一区域里运动C能量高的电子在离核近的区域运动D能量低的电子在离核近的区域运动2对于同一原子的下列各电子层中，能量最低的是()AK层 BL层CM层 DN层知识点2核外电子排布的一般规律3在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多能多容纳10个电子，则此电子层是()AK层 BL层CM层 DN层4有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是()A硅原子和钠原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子知识点3原子结构与元素化合价的关系5某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为()A3 B4 C5 D6知识点4原子结构与元素性质的关系6有两种气态单质Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为23。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层的3倍，试推断：(1)A、B的元素符号分别为_、_；(2)Am中的m值为_。7今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式。练基础落实1核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是()质子数最外层电子数电子层数电子总数A B C D2下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A8 B14 C20 D173下列说法肯定错误的是()A某原子的K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层上电子数的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等4下列粒子的结构示意图正确的是()5A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B 形成的化合物的化学式为()AA2B3 BBA2CAB4 DB3A26某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素()A一定是氦元素B一定是金属元素C一定是正二价元素D可能是金属元素，也可能是非金属元素练方法技巧判断原子结构示意图技巧7下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图()A. B. C. D.8在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是()题号12345678答案练综合拓展9有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。(1)据此推断这五种元素的元素符号。A_B_C_D_E_(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_、_。10.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。第2课时核外电子排布基础落实一、1近远近远2低近高远32n2824KLM5(1)最低里外逐步升高KLLM(2)2n2(3)82(4)182二、1.2核外电子数不三、最外层18(He为2)稳定不活泼2小于4失去电子3大于或等于4获得电子四、最外层电子数102m3m8对点训练1D2.A3.C4.D5A根据M层有电子可知L层已经填充满，即L层的电子数为8个，则M层的电子数为3个。M层是该元素原子的最外层，该元素的最高正化合价为3。6(1)ON(2)3解析设B核内质子数为x，则B的质量数为2x，A核外电子数核内质子数3228，所以A的质量数为16，则mn，得x7，B为N。又因为 得nm23，因为N2只有双原子分子，所以m3，A单质为O3。7(1)甲：氧元素O，乙：钙元素Ca，丙：钠元素Na，丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。课后作业1B写出二者的原子结构示意图、对比可知，正确。2D根据原子核外电子排布规律，画出各元素原子结构示意图，即可确定答案。可以看出选项D中元素原子的最外层电子数是7。3BK、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了电子，即排了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又1884，故B一定错误；K层上只能排2个电子，248，即M层和L层都为8个电子的离子，K、Ca2均可能；对D来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况：一种是均为2，这种情况只能是原子；另一种是均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层电子数为8，所以D有可能。4A5D由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5个，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图为A：、B：，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。6D原子的最外层只有2个电子，有He、Mg等元素。7C题给三种微粒的结构示意图均表示阳离子，即核电荷数大于核外电子数，符合此特点的只有C项。8B四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得电子。9(1)HOAlSK(2)Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4解析由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为O，D为S；它们的核电荷数依次增大，C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，知C为Al；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子，且核电荷数都小于20，知A为H，E为K。根据各元素的性质可解决(2)题。10(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl解析(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外电子数，为18号元素氩。(2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，即有难溶性的非金属单质生成。符合条件的为硫元素。