江苏省南通市海安县曲塘中学高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2012-2013学年江苏省南通市海安县曲塘中学高一（上）期末化学试卷 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2012秋海安县校级期末）化学与环境密切相关，下列说法正确的是（）aco2属于大气污染物b酸雨是ph小于7的雨水cco2、no2或so2都会导致酸雨的形成d大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应2（3分）（2012秋海安县校级期末）下列有关化学用语表示正确的是（）a中子数为8的n原子：78nb离子结构示意图： 只能表示35clc碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：nahco3=na+hco3d作为相对原子质量标准的碳原子：614c3（3分）（2012湖南校级学业考试）下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（）aso2bco2ccl2dnh34（3分）（2012秋海安县校级期末）有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是（）a硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐b碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱cco2溶于水能导电，属电解质dco还原氧化铁获得铁，属于置换反应5（3分）（2012北京）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）abcd用品有效成分naclna2co3al（oh）3ca（clo）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂aabbccdd6（3分）（2012秋海安县校级期末）下列单质或化合物性质的描述正确的是（）anahco3的热稳定性大于na2co3bsio2与酸、碱均不反应c常温下，no易与空气中氧气发生化合反应d氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成7（3分）（2012秋海安县校级期末）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业和生活中常用hf来刻蚀玻璃c工业上利用合成氨实现人工固氮d工业上电解熔融状态al2o3制备al8（3分）（2012秋海安县校级期末）下列做法正确的是（）a金属钠着火时，用大量水进行灭火b铝制餐具可代替铁制餐具长时间存放酸性、碱性食物c在50ml量筒中配制0.1moll1碳酸钠溶液d易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源9（3分）（2014吴中区校级学业考试）某溶液中存在大量的na+、co32、cl，该溶液中还可能大量存在的离子是（）aba2+bag+cohdh+10（3分）（2012上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）a是氨气发生装置b是氨气发生装置c是氨气吸收装置d是氨气收集、检验装置二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共计15分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11（3分）（2012秋海安县校级期末）na2s2o3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4c12+na2s2o3+5h2o=2nacl+2h2so4+6hcl，有关该反应的叙述正确的是（）ac12 是氧化剂bh2so4是氧化产物c反应中s元素的价态降低d反应中h2o被氧化12（3分）（2012秋海安县校级期末）设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a1mol nacl中，na+的核外电子总数为10nab1molfe与过量的稀hno3反应，转移2na个电子c0.1moll1na2so4液含有0.1na个so42d常温常压下，22.4l氯气与足量镁粉充分反应，生成mgcl2 2na13（3分）（2012秋海安县校级期末）下列离子方程式正确的是（）a氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：ba2+so42=baso4b向ca（clo）2溶液中通入过量二氧化碳：clo+h2o+co2=hclo+co32c向氯化铝溶液中通入过量氨气：al3+4oh=alo2+2h2od过氧化钠与冷水反应：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o214（3分）（2012秋海安县校级期末）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）a原子半径：ryxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物具有挥发性dz能和y的最高价氧化物对应的水化物反应15（3分）（2012秋海安县校级期末）向27.2g cu和cu2o（物质的量之比为2：1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu（no3）2在所得溶液中加入1.0mol/l的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀下列有关说法错误的是（）a混合物中cu的物质的量为0.2 