甘肃省天水三中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

甘肃省天水三中2014-20 15学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（每下体只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1（3分）最简便的分离方法是（）a过滤b蒸馏c分液d萃取2（3分）如图是10ml量筒的一部分，数字xy之间相差2ml若x=6，则量筒所盛液体的体积是（）a4.30mlb4.6mlc4.3mld4.60ml3（3分）进行化学实验必须注意安全，下列操作正确的是（）a蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却b不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液c不慎将浓h2so4溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀naoh溶液冲洗d不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭4（3分）为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、s及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的naoh溶液加适量盐酸加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液abcd5（3分）下列萃取与分液结合进行的操作（用ccl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）a饱和碘水和ccl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡b静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色c打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出d最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体6（3分）某溶液中滴入bacl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）a一定有so42b可能有so42或ag+c一定无ag+d还可能有co327（3分）下列哪种物质所含原子数与0.2molh3po4所含原子数相等（）a0.4 mol h2ob0.2 molh2s04c0.8 molhcld0.3 molhno38（3分）已知98%的浓h2so4的密度为1.84g/ml，现将40ml该硫酸用等体积的水进行稀释，所得硫酸的质量分数浓度为（）a等于49%b大于49%c小于49%d无法判断9（3分）同温、同压下等质量的so2气体和co2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是密度比为16：11密度比为11：16体积比为16：11体积比为11：16（）abcd10（3分）设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a1 mol氦气中有2na个氦原子b14 g氮气中含na个氮原子c2 l 0.3 moll1 na2so4溶液中含0.6 na个na+d18 g水中所含的电子数为8na11（3分）等质量的caco3和mgo粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的ca（no3）2和mg（no3）2的物质的量浓度分别为a moll1和b moll1则a与b的关系为（）a5a=2bb2a=5bc3a=2bd2a=3b12（3分）有fecl2和alcl3的混合溶液，已知其中的fe2+的物质的量浓度为0.2moll1，cl的物质的量浓度为1.3moll1，则此溶液中al3+的物质的量浓度为（）a0.3moll1b0.6moll1c0.9moll1d1.1moll113（3分）20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有1gca2+离子，则no3离子的物质的量浓度为（）amol/lbmol/lc2.5dmol/ld1.25dmol/l14（3分）标准状况下v l氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是（）a=b=c=dc=15（3分）下列说法中错误的是（）a从1 l 1 mol/l的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol/lb制成0.5 l 10 mol/l的盐酸，需要氯化氢气体112 l（标准状况）c0.5 l 2 mol/l bacl2溶液中，ba2+和cl总数为36.021023d10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 ml 18.4 mol/l硫酸的浓度是不同的16（3分）下列操作不能达到目的是（） 选项目的操作a配制100 ml 1.0 mol/l cuso4溶液将25 g cuso45h20溶于100 ml蒸馏水中b除去kno3中少量nacl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤c在溶液中将mno4完全转化为mn2+向酸性kmno4溶液中滴加h2o2溶液至紫色消失d确定nacl溶液中是否混有na2co3取少量溶液滴加cacl2溶液，观察是否出现白色浑浊aabbccdd17（3分）已知fe（oh）3胶粒带正电荷，al（oh）3胶粒也带正电荷，而h2sio3胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合时，则发生聚沉现象据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入fe（oh）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是（）a2 moll1h2so4溶液b2 moll1naoh溶液c2 moll1mgso4溶液d硅酸溶胶18（3分）下列有关fe（oh）3胶体的说法正确的是（）a用渗析法鉴别fe（oh）3胶体和fecl3溶液，用丁达尔效应分离fe（oh）3胶体和fecl3溶液bfe（oh）3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳c向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到fe（oh）3胶体d向沸腾的naoh稀溶液中边滴加fecl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸制备fe（oh）3胶体二、填空题（本题含4小题，共35分）19（6分）同温同压下，同体积氨气和二氧化碳的物质的量之比为，原子总数之比为，密度之比为20（8分）阅读下列材料，按要求回答问题材料1：酒精、苯、ccl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；材料2：碘（i2）难溶于水，易溶于有机溶剂；材料3：溴难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色在酒精、苯、ccl4、nacl、蒸馏水五种试剂中：（1）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是；萃取时，液体接近无色的是层，有色层是层（2）ccl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？