江苏省响水中学高三化学一轮复习 第39课时 电离平衡学案.doc

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第39课时 电离平衡【考纲要求】1、了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强弱电解质。2、了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。3、会书写常见弱电解质的电离方程式。【考点分析】1物质分类（填序号）h2so4 液氨 ca(oh)2 石墨 nh3h2o h2o ch3coonh4 c2h5oh caco3 氨水 h3po4 na2o 电解质： 非电解质： 既不是电解质也不是非电解质： 强电解质： 弱电解质： 2写出下列物质在水中的电离方程式强电解质用“”，弱电解质用“” 多元弱酸分步电离，以第一步为主： ch3cooh nh3h2o h3po4 nahso4： nahco3： fe（oh）3 3弱电解质溶液中粒子浓度关系：例：在0.1mol/l的氢硫酸溶液中，根据h2s的分步电离，得各离子浓度大小关系： 根据阴阳离子的电荷守恒关系： 。根据物料守恒关系， 4弱电解质的电离平衡 电离平衡常数： 一元弱酸：ch3coohch3coo-+h+ k= 不变k不变。k值越 ，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k值越 ，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 k值大小可判断弱电解质相对强弱。 (2)影响因素（以ch3cooh ch3coo+ h+为例）浓度：加水稀释促进电离，溶液中(h+)增大，c(h+)减小温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的）相关离子：例如加入无水ch3coona能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理【典题拓展】510ml 0.1moll1的氨水，加蒸馏水稀释到1l后，下列变化中正确的是电离程度增大c(nh3h2o)增大nh数目增多c(oh)增大导电性增强 a b c d6室温下向10ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大 d再加入10ml ph11的naoh溶液，混合液ph772011年8月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸。专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的。下列关于醋酸的说法中正确的是a0.01moll1的醋酸溶液的ph2 b向某温度下的醋酸溶液中通入hcl气体，醋酸的电离常数ka会增大c等ph的盐酸与醋酸稀释后ph的变化如图所示，则曲线表示的是盐酸的稀释图像溶液体积d图中a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为：abc【训练巩固】8在0.1moll1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh+对于该平衡，下列叙述正确的是 a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1moll1hcl溶液，溶液中c(h+)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动逆向移动。9下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 a ch3coohb cl2c nh4no3d so210一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 naoh固体kno3溶液水ch3coona固体a b c d11下列电