江苏省南通市天星湖中学高一化学上学期第一次段考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江苏省南通市天星湖中学高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（）a利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙b由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来c水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精d氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体2下列实验操作正确的是（）a把试剂瓶中的na2co3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中b分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称d用蒸发方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液中的水全部加热蒸干3某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100ml容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：制取氢气、粗盐提纯、用氢气还原氧化铜、用氯化钠晶体配制100ml0.1moll1的氯化钠溶液（）abcd4某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“cacl2 0.1moll1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）a配制1 l该溶液，可将0.1 mol cacl2溶于1 l水中bca2+和cl的物质的量浓度都是0.1 moll1c从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 moll1d将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（cl）为0.1 moll15下列说法中正确的是（）a标准状况下，22.4 l水中所含的分子数约为6.021023个b1 mol cl2中含有的原子数为nac标准状况下，a l氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个d从1 l0.5 moll1nacl溶液中取出100 ml，剩余溶液中nacl物质的量浓度为0.45 moll16下列说法正确的是（）a1 l水中溶解1 mol nacl所形成溶液的物质的量浓度为1 moll1b标准状况下，22.4 l hcl溶于1 l水中形成的溶液体积为1 lc标准状况下，将33.6 l hcl溶于水形成1 l溶液，其物质的量浓度是1.5 moll1d1 mol cacl2溶于水形成1 l溶液，所得溶液中c（cl）等于1 moll17标准状况下，现有6.72l ch43.011023个hcl分子13.6g h2s0.2mol nh3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a体积：b物质的量：c质量：d氢原子个数：其中正确的是（）aabcbbcdcabcddacd8na表示阿伏加德罗常数下列说法不正确的是（）a标准状况下，11.2 l一氧化碳分子数是0.5nabna个氧气分子和na个氮气分子的质量比为8：7c常温常压下，2.86 g na2co310 h2o含有的na+数为0.02nad物质的量浓度为0.5 moll1的mgcl2溶液中，含有cl个数为na9标准状况下某种o2和n2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）abcd101mol co和1mol co2具有相同的：分子数 原子总数 碳原子数 氧原子数（）abcd11有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48l（标准状况），该气体的摩尔质量是（）a28.4b28.4 gmol1c71d71 gmol112同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）ao2bch4cco2dso213下列溶液中的cl浓度与50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是（）a150 ml 1 moll1 nacl溶液b75 ml 2 moll1 cacl2溶液c150 ml 2 moll1kcl溶液d75 ml 1 moll1 alcl3溶液14下列溶液中的氯离子数目与50ml 1moll1的alcl3溶液中氯离子数目相等的是（）a150ml 1 moll1的naclb75ml 1moll1的nh4clc150ml 3 moll1的kcld75ml 2 moll1的cacl215配制250ml 0.1moll1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）a用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线b定容时仰视刻度线c用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中d定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水16配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作使配得的溶液浓度偏小的是（）a容量瓶中原有少量蒸馏水b定容时观察液面俯视c滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外d溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯17实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取nacl质量分别是（）a950ml，111.2gb500ml，117gc1000ml，117gd1000ml，111.2g18过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液； 加入稍过量的bacl2溶液；滴入适量的稀盐酸；过滤正确的操作顺序是（）abcd19将100ml 0.1mol/l的bacl2溶液与50ml 0.2mol/l的nacl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（）a0.2 mol/lb0.01 mol/lc0.1 mol/ld0.02 mol/l20下列离子检验的方法正确的是（）a某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有clb某溶液中加bacl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有so42c某溶液中加naoh溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+d某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有ba2+二、解答题（共4小题，满分40分）21o2和o3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：（1）等质量的o2和o3所含分子个数比为，原子个数比为，分子的物质的量之比为（2）等温等压下，等体积的o2和o3所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为（3）含有0.4mol