江苏省南通市启东中学高二化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

2015-2016学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）aco和o生成co2是吸热反应b在该过程中，co断键形成c和occo和o生成了具有极性共价键的co2d状态状态表示co与o2反应的过程2下列说法正确的是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞abcd3如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是（）ac（s、石墨）c（s、金刚石）h=+1.9 kjmol1b石墨和金刚石的转化是物理变化c金刚石比石墨稳定d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj4一定温度下，10ml 0.40mol/l h2o2溶液发生催化分解不同时刻测得生成o2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min0246810v（o2）/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）a06min的平均反应速率：v（h2o2）3.3102mol/（lmin）b610min的平均反应速率：v（h202）3.3102mol/（lmin）c反应至6min时，c（h2o2）=0.30mol/ld反应至6min时，h2o2分解了50%5在一定温度下的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡标志说法个数的是（）（1）c的生产速率与c的分解速率相等；（2）单位时间生成amola，同时生成3amolb；（3）a、b、c的浓度压强不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的平均摩尔质量不再变化；（6）a、b、c的分子数目比为1：3：2a1个b2个c3个d4个6在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）az为0.3mol/lby2为0.4mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l725、101kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kjmol1、285.8kjmol1、890.3kjmol1、2 800kjmol1，则下列热化学方程式正确的是（）ac（s）+o2（g）co（g）；h=393.5 kjmol1b2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h=+571.6 kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）；h=890.3 kjmol1dc6h12o6（s）+3o2（g）3co2（g）+3h2o（l）；h=1 400 kjmol18n2o5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注一定温度下，在2l固定容积的密闭容器中发生反应2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h0反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列说法中，正确的是（）a020 s内平均反应速率v（n2o5）=0.1 mol（ls）1b10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡c20 s时，正反应速率大于逆反应速率d曲线a表示no2的物质的量随反应时间的变化9某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价该甲醇燃料电池在naoh介质中的反应为2ch3oh+3o2+4naoh2na2co3+6h2o，已知电池的效率与反应速率成正比不同条件下用不同物质表示的反应速率如下，其中对应的电池效率最高的是（）av（ch3oh）=0.3 mol（lmin）1bv（o2）=0.4 mol（lmin）1cv（naoh）=0.5 mol（lmin）1dv（na2co3）=0.01 mol（ls）110在其它条件一定时，图中曲线表示反应2no（g）+o2（g）2no2（g）h0达平衡时no的转化率与温度的关系，图上标有a、b、c、d、e点，其中表示未达平衡状态且v正v逆的点是（）aa或ebb点cc点dd点二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）a加催化剂，使n2和h2在一定条件下转化为nh3b增大压强，有利于so2和o2反应生成so3c由h2、i2（g）、hi（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅12对于密闭容器中的反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），h0在4002mpa下，n（nh3）和n（h2）随时间变化的关系如图所示，下列叙述正确的是（）a点a的正反应速率比点b的小b点c处反应达到平衡c点d和点e处n（n2）不一样d其他条件不变，500下反应至t1时刻，n（h2）比图中点d的值大13已知反应mx（g）+ny（g）qz（g）的h0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动b增大y的物质的量，x的转化率增大c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d若平衡时x、y的转化率相等，说明反应开始时x、y的物质的量之比为n：m14某学生用纯净的cu与过量的浓硝酸反应制取no2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）aoa段表示开始时，反应速率稍慢bab段表示反应速率较快，可能因为产物有催化剂cbc段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多dc点以后表示随时间增加，反应速率逐渐增大15在一密闭容器中，反应ma（g）+nb（s）3c（g）达到平衡时，测得c（a）为0.5mol/l在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（a）为0.3mol/l，则下列判断不正确的是（）a混合气体密度一定减小b平衡一定向逆反应方向移动c化学计量数：m+n3d物质c的体积分数减小了三、解答题（共6小题，满分80分）16（18分）（2015秋启东市校级月考）（1）已知：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kjmol1h2（g）h2（l）h=0.92kjmol1o2（g）o2（l）h=6.84kjmol1h2o（l）h2o（g）h=+44.0kjmol1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：（2）已知2h2o（g）2h2（g）+o2（g）；h=+483.6kjmol1n2（g）+2o2（g）2no2（g）；h=+67.8kjmol13h2（g）+n2（g）2nh3（g）；h=92.0kjmol1则1mol