molb产生的no在标准状况下的体积为4.48lc硝酸的物质的量浓度为2.6mol/ldcucu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol三、解答题（共5小题，满分55分）16（10分）（2012秋海安县校级期末）如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期aaaaaaa0234（1）在这些元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是（填写序号）（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式），呈两性的氢氧化物是（填化学式）；写出两者反应的离子方程式（3）请写出工业上的氢化物发生催化氧化的化学方程式（4）在与中，化学性质较活泼的是（填元素符号），证明该结论的化学实验是17（11分）（2012秋海安县校级期末）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应：在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是（2）处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法用过量naoh溶液吸收no2气体所得溶液中除含有naoh和nano2，还含有为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示写出净化过程中的总化学反应方程式：用氨气可以将其转化为无害气体，发生的 反应为：6nox+4xnh3=（3+2x）n2+6xh2o某工厂排出的尾气中nox的含量为0.56%（体积分数），若处理1104l（标准状况）该尾气需42.5gnh3，则x=18（12分）（2012秋海安县校级期末）在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气试回答下列问题：（1）fecl3蚀刻铜箔反应生成fecl2和cucl2的离子方程式为；证明蚀刻后的混合物溶液仍存在fe3+的操作是：（2）过程i加入铁屑的主要作用是；从固体中分离出铜需采用的方法是（3）过程中发生主要反应的化学方程式为：19（10分）（2012秋海安县校级期末）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质（1）在该实验中，甲部分的装置是（填写字母a，b，c）（2）乙装置中可观察到的颜色变化为：（3）丙装置中fecl2溶液与cl2反应的离子方程式是（4）丁装置中通入少量cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丁中发生反应的化学方程式是（5）该实验存在明显的缺陷，改进的方法是20（12分）（2012秋海安县校级期末）测定硫酸铝晶体样品中al2（so4）318h2o（m=666g/mol）质量分数的实验步骤为（物质edta分别能与al3+或pb2+以物质的量之比1：1进行反应）：步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于水配成25ml溶液步骤2：加入c1mo1l1edta溶液v1ml（过量），煮沸、冷却，稀释至100ml步骤3：取25.00ml上述稀释液，测定得知：，当加入c2moll1pb（no3）2溶液v2ml 恰好与过量的edta溶液反应（1）步骤2中“稀释至100ml”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、（2）请根据上述数据计算该样品中al2（so4）318h2o的质量分数（用含字母的代数式表示）（3）若将步骤1所得的溶液改为滴加4mol/l naoh溶液（杂质不参与反应），当滴加到10ml时，溶液又恰好变澄清，求步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度（用具体数值表示）2012-2013学年江苏省南通市海安县曲塘中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2012秋海安县校级期末）化学与环境密切相关，下列说法正确的是（）aco2属于大气污染物b酸雨是ph小于7的雨水cco2、no2或so2都会导致酸雨的形成d大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应考点：胶体的重要性质；常见的生活环境的污染及治理分析：a二氧化碳无毒，是空气的组成成分；b正常雨水的ph为5.6，酸雨的ph小于5.6；cno2或so2都会导致酸雨的形成；d根据胶体能产生丁达尔现象，胶体为分散质的直径在1100nm之间的分散系解答：解：a因二氧化碳无毒，则不属于大气污染物，故a错误；b正常雨水的ph为5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其ph小于5.6，故b错误；cno2或so2会导致酸雨的形成，co2含量的增加会导致温室效应，故c错误；d雾分散质粒子直径在1nm100nm之间，是胶体，产生丁达尔现象，故d正确故选d点评：本题考查环境污染及物质的性质，明确空气污染物、酸雨、胶体的判断即可解答，题目难度不大2（3分）（2012秋海安县校级期末）下列有关化学用语表示正确的是（）a中子数为8的n原子：78nb离子结构示意图： 