备课：《盐类的水解》苏教版选修4).ppt

2009年2月9日20时20分许 中国农历元宵节 位于北京市东三环的中央电视台新址北配楼突发火灾 大火燃烧了近六个小时 据报道整体建筑和楼内设备估计损失约10至20亿元人民币 生活中遇到火灾怎么办 打119 找水源 找灭火器 泡沫灭火器的使用 倒置 拉开插销 喷出大量泡沫隔绝空气灭火 泡沫灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液 为什么倒置可以产生大量的泡沫这些泡沫的成分是什么 怎么产生的 2020 1 16 滦平一中高二化学组 第一课时 第三单元 专题三 溶液中的离子反应 盐类的水解 提问 1 酸 碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性 为什么 酸 C H C OH 碱 C H C OH 酸碱指示剂pH试纸pH计 2 用什么可以测定溶液的酸碱性呢 3 盐溶液的酸碱性如何呢 用pH试纸检验下列溶液显酸性 碱性 中性 1 CH3COONa 2 Na2CO3 3 NH4Cl 4 AlCl3 5 NaCl 6 KNO3 活动与探究1 实验结果统计分析及推理 生成该盐的 酸 碱 盐的类型 CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH HCl NH3 H20 HCl Al OH 3 HCl NaOH HNO3 KOH 碱性 酸性 中性 弱酸 强碱 强碱弱酸盐 强碱 强酸 弱碱 强酸 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 7 7 7 7 7 7 2 为什么盐溶液有的显酸性 有的显中性 有的显碱性 1 哪些盐的溶液显碱性 哪些盐的溶液显酸性 哪些盐的溶液显中性 强碱弱酸盐的溶液显碱性强酸弱碱盐的溶液显酸性强酸强碱盐的溶液显中性 结论 以醋酸钠溶液为例 盐溶液中存在哪些离子 哪些离子间可能相互结合 对水的电离平衡有何影响 CH3COONaCH3COO Na H2OH OH CH3COOH 促进水的电离平衡 溶液显碱性 结果 C OH C H 溶液中 有或无 弱电解质 化学式 生成 水的电离平衡 被破坏或不受影响 并向方向移动 因而 促进 抑制 了水的电离 C H C OH 填 或 呈性 有 CH3COOH 被破坏 促进 碱 正 醋酸钠发生了水解反应 醋酸钠在溶液中的变化 CH3COONa CH3COO Na CH3COOH CH3COONa溶液中的化学反应 CH3COONa H2OCH3COOH NaOH 离子方程式 CH3COO H2OCH3COOH OH 水解化学方程式 中和反应的逆反应 解释NH4Cl溶液呈酸性的原因 NH4ClNH4 Cl H2OOH H NH3 H2O 水解方程式 NH4Cl H2ONH3 H2O HCl 离子方程式 NH4 H2ONH3 H2O H 练习 解释NaCl溶液呈中性的原因 NaCl Na Cl H2OOH H 练习 在溶液中盐电离产生的离子跟水所电离产生的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 2 水解的条件 3 水解的实质 1 概念 有弱电解质生成 破坏了水的电离平衡 一 盐类的水解 能 Fe3 能 能 能 Na2SO4 Na2CO3 能 Cu2 NH4 CH3COO CO32 不能 不能 酸性 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 中性 探究问题2 从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解 若水解 溶液的酸碱性又如何 无弱不水解 谁强显谁性 同强显中性 有弱才水解 条件 结果 4 盐类水解的规律 越弱越水解 都弱双水解 程度 1 盐类水解反应与中和反应的关系如何 2 水解反应过程是吸热反应还是放热反应呢 思考 5 水解的特点 是中和反应的逆反应 存在水解平衡 吸热反应 3 水解程度很小 故水解产物较少 盐溶液的酸碱性一般较弱 CH3COO H2OCH3COOH OH H 0 多元弱酸强碱盐的水解 Na2CO3 2Na CO32 第一步大于第二步水解 溶液中的OH 主要来自于第一步水解 探究问题3 探究问题4 