21（6分）有a、b、c三瓶失去标签的无色溶液：k2co3、bacl2、na2so4首先不用其他试剂就可鉴别出的是，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是，现象分别为22（15分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a b c（2）若利用装置i温度计水银球的位置在处冷凝水由（填f或g）口通入口流出（3）现需配制0.1mol/lnaoh溶液450ml，装置ii是某同学转移溶液的示意图图中的错误是除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：根据计算得知，所需naoh的质量为g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶b准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行a操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线三、计算题（共11分）23（4分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差图中为化学教学中所用的喷泉实验装置实验装置已知3no2+h2o=2hno3+no （no为气体，难溶于水）在烧瓶中充满干燥no2气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有水进行喷泉实验假设实验在标准状况下进行，经充分反应后，计算瓶内hno3溶液的物质的量浓度为多少？24（7分）现有h2so4和na2so4的混合溶液200ml，其中h2so4的浓度是1mol/l，na2so4的浓度是0.5mol/l要使h2so4和na2so4的浓度分别为2mol/l和0.2mol/l，应加入98%的h2so4（密度为1.84g/cm3）多少毫升？后再加入水配制，配制后溶液为多少毫升？甘肃省天水三中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每下体只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1（3分）最简便的分离方法是（）a过滤b蒸馏c分液d萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：可从实验操作的适用范围、仪器、注意事项分析分离方法的难易a、过滤适用范围：分离固体和液体混合物；仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸等；注意事项：“一贴二低三靠”、必要时洗涤沉淀物（在过滤器中加少量水），不可搅拌；b、蒸馏适用范围：分离沸点不同的液体混合物；仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等；注意事项：温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；加沸石（碎瓷片）；注意冷凝管水流方向应下进上出；不可蒸干；c、分液适用范围：分离两种不相混溶的液体（密度不同）；仪器：烧杯、分液漏斗、铁架台等；注意事项：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；d、萃取适用范围：利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中；仪器：分液漏斗、铁架台（带铁圈）等；注意事项：萃取剂的选取解答：解：a、过滤适用范围：分离固体和液体混合物；仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸等；注意事项：要“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃捧下端紧靠三层滤纸漏斗下端紧靠烧杯内壁 必要时洗涤沉淀物（在过滤器中加少量水），不可搅拌；b、蒸馏适用范围：分离沸点不同的液体混合物；仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等；注意事项：温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；加沸石（碎瓷片）；注意冷凝管水流方向应下进上出；不可蒸干；c、分液适用范围：分离两种不相混溶的液体（密度不同）；仪器：烧杯、分液漏斗、铁架台等；注意事项：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；d、萃取适用范围：利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中；仪器：分液漏斗、铁架台（带铁圈）等；注意事项：萃取后再进行分液操作；对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶，不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；萃取后得到的仍是溶液，一般要通过分馏等方法进一步分离；综上所述，最简便的分离方法是分液，故选：c点评：本题考查了物质分离与提纯常用的物理方法，侧重于过滤、蒸馏、萃取、分液的适用范围、仪器、注意事项的考查，难度不大，注意基础实验操作的学习和知识的积累2（3分）如图是10ml量筒的一部分，数字xy之间相差2ml若x=6，则量筒所盛液体的体积是（）a4.30mlb4.6mlc4.3mld4.60ml考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 