只能表示35clc碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：nahco3=na+hco3d作为相对原子质量标准的碳原子：614c考点：分子、原子、离子；电离方程式的书写分析：a质量数=质子数+中子数；b可表示质子数为17的氯离子；c碳酸氢钠为强电解质，完全电离，但碳酸氢根离子保留整体；d作为相对原子质量标准的碳原子为12c原子解答：解：a质量数=质子数+中子数=7+8=15，中子数为8的n原子：715n，故a错误；b离子结构示意图：可表示35cl，或表示37cl，故b错误；c碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为nahco3na+hco3，故c正确；d作为相对原子质量标准的碳原子为126c，故d错误；故选c点评：本题考查化学用语，涉及离子结构示意图、电离方程式、原子的构成等，注重基础知识的考查，注意规范使用化学用语，题目难度不大3（3分）（2012湖南校级学业考试）下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（）aso2bco2ccl2dnh3考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质专题：元素及其化合物分析：aso2与水反应生成亚硫酸；bco2与水反应生成碳酸；ccl2与水反应生成盐酸和次氯酸；dnh3与水反应生成一水合氨解答：解：aso2与水反应生成亚硫酸，生成一种酸，故a错误；bco2与水反应生成碳酸，生成一种酸，故b错误；ccl2与水反应生成盐酸和次氯酸，生成两种酸，故c正确；dnh3与水反应生成一水合氨，生成一种碱，故d错误；故选c点评：本题主要考查了物质的性质，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大4（3分）（2012秋海安县校级期末）有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是（）a硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐b碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱cco2溶于水能导电，属电解质dco还原氧化铁获得铁，属于置换反应考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型分析：a硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐，b碳酸钠属于盐；c二氧化碳属于非电解质；d置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应解答：解：a硅酸钠中含有钠离子，故属于钠盐；也含有硅酸根离子，故也属于硅酸盐，故a正确；b碳酸钠水解，使溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，属于盐，故b错误；c二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故c错误；dco还原氧化铁获得铁，反应物为2种化合物，故不属于置换反应，故d错误；故选a点评：本题考查盐的分类、盐的水解、电解质和非电解质的判断、基本反应类型的判断等，难度不大要注意基础知识的积累5（3分）（2012北京）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）abcd用品有效成分naclna2co3al（oh）3ca（clo）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂aabbccdd考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；钠的重要化合物专题：化学应用分析：a食盐具有咸味，可用作调味剂；b碳酸氢钠用于制作发酵粉，碳酸氢钠与酸反应并放出大量气体二氧化碳；c氢氧化铝能与盐酸反应；d反应生成次氯酸，次氯酸能够消毒杀菌解答：解：a食盐是常见的调味剂中的咸味剂，故a正确；b发酵粉的作用是与发酵过程中产生的酸反应，释放出大量气体二氧化碳，使糕点臌松，常见的疏松剂有：碳酸氢钠、碳酸氢铵等，碳酸氢钠用于制作发酵粉，而不是碳酸钠，故b错误；c抗酸药氢氧化铝能与胃酸即盐酸反应，3hcl+al（oh）3alcl3+3h2o，且自身对人无害，故c正确；d漂白粉杀菌消毒是利用了次氯酸钙的强氧化性，ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo，次氯酸也能够消毒杀菌，故d正确；故选b点评：本题考查了结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，解答本题时须充分理解各种物质的性质方面的内容6（3分）（2012秋海安县校级期末）下列单质或化合物性质的描述正确的是（）anahco3的热稳定性大于na2co3bsio2与酸、碱均不反应c常温下，no易与空气中氧气发生化合反应d氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成考点：钠的重要化合物；氨的化学性质；硅和二氧化硅分析：anahco3加热易分解，热稳定性小于于na2co3；b氢氟酸能和二氧化硅反应，氢氧化钠能和二氧化硅反应；c常温下，no易与空气中氧气发生化合反应生成二氧化氮；d氯化氢与氨气相遇生成固体氯化铵，所以有大量的白烟解答：解：anahco3加热易分解，热稳定性小于na2co3，故a错误；b氢氟酸能和二氧化硅发生sio2+4hfsif4+2h2o，玻璃中含有二氧化硅，常用此反应在玻璃上刻字；氢氧化钠能和二氧化硅发生2naoh+sio2na2sio3+h2o，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的sio2与naoh反应，生成具有粘性的na2sio3，会粘住瓶塞，故b错误；c常温下，no易与空气中氧气发生化合反应生成二氧化氮，故c正确；d氯化氢与氨气相遇生成固体氯化铵，所以有大量的白烟，不是白雾，故d错误；故选c点评：本题主要考查了元素化合物的知识，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，平时注意相关知识的积累，题目难度中等7（3分）（2012秋海安县校级期末）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业和生活中常用hf来刻蚀玻璃c工业上利用合成氨实现人工固氮d工业上电解熔融状态al2o3制备al考点：氧化还原反应分析：不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