nh3（g）燃烧生成no2（g）和h2o（g）的反应热h=（3）已知降低温度，可将no2（g）转化为n2o4（l）已知：2no2（g）n2o4（g）h1 2no2（g）n2o4（l）h2如图中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）（4）反应m a+n bp c在某温度下达到平衡若a、b、c都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m+np（填“”、“”或“=”）若c为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为 态17（12分）（2012秋耀州区校级期中）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响地壳内每加深1km，压强增大约2500030000kpa在地壳内sio2和hf存在以下平衡：sio2（s）+4hf（g）sif4（g）+2h2o（g）h=148.9kj/mol（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当达到平衡时，下列说法正确的是a2v正（hf）=v逆（h2o） bv（h2o）=2v（sif4）csio2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（3）若反应的容器容积为2.0l，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/l，在这段时间内hf的平均反应速率为18（14分）（2015秋启东市校级月考）在100时，将0.10mol的n2o4气体充入1l抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格数据： 时间/s浓度（mol/l）020406080100c（n2o4）0.10c10.05c3abc（no2）0.000.06c20.120.120.12试填空：（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时n2o4的转化率为，表中c2c3，ab（填“”、“”或“=”）（2）20s时，n2o4的浓度c1=，在020s内n2o4的平均反应速率为（3）若在相同情况下最初向该容器中充入的是no2气体，则要达到上述同样的平衡状态，no2的起始浓度是19（10分）（2010天心区校级模拟）已知一定温度和压强下，在容积为vl的密闭容器中充入1mol a和1mol b，保持恒温恒压下反应：a（g）+b（g）c（g）h0达到平衡时，c的体积分数为40%试回答有关问题：（1）升温时，c的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡a一定向正反应方向移动 b一定向逆反应方向移动c一定不移动 d不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol a和2mol b，则反应达到平衡时，c的体积分数为；容器的容积为20（12分）（2015秋启东市校级月考）已已知2a2（g）+b2（g）2c（g）；h=akjmol1（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mola2和1molb2，在500时充分反应达平衡后c3的浓度为wmoll1，放出热量bkj（1）比较ab（填“”、“=”或“”）（2）若将反应温度升高到700，反应的平衡常数将（“增大”、“减小”或“不变”）（3）若在原来的容器中，只加入2molc，500时充分反应达平衡后，吸收热量c kj，c3浓度（填“”、“=”、“”）w moll1，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是a、v（c3）=2v（b2）b、容器内压强保持不变c、v（a2）=2v（b2） d、容器内的密度保持不变（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动应采取的措施是a、及时分离出c3气体b、适当升高温度；c、增大b2的浓度21（14分）（2015秋唐山校级期中）向某密闭容器中加入4mol a、1.2mol c和一定量的b三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段保持恒温、恒容，且c（b）未画出乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂（1）若t1=15s，则t0t1阶段的反应速率为v（c）=（2）t4时刻改变的条件为，b的起始物质的量为（3）t5时刻改变的条件为，该反应的逆反应为（填“吸热反应”或“放热反应”）（4）已知t0t1阶段该反应放出或吸收的热量为q kj（q为正值），试写出该反应的热化学方程式：（5）图乙中共有五处平衡，其温度最高的是2015-2016学年江苏省南通市启东中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）aco和o生成co2是吸热反应b在该过程中，co断键形成c和occo和o生成了具有极性共价键的co2d状态状态表示co与o2反应的过程【考点】真题集萃 