江苏省启东市汇龙中学高二化学上学期第一次学情调查试题苏教版.doc

启东市汇龙中学20132014年度第一次学情调查试题 高二化学考试时间:75分钟 总分：100分 1. 本试卷包含选择题(第1题第23题，共23题69分)、非选择题(第24题第26题，共3题31分)共两部分。2. 答题前，请务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内、并认真核对。可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32cl35.5k39fe56 ba137一、 单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求的)1生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中正确的是 （ ）a人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质b为实现“绿色化学”，提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋c可用食醋来清洗除去水壶中的水垢 d做焰色反应时，蘸取样品之前需用稀硫酸溶液清洗铂丝2下列物质中，不含有共价键的是 amgcl2 bmgco3 chcl dnaoh3关于化学反应与能量的说法正确的是a中和反应是吸热反应b燃烧属于放热反应c化学键形成吸收能量d反应物总能量与生成物总能量一定相等4下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂a室温(25)12%有b水浴加热(50)4%无c水浴加热( 50)12%有d室温(25)4%无5绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素si中发现新的物理学“幻数”，下列有关si的说法不正确的是a. si原子核内含有14个质子 b. si的原子序数为14c. si的核外电子数为14 d. si原子核内含有42个中子6下列各项中表达正确的是 （ ）hclacl的原子结构示意图： b氯化氢分子的电子式： cn2的结构式：:nn: dh2o分子的比例模型：7镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率加快，可采取的措施有：降温 把镁条粉碎 加入少量cuso4溶液 加入蒸馏水使盐酸变稀 升温a b c d8已知反应a+b=c+d的能量变化如图所示，下列说法正确的是a该反应为放热反应 b该反应为吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量 d该反应只有在加热条件下才能进行9常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是 （ ）a氢氧化钠溶液 b浓硫酸 c浓盐酸 d稀硫酸10有右图所示装置，下列有关说法正确的是 a该装置外电路中电流由cu棒转移到ag棒b该装置中正极是cu、负极是agc该装置可以将电能转化为化学能 d该装置中正极上的电极反应为ag+e-=ag11下列反应属于吸热反应的是a酒精在空气中燃烧 b硫酸与氢氧化钠中和反应c金属镁与盐酸反应 dba(oh)28h2o与nh4cl固体混合反应12下列物质中，不属于高分子化合物的是 （ ）a葡萄糖 b纤维素 c淀粉 d蛋白质13下列方程式中，正确的是 （ ）a氨水跟盐酸反应：hohh2ob氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2oh cl + clo + h2occh3cooh在水中电离：ch3coohh+ch3coo-d氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2naoh+co2na2co3+2h2o14设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）a1 mol h2o所含有的原子数为na b常温常压下，32g o2含有的氧原子数为2nac标准状况下，11.2l氯气所含的分子数为na d0.1mol/l nacl溶液中所含的na+为0.1na15在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：x (g) + 3y (g) 2z(g) ，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 （ ）ax、y、z的浓度相等 bx、y、z在容器中共存c正、逆反应速率都等于零 dx、y、z的浓度均不再改变16对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是 （ ） a碱性：naohmg(oh)2al(oh)3 b原子半径：namgalc离子半径：na+mg2+al3+ d单质的还原性：almgna17短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，y 原子的最外层只有2个电子，z 单质可制成半导体材料，w与x属于同一主族。下列叙述正确的是 a元素z在化合物中通常呈+2价 b元素x 的简单气态氢化物的热稳定性比w 的强 c化合物yx、zx2、wx3 中化学键的类型相同 d 原子半径的大小顺序：rx ry rz rw 18短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、c的原子序数的差是8，a原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中b原子的原子半径最大。下列说法正确的是 a气态氢化物的热稳定性：ac b元素a与b只能形成一种化合物 c元素b与d形成的化合物是离子化合物 d最高价氧化物对应的水化物的酸性：cd19实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是 a实验中溶液变黄色 b实验试管中混合溶液变血红色c实验中烧瓶内溶液变红色 d实验中出现砖红色沉淀20与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是 （ ）ach3ch2oh bch3cho cch3oh dch3cooh21可逆反应a(g)3b(g)2c(g)2d(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是 （ ）av(a)0.25mol/(lmin) bv (b)0.45 mol/(lmin)cv (c)0.3 mol/(lmin) dv (d)0.2 mol/(lmin)22宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4ag+2h2s+o2=2 ag2s +2h2o，其中ag是 （ ） a氧化剂 b还原剂c既是氧化剂又是还原剂 d既不是氧化剂又不是还原剂23右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是 a氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置b外电路中电子由电极a通过导线流向电极b c氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源db电极上发生氧化反应非选择题（本部分3题，共31分）24（6分）a、b、c等九种物质有如下框图所示转化关系。又知，a是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，c、d、e是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体f与气体g相遇产生大量的白烟，h是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。abdcefgihb加热高温、高压催化剂点燃请回答下列问题：（1）b的电子式为_。 （2）i的化学式为_。（3）写出a和b溶液反应的离子方程式： 。（4）写出c和d反应化学方程式： 。25（15分）下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期aaaaaaa01a2ghi3bmgcdef a e f h i h的离子结构示意图为 ，h元素在周期表中位置表示为 。b、mg、c三种元素的金属性由强到弱顺序为 ，它们最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序为 。d、e、f三种元素的原子半径从大到小顺序为 元素的非金属性由强到弱顺序为 它们气态氢化物稳定性由强到弱顺序为 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为 。用电子式表示mgcl2的形成过程 26（10分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。 （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知： 2fe + 6h2so4(浓) fe2(so4)3 + 3so2+ 6h2o。请你参与探究并回答相关问题。 检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。图1 图2在0t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_；t1t2时间段，反应生成的气体是_。t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加kscn溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_。 （2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol fe和含有b mol hno3的稀硝酸进行实验，若hno3只被还原成no，且反应结束后溶液中含有fe3+和fe2+，则的取值范围是_；若反应结束后的溶液中n(fe3+):n(fe2+)=2:1，则的值为_。启东市汇龙中学20132014年度第一次学情调查试题答题纸 高二化学24(6分)（1）b的电子式为_。 （2）i的化学式为_。（3）写出a和b溶液反应的离子方程式： 。（4）写出c和d反应化学方程式： 。25（15分）（1）a e f h i （2） 。 （3） _ _。（4） ； 。 ； ；（5） 。26（1） ； ； （2）则的取值范围是_ _；若反应结束后的溶液中n(fe3+):n(fe2+)=2:1，则的值为_ _。启东市汇龙中学20132014年度第一次学情调查试题答案 高二化学123456789101112cabcddabbdda1314151617181920212223bbdabcadabd24(6分)（1）b的电子式为_。 （2）i的化学式为nh4cl（3）写出a和b溶液反应的离子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2（4）写出c和d反应化学方程式： n2 +3h2 =2nh3 。25（15分）（1）a h e s f cl h f i ne （2） 略 第三周期viia 。 （3） namgal naohmg(oh)