分析：量筒从小到上刻度值逐渐增大，a与c刻度间相差2ml，则每刻度为0.2ml，据此分析解答：解：用量筒量量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液面的凹液面的最低处保持水平，即眼睛、刻度、凹液面的最低处三点一线，再读出所取液体的体积数，量筒从下到上刻度增大，由图示可知：若x=6，则y=4，数字xy之间相差2ml，所以一个小格为0.2ml，量筒内液体的体积数是4.6ml故选b点评：本题考查常见计量仪器的使用，题目难度不大，注意量筒和滴定管的差异性3（3分）进行化学实验必须注意安全，下列操作正确的是（）a蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却b不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液c不慎将浓h2so4溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀naoh溶液冲洗d不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭考点：化学实验安全及事故处理 专题：化学实验基本操作分析：a、发生液滴飞溅现象，应用玻璃棒小心的搅拌；b、根据浓碱溶液沾到皮肤上，正确处理方法分析；c、氢氧化钠具有腐蚀性，能够对人的皮肤造成伤害；d、酒精与水混溶，失火不能用水浇灭解答：解：a、蒸发食盐溶液时，为防止液滴飞溅现象，应用玻璃棒小心的搅拌，而不应立即加水冷却，故a错误；b、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，降低碱溶液的浓度，然后涂上硼酸溶液来中和碱溶液，故b正确；c、不慎将浓h2so4溶液沾到皮肤上，由于氢氧化钠具有腐蚀性，所以不能用大量稀naoh溶液冲洗，应该先干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故c错误；d、洒在桌上的酒精燃烧起来，酒精与水混溶，失火不能用水灭，应立即用湿抹布扑盖，故d错误；故选b点评：本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯4（3分）为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、s及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是（）过滤加过量的naoh溶液加适量盐酸加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液abcd考点：粗盐提纯 专题：化学实验基本操作分析：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为：，故选：d点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，本题难度中等5（3分）下列萃取与分液结合进行的操作（用ccl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）a饱和碘水和ccl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡b静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色c打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出d最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体考点：分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：a四氯化碳和水不互溶；b四氯化碳的密度比水大；c下层液体从下口流出；d上层液体从上口倒出解答：解：a四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故a正确； b四氯化碳的密度比水大，在下层，故b正确；c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故c正确；d分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故d错误故选d点评：本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染6（3分）某溶液中滴入bacl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）a一定有so42b可能有so42或ag+c一定无ag+d还可能有co32考点：常见离子的检验方法 专题：离子反应专题分析：在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答解答：解：向该溶液滴加bacl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于ba2+造成的baco3或者是baso4，也可能是由于cl生成的agcl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是baso4或者是agcl，所以原溶液中可能存在so42或ag+，故选b点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性7（3分）下列哪种物质所含原子数与0.2molh3po4所含原子数相等（）a0.4 mol h2ob0.2 molh2s04c0.8 molhcld0.3 molhno3考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算 专题：计算题分析：0.2molh3po4所含原子为0.2mol（3+1+4）=1.6mol，则选项中物质含原子的物质的量为1.6mol时，二者含原子数相同，结合物质的构成来解答解答：解：0.2molh3po4所含原子为0.2mol（3+1+4）=1.6mol，a原子为0.4mol3=1.2mol；b原子为0.2mol7=1.4mol；c原子为0.8mol2=1.6mol；d原子为0.3mol5=1.5mol，显然c中所含原子数与0.2molh3po4所含原子数相等，故选c点评：本题考查物质的量的有关计算，把握物质的量与微粒数、分子的构成为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大8（3分）已知98%的浓h2so4的密度为1.84g/ml，现将40ml该硫酸用等体积的水进行稀释，所得硫酸的质量分数浓度为（）a等于49%b大于49%c小于49%d无法判断考点：物质的量浓度的相关计算 