NaHCO3溶于水 溶液中存在的各种情况如何 NaHCO3 Na HCO3 类似的有HS HSO3 等 能力提高 1 若某盐溶液呈中性 能否判断该盐未发生水解反应 该盐可能是什么盐 为什么 结合CH3COONH4为例思考 2 酸式盐的水溶液一定显酸性吗 结合NaHSO4 NaH2PO4 NaHPO4 NaHCO3 NaHS等为例思考 NaHSO3NaH2PO4 NaHSO4 电离程度大于水解 显酸性 NaHCO3 Na2HPO4 NaHS 水解程度大于电离 显碱性 1 下列溶液PH小于7的是 A KBrB CuSO4C NaFD Ba NO3 2 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A K2CO3B NaHSO4C Na2SD FeCl3 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A NH4 B SO42 C Al3 D F 练习 4 下列盐的水溶液中 离子浓度比正确的是 D NaFc Na c F 1 1 B K2SO4c K c SO42 2 1 C NH4 2SO4c NH4 c SO42 2 1 A NaClOc Na c ClO 1 1 BC 5 下列各组的离子 都能发生水解的一组是 A Na Cu2 Cl ClO B Ca2 Zn2 SO42 S2 C Fe2 Sn2 F CH3COO D K Ba2 SO32 I C 6 下列物质加入水中 能使水的电离度增大 溶液的pH值减小的是 A HClB Al2 SO4 3C Na2SD NH3 H2O C 7 25 时 0 1mol L某溶液pH 5 则这溶液可能是 A 氨水B NaClC NH4ClD HCl C 2020 1 16 滦平一中高二化学组 第二课时 第三单元 专题三 溶液中的离子反应 盐类的水解 在溶液中盐电离产生的离子跟水所电离产生的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 2 水解的条件 3 水解的实质 1 概念 有弱电解质生成 破坏了水的电离平衡 一 盐类的水解 无弱不水解 谁强显谁性 同强显中性 有弱才水解 条件 结果 4 盐类水解的规律 越弱越水解 都弱双水解 程度 复习提问 5 水解的特点 是中和反应的逆反应 存在水解平衡 吸热反应 3 水解程度很小 故水解产物较少 盐溶液的酸碱性一般较弱 CH3COO H2OCH3COOH OH H 0 下列各离子方程式中 属于水解反应的是 A H2O H2OH3O OH B OH HCO3 CO32 H2OC NH4 H2ONH3 H2O H D CH3COOH H2OCH3COO H3O C 练习 练习 盐电离出的 弱酸根 H2O弱酸 OH 弱碱阳离子 H2O弱碱 H 盐的水解方程式 盐 水酸 碱 离子方程式 中和 水解 练一练 书写下列物质水解的方程式 NaClO NH4NO3 CuCl2Na2S Na2CO3 二 水解反应的方程式书写 B 一般不用 生成物 如NH3 H2O H2CO3 也不写成分解产物 C 多元弱酸根离子的水解分步写 一般只写第一步 D 多元弱碱阳离子的水解一步到位 书写注意事项 能 Fe3 能 能 能 Na2SO4 Na2CO3 能 Cu2 NH4 CH3COO CO32 不能 不能 酸性 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 中性 写出上述能够水解的反应的离子方程式 Fe3 3H2OFe OH 3 3H Cu2 2H2OCu OH 2 2H Al3 3H2OAl OH 3 3H 练习 NH4 H2ONH3 H2O H CH3COO H2OCH3COOH OH 在一定条件下 温度 浓度 当盐水解的速率和酸碱中和的速率相等时 此时溶液中各物质的浓度保持不变的状态 叫盐的水解平衡 水解平衡的特征 动水解平衡是一种动态平衡 定条件不变 溶液中各分子 离子的浓度不变 变条件改变时 水解平衡发生移动 逆水解和中和互为可逆反应 等水解速率和中和速率相等 填表 CH3COONa溶液改变下列条件 填写变化情况 CH3COO H2OCH3COOH OH 向右 增大 增大 减小 向右 减小 减小 增大 向右 减小 增大 增大 向右 减小 减小 增大 向左 向左 增大 