【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，co与o在催化剂表面形成co2，不存在co的断键过程，以此解答该题【解答】解：a由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故a错误；b由图可知不存在co的断键过程，故b错误；cco与o在催化剂表面形成co2，co2含有极性共价键，故c正确；d状态状态表示co与o反应的过程，而不是与氧气反应，故d错误故选c【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大2下列说法正确的是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞abcd【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】碰撞不一定为有效碰撞；普通分子不具有反应所需的能量；升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大；增大反应物浓度，活化分子数目增大；使用催化剂，降低分子所需的能量；活化分子有合适取向时反应可发生【解答】解：碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故错误；普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故错误；升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，则增加了活化分子的有效碰撞次数，反应速率加快，故正确；增大反应物浓度，活化分子数目增大，单位体积内有效碰撞的次数增多，反应速率加快，故正确；使用催化剂，降低分子所需的能量，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，故错误；活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学变化，故正确；故选b【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握活化分子理论为常见的影响反应速率的因素为解答的关键，侧重理论的理解和分析，题目难度中等3如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是（）ac（s、石墨）c（s、金刚石）h=+1.9 kjmol1b石墨和金刚石的转化是物理变化c金刚石比石墨稳定d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj【考点】化学能与热能的相互转化 【专题】化学反应中的能量变化【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答【解答】解：由图得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1c（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.4kjmol1，利用盖斯定律将可得：c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，则a、因c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kjmol1，故a正确；b、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故b错误；c、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故c错误；d、依据热化学方程式 c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kj，故d错误；故选a【点评】本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系4一定温度下，10ml 0.40mol/l h2o2溶液发生催化分解不同时刻测得生成o2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min0246810v（o2）/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）a06min的平均反应速率：v（h2o2）3.3102mol/（lmin）b610min的平均反应速率：v（h202）3.3102mol/（lmin）c反应至6min时，c（h2o2）=0.30mol/ld反应至6min时，h2o2分解了50%【考点】反应速率的定量表示方法 【专题】化学反应速率专题【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据化学反应的定义进行计算，得出正确结论【解答】解：2h2022h2o+o2，a06min产生的氧气的物质的量n（o2）=103=0.001mol，n（h202）=2n（o2）=0.002mol，v（h202）=3.3102mol/（lmin），故a正确；b=3.73，=1.88，3.731.88，故单位时间内产生的氧气，06min大于610min，故610min的平均反应速率：v（h202）3.3102mol/（lmin），故b正确；c6min时，c（h2o2）=0.40=0.20mol/l，故c错误；d6min时，h2o2分解的分解率为：=50%，故d正确，故选c【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大5在一定温度下的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡标志说法个数的是（）（1）c的生产速率与c的分解速率相等；（2）单位时间生成amola，同时生成3amolb；（3）a、b、c的浓度压强不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的平均摩尔质量不再变化；（6）a、b、c的分子数目比为1：3：2a1个b2个c3个d4个【考点】化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】可逆反应到达化学平衡状态的标志有且只有两个：1v正=v逆 2各物质的含量保持不变，其它一切判据都是由这两个判据衍生出来的【解答】解：（1）c的生成速率与c的分解速率相等，即c的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故不选； （2）无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内amol a生成，同时生成3amol b，故选；（3）反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以a、b、c的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，故不选； （4）该反应是一个反应前后气体体积该变的反应，当体积不变时，密闭容器中混合气体的总压强不再变化说明混合气体的物质的量不变，所以能说明反应达到平衡状态，故不选；（5）该反应是一个反应前后气体的物质的量改变的化学反应，当混合气体的物质的量不再变化时，能说明该反应达到平衡状态，故不选； （6）达平衡时，a、b、c三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根据反应开始时加入的a、b、c三种物质是否按1：3：2比例而定，所以不能说明该反应达到平衡状态，故选；故选b【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是高考的热点，也是学习的难点6在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）az为0.3mol/lby2为0.4mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l【考点】化学平衡建立的过程 