分析：稀释后溶质h2so4的质量不变，由于硫酸的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液质量小于原浓硫酸质量的2倍，再根据w（溶质）=100%判断解答：解：稀释后溶质h2so4的质量不变，由于硫酸的密度大于水的密度，等体积混合后所得溶液质量小于原浓硫酸质量的2倍，再根据w（溶质）=100%可知，稀释后溶液的质量分数大于49%，故选b点评：本题考查溶液浓度有关计算，比较基础，关键是明确硫酸的密度大于水的密度，注意对公式的理解与灵活应用9（3分）同温、同压下等质量的so2气体和co2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是密度比为16：11密度比为11：16体积比为16：11体积比为11：16（）abcd考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则so2和co2的物质的量之比=11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据v=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以正确，故选b点评：本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用10（3分）设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a1 mol氦气中有2na个氦原子b14 g氮气中含na个氮原子c2 l 0.3 moll1 na2so4溶液中含0.6 na个na+d18 g水中所含的电子数为8na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、氦气为单原子分子；b、带入n=计算n原子的物质的量，带入n=nna计算原子数；c、根据n=cv计算硫酸钠的物质的量，钠离子的物质的量为硫酸钠物质的量的2倍；d、一个水分子含有10个电子解答：解：a、氦气为单原子分子，1 mol氦气中有na个氦原子，故a错误；b、n（n）=1mol，氮原子数为na，故b正确；c、n（na2so4）=0.3mol/l2l=0.6mol，n（na+）=20.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2na，故c错误；d、18 g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为na，一个水分子含有10个电子，因此18 g水中所含的电子数为10na，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，注意以物质的量为中心的计算公式的应用，题目较简单11（3分）等质量的caco3和mgo粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的ca（no3）2和mg（no3）2的物质的量浓度分别为a moll1和b moll1则a与b的关系为（）a5a=2bb2a=5bc3a=2bd2a=3b考点：化学方程式的有关计算 分析：设它们的质量都是100g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析ca（no3）2和mg（no3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比解答：解：因碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，设caco3和mgo粉末的质量均为100g，则n（caco3）=1mol，n（mgo）=2.5mol，由原子守恒可知caco3ca（no3）2，mgomg（no3）2，则cu（no3）2和mg（no3）2的物质的量分别为1mol、2.5mol，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a：b=1mol：2.5mol=2：5，即5a=2b，故选a点评：本题考查金属化合物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题的关键，并学会利用守恒法来分析问题，题目难度不大12（3分）有fecl2和alcl3的混合溶液，已知其中的fe2+的物质的量浓度为0.2moll1，cl的物质的量浓度为1.3moll1，则此溶液中al3+的物质的量浓度为（）a0.3moll1b0.6moll1c0.9moll1d1.1moll1考点：物质的量浓度的相关计算 分析：由溶液呈电中性可得：c（cl）=2c（fe2+）+3c（al3+），据此计算解答解答：解：由溶液呈电中性可得：c（cl）=2c（fe2+）+3c（al3+），故1.3mol/l=20.2mol/l+3c（al3+），解得c（al3+）=0.3mol/l，故选a点评：本题考查物质的量难度计算，难度中等，电解质混合溶液中离子浓度计算常利用电荷守恒解答13（3分）20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有1gca2+离子，则no3离子的物质的量浓度为（）amol/lbmol/lc2.5dmol/ld1.25dmol/l考点：物质的量浓度的相关计算 分析：先计算出1g钙离子的物质的量，然后根据硝酸钙的化学式计算出硝酸根离子的物质的量；再根据v=计算出溶液的体积，最后根据c=计算出溶液中硝酸根离子的物质的量浓度解答：解：1g钙离子的物质的量为：n（ca2+）=0.025mol，该溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：n（no3）=2n（ca2+）=0.025mol2=0.05mol，20g该硝酸钙溶液的体积为：v=l，所以该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（no3）=2.5dmol/l，故选c点评：本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确溶质的质量分数与物质的量难度增加的关系14（3分）标准状况下v l氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为，物质的量浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是（）a=b=c=dc=考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算 专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题分析：a、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；b、根据c=进行计算；c、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nm计算氨气的质量，利用m=v计算水的质量，根据溶质质量分数=100%计算d、根据c=计算解答：解：a、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故a错误；b、由c=可知，该溶液氨气质量分数=，故b正确；c、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol17g/mol=g，1l水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为=100%=，故c正确；d、由c可知质量分数为=，故c=，故d正确；故选a点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算15（3分）下列说法中错误的是（）a从1 