江苏省连云港市高三化学上学期摸底考试苏教版.doc

江苏省连云港市2013届高三上学期摸底考试化 学 试 题注意事项：（考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求）1本试题分试题卷和答题纸两部分。试题卷8页，答题纸2页，共10页。试题包含选择题第1题第15题，共40分、非选择题第16题第21题，共80分两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、考试号等填写在答题纸的指定位置。所有试题答案直接写在答题纸上规定位置。在试卷或草稿纸上作答一律无效。考试结束，考生只交答题纸。3如有作图需要，可用2b铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：h-l c-12 0-16 na-23 cu-64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ） 加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用 使用纤维素和淀粉制成的可降解塑料，减少“白色污染” 在田间焚烧秸秆，增加草木灰肥料 采用催化光解设施，将汽车尾气中co和nox转化为无害气体 a b c d2下列化学用语表示正确的是（ ）a. s2-的结构示意图：b基态氮原子l层电子的轨道表示式： c基态溴原子的核外电子排布式：4s24p5 d.甲烷分子的球棍模型：3常温下，浓度均为o,lmoll1的三种溶液：醋酸溶液醋酸钠溶液碳酸钠溶液。下列说法正确的是（ ） a.溶液中c(ch3coo-)： b溶液的ph: c水的电离程度： d与等体积混合溶液中：c(ch3coo-)o c. 已知,则abd. co(g)的标准燃烧是283.0kjmol-1,则2co2（g）=2co（g）+o2（g）h=+566.0kjmol-18. 下列说法正确的是（ ）a. 将fecl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到fe2o3b. 25oc时ch3coona溶液的kw大于100oc时ch3coona溶液的kwc. 100oc时,将ph=2的盐酸与ph=12的naoh溶液等体积混合,溶液呈中性d. 一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小9下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ） a. 用hn02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明hn02是弱电解质 b. 在滴有酚酞的na2c03溶液中逐滴加入bacl2溶液，红色逐渐褪去，说明na2c03溶液中存在水解平衡 c将等体积、等ph的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的ph变化大 d. 利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来10.下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） a. 图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方 b图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连 c图3表示ch3cooh溶液中加水时溶液的导电性变化，则ch3cooh溶液的ph：ab d图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的n02在不同温度下反应： 2n02(g) n204(g)，相同时间后测得n02含量的曲线，则该反应的h kci nacl b“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高 c对于反应2h202=2h20+02，加入mn02或升高温度都能加快02的生成速率 d.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键12. 顺铂pt(nh3)2cl2是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是（ ） a. 碳铂中有一个手性碳原子 b. 顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性 c碳铂的中心原子铂( ii)的配位数为4 d. 1moll，1-环丁二羧酸含有键的数目为12n13. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料，lioh为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是（ ）a钢板为正极，发生还原反应b放电时电子的流向：正极导线负极c. 放电时oh一向正极移动d. 总反应为：2li+2h+= 2li+h214.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） a. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(ch3cooh)= c(cl-) b某酸式盐naha溶液中一定有：c(oh-)+c(a2-)= c(h+)+c(h2a) cnahs04溶液中滴加ba(oh)2至溶液恰好呈中性：c（na+）c（so42一）c（oh一）=c(h+) d. 常温下，将50mlo.l mol.l-1的盐酸与loomlo.1 mol.l-1的氨水混合，所得溶液中： c(nh3h20)c(cl一)c(nh4+) c(oh-)c（h+)15. 一定温度下，向体积为2l的密闭容器中充入1mol pcl5(g)，发生反应： pcl5(g) pcl3(g) +cl2(g) h=+qkj.mol-1 维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图5所示。下列说法正确的是（ ）a. 3s内的平均速率为：v(pcl3)=0.1 moll-1.s-1b达到平衡时放出0.6q kj热量c其他条件不变，升高温度，平衡常数减小d其他条件不变，再向容器中充入1mol pcl5(g)， 则达新平衡时，c(pcl5)0.4moll-1非选择题（共80分）16.（14分）某学生用0.l000mol.l-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下： （1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 ml溶液。需用的玻 璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。 （2）滴定： i用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“o”刻度线以上.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“o”刻度线以下，并记录读数移取20.ooml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液 ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。