答解答：解：a发生的反应为2na2o2+2h2o=4naoh+o2、2na2o2+2co2=2na2co3+o2中有元素化合价升降，所以属于氧化还原反应，故a错误；b玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和hf反应生成四氟化硅，反应方程式为sio2+4hf=sif4+2h2o，该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故b正确；c人工固氮，n元素化合价由0价变为正化合价，有电子转移，属于氧化还原反应，故c错误；d.2al2o34al+3o2中有电子转移，所以属于氧化还原反应，故d错误；故选b点评：本题考查氧化还原反应判断，侧重考查基本概念，明确氧化还原反应本质及特征是解本题关键，注意本质和特征的区别，题目难度不大8（3分）（2012秋海安县校级期末）下列做法正确的是（）a金属钠着火时，用大量水进行灭火b铝制餐具可代替铁制餐具长时间存放酸性、碱性食物c在50ml量筒中配制0.1moll1碳酸钠溶液d易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源考点：钠的化学性质；铝的化学性质；过滤、分离与注入溶液的仪器；化学试剂的分类分析：a钠和水反应生成naoh和氢气，氢气易燃烧；b氧化铝和酸、碱反应都生成可溶性盐与水；c量筒只能量取溶液，不能配制溶液；d易燃、易爆药品和强氧化性物质易反应解答：解：a.2na+2h2o=2naoh+h2、2na+o2=na2o2、2na2o2+2h2o=4naoh+o2，氢气易燃，氧气助燃，所以钠着火不能用水灭火，应该用沙土灭火，故a错误；bal2o3+6h+=2al3+3h2o、al2o3+2oh=2alo2+h2o，所以铝制品不能盛放酸、碱性物质，故b错误；c量筒只能量取溶液，不能溶解或稀释药品，故c错误；d易燃、易爆药品和强氧化性物质易发生剧烈反应而产生爆炸，故d正确；故选d点评：本题考查较综合，涉及金属的性质、仪器的使用、试剂的存放等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道常见仪器的使用方法，注意铝性质的特殊性，题目难度不大9（3分）（2014吴中区校级学业考试）某溶液中存在大量的na+、co32、cl，该溶液中还可能大量存在的离子是（）aba2+bag+cohdh+考点：离子反应发生的条件；离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质、水等，则能大量共存，以此来解答解答：解：a因ba2+、co32结合生成沉淀，不能大量共存，故a错误；b因ag+分别与co32、c1结合生成沉淀，不能大量共存，故b错误；c该组离子之间均不与oh反应，能大量共存，故c正确；c因h+、co32结合生二氧化碳和水，不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，注意常见物质的溶解性，题目难度不大10（3分）（2012上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）a是氨气发生装置b是氨气发生装置c是氨气吸收装置d是氨气收集、检验装置考点：氨的实验室制法专题：压轴题；氮族元素分析：nh4cl固体受热分解生成nh3和hcl，而当温度降低时，nh3和hcl又重新化合成固体nh4cl；氨气极易溶于水，装置中相当于导气管直接插入水；cao遇水生成ca（oh）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体解答：解：nh4cl固体受热分解生成nh3和hcl，而当温度降低时，nh3和hcl又重新化合成固体nh4cl，气体进入干燥管的机会不多，故错误；氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故错误；向cao中滴加浓氨水，cao遇水生成ca（oh）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故正确；装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故错误；故选b点评：本题考查氨气的实验室制备，难度不大，本题注意把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系即可解答二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共计15分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11（3分）（2012秋海安县校级期末）na2s2o3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4c12+na2s2o3+5h2o=2nacl+2h2so4+6hcl，有关该反应的叙述正确的是（）ac12 是氧化剂bh2so4是氧化产物c反应中s元素的价态降低d反应中h2o被氧化考点：氧化还原反应分析：4c12+na2s2o3+5h2o=2nacl+2h2so4+6hcl中，s元素的化合价由+2价升高为+6价，cl元素的化合价由0降低为1价，以此来解答解答：解：acl元素的化合价由0降低为1价，被还原，则c12 做氧化剂，故a正确；bna2s2o3中s元素的化合价升高被氧化，则h2so4是氧化产物，故b正确；c反应中s元素的化合价由+2价升高为+6价，故c错误；d反应中h2o中o、h元素的化合价没有变化，则h2o既不被氧化又不被还原，故d错误；故选ab点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大12（3分）（2012秋海安县校级期末）设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a1mol nacl中，na+的核外电子总数为10nab1molfe与过量的稀hno3反应，转移2na个电子c0.1moll1na2so4液含有0.1na个so42d常温常压下，22.4l氯气与足量镁粉充分反应，生成mgcl2 