al3+的al2（so4）3溶液中所含so42的物质的量是22如图为配制0.2moll1na2co3溶液250ml示意图回答下列问题：（1）中称得na2co3g（2）玻璃棒在、两步中的作用分别是、（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）a某同学在第步观察液面时俯视；b没有进行操作步骤和；c在第步不慎有少量液体流到容量瓶外23某学校实验室从化学试剂商店买回18.4moll1的硫酸现用该浓硫酸配制100ml 1moll1的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）（2）配制100ml 1moll1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为ml（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填10ml、50ml、100ml）规格的量筒（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是a容量瓶中原来含有少量蒸馏水 b未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容c烧杯没有洗涤 d向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线24某同学设计如图实验方案，以分离kcl和bacl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作的名称是（2）试剂a是，试剂b是，固体b是（填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：加入试剂b所发生的化学反应方程式为（4）该方案能否达到实验目的：若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）（5）若要测定原混合物中kcl和bacl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 （填“a”、“a1”、“b”、“c”）的质量2015-2016学年江苏省南通市天星湖中学高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（）a利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙b由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来c水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精d氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】a碳酸钙不溶于水，kcl溶于水；b酒精与水互溶，不能作萃取剂；c酒精与水互溶，但沸点不同；dkcl、nacl的溶解度受温度的影响不同【解答】解：a碳酸钙不溶于水，kcl溶于水，则可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，故a正确；b酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故b错误；c酒精与水互溶，但沸点不同，应利用蒸馏法分离，不能利用蒸发，故c错误；dkcl、nacl的溶解度受温度的影响不同，则应利用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体，故d错误；故选a2下列实验操作正确的是（）a把试剂瓶中的na2co3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中b分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称d用蒸发方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液中的水全部加热蒸干【考点】药品的取用；计量仪器及使用方法；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取【分析】a实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶； b为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；cnaoh应放在小烧杯中称量；d根据蒸发操作的注意事项分析【解答】解：a实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故a错误； b为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故b正确；cnaoh具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故c错误；d蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故d错误故选b3某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100ml容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：制取氢气、粗盐提纯、用氢气还原氧化铜、用氯化钠晶体配制100ml0.1moll1的氯化钠溶液（）abcd【考点】气体发生装置；过滤；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液【分析】在实验室里制取气体用到的仪器，应根据制取气体的原理，气体的性质先确定气体发生装置和气体收集装置再确定用到的仪器；在确定粗盐的提纯和配制稀盐酸使用的仪器，要根据实验的步骤和操作去确定【解答】解：制取氢气可用试管、铁架台、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片，这些仪器都有，故能完成，故错误； 粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作，过滤时要用到漏斗，蒸发时要用到蒸发皿而所给仪器中没有，故正确；用氢气还原氧化铜要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、橡皮塞，这些仪器都有，故能完成，故错误；用固体物质配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解称量中要用到托盘天平，溶解要用到烧杯，玻璃棒，没有托盘天平，不能完成，故正确故选d4某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“cacl2 0.1moll1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）a配制1 l该溶液，可将0.1 mol cacl2溶于1 l水中bca2+和cl的物质的量浓度都是0.1 moll1c从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 moll1d将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（cl）为0.1 moll1【考点】物质的量浓度【分析】标签上标有“cacl2 0.1moll1”的字样，即在1l的溶液中含1molcacl2a溶液的体积溶剂的体积；b在cacl2中，ca2+和cl的物质的量之比为1：2；c溶液是均一稳定的；d将溶液稀释一倍，则浓度减半【解答】解：标签上标有“cacl2 