l 1 mol/l的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol/lb制成0.5 l 10 mol/l的盐酸，需要氯化氢气体112 l（标准状况）c0.5 l 2 mol/l bacl2溶液中，ba2+和cl总数为36.021023d10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 ml 18.4 mol/l硫酸的浓度是不同的考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算 分析：a根据溶液均一性的特点判断；bn（hcl）=0.5l10mol/l=5mol，结合v=nvm计算；c根据n=cv以及n=nna计算；d根据c=计算解答：解：a溶液为均一、稳定的分散系，从1 l 1 mol/l的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol/l，故a正确；bn（hcl）=0.5l10mol/l=5mol，结合v=nvm=5mol22.4l/mol=112l，故b正确，c.0.5 l 2 mol/l bacl2溶液中，n（bacl2）=0.5l2mol/l=1mol，ba2+和cl总数为1mol3na=36.021023，故c正确；d.98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）的物质的量浓度为c=18.4 mol/l，二者浓度相等，故d错误故选d点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及溶液的特点，难度不大16（3分）下列操作不能达到目的是（） 选项目的操作a配制100 ml 1.0 mol/l cuso4溶液将25 g cuso45h20溶于100 ml蒸馏水中b除去kno3中少量nacl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤c在溶液中将mno4完全转化为mn2+向酸性kmno4溶液中滴加h2o2溶液至紫色消失d确定nacl溶液中是否混有na2co3取少量溶液滴加cacl2溶液，观察是否出现白色浑浊aabbccdd考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：实验评价题分析：a.25 g cuso45h2o的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1l的溶液，所得溶液的浓度为1mol/l；b硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大；ckmno4具有强氧化性，可以氧化h2o2溶液，自身被还原为mn2+，紫色褪去，说明kmno4完全反应；d氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀解答：解：a.25 g cuso45h2o的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1l的溶液，所得溶液的浓度为1mol/l，溶液的体积为100ml，不是溶剂的体积为100ml，故a错误；b硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，硝酸钾析出，过滤，可以除去kno3中少量nacl，故b正确；ckmno4具有强氧化性，可以氧化h2o2溶液，自身被还原为mn2+，紫色褪去，说明kmno4完全反应，故c正确；d氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，故d正确；故选a点评：本题考查物质的分离提纯、溶液配制、离子检验等，难度中等，是对学生综合能力的考查，注意基础知识的理解掌握17（3分）已知fe（oh）3胶粒带正电荷，al（oh）3胶粒也带正电荷，而h2sio3胶粒带负电荷，带不同电荷的胶体相互混合时，则发生聚沉现象据此回答下列问题：将某溶液逐滴加入fe（oh）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是（）a2 moll1h2so4溶液b2 moll1naoh溶液c2 moll1mgso4溶液d硅酸溶胶考点：胶体的重要性质 分析：胶体在电解质的作用下发生凝聚，在fe（oh）3 溶胶内滴入h2so4溶液，h2so4开始起电解质溶液的作用，使fe（oh）3 胶体发生凝聚，形成沉淀，继续滴加，硫酸与fe（oh）3沉淀发生中和反应沉淀溶解解答：解：a在fe（oh）3 溶胶内滴入h2so4溶液，h2so4开始起电解质溶液的作用，使fe（oh）3 胶体发生凝聚，形成沉淀，继续滴加，硫酸与fe（oh）3沉淀发生中和反应沉淀溶解，故a正确；b加入2mol/l氢氧化钠溶液只能使胶体聚沉，而不能使胶体溶解，故b错误；c加入2mol/l硫酸镁溶液只能使胶体聚沉，而不能使胶体溶解，故c错误；d加入硅酸溶液能使胶体聚沉，但硅酸酸性极弱，不能与fe（oh）3沉淀发生中和反应而溶解，故d错误故选a点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，本题易错点为d项，注意硅酸的酸性较弱，不能与fe（oh）3沉淀发生中和反应18（3分）下列有关fe（oh）3胶体的说法正确的是（）a用渗析法鉴别fe（oh）3胶体和fecl3溶液，用丁达尔效应分离fe（oh）3胶体和fecl3溶液bfe（oh）3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳c向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到fe（oh）3胶体d向沸腾的naoh稀溶液中边滴加fecl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸制备fe（oh）3胶体考点：胶体的重要性质 