江苏省响水中学高中化学《课时2 反应热的测量与计算》学案（无答案）新人教版选修4.doc

课时2 反应热的测量与计算【学习目标】 1.掌握中和热的测量及计量方法。2.理解盖斯定律的含义。预习案1.反应热的测定（1）中和热：在稀溶液中，_跟_发生_生成_h2o，这时的反应热叫做中和热。（2）已知h+(aq)+oh-(aq) =h2o(l) h=-57.3 kj/mol用0.1 mol ba(oh) 2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_kj热量。2.反应热的测量与计算（1）盖斯定律：对于一个化学反应，无论是_完成或_完成，其_是一样的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_（各反应物）和_（各生成物）有关，而与反应的途径无关。（2）反应热的计算探究案探究1.关于反应热的测量实验中为什么要用2只不同的量筒量取溶液？为什么要迅速倒入并盖上盖板？为什么要搅拌？用什么来搅拌？实验为什么要重复二到三次？ 可不可用浓硫酸和氢氧化钠固体来测定反应热？用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸溶液的反应热与其是否相等？3.在一800 ml的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 ml 0.50 moll1盐酸的200 ml烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌棒(末端呈半圆环的玻璃棒)和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入50 ml 0.55 moll1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是_。(2)要重复进行三次实验的目的是_。(3)烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中若改用60 ml 0.50 moll1盐酸和50 ml 0.55 moll1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，理由_(5)三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2t1)分别为2.3 ，2.4 ，2.9 ，则最终代入计算式的温度差的平均值为_ 。探究2反应热的间接测量盖斯定律通过右图利用盖斯定律可得h= = 运用盖斯定律的意义是什么？41836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：c(固、金刚石) + o2(气) = co2(气) h= 395.41 kj/molc(固、石墨) + o2(气) = co2(气) h= 393.51 kj/mol回答有关问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：_。（2）石墨和金刚石相比较，_的稳定性更大。5 已知下列反应的热化学方程式：6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g)2c3h5(ono2)3(l) h1 2 h2(g)+ o2(g)2h2o(g)h2 c(s)+ o2(g)co2(g) h3 则反应 c3h5(ono2)3(l)12co2(g)+10h2o(g) + o2(g) +6n2(g)的h为（ ）a12h3+5h22h1b2h15h212h3c12h35h22h1dh15h212h3【巩固训练】6.在298k、100kpa时，已知：2h2o(g) o2(g)2h2(g)h1 cl2(g)h2(g)2hcl(g) h2 2cl2(g)2h2o(g)4hcl(g)o2(g) h3 则h3与h1和h2间的关系正确的是（ ）ah3=h1+2h2 bh3=h1+h2ch3=h12h2 dh3=h1h27.火箭推进器常以联氨(n2h4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h1533.23 kjmol1h2o(g)=h2o(l) h244 kjmol12h2o2(l)=2h2o(l)o2(g) h3196.4 kjmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为()an2h4(g)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(l)h817.63 kjmol1bn2h4(g)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.63 kjmol1cn2h4(g)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(l)h641.63 kjmol1dn2h4(g)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h817.63 kjmol18h2so4溶液和koh溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为e1，生成物的总能量为e2。试回答下列问题：(1)用离子方程式表示中和反应的实质：_。(2)判断e1和e2的大小关系：e1_e2。(3)已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，计算下列中和反应中 放出的热量。用20 g naoh配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_ kj的热量。用0.15 mol ba(oh)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出_kj的热量。9科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。p4(s，白磷)5o2(g)=p4o10(s) h12 983.2 kjmol1p(s，红磷)54o2(g)=14p4o10(s) h2738.5 kjmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_ _。 能源的充分利用（导学案）主备人：李宗来 审核人：陈建林【学习目标】1.理解燃烧热的概念。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。预习案1燃烧热：（1）概念：101kpa时，_纯物质_燃烧生成_氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位_。cco2（g），h_，s_。（2）意义：例如：ch4的燃烧热为-890.3kj.mol-1，表示在_时，_ch4完全燃烧_890.3kj的热量。2能源（1）能源是能提供_的资源，它包括_ (煤、石油、天然气)、阳光、风 力、流水、潮汐以及柴草等。（2）解决能源危机的方法a科学地控制_反应，使燃料_，提高能源的_。b寻找新的能源，现正探索的新能源有_、_、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以_，没有污染或很少有污染。探究案探究1：燃烧热什么是燃烧热，如何理解来物质的完全燃烧，1下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )a1 mol物质燃烧所放出的热量 b常温下，可燃物燃烧放出的热量c在25 、1.01105 pa时，1 mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量d燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2下列热化学方程式中h的数值表示可燃物燃烧热的是()aco(g)12o2(g)=co2(g)h283 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h802.3 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol1dh2(g)cl2(g)=2hcl(g) h184.6 kjmol1探究2：能源的充分利用什么是能源，请举例说明，哪些是一次能源和二次能源，氢能作为新能源有何优点？1关于能源，以下说法中不正确的是 ( )a煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能b柴草燃烧时释放的能量是生物能c核能和地热能来自地球自身 d潮汐能来源于月球引力做功2形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是()a开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料b研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展c在农村推广使用沼气d减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生【巩固训练】1根据以下3个热化学方程式2h2s(g)3o2(g)=2so2(g)2h2o(l) hq1 kjmol12h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(l) hq2 kjmol12h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(g) hq3kjmol1判断q1、q2、q3三者关系正确的是 ( )aq1q2q3 bq1q3q2 cq3q2q1 dq2q1q32已知反应：101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1；稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，下列结论正确的是 ( )a碳的燃烧热大于110.5 kjmol1 b的反应热为221 kjmol1c稀h2so4与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kjmol1d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kjmol1的热量3下列叙述中正确的是 ( )a在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热b在101 kpa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热c热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数d如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应4下列说法或表示法不正确的是 ( )a等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多b已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1，则h2的燃烧热为285.8 kjmol1c在稀溶液中：hoh=h2oh57.3 kjmol1，若将含1 mol ch3cooh的醋酸溶液与含1 mol ba(oh)2的溶液混合，放出的热量小于57.3 kjd在101 kpa、25 时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjmol15燃烧热是指1 mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃烧热分别是285.8 kjmol1、1 411.0 kjmol1和1 366.8 kjmol1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为 ( ) a44.2 kjmol1b44.2 kjmol1 c330 kjmol1d330 kjmol16(1)在101 kpa时，h2在1 mol o2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kj的热量，h2的燃烧热为_，表示h2燃烧热的热化学方程式为_。(2)1.00 l 1.00 moll