2na考点：阿伏加德罗常数分析：a、1molna+含10mol电子；b、铁被稀硝酸氧化为铁离子；c、溶液体积不明确；d、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；解答：解：a、1mol nacl中含1molna+，而1molna+含10mol电子，故个数为10na，故a正确；b、1 molfe与过量的稀hno3反应，生成铁离子，转移3na个电子，故b错误；c、溶液体积不明确，故无法计算so42的个数，故c错误；d、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故22.4l氯气的物质的量小于1mol，故生成的macl2的物质的量小于1mol，故d错误故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大13（3分）（2012秋海安县校级期末）下列离子方程式正确的是（）a氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：ba2+so42=baso4b向ca（clo）2溶液中通入过量二氧化碳：clo+h2o+co2=hclo+co32c向氯化铝溶液中通入过量氨气：al3+4oh=alo2+2h2od过氧化钠与冷水反应：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2考点：离子方程式的书写分析：a漏写生成水的离子反应；b反应生成碳酸氢钙、hclo；c一水合氨在离子反应中保留化学式，反应生成氢氧化铝和氯化铵；d发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒解答：解：a氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子反应为2h+2oh+ba2+so42=baso4+2h2o，故a错误；bca（clo）2溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为clo+h2o+co2=hclo+hco3，故b错误；c向氯化铝溶液中通入过量氨气的离子反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故c错误；d过氧化钠与冷水反应的离子反应为2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大14（3分）（2012秋海安县校级期末）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）a原子半径：ryxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物具有挥发性dz能和y的最高价氧化物对应的水化物反应考点：原子结构与元素周期律的关系分析：均为短周期元素，x的化合价为2价，没有正化合价，故x为o元素，y的化合价为+1价，处于a族，原子序数大于o元素，故y为na元素，z为+3价，为al元素，w的化合价为+6、2价，故w为s元素，r元素有+7、1价，为cl元素，结合元素化合物性质与元素周期律解答解答：解：均为短周期元素，x的化合价为2价，没有正化合价，故x为o元素，y的化合价为+1价，处于a族，原子序数大于o元素，故y为na元素，z为+3价，为al元素，w的化合价为+6、2价，故w为s元素，r元素有+7、1价，为cl元素，a同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多原子半径增大，故原子半径naclo，即yrx，故a错误；b非金属性cls，故hcl的稳定性比h2s强，故b正确；cso3与h2o化合生成h2so4，h2so4水高沸点酸，没有发挥向，故c错误；dy最高价氧化物对应水化物为naoh，al与naoh反应为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，故d正确；故选bd点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字15（3分）（2012秋海安县校级期末）向27.2g cu和cu2o（物质的量之比为2：1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu（no3）2在所得溶液中加入1.0mol/l的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀下列有关说法错误的是（）a混合物中cu的物质的量为0.2 molb产生的no在标准状况下的体积为4.48lc硝酸的物质的量浓度为2.6mol/ldcucu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol考点：有关混合物反应的计算分析：27.2g cu和cu2o的物质的量之比为2：1，设cu和cu2o的物质的量分别为2x、x，则642x+144x=27.2，解得：x=0.1mol，所以混合物中n（cu）=0.2mol、n（cu2o）=0.1mol，根据电子守恒计算出生成no的物质的量；根据铜离子的物质的量及no的物质的量计算出铜、氧化亚铜消耗的硝酸；金属恰好沉淀时溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒计算出硝酸铜中硝酸根离子的物质的量，结合生成no的物质的量可以计算出硝酸的物质的量浓度解答：解：a混合物中cu和cu2o的物质的量之比为2：1，设cu和cu2o的物质的量分别为2x、x，则642x+144x=27.2，解得：x=0.1mol，所以混合物中n（cu）=0.2mol、n（cu2o）=0.1mol，故a正确；bcu和cu2o与稀硝酸反应生成硝酸铜，0.2molcu完全反应失去0.4mol电子，0.1molcu2o完全反应失去0.2mol电子，总共生成0.6mol电子，根据电子守恒，