0.1moll1”的字样，即在1l的溶液中含1molcacl2a将0.1mol cacl2溶于1l水中，所得溶液的体积大于1l，故a错误；b在cacl2中，ca2+和cl的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故ca2+的浓度为0.1mol/l，而cl的浓度应为0.2mol/l，故b错误；c溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故c错误；d溶液中cl的浓度为0.2mol/l，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后cl的浓度应为0.1mol/l，故d正确故选d5下列说法中正确的是（）a标准状况下，22.4 l水中所含的分子数约为6.021023个b1 mol cl2中含有的原子数为nac标准状况下，a l氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个d从1 l0.5 moll1nacl溶液中取出100 ml，剩余溶液中nacl物质的量浓度为0.45 moll1【考点】物质的量的相关计算【分析】a标况下水不是气体，22.4l水的物质的量远远大于1mol；b.1 mol cl2中含有2mol cl原子；c根据n=计算混合气体总物质的量，再根据n=nna计算分子数目；d溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等【解答】解：a标况下水不是气体，22.4l水的物质的量远远大于1mol，所含的分子数大于6.021023个，故a错误；b.1 mol cl2中含有2mol cl原子，含有cl原子数目为2na，故b错误；c标准状况下，a l氧气和氮气的混合物物质的量为=mol，含有的分子数约为6.021023个，故c正确；d溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等，从1 l0.5 moll1nacl溶液中取出100 ml，剩余溶液中nacl物质的量浓度为0.5 moll1，故d错误，故选：c6下列说法正确的是（）a1 l水中溶解1 mol nacl所形成溶液的物质的量浓度为1 moll1b标准状况下，22.4 l hcl溶于1 l水中形成的溶液体积为1 lc标准状况下，将33.6 l hcl溶于水形成1 l溶液，其物质的量浓度是1.5 moll1d1 mol cacl2溶于水形成1 l溶液，所得溶液中c（cl）等于1 moll1【考点】物质的量浓度【分析】a物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积；b标准状况下22.4l hcl溶于1l水，所得溶液的体积不等于1l；c.33.6lhcl的物质的量为1.5mol，据此计算即可；d.1molcacl2中含有2mol氯离子【解答】解：a.1 l水中溶解1 mol nacl所形成溶液的体积大于1l，故浓度小于1mol/l，故a错误；b物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积，故b错误；c.33.6 l hcl溶于水形成1 l溶液，得到的物质的量是1.5mol，溶液的体积为1l，故浓度为1mol/l，故c正确；d.1 mol cacl2溶于水形成1 l溶液，所得溶液中c（cl）等于2moll1，故d错误，故选c7标准状况下，现有6.72l ch43.011023个hcl分子13.6g h2s0.2mol nh3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a体积：b物质的量：c质量：d氢原子个数：其中正确的是（）aabcbbcdcabcddacd【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】a相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比；b根据n=计算6.72lch4的物质的量，根据n=计算hcl的物质的量，根据n=计算13.6gh2s的物质的量；c根据m=nm计算甲烷、hcl、氨气的质量；d根据各分子含有的h原子数目，计算各物质含有的h原子物质的量，【解答】解：6.72l ch4的物质的量为=0.3mol，3.011023 个hcl分子的物质的量为=0.5mol，13.6g h2s的物质的量为=0.4mol，0.2mol nh3a根据v=nvm知，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故体积：，故a正确；b由上述计算可知，物质的量为：，故b错误；c甲烷质量为0.3mol16g/mol=4.8g，hcl的质量为0.5mol36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol17g/mol=3.4g，故质量：，故c正确；d甲烷中n（h）=0.3mol4=1.2mol，hcl中n（h）=0.5mol，硫化氢中n（h）=0.4mol2=0.8mol，氨气中n（h）=0.2mol3=0.6mol，故h原子数目：，故c正确；故选：d8na表示阿伏加德罗常数下列说法不正确的是（）a标准状况下，11.2 l一氧化碳分子数是0.5nabna个氧气分子和na个氮气分子的质量比为8：7c常温常压下，2.86 g na2co310 h2o含有的na+数为0.02nad物质的量浓度为0.5 moll1的mgcl2溶液中，含有cl个数为na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、代入n=计算co的物质的量，然后带入计算分子数；b、na个氧气分子和na个氮气分子的物质的量均为1mol，其质量比等于摩尔质量之比；c、代入n=计算出na2co310 h2o，钠离子的物质的量为na2co310 h2o物质的量的2倍；d、缺少溶液的体积，无法计算cl的数目【解答】解：a、标准状况下，11.2 l一氧化碳的物质的量n=0.5mol，分子数为0.5na个，故a正确；b、na个氧气分子和na个氮气分子的物质的量均为1mol，其质量比等于32g/mol：28g/mol=8：7，故b正确；c、2.86 g na2co310 h2o的物质的量为=0.01mol，钠离子的物质的量为na2co310 h2o物质的量的2倍为0.02mol，因此含有钠离子的数目为0.02na，故c正确；d、缺少溶液的体积，无法计算cl的数目，故d错误；故选d9标准状况下某种o2和n2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）abcd【考点】物质的量的相关计算【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积【解答】解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=个； ng该混合气体含有的物质的量为：n=mol，其体积为：v=nvm=molvm=l，故选a101mol co和1mol co2具有相同的：分子数 原子总数 碳原子数 氧原子数（）abcd【考点】物质的量的相关计算【分析】物质的量相同的气体，其分子数相同，再利用物质的构成来分析原子个数【解答】解：因物质的量都是1mol，则分子数相同，故正确；因1个co中含有2个原子，1个co2分子中含有3个原子，则原子数之比为1mol2：1mol3=2：3，故错误；因1个co中含有1个碳原子，1个co2分子中含有1个碳原子，则相同物质的量时具有相同的碳原子，故正确；因1个co中含有1个碳原子，1个co2分子中含有2个碳原子，等物质的量时氧原子数不同，故错误；故选a11有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48l（标准状况），该气体的摩尔质量是（）a28.4b28.4 