(3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素钾。(4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素氯。第3课时习题课一、构成原子的各微粒之间的关系X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。二、元素、核2素、同位素之间的关系三、核外电子排布与元素性质的关系一、选择题(本题包括10小题)1短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()ACDBABDBACCADCBDBACD2下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是()AH2O2和CH3OHBHNO2和HClOCH2O和CH4DH2S和F23某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的()A质子数 B质量数C原子序数 D电子数4下列关于Li、Li、Na、Mg、C、14N、O等微粒及它们组成的化合物的分析中，正确的是()A.Li、Li分别与O组成的氧化物的化学性质不同B其中只含有6种核素C中子数相同的微粒有两组：Na和Mg、C和OD金属元素Li、Na的单质分别与O2反应，均只能得到一种化合物5两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A1对 B2对C3对 D4对6我国研制的“神舟七号”载人飞船实现了首次太空行走。宇航员所穿的太空服不仅要用高强度的涤纶等材料，还要辅以多种金属和胶粘剂等，其中某种金属R可形成离子R2。已知该离子的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m。则w克该离子共含有的电子为()A. molB. molC. molD. mol7火山爆发时产生猛烈的爆炸，同时喷出大量的气体和熔浆，其中含有S2等大量硫元素。若用X、Y、Z和R分别代表四种元素，而且aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构都与S2相同，则下列关系式正确的是()Aabmn BbdmnCcn18 Dam168核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(AN8) molB.(AN10) molC(AN2) molD.(AN6) mol947Ag有两种同位素，在自然界所占的原子百分比几乎相同，若Ag的近似相对原子质量为108，则这两种同位素的中子数为()A106和110 B57和63C153和73 D60和6210同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C16O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法不正确的是()A质子数相等，质量相等B分子数和质量分别相等C分子数和质量均不相等D原子数、中子数和质子数分别相等题号12345678910答案二、非选择题(本题包括4小题)11现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C请据此回答下列问题：(1)其中，它们分属_种元素，属于氢元素核素的有_种，属于铀元素核素的有_种。互为同位素的原子分别为_、_。(2)质量数相等的粒子为_、_、_。(可不填满，也可补充)12我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊(Tl)是重要成分之一，若已知一种铊原子的质子数为81，质量数为208，利用你对该原子的认识，回答下列问题：(1)该元素原子核内中子数是_，该原子的核外电子数为_，核内的中子数与核外电子数之差是_。(2)关于铊元素的叙述正确的是()A该元素所有原子的中子数均为127B该元素的相对原子质量为208C该原子的质量数为208D该原子的质量与12C原子质量之比约为20812(3)下列有关说法正确的是()A209Tl与209Tl3互为同位素B208Tl3与211Tl3属于同素异形体C208Tl与211Tl两种原子具有相同的中子数D208Tl与208Tl3属于同种元素的不同微粒(4)根据对原子结构知识的了解，完成Tl的原子结构示意图：13设X、Y、Z代表3种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成4核、42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X_，Y_，Z_。(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_。14(1)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：电子层排布相同的是_；属于同种元素的是_；属于金属元素的是_；属于稀有气体元素的是_。(2)微粒AXn的核外有18个电子，则它的核电荷数为_，核内中子数为_。第3课时习题课知识体系一、原子核质子数(Z)中子数(N)质子数课后作业1A根据原子核外电子排布规律可知：A元素只有两个电子层，且最外层电子数为4，则A为6号元素；同理B为8号元素；C元素的最外层为M层，且电子数为4，可推知其原子序数为14；B元素形成的阴离子核外电子数为10，故D元素的核电荷数为11。故原子序数的大小顺序为CDBA。2B选项A、D中的四种分子的核外电子总数都是18，选项C中两分子的核外电子数都是10；选项B中HNO2的电子总数为24，而HClO分子中电子总数为26。3B同位素是指质子数相同而中子数不同的同一类元素的原子的互称。由质子数相同可知原子序数和核外电子数相同。因为对一个确定原子来说，这三个数是相同的，故A、C、D均不符合要求。由于中子数不同，而质量数为质子数和中子数之和，所以同位素的质量数不同。4CA中，同位素原子之间的化学性质基本相同，则它们与氧组成的氧化物的化学性质也基本相同；B中，必须弄清核素的概念(指原子而非元素)，应该为7种核素；C中，依据原子中质量数、质子数和中子数的换算公式，即可判断出C正确；D中，钠与氧气在常温下反应生成Na2O，在点燃或加热的条件下反应生成Na2O2，故D错。5B题中的两种元素不可能在同一周期，前10号元素只在前两个周期中，符合条件的只有2对。6B根据质量数质子数中子数，易得质子数质量数中子数，即R原子的质子数为mn，因为原子的核外电子数质子数，故R原子的电子数也为mn，所以离子R2的电子数为mn2；又因为原子的相对原子质量近似等于质量数，所以w克R2的物质的量为 mol。综上所述，w克R2共含有电子 mol。7A根据原子的表示方法，a、b、c、d为元素原子的核内质子数，即该原子的核外电子数，再结合：阴离子的核外电子数质子的核外电子数所带电荷数，阳离子的核外电子数原子的核外电子数所带电荷数。由题意知易得四种离子的核外电子数相等：ambncndm18，所以abmn，bdmn，cn18，am18。