分析：a胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；b氢氧化铁胶体微粒带正电；c实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热；d实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热解答：解：a胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则丁达尔效应鉴别fe（oh）3胶体和fecl3溶液；可用渗析分离fe（oh）3胶体和fecl3溶液，故a错误； b氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源负极移动，故b错误；c向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量fecl3饱和溶液，可制备胶体，故c正确；d实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，向沸腾的naoh稀溶液中滴加fecl3饱和溶液得到氢氧化铁沉淀得不到氢氧化铁胶体，故d错误故选c点评：本题考查胶体的制备与性质，为高频考点，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，题目难度不大二、填空题（本题含4小题，共35分）19（6分）同温同压下，同体积氨气和二氧化碳的物质的量之比为1：1，原子总数之比为4：3，密度之比为17：44考点：物质的量的相关计算 分析：同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，氨气分子含有原子物质的量为氨气的4倍，二氧化碳分子含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，据此计算含有原子总数之比，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比解答：解：同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故同体积氨气和二氧化碳的物质的量之比为1：1，原子总数之比为14：13=4：3，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，而氨气与二氧化碳的密度之比为17g/mol：44g/mol=17：44，故答案为：1：1；4：3；17：44点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的理解巩固20（8分）阅读下列材料，按要求回答问题材料1：酒精、苯、ccl4都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；材料2：碘（i2）难溶于水，易溶于有机溶剂；材料3：溴难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色在酒精、苯、ccl4、nacl、蒸馏水五种试剂中：（1）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是ccl4；萃取时，液体接近无色的是无层，有色层是橙层（2）ccl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？不能，四氯化碳与酒精混溶考点：分液和萃取 分析：（1）根据液体的密度判断；溴在四氯化碳中的颜色是橙色；（2）根据萃取剂的选择标准判断解答：解：（1）四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色，故答案为：ccl4；无；橙；（2）四氯化碳和乙醇互溶，不符合萃取剂的选择标准，故不能，故答案为：不能，四氯化碳与酒精混溶点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择，为高频考点，侧重分液和萃取的考查，明确萃取剂的选择标准并正确选择萃取剂为解答的关键，题目难度不大21（6分）有a、b、c三瓶失去标签的无色溶液：k2co3、bacl2、na2so4首先不用其他试剂就可鉴别出的是bacl2，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是稀酸，现象分别为是否有气泡产生考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：溶液没有颜色可以把溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断，剩余的两种溶液根据性质的不同选择试剂来鉴别解答：解：将溶液两两混合，na2so4与bacl2反应生成白色沉淀，k2co3与bacl2反应生成白色沉淀，k2co3与na2so4与混合无现象，则有一种溶液能与其余两种溶液产生白色沉淀，该溶液是bacl2溶液；k2co3与酸反应生成二氧化碳气体，na2so4与酸混合无现象，则可以用稀酸检验，看是否有气泡；故答案为：bacl2；稀酸；是否有气泡产生点评：本题考查了常见物质的鉴别，可以依据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行，题目难度不大22（15分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a蒸馏烧瓶 b冷凝管 c容量瓶（2）若利用装置i温度计水银球的位置在支管口处冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出（3）现需配制0.1mol/lnaoh溶液450ml，装置ii是某同学转移溶液的示意图图中的错误是未用玻璃棒引流除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管根据计算得知，所需naoh的质量为2.0g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）bcafeda用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶b准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行a操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液；蒸馏与分馏 分析：（1）熟悉常见仪器，知道其名称；（2）蒸馏实验中温度计测量的是蒸气的温度，为达到最佳冷凝效果冷凝水应从下口进入从上口流出；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误，并判断使用仪器和操作步骤，依据m=cvm计算需要溶质的质量；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析解答：解：（1）图中仪器名称分别是：a蒸馏烧瓶；b冷凝管；c容量瓶；故答案为：a蒸馏烧瓶；b冷凝管；c容量瓶；（2）蒸馏实验中温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；为达到最佳冷凝效果冷凝水应从下口进入从上口流出；故答案为：支管口；g；f；（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，并且当滴加到离刻度线12cm时改用胶头滴管滴