gmol1c71d71 gmol1【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算【分析】根据m=计算该气体的摩尔质量【解答】解：m=71g/mol，故选d12同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）ao2bch4cco2dso2【考点】物质的量的相关计算【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选b13下列溶液中的cl浓度与50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl浓度相等的是（）a150 ml 1 moll1 nacl溶液b75 ml 2 moll1 cacl2溶液c150 ml 2 moll1kcl溶液d75 ml 1 moll1 alcl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl浓度为2mol/l，氯离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只与溶质的化学式组成及溶质的物质的量浓度有关，据此进行判断【解答】解：50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl浓度为：1mol/l2=2mol/l，a.150 ml 1 moll1 nacl溶液中氯离子浓度为1mol/l，不符合条件，故a错误；b.75 ml 2 moll1 cacl2溶液中氯离子浓度为：2mol/l2=4mol/l，不符合条件，故b错误；c.150 ml 2 moll1kcl溶液中氯离子浓度为2mol/l，与氯化镁溶液中氯离子的浓度相同，故c正确；d.75ml 1 moll1alcl3溶液中氯离子浓度为：1mol/l3=3mol/l，不符合条件，故d错误；故选c14下列溶液中的氯离子数目与50ml 1moll1的alcl3溶液中氯离子数目相等的是（）a150ml 1 moll1的naclb75ml 1moll1的nh4clc150ml 3 moll1的kcld75ml 2 moll1的cacl2【考点】物质的量的相关计算【分析】50ml 1moll1的alcl3溶液中氯离子物质的量为0.05l1mol/l3=0.15mol，溶液中氯离子数目相等，则溶液中氯离子的物质的量相等，根据n=cv结合化合物的组成计算【解答】解：50ml 1moll1的alcl3溶液中氯离子物质的量为0.05l1mol/l3=0.15mol，a150ml1moll1的nacl溶液中氯离子物质的量为0.15l1mol/l=0.15mol，故a正确；b75ml1moll1的nh4cl溶液中氯离子物质的量为0.075l1mol/l=0.075mol，故b错误；c150ml3moll1的kcl溶液中氯离子物质的量为0.15l3mol/l=0.45mol，故c错误；d75ml2moll1的cacl2溶液中氯离子物质的量为0.075l2mol/l2=0.3mol，故d错误故选a15配制250ml 0.1moll1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）a用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线b定容时仰视刻度线c用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中d定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【考点】溶液的配制【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析【解答】解：a用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a错误；b定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故b错误；c用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，所取盐酸的质量偏大，溶质的质量偏大，浓度偏大，故c正确；d定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d错误；故选：c16配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作使配得的溶液浓度偏小的是（）a容量瓶中原有少量蒸馏水b定容时观察液面俯视c滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外d溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据c=n/v分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断【解答】解：a、容量瓶中原有少量蒸馏水，溶液的体积不变，浓度不变，故a错误；b、定容时观察液面俯视，溶液的体积偏小，浓度偏高，故b错误；c、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，溶液的体积不变，浓度不变，故c错误；d、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，溶质的质量减小，物质的量减小，浓度减小，故c正确；故选d17实验室中需要配制2mol/l的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取nacl质量分别是（）a950ml，111.2gb500ml，117gc1000ml，117gd1000ml，111.2g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】容量瓶的规格为：50 ml，100 ml、250 ml、500 ml和1000 ml等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950ml的容量瓶，可配制1000ml 2mol/l的nacl溶液，取出950ml使用；根据n=cv以及m=nm进行计算【解答】解：由于实验室没有950ml的容量瓶，所以应该选用1000ml的容量瓶进行配制，1000ml 2mol/l的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（nacl）=1l2mol/l=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（nacl）=2mol58.5g/mol=117g，故选：c18过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液； 加入稍过量的bacl2溶液；滴入适量的稀盐酸；过滤正确的操作顺序是（）abcd【考点】粗盐提纯【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入naoh溶液的目的是除去镁离子，加bacl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加na2co3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，na2co3溶液的加入一定在bacl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序【解答】解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入naoh溶液的目的是除去镁离子，加bacl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加na2co3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，na2co3溶液的加入一定在bacl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或或，故选a19将100ml 