【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则： x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则：v x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4，故a正确、bcd错误故选a【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大725、101kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kjmol1、285.8kjmol1、890.3kjmol1、2 800kjmol1，则下列热化学方程式正确的是（）ac（s）+o2（g）co（g）；h=393.5 kjmol1b2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h=+571.6 kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）；h=890.3 kjmol1dc6h12o6（s）+3o2（g）3co2（g）+3h2o（l）；h=1 400 kjmol1【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确【解答】解：a、c完全燃烧应生成co2，生成co，反应热小于393.5kj/mol，故a错误；b、h2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故b错误；c、ch4完全燃烧生成稳定的氧化物为co2和液态水，故c错误；d、1mol葡萄糖完全燃烧生成co2和h2o（l），燃烧热为2800kj/mol，则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kj热量，故d正确；故选d【点评】本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态8n2o5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注一定温度下，在2l固定容积的密闭容器中发生反应2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h0反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列说法中，正确的是（）a020 s内平均反应速率v（n2o5）=0.1 mol（ls）1b10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡c20 s时，正反应速率大于逆反应速率d曲线a表示no2的物质的量随反应时间的变化【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线 【专题】化学平衡专题【分析】a、根据v=计算反应速率；b、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态，进而判断正逆反应速率的关系；c、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态，进而判断正逆反应速率的关系；d、在反应2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）中n2o5为反应物no2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说no2增加的物质的量是n2o5减小的物质的量的两倍，据此作判断【解答】解：a、在反应2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）中n2o5为反应物no2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说no2增加的物质的量是n2o5减小的物质的量的两倍，所以曲线a表示no2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示n2o5的物质的量随反应时间的变化，根据v=0.05 mol（ls）1，故a错误；b、根据图中可知10 s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大，所以此时反应还在正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故b错误；c、根据图中反应物和生成物的物质的变化情况可知，20 s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，故c错误；d、在反应2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）中n2o5为反应物no2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说no2增加的物质的量是n2o5减小的物质的量的两倍，结合图中的数据可知曲线a表示no2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示n2o5的物质的量随反应时间的变化，故d正确；故选d【点评】本题考查了根据图象判断反应方向及反应速率，难度较小，解题的关键是把图象和题中的化学方程式有机结合起来分析9某大学研制成功的新型碱性聚合物电解质燃料电池，有望大幅降低燃料电池汽车的造价该甲醇燃料电池在naoh介质中的反应为2ch3oh+3o2+4naoh2na2co3+6h2o，已知电池的效率与反应速率成正比不同条件下用不同物质表示的反应速率如下，其中对应的电池效率最高的是（）av（ch3oh）=0.3 mol（lmin）1bv（o2）=0.4 mol（lmin）1cv（naoh）=0.5 mol（lmin）1dv（na2co3）=0.01 mol（ls）1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【分析】由于电池的效率与反应速率成正比，故电池效率最高的即反应速率最大的把单位统一成相同单位，再各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项【解答】解：a、v（ch3oh）=0.3 