8A本题考查原子结构、物质的量、摩尔质量等综合知识。质子、中子在化学变化中均不变化，故R2的质量数为A，中子数为N，则R原子的质量数也是A，中子数也为N。故R原子的质子数为(AN)。二价R2的氧化物为RO，摩尔质量为(A16) gmol1，n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(AN8) mol。故n g RO中含质子(AN8) mol。9D元素的近似相对原子质量是根据两种核素的质量数计算出来的。若两种核素的中子数分别为x和y，则有(47x)50%(47y)50%108，则xy122，故D项正确。10C由阿伏加德罗定律可知，两容器中的分子数相同，物质的量也相同。由于两种气体均为双原子分子，且相对分子质量相同，可推知A、B项正确，C项错误；由质量数和原子序数之间的关系，可推知D项正确。11(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H12(1)1278146(2)CD(3)D(4) 解析本题从Tl元素切题，对原子结构中的各种知识进行了考查。在(1)中，因为该元素原子的质子数为81，所以其核电荷数为81，核外电子数为81，又因为其质量数为208，所以其核内中子数为20881127，中子数与核外电子数之差为1278146；在(2)的设置中，对相对原子质量、同位素原子的存在进行了考查。A选项中忽视了一种元素可能有几种不同的核素，因此B也是错误的；(3)中考查了同位素、同素异形体的概念。同位素是同一元素的不同原子，这些原子具有相同的质子数和不同的中子数；同素异形体是同一种元素所形成的不同单质。本题A选项中208Tl3是一种离子，不是原子，因此208Tl与208Tl3不可能互为同位素，所以A错误；B中是两种离子，与同素异形体概念不符，因此B是错误的；C选项中208Tl与211Tl质子数相同，质量数不同，因此中子数不同，所以C错误；D选项中是一种原子和一种离子，但属于同一种元素，故D正确；(4)是对原子的电子层结构的考查。根据电子排布规律我们可以得出，Tl原子的第4电子层有32个电子，第5电子层有18个电子，所以其原子结构示意图为。13(1)钾氯氧(2)OHH=H2O解析由可知每个原子的“平均”质子数为(421)/410.25，所以Y、Z两元素的质子数必有一个大于10，然后再根据4核、1价离子去找可能的离子，如ClO、BrO等，但符合42电子的只有ClO。14(1)BCABDC(2)18nA18n第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律一、原子序数为了方便，人们按_由_到_的顺序给元素编号，这种序号叫做原子序数。原子序数与元素原子的核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系为_。二、元素周期律初探根据教材所给出的118号元素的原子半径、相对原子质量、最高化合价和最低化合价的有关变化规律，填写下列表格内容。1元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数112112231021831118318结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_的周期性变化(H、He除外)2.元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化239逐渐_31117逐渐_结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_的周期性变化微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐_。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐_。(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径_。3元素化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化112102310最高正价：_最低负价：_31118最高正价：_最低负价：_结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现_、最低负价呈现_的周期性变化主族元素化合价变化规律与原子结构的关系：元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层_，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值_；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于_，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值_。一般认为，第2周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。三、元素周期律1元素的_随着元素_而呈_的变化，这个规律叫做元素周期律。2元素性质的周期性变化是元素原子的_的周期性变化的必然结果，即元素原子_的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。四、元素周期律的认识过程1_和_等科学家发展了早期的元素周期律：元素的性质随相对原子质量的递增呈现明显的周期性变化。2莫斯莱指出元素原子的_是这种元素的特征，使元素周期律有了更科学的基础。3量子力学实现了对元素周期律实质的认识。知识点1元素性质的递变规律1下列各元素性质递变情况中，错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DP、S、Cl元素的负化合价依次为3、2、12元素周期律的实质是()A相对原子质量逐渐增大B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈现周期性变化D元素的化合价呈现周期性变化知识点2元素化合价的应用3原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数为()A8 B12 C15 D164前20号元素中，A元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是()AMgF2 BCaCl2 CK2S DNa2O5某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是()AH2X BHX CXH3 DXH4知识点3微粒半径大小的比较6比较下列各组微粒半径，正确的是()ClClBrFMg2Al3Ca2CaBaS2Se2r(Na)r(Li)Br(Mg2)r(Na)r(F)Cr(Na)r(Mg2)r(Al3)Dr(Br)r(Cl)r(F)练基础落实1下列叙述正确的是()A一切原子都是由质子、中子和电子