0.1mol/l的bacl2溶液与50ml 0.2mol/l的nacl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（）a0.2 mol/lb0.01 mol/lc0.1 mol/ld0.02 mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】100ml 0.1mol/l的bacl2溶液中氯离子浓度为0.2mol/l；50ml 0.2mol/l的nacl溶液中氯离子的浓度为0.2mol/l，氯离子浓度相同两溶液混合后，氯离子浓度不变，据此进行判断【解答】解：100ml 0.1mol/l的bacl2溶液中氯离子浓度为0.2mol/l；50ml 0.2mol/l的nacl溶液中氯离子的浓度为0.2mol/l，两溶液中氯离子的物质的量浓度都是0.2mol/l，则混合液中氯离子的浓度不变，仍然为0.2mol/l，故选a20下列离子检验的方法正确的是（）a某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有clb某溶液中加bacl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有so42c某溶液中加naoh溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有cu2+d某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有ba2+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【分析】a、未滴加稀硝酸酸化，不能排除co32等离子的干扰；b、应先滴加稀盐酸酸化，再滴加bacl2溶液；c、cu2+能与naoh溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；d、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能含有钡离子、硅酸根离子等【解答】解：a、未滴加稀硝酸酸化，不能排除co32等离子的干扰，可能生成碳酸银等白色沉淀，故a错误；b、未先滴加稀盐酸酸化，不能排除ag+、co32等离子的干扰，故b错误；c、cu2+能与naoh溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故c正确；d、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能含有钡离子、硅酸根离子，故d错误；故选c二、解答题（共4小题，满分40分）21o2和o3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：（1）等质量的o2和o3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2（2）等温等压下，等体积的o2和o3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3（3）含有0.4mol al3+的al2（so4）3溶液中所含so42的物质的量是0.6mol【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）根据n=、n=na及分子构成计算；（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，n=na、m=m及分子构成计算；（3）根据物质的构成特点判断，由化学式可知，al2（so4）3中n（al3+）：n（so42）=2：3，以此解答该题【解答】解：（1）设o2和o3的质量都为m，根据n=，o2和o3的物质的量之比为： =3：2，根据n=na，则所含分子个数之比为3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其原子个数比为：（32）：（23）=1：1；故答案为：3：2；1：1；3：2；（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，根据n=na知，等体积的o2和o3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=m知，知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3；（3）al2（so4）3中n（al3+）：n（so42）=2：3，n（al3+）=0.4mol，则n（so42）=0.6mol，故答案为：0.6mol22如图为配制0.2moll1na2co3溶液250ml示意图回答下列问题：（1）中称得na2co35.3g（2）玻璃棒在、两步中的作用分别是搅拌、引流（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）a某同学在第步观察液面时俯视偏高；b没有进行操作步骤和偏低；c在第步不慎有少量液体流到容量瓶外偏低【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据溶质的质量m=nm=cvm计算；（2）溶解固体时搅拌是加速溶解，过滤时是引流作用；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析对所配溶液的浓度影响【解答】解：（1）0.2moll1na2co3溶液250ml需要na2co3的质量为：0.25l0.2mol/l106g/mol=5.3g，故答案为：5.3；（2）玻璃棒在溶解固体时为了加速溶解，起搅拌作用，过滤时是起引流作用，故答案为：搅拌；引流；（3）a某同学在第步观察液面时俯视，溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，故答案为：偏高； b没有进行操作步骤和，溶质的质量偏小，所得溶液浓度偏低，故答案为：偏低；c在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，溶质的质量偏小，所得溶液浓度偏低，故答案为：偏低23某学校实验室从化学试剂商店买回18.4moll1的硫酸现用该浓硫酸配制100ml 1moll1的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有100ml容量瓶、玻璃棒 （写仪器名称）（2）配制100ml 1moll1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4ml（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填10ml、50ml、100ml）规格的量筒（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是ba容量瓶中原来含有少量蒸馏水 b未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容c烧杯没有洗涤 d向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线【考点】溶液的配制【分析】（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器来判断；（2）再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的