mol（lmin）1；b、v（o2）=0.4 mol（lmin）1，则换算成v（ch3oh）=v（o2）= mol（lmin）10.27mol（lmin）1；c、v（naoh）=0.5 mol（lmin）1，则换算成v（ch3oh）=v（naoh）=0.25mol（lmin）1；d、v（na2co3）=0.01 mol（ls）1=0.6 mol（lmin）1，则换算成v（ch3oh）=v（na2co3）=0.6 mol（lmin）1综上分析可知，反应速率最快的是d，即电池效率最高的是d故选d【点评】本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，此类习题的解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同10在其它条件一定时，图中曲线表示反应2no（g）+o2（g）2no2（g）h0达平衡时no的转化率与温度的关系，图上标有a、b、c、d、e点，其中表示未达平衡状态且v正v逆的点是（）aa或ebb点cc点dd点【考点】转化率随温度、压强的变化曲线 【专题】化学平衡专题【分析】曲线的各点都是相应温度下的平衡点，若no的转化率高于相应的温度平衡点no的转化率，则反应向逆反应进行，则v正v逆，若no的转化率小于相应温度的平衡点no的转化率，反应向正反应进行，则v正v逆，据此结合图象解答【解答】解：由图可知，b、d两点处在曲线上，为平衡点，处于平衡状态，故v正=v逆；a、e两点在相应温度下，曲线的上方，no的转化率高于相应的温度平衡点no的转化率，则反应向逆反应进行，则v正v逆；c点在相应温度下，曲线的下方，no的转化率小于相应温度的平衡点no的转化率，反应向正反应进行，则v正v逆；故选c【点评】考查化学平衡移动的有关图象，难度中等，根据转化率判断反应进行的方向是关键二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）a加催化剂，使n2和h2在一定条件下转化为nh3b增大压强，有利于so2和o2反应生成so3c由h2、i2（g）、hi（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理 【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用【解答】解：a、催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡，不能用平衡移动原理来解释，故a符合；b、so2和o2反应生成so3为可逆反应，增大压强平衡发生移动，可用勒夏特列原理来解释，故b不符合；c、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故c符合；d、对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡cl2+h2ohcl+hclo向右移动，能用勒夏特列原理解释，故d不符合故选ac【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应12对于密闭容器中的反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），h0在4002mpa下，n（nh3）和n（h2）随时间变化的关系如图所示，下列叙述正确的是（）a点a的正反应速率比点b的小b点c处反应达到平衡c点d和点e处n（n2）不一样d其他条件不变，500下反应至t1时刻，n（h2）比图中点d的值大【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线 【分析】在n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项【解答】解：a随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故a错误；bc点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故b错误；cd点和e点都处于平衡状态，n（n2）不变，d点和e点n（n2）相等，故c错误；d其他条件不变，500下反应至t1时刻，由于温度升高，平衡逆移，氢气的物质的量增大，所以500下反应至t1时刻，n（h2）比上图中d点的值大，故d正确故选d【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键13已知反应mx（g）+ny（g）qz（g）的h0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动b增大y的物质的量，x的转化率增大c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d若平衡时x、y的转化率相等，说明反应开始时x、y的物质的量之比为n：m【考点】化学平衡的影响因素 【分析】a、化学平衡恒容恒温条件，加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动；b、增加y的物质的量，平衡将正向移动；c、降温平衡正向进行，气体质量不变，物质的量减小，结合m=判断；d、根据平衡时x、y的转化率相等，说明反应开始时x、y的物质的量之比等于系数之比【解答】解：a、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故a错误；b、增加y的物质的量，平衡将正向移动，x的转化率增大，故b正确；c、降低温度平衡向正反应移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，结合m=知混合气体的平均摩尔质量增大，故c错误；d、平衡时x、y的转化率相等，说明反应开始时x、y的物质的量之比等于系数之比即m：n，故d错误；故选b【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等，a为易错点，注意压强的变化不能引起浓度的变化化学平衡不移动，题目难度中等14某学生用纯净的cu与过量的浓硝酸反应制取no2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（）aoa段表示开始时，反应速率稍慢bab段表示反应速率较快，可能因为产物有催化剂cbc段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多dc点以后表示随时间增加，反应速率逐渐增大【考点】化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质 