增大 增大 减小 减小 减小 向右 减小 减小 增大 NH4 H2ONH3 H2O H 三 影响盐类水解的因素 温度 浓度 溶液的酸 碱性 盐本身的性质 1 内因 2 外因 盐的水解反应是吸热反应 升高温度水解程度增大 盐的浓度越小 一般水解程度越大 加水稀释盐的溶液 可以促进水解 加入H 可抑制阳离子的水解 促进阴离子的水解 加入OH 能抑制阴离子的水解 促进阳离子的水解 升温 加水稀释 通HCl 加Fe粉 加NaHCO3 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐 无色 填表 CH3COONa溶液中存在以下水解平衡 CH3COONa H2OCH3COOH NaOH 改变下列条件 填写变化情况 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 例1 比较下列溶液的pH大小 填 或 1 0 2mol LNH4Cl溶液 0 1mol LNH4Cl溶液2 0 1mol LNa2CO3溶液 0 1mol LNaHCO3溶液3 25 时1mol LFeCl3溶液 80 时1mol LFeCl3溶液4 0 1mol L NH4 2CO3溶液 0 1mol LNa2CO3溶液 在纯碱溶液中加入酚酞溶液 溶液呈 加热后 若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液 观察到的现象是 原因 用离子方程式和简要文字说明表示 红色 红色加深 产生白色沉淀 且红色褪去 例2 例3 25 时 在浓度均为1mo L的 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 2三种溶液中 若测得其中 NH4 分别为a b c 单位为mo L 则下列判断正确的是 A a b cB c a bC b a cD a c b B 1 0 1mol L 1Na2CO3溶液和0 1mol L 1NaHCO3溶液的pH 前者和后者的关系是A 前者大B 相等C 前者小D 不能肯定 A 2 为使CH3COONa溶液中c Na c CH3COO 的值接近于1 可加入的物质是 A 盐酸B 适量的NaOH溶液C 适量的KOH溶液D 适量的NaCl溶液 C 2020 1 16 滦平一中高二化学组 第二课时 第三单元 专题三 溶液中的离子反应 盐类的水解 在溶液中盐电离产生的离子跟水所电离产生的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 2 水解的条件 3 水解的实质 1 概念 有弱电解质生成 破坏了水的电离平衡 一 盐类的水解 无弱不水解 谁强显谁性 同强显中性 有弱才水解 条件 结果 4 盐类水解的规律 越弱越水解 都弱双水解 程度 复习提问 5 水解的特点 是中和反应的逆反应 存在水解平衡 吸热反应 3 水解程度很小 故水解产物较少 盐溶液的酸碱性一般较弱 CH3COO H2OCH3COOH OH H 0 二 影响盐类水解的因素 温度 浓度 溶液的酸 碱性 盐本身的性质 1 内因 2 外因 盐的水解反应是吸热反应 升高温度水解程度增大 盐的浓度越小 一般水解程度越大 加水稀释盐的溶液 可以促进水解 加入H 可抑制阳离子的水解 促进阴离子的水解 加入OH 能抑制阴离子的水解 促进阳离子的水解 1 判断盐溶液的酸碱性或比较溶液的酸性或碱性强弱 b 弱碱的碱性越弱 其盐的酸性越强 a 弱酸的酸性越弱 其盐的碱性越强 四 盐类水解的应用 NaCl溶液 CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 中性 碱性 酸性 CH3COONH4溶液 中性 NaHCO3溶液 碱性 NaHSO3溶液 酸性 NaH2PO4溶液 酸性 Na2HPO4溶液 碱性 酸式盐溶液酸碱性的判断 强酸的酸式盐溶液只电离 不水解 溶液一定显酸性 NaHSO4 Na H SO42 弱酸的酸式盐只有NaHSO3 NaH2PO4以电离为主 溶液显酸性 其余的酸式盐以水解为主 溶液显碱性 如NaHCO3 NaHS Na2HPO4 例2 相同条件 相同物质的量浓度的下列七种溶液 Na2CO3 NaClO CH3COONa Na2SO4 NaOH NH4 2SO4 NaHSO4等溶液 PH值由大到小的顺序为 