生成no的物质的量为：=0.2mol，标况下生成的no的体积为：22.4l/mol0.2=4.48l，故b正确；c在所得溶液中加入1.0mol/l的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀，反应后的溶质为硝酸钠，则溶液中的硝酸根离子的物质的量为：n（no3）=n（naoh）=1mol/l1l=1mol，硝酸的总物质的量为：1mol+0.2mol=1.2mol，硝酸的浓度为：=2.4mo/l，故c错误；d铜的总物质的量为：0.2mol+0.1mol2=0.4mol，硝酸铜的物质的量为0.4mol，硝酸铜中硝酸根离子的物质的量为0.8mol，则反应消耗硝酸的物质的量为：0.8mol+0.2mol=1mol，反应后剩余的硝酸为：1.2mol1mol=0.2mol，故d正确；故选c点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度稍大，明确反应原理及反应后的溶质组成为解答关键，注意质量守恒、电子守恒在化学计算中的应用方法三、解答题（共5小题，满分55分）16（10分）（2012秋海安县校级期末）如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期aaaaaaa0234（1）在这些元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是（填写序号）（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是hclo4（填化学式），呈两性的氢氧化物是al（oh）3（填化学式）；写出两者反应的离子方程式al（oh）3+h+=al3+3h2o（3）请写出工业上的氢化物发生催化氧化的化学方程式4nh3+5o24no+6h2o（4）在与中，化学性质较活泼的是na（填元素符号），证明该结论的化学实验是na和冷水反应生成氢气、mg和冷水不反应考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：根据元素周期表知，分别是n、f、na、mg、al、s、cl、k、ca、br元素，（1）二氧化硫具有漂白性且有毒，是形成酸雨的主要成分；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但f、o元素除外；呈两性的氢氧化物是al（oh）3，al（oh）3能溶于强酸生成铝盐和水；（3）的氢化物是nh3，nh3发生催化氧化生成no和h2o；（4）是na、是mg元素，同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其单质越活泼，根据金属和水或酸反应置换出氢气的难易程度判断金属活泼性强弱解答：解：根据元素周期表知，分别是n、f、na、mg、al、s、cl、k、ca、br元素，（1）二氧化硫具有漂白性且有毒，是形成酸雨的主要成分，所以在这些元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是s元素，故选；（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但f、o元素除外，这些元素除了f元素外非金属性最强的是cl元素，则酸性最强的是hclo4；呈两性的氢氧化物是al（oh）3，al（oh）3能溶于强酸高氯酸生成高氯酸铝和水，离子方程式为al（oh）3+h+=al3+3h2o，故答案为：hclo4；al（oh）3；al（oh）3+h+=al3+3h2o；（3）的氢化物是nh3，nh3发生催化氧化生成no和h2o，反应方程式为4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：4nh3+5o24no+6h2o；（4）是na、是mg元素，同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其单质越活泼，所以na、mg较活泼的是na，根据金属和水或酸反应置换出氢气的难易程度判断金属活泼性强弱，na和冷水反应生成氢气、mg和冷水不反应，故答案为：na；na和冷水反应生成氢气、mg和冷水不反应点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，熟练掌握原子结构与元素周期律的关系是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱的判断方法，题目难度不大17（11分）（2012秋海安县校级期末）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应：so2+h2o=h2so3、2h2so3+o22h2so4在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是2oh+so2so32+h2o（2）处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法用过量naoh溶液吸收no2气体所得溶液中除含有naoh和nano2，还含有nano3为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示写出净化过程中的总化学反应方程式：2no+o2+4co4co2+n2用氨气可以将其转化为无害气体，发生的 