江苏省盐城市阜宁县陈集中学高二化学下学期期末考试试题苏教版.doc

高二下学期期末考试化学试题一、选择题1下列物质能使酸性kmno4溶液褪色的是()a乙烯 b苯 c甲烷 d乙醇2如右图所示，在一u型管中装入含有紫色石蕊的na2so4试液，通直流电，一段时间后u型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从右到左颜色的次序是()a蓝、紫、红 b红、蓝、紫 c红、紫、蓝 d紫、红、蓝3nomex纤维是一种新型阻燃性纤维，它可由间苯二甲酸和间苯二胺()在一定条件下以等物质的量缩聚而成，则nomex的结构简式为()4哪种方法可以区分cuso4溶液和氢氧化铁胶体()a用光束照射，有光路通过的是氢氧化铁胶体b在显微镜下观察，没有布朗运动的是氢氧化铁胶体c加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是cuso4溶液d看颜色，有色的是cuso4溶液5hf、h2o、ch4、sih4四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是()a ch4h2ohfsih4 b sih4ch4h2ohf c sih4hfch4h2o d h2och4hfsih46下列反应属于取代反应的是()a甲醇甲醛 b丙醛丙酸c苯酚三溴苯酚 d丁醇丁烯7下列变化中不属于化学变化的是() a向鸡蛋白溶液中缓慢加入饱和硫酸铵溶液析出沉淀b将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到红褐色液体c向鸡蛋白溶液中加入硫酸铜溶液有沉淀析出d液态植物油变固态脂肪8某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下h2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为()a甲烷，乙烯 b乙烷，乙烯c甲烷，丙烯 d甲烷，丁烯9检验烧碱(naoh)中是否混有纯碱(na2co3)，以下方法可行的是()a加热后观察是否有气体产生 b溶于水后滴加稀氯化钙溶液观察是否有沉淀产生c溶于水后检验溶液是否显碱性d溶于水后通入co2观察是否有nahco3产生 10下述实验设计能够达到目的的是() 11为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()a. 稀硝酸 b. 浓硝酸 c. 浓盐酸 d. 浓硫酸12下列装置或操作能达到实验目的的是()a装置可用于测定h2o2分解的反应速率 b装置中x为苯，可用于吸收氨气或氯化氢c装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠d装置可用于证明氧化性：kmno4cl2s13设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a1.8g的nh4+离子中含有na个电子b标准状况下，22.4l水中含有na个h2o分子c常温常压下，33.6 l cl2中含有1.5na个c12分子d1 moll-1 na2so4溶液中有2na个na+14下列反应的离子方程式正确的是()a用醋酸除去水垢：caco3 + 2h+=ca2+ + h2o + co2b利用腐蚀法制作印刷线路板：fe3+ + cu = fe2+ + cu2+c次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：ca2+2cl0一+s02+h20=caso3+2hclod等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：ba2+20h-+nh4+hco3-=bac03+nh3h2o+h2015下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略）() c苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：+h2o+co2+hco3 d乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2h+ + co32 = co2 + h2o16常温下，取0.3 mol/l hy溶液与0.3 mol/l naoh溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的ph=9，则下列说法（或关系式）正确的是 a混合溶液中由水电离出来的c(oh-)=110-9 mol/lb混合溶液中离子浓度大小次序为：c(y-)c(na+)c(oh-)c(h+)cc(oh-)-c(hy)=c(h+)=110-9 mol/ldc(na+)=c(y-)+c(hy)=0.3 mol/l二、实验题17由于fe（oh）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的fe（oh）2沉淀。应用如下图所示电解实验可制得白色纯净的fe（oh）2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料应为_，电极反应式为_；（2）电解液c可以是（填编号）（ ）a.纯水 b.nacl溶液 c.naoh溶液 d.cucl2溶液（3）d为苯，其作用为_，在加入苯之前对c应作怎样的简单处理？_。（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施（填编号）（ ）a.改用稀硫酸作电解液 b.适当增大电源的电压c.适当减少两电极间距离 d.适当降低电解液的温度（5）若c为na2so4溶液，当电解一段时间看到白色fe（oh）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_。18某化学课外小组为测定空气中co2的含量，进行了如下实验：配制0.1000 mol/l 和0.01000 mol/l的标准盐酸。将23滴酚酞加入未知浓度的ba(oh)2溶液10.00 ml中，并用0.1000 mol/l的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 ml。用测定的ba(oh)2溶液吸收定量空气中的co2。取ba(oh)2溶液10.00 ml，放入100 ml容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 l标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。过滤上述所得浊液。取滤液20.00 ml，用0.01000 mol/l的盐酸滴定，用去盐酸34.80 ml。请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器? 。a托盘天平 b容量瓶 c酸式滴定管 d量筒 e烧杯 f胶头滴管 g玻璃棒(2)操作中到达滴定终点时的现象是 。(3)ba(oh)2溶液的物质的量浓度是_。(4)此空气样品中含co2的体积分数为_。(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0234 (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 (3)元素与元素形成化合物的电子式 (4)、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (5)元素与元素两者核电荷数之差是 。 (6)设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论 20某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（h2c2o4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：在酸性环境下的还原产物是；草酸是二元弱酸。探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色红色橙红色橙色黄色无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度（利用水浴加热）稀硫酸溶液固体溶液褪色时间1651.0ml100s26510滴1.0ml90s37510滴1.0ml40s47510滴加入少许1.0ml3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_。测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00ml该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/l酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作23次。请回答：（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250ml容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是_。（填仪器名称）（2）上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_。（3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液vml，则草酸晶体的纯度为_（以含w、v的表达式表示）。三、计算题21如图所示的电解装置中，a池盛有200ml饱和kcl溶液，b池盛有200ml饱和cuso4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，b池中阴极增重0.64g，求：（1）