江苏省响水中学高三化学一轮复习 第19课时 含硅矿物与信息材料学案.doc

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第19课时 含硅矿物与信息材料【考纲要求】1了解硅及其重要化合物的主要性质及应用2了解常见的无机非金属材料的性质及用途【考点分析】一硅及其化合物1硅 （1）性质：常温下稳定，但能与hf、naoh溶液反应（2）用途：硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的 材料，例如太阳能电池、集成电路、计算机芯片等。2二氧化硅 （1）性质：不活泼，不与水、酸（ 酸除外）反应，耐高温、耐腐蚀。sio2与强碱溶液反应方程式为 高温下，sio2能和碱性氧化物(如cao)反应方程式为： 常温下，sio2与氢氟酸反应方程式为 （2）用途：除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造 3硅酸（1）性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸 溶于水。弱酸性：酸性比碳酸 ，不稳定性：受热易分解，化学方程式为： （2）制备：如na2sio3溶液与盐酸反应： （3）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。二硅酸盐4硅酸盐的表示：常用氧化物的形式表示。硅酸钠(na2sio3)改写为氧化物形式为： ；钾长石(kalsi3o8)改写为氧化物形式为 。5硅酸钠：硅酸钠溶液俗称 ，常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料。6硅酸盐材料（传统的无机非金属材料）硅酸盐产品水 泥玻 璃陶瓷原 料反应原理发生复杂的物理化学变化（不作要求）化学方程式为： （不作要求）主要设备水泥回转窑玻璃熔炉陶瓷窑反应条件高温高温高温【典题拓展】7下列有关硅及其化合物的说法中正确的是a在粗硅的制取中发生反应2csio22cosi，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性b硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中c用sio2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入co2d由na2co3sio2co2na2sio3可知硅酸的酸性大于碳酸8(2013南京盐城二模)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(sihcl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯sihcl3制备高纯硅的化学反应方程式_。整个制备过程必须严格控制无水无氧。sihcl3遇水剧烈反应生成h2sio3、hcl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_；h2还原sihcl3过程中若混有o2，可能引起的后果是_。(2)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。a碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥b氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承c高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维d普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高e盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅【巩固训练】9下列物质：氢氟酸；浓h2so4；烧碱溶液；na2co3固体；氧化钙；浓hno3，其中在一定条件下能与sio2反应的有a b c d全部10熔融烧碱应选用的器皿是 a石英坩埚 b普通玻璃坩埚 c生铁坩埚 d陶瓷坩埚11下列说法中，正确的是a 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐 b 单质硅是制造光导纤维的材料c 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 d 工业上用盐酸刻蚀玻璃12半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由sio2制取si。制取过程中不涉及的化学反应是a.2c+sio2 si+2co b.sio22naoh = na2sio3h2oc.si2cl2 sicl4 d.sicl42h2 si4hcl13下列离子方程式书写不正确的是a往naoh溶液中通入少量co2：co2oh=hcob硅酸与烧碱溶液中和： h2sio3+2oh- = sio32-+2h2oc石英砂与烧碱反应制水玻璃： sio22oh= sio32-h2od往水玻璃中通入二氧化碳： sioco2h2o=h2sio3co14三硅酸镁被用来治