反应为：6nox+4xnh3=（3+2x）n2+6xh2o某工厂排出的尾气中nox的含量为0.56%（体积分数），若处理1104l（标准状况）该尾气需42.5gnh3，则x=1.5考点：二氧化硫的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响分析：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性被空气中的氧气氧化生成硫酸；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；（2）根据naoh溶液吸收no2气体发生反应有：3no2+2naoh2nano3+no+h2o，no2+no+2naoh2nano2+h2o据此判断；由图可知，no2为中间产物，反应物为no、o2、co，产物为co2、n2，根据质量守恒定律配平方程式；先计算出nox的体积，再求出nox的物质的量，根据氨气的物质的质量求出其物质的量，最后根据物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值解答：解：（1）so2、o2形成硫酸型酸雨的反应：so2+h2o=h2so3、2h2so3+o22h2so4，故答案为：so2+h2o=h2so3、2h2so3+o22h2so4；二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式：2oh+so2so32+h2o，故答案为：2oh+so2so32+h2o；（2）naoh溶液吸收no2气体发生反应有：3no2+2naoh2nano3+no+h2o，no2+no+2naoh2nano2+h2o，故所得的溶液中除了含有naoh，nano2，还含有nano3，故答案为：nano3；no2为中间产物，反应物为no、o2、co，产物为co2、n2，方程式为2no+o2+4co4co2+n2，故答案为：2no+o2+4co4co2+n2；1104l（标准状况）该尾气中含有nox的体积为：1104l0.56%=56l，标准状况下nox的物质的量为=2.5mol，42.5gnh3的物质的量为2.5mol，因物质的量之比等于化学计量数之比，则有：=，解得x=1.5，故答案为：1.5点评：本题考查学生对质量守恒定律的理解与应用，化学式的书写以及根据化学方程式进行计算的解题能力，综合性强，难度较大18（12分）（2012秋海安县校级期末）在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气试回答下列问题：（1）fecl3蚀刻铜箔反应生成fecl2和cucl2的离子方程式为2fe3+cu=2fe2+cu2+；证明蚀刻后的混合物溶液仍存在fe3+的操作是：取少量反应后的溶液于小试管中，滴加kscn溶液，如溶液变红色，则说明含有fe3+（2）过程i加入铁屑的主要作用是回收铜；从固体中分离出铜需采用的方法是加入盐酸反应后过滤（3）过程中发生主要反应的化学方程式为：fecl2+ca（oh）2=fe（oh）2+cacl2 、4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子方程式的书写；铁的化学性质专题：元素及其化合物分析：（1）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用kscn检验fe3+；（2）过程加入铁屑的主要作用是和氯化铜发生反应生成铜，过滤后得到固体为fe和cu，加入盐酸铁反应，铜不反应过滤分离得到铜；（3）滤液成分为氯化亚铁溶液，加入石灰水反应生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速氧化为氢氧化铁解答：解：（1）fecl3蚀刻铜箔反应是三价铁离子具有氧化性和铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2fe3+cu=2fe2+cu2+，证明蚀刻后的混合物溶液仍存在fe3+的操作是取少量反应后的溶液于小试管中，滴加kscn溶液，如溶液变红色，则说明含有fe3+，故答案为：2fe3+cu=2fe2+cu2+；取少量反应后的溶液于小试管中，滴加kscn溶液，如溶液变红色，则说明含有fe3+；（2）向废液中投入过量铁屑，铁会和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以加入铁粉是为了得到铜，过滤得到固体是过量的铁和铜，用盐酸溶解铁反应，铜不反应过滤得到铜，故答案为：回收铜；加入盐酸反应后过滤；（3）滤液成分为氯化亚铁溶液，加入石灰水反应生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速氧化为氢氧化铁；反应的化学方程式为：fecl2+ca（oh）2=fe（oh）2+cacl2、4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，故答案为：fecl2+ca（oh）2=fe（oh）2+cacl2 、4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3点评：本题考查较为综合，涉及铁离子的氧化性，提取铜的反应过程和步骤分析判断，氢氧化铁氢氧化亚铁的转化反应，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，题目难度中等19（10分）（2012秋海安县校级期末）实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质（1）在该实验中，甲部分的装置是c（填写字母a，b，c）（2）乙装置中可观察到的颜色变化为：蓝色石蕊试纸先变红后褪色（3）丙装置中fecl2溶液与cl2反应的离子方程式是2fe2+cl2=2fe3+2cl（4）丁装置中通入少量cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丁中发生反应的化学方程式是na2co3+cl2cl2+h2onahco3+nacl+hclo（5）该实验存在明显的缺陷，改进的方法是在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶考点：氯气的实验室制法分析：实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，实验装置应该为固液加热装置，选用c，甲中制取的氯气通入乙后，氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸使石蕊试纸褪色，通入丙后，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，在丁装