步骤中滴定时眼睛应 ：判断滴定终点的现象是 。若步骤ii中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响）。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(ml)滴定前读数(ml)滴定后读数(ml)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图6所示，则a= ； 烧碱样品的纯度为 % 。17. (12分)原子序数小于36的x、y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第族元素中原子序数最小的元素。用元素符号回答下列问题：（1）x、y、z的电负性由小到大的顺序是 。（2） n3一与x、y形成的一种化合物互为等电子体，则n3一的空间构型为 、电子式为 。（3）同为原子晶体的xy2与zy2中硬度小的是 。（4）x和w所形成的某种晶体结构如图7所示，写出： 基态w2+离子的价电子排布式 ；该晶体的化学式 。18.（12分）碱式碳酸铜cu2(oh)2c03是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业 中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有fecl3、cucl2、fecl2）制备，其制备过程如下：查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使cu2+、fe2+、fe3+生成沉淀的ph如下：物质cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀ph6.07.51,4沉淀完全ph13143.7（1）氯酸钠的作用是 ；（2）调节溶液a的ph范围为 ，可以选择的试剂是 .（填序号）。 a氨水 b硫酸铜 c氢氧化铜 d碳酸铜（3）反应b的温度要控制在60左右，且保持恒温，可采用的加热方法是 ；若温度过高，所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现，黑色固体可能是 。（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式： 。（5）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净 。19.（14分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇： co(g)+2h2(g) ch30h(g)（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图8所示。 该反应h o,s 0(填“”或“”)，则该反 自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”） 实际生产条件控制在250、l,3l04kpa左右，选择此压强的理由是 。（2）某温度下，将2molco和6molh2充入2l的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(co)=o.l moll -1。 该反应的平衡常数k= ： 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 （填序号）。 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(h2)/n(ch30h)增大 若保持同一反应温度将起始物质改为a mol co、b mol h2、c mol ch30h，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为 ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是 。20.（12分）“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议，国际食品包装协会秘书长董金狮教授说：“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”。铬是严重的致癌物质，绝不允许含铬废水随意排放。请回答下列问题： （1）三聚氰胺中n原子的杂化方式是 .（2）酸性溶液中过氧化氢能使cr2072-生成蓝色的过氧化铬（cro5， 分子结构为 ），该反应可用来检验cr2072-的存在。过氧化铬中铬元素的化合价为 , 请写出反应的离子方程式： 。（3）一种治理含cr2072-酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐，用铁作电极进行电解，cr2072-被还原为cr3+，然后生成cr(oh)3沉淀除去，以达到排放标准。 加适量食盐的目的是 ，与cr(oh)3沉淀同时生成的沉淀还可能有 。 已知电解后溶液中c(fe3+)为4.ox10-13mol.l-1，则溶液中c(cr3+)浓度为 。 (已知kspfe(oh)3=4.010-38; kspcr(oh)3=6.010-31)21.（16分）二甲醚（ch30ch3，沸点为-24.9）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的c02在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下： （1）已知：ch30ch3(g)、h2(g)的标准燃烧热分别为：h= -1455.okj.mol-1、h= -285.8 kj.mol-1。写出以co2、h2合成ch3och3的热化学方程式： 。（2）1520%的乙醇胺（hoch2ch2nh2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作c02吸收剂。写出吸收c02反应的化学方程式 。（3） 一定条件下用c02和h2合成二甲醚，反应物气流量对c02的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图9所示，当控制气流量为28ml.min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入c02的物质的量为 。（4）图10为二甲醚燃料电池示意图。 b电极为 ，a电极的电极反应式为 。 该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生 （填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞。 若以1.12 l.min-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500 ml2 rmol.l-1 cus04溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）。参考答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11c 12bc 13a 14ac 15ad16.17（12分）（每空2分）.（1）sico （2）直线型 n n n （3）sio2 （4）3d6 fec 18（12分）（除（3）小题每空1分，其余每空2分）