江苏省赣榆县海头高级中学高二化学《3[1].2 溶液的酸碱性1.doc

江苏省赣榆县海头高级中学高二化学学案 学习目标1.了解溶液的酸碱性与溶液中c(h)与c(oh)的关系。2.知道ph的定义，了解溶液的酸碱性与ph的关系。3.能够用ph试纸测定溶液的ph并能进行有关ph的简单计算。重点难点溶液ph的计算。1在室温下，中性溶液中，c(oh)_c(oh)_；酸性溶液中，c(h)_c(oh)，c(h)_1.0107 moll1；碱性溶液中，c(h)_c(oh)，c(h)_1.0107 moll1。2在某溶液中，c(h)为1.0107 moll1，此溶液一定呈中性吗？3溶液的ph(1)定义：用溶液中h的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性。(2)表达式：ph_。(3)意义：ph越大，溶液的_性越强；ph越小，溶液的_性越强。25下，c(h)1107moll1，ph_，溶液呈_性。c(h)1107moll1，ph_7，溶液呈_性。4ph的测量方法(1)酸碱指示剂紫色石蕊试液，遇酸变_，遇碱变_。无色酚酞遇碱变_。(2)ph试纸广泛ph试纸：其ph测量范围是114。精密ph试纸：测量精度高，但测量范围较窄。ph试纸的使用方法：把一小块ph试纸放在_上，用蘸有待测液的玻璃棒点在_，试纸变色后，立即与_对比得出溶液的ph。(3)ph计ph计精度高，可直接从仪器中读数。5ph试纸使用前能否用蒸馏水湿润，若湿润是否一定会产生误差？6室温下甲、乙两同学分别计算ph10和ph13的naoh溶液等体积混合后溶液的ph。甲同学的做法是：混合后c(h)51011 moll1ph11lg5乙同学的做法是：混合后c(oh) 5102 moll1则c(h)21013 moll1ph13lg2甲、乙两同学的做法中，正确的是_。说明理由_。一、溶液的酸碱性与c(h)、c(oh)以及ph的关系1. 2.溶液在25时，c(h)、ph与酸碱性的关系可用下图表示：溶液中c(h)越小，c(oh)_，溶液的酸性_，碱性_，ph_，反之亦然。3下列溶液中一定是中性溶液的是_。ph7c(h)107 moll1c(h)107 moll1c(h)c(oh)4室温下，某溶液中由水电离产生的c(h)1012 moll1，则由水电离产生的c(oh)是多少？该溶液的ph可能是多少？典例导悟1下列说法正确的是()aph7的溶液一定显中性bph6的溶液一定显酸性cc(h)c(oh)的溶液一定显碱性dc(oh)1106 moll1的溶液一定显碱性听课记录：变式训练125的下列溶液中，碱性最强的是()aph11的溶液bc(oh)0.12 moll1c1 l中含有4 g naoh的溶液dc(h)11010 moll1的溶液变式训练2室温下，测得某溶液中c(h)2.5108 moll1，则溶液中oh的物质的量浓度为_，该溶液的ph_。变式训练3下列说法中一定正确的是()aph7的溶液呈中性bph碱碱性：2越大越弱越强越大34c(oh)1012 moll1，ph2或ph12典例导悟1c只有在25时，ph7或c(h)107moll1的溶液才显中性，ph107moll1的溶液才显酸性，ph7或c(h)107moll1的溶液才显碱性。因此a、b、d选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中c(h)与c(oh)的相对大小，如c项中c(h)c(oh)则溶液一定显碱性。变式训练1b常温下，可以根据ph或c(h)比较溶液的酸碱性，也同样可以根据c(oh)的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出a、c、d三个选项中溶液的c(oh)，依次为1103moll1、0.1 moll1、1104moll1，然后再与b相比，就会发现b中溶液的c(oh)最大，碱性最强。变式训练24.0107 moll176(或8lg2.5)解析因为kwc(h)c(oh)1.01014 mol2l2所以c(oh)kw/c(h)1.01014 mol2l2/2.5108 moll14.0107 moll1phlgc(h)lg2.51087.6。变式训练3c二、1.(1)nclgnc(2)14lgnc2(1)(2)3(1)7(2)(3)4(1)增大等于大于接近于(2)减小等于小于接近于典例导悟2d本题是强碱混合，应先计算混合液中c(oh)，然后再由水的离子积常数计算出溶液中的c(h)最后求出溶液的ph。c(oh)5.05105 moll1，c(h)kw/c(oh)21010 mo