【专题】化学反应速率专题【分析】由图象可知，曲线斜率越大，反应速率越快，开始温度较低，反应较缓慢，后来cu变疏松，接触面积增大，且该反应为放热反应，反应速率加快，后来离子浓度减小，反应速率减小，以此来解答【解答】解：aoa段表示开始时，由图象可知曲线斜率不大，反应速率稍慢，故a正确；bab段表示反应速率较快，与cu的接触面积和温度有关，故b错误；c由图象可知ab段曲线斜率最大表示反应速率最快，向纵坐标作辅助线可知在该时间段内收集到的气体最多，故c错误；dc点以后表示随时间增加，不发生反应，反应速率为0，故d错误；故选a【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握图象中反应速率的变化及浓度、温度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大15在一密闭容器中，反应ma（g）+nb（s）3c（g）达到平衡时，测得c（a）为0.5mol/l在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（a）为0.3mol/l，则下列判断不正确的是（）a混合气体密度一定减小b平衡一定向逆反应方向移动c化学计量数：m+n3d物质c的体积分数减小了【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（a）应为0.25mol/l，而达到平衡时c（a）=0.30mol/l，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n3，此意解答该题【解答】解：a、在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（a）应为0.25mol/l，而达到平衡时c（a）=0.30mol/l，说明平衡向逆反应方向移动，质量反应前后不变，但是容积增大一倍，所以混合气体密度一定减小，故a正确；b、在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（a）应为0.25mol/l，而达到平衡时c（a）=0.30mol/l，说明平衡向逆反应方向移动，故b正确；c、在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（a）应为0.25mol/l，而达到平衡时c（a）=0.30mol/l，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n3，故c错误；d、平衡向逆反应方向移动，物质c的体积分数减小，故d正确故选c【点评】本题考查化学平衡知识，题目难度不大，注意根据增大体积a的浓度变化判断反应进行的方向为解答该题的关键三、解答题（共6小题，满分80分）16（18分）（2015秋启东市校级月考）（1）已知：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kjmol1h2（g）h2（l）h=0.92kjmol1o2（g）o2（l）h=6.84kjmol1h2o（l）h2o（g）h=+44.0kjmol1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：h2（l）+o2（l）h2o（g）h=237.46kj/mol（2）已知2h2o（g）2h2（g）+o2（g）；h=+483.6kjmol1n2（g）+2o2（g）2no2（g）；h=+67.8kjmol13h2（g）+n2（g）2nh3（g）；h=92.0kjmol1则1mol nh3（g）燃烧生成no2（g）和h2o（g）的反应热h=282.8kj/mol（3）已知降低温度，可将no2（g）转化为n2o4（l）已知：2no2（g）n2o4（g）h1 2no2（g）n2o4（l）h2如图中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）a（4）反应m a+n bp c在某温度下达到平衡若a、b、c都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m+np（填“”、“”或“=”）若c为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆向方向移动如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为气 态【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素 【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；化学反应速率专题【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，利用盖斯定律对方程式进行合理变换，+可得出；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式，依据盖斯定律计算（）23得到nh3（g）+o2（g）no2 +h2o（g）计算得到焓变；（3）降低温度，将no2（g）转化为n2o4（l）说明反应2no2（g）n2o4（l）为放热反应，同种物质液态时能量比气态时能量低；（4）根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化；反应前后系数相同，改变压强平衡移动说明反应物中含有固体或纯液体；固体和纯液体对平衡无影响；【解答】解：（1）h2（g）h2（l），h=0.92kj/molo2（g）o2（l），h=6.84kj/molh2o（l）h2o（g），h=+44.0kj/molh2（g）+o2（g）h2o（l），h=285.8 kj/mol利用盖斯定律对方程式进行合理变换，+可得出：h2（l）+o2（l）h2o（g）h=0.92+0.56.84+（285.8）+44=237.46kj/mol，故答案为：h2（l）+o2（l）h2o（g）h=237.46kj/mol；（2）2h2o（g）2h2（g）+o2（g）；h=+483.6kj/moln2（g）+2o2（g）2no2；h=+67.8kj/mol3h2（g）+n2（g）2nh3（g）；h=92.0kj/mol依据盖斯定律计算（）23得到nh3（g）+o2（g）no2 +h2o（g）h=282.8kj/mol；则1mol nh3（g）燃烧生成no2（g）和h2o（g）的反应热h=282.8kj/mol，故答案为：282.8kj/mol（3）降低温度，将no2（g）转化为n2o4（l）说明反应2no2（g）n2o4（l）为放热反应，所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质气态变液态会放出热量，即液态时能量比气态时能量低，则n2o4（l）具有的能量比n2o4（g）具有的能量低，图象a符合，故a正确，故答案为：a