NaOH Na2CO3 NaClO CH3COONa Na2SO4 NH4 2SO4 NaHSO4 例1 正盐NaX NaY NaZ溶液的PH分别为7 8 9 则这三种盐相应的三种酸性递减的顺序正确的是 A HZHYHXB HYHXHZC HYHZHXD HXHYHZ D 练习 0 1mol l下列溶液PH值由大到小的顺序是 H2SO4 NH3 H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba OH 2 Na2CO3 2 易水解的盐溶液配制与保存时 需考虑盐的水解 如 在配制Al2 SO4 3溶液时 为了防止发生水解 加入少量的 在配制Na2S溶液时 为了防止水解 可以加入少量的 在配制FeCl3 FeCl2 SnCl2溶液防止出现浑浊现象 在配制时 加入 稀H2SO4 NaOH 稀盐酸 配制强酸弱碱盐需加几滴同酸根的酸 配制强碱弱酸盐需加几滴同阳离子的碱 配制FeCl2溶液 加少量 稀盐酸 稀盐酸和Fe粉 配制FeSO4溶液 加少量 稀硫酸和Fe粉 配制FeCl3溶液 加少量 保存NH4F溶液 不能存放在玻璃瓶中 铅容器或塑料瓶 思考 Na2CO3 Na2SiO3 NaHCO3溶液如何保存 3 某些无水盐的制备 不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取 晶体只有在干燥的HCl气流中加热 才能得到无水MgCl2 CuSO4 5H2O CuSO4 Fe2O3 Na2CO3 Fe2O3 Fe2 SO4 3 Na2SO4 Na2CO3 CaO 练习 下列盐溶液加热蒸干并灼烧后 得到什么固体物质 思考 将氯化铝溶液蒸干得到什么物质 正赶灼烧又得到什么物质 5 利用盐类水解除杂质 如 MgCl2溶液中混有FeCl3杂质 加入Mg OH 2 加入MgO 加入MgCO3 加入Mg 不引入新杂质 4 化肥的合理使用 有时需考虑盐的水解 如 铵态氮肥和草木灰不能混合施用 磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用 因草木灰 有效成分K2CO3 水解呈碱性 注意 Fe OH 3沉淀完全的PH 3 7 Mg OH 2沉淀的PH 11 1 6 用盐 铁盐铝盐 作净水剂时要考虑盐的水解 如 用明矾KAl SO4 2 12H2O净水原理 Al3 3H2OAl OH 3 胶体 3H Al OH 3胶体表面积大 吸附能力强 能吸附水中难溶杂质生成沉淀而起到净水的作用 8 解释某些生活现象时 升温 促进CO32 水解 思考 热的纯碱去污能力为什么强 思考 炸油条是经常加明矾和小苏打的原理 如NH4Cl AlCl3 FeCl3等溶液中产生H2 如将镁条投入NH4Cl溶液中有H2 NH3产生 离子方程式 NH4 H2O NH3 H2O H Mg 2H Mg2 H2 7 Mg Zn等活泼金属溶于强酸弱碱盐 思考 将镁条投入到氯化铵溶液中有和现象 9 双水解的应用 1 制备Al2S3时 因无法在溶液中制取 只能由干法直接反应制取 为什么 Al3 和S2 在溶液中要发生双水解2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 2 泡末灭火器原理 就是利用Al3 和HCO3 的双水解 产生大量的CO2来灭火的 Al2 SO4 3 6NaHCO3 2Na2SO4 2Al OH 3 6CO2 Al3 3HCO3 Al OH 3 6CO2 1 单水解程度小是可以大量共存的 2 不显著双水解的离子 在溶液中认为是可以大量共存的 NH4 2CO3 NH4HCO3 CH3COONH4 3 显著的双水解是不能大量共存的 以下为常见完全双水解的离子 Al3 与AlO2 HCO3 CO32 S2 HS ClO Fe3 与AlO2 HCO3 CO32 NH4 与SiO32 AlO2 10 判断离子能否共存时要考虑盐的水解 Al3 与AlO2 Al3 与HCO3 Al3 与CO32 Al3 与S2 Al3 3AlO2 H2O Al OH 3 4 6 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 2Al3 3CO32 3H2O2Al OH 3 3CO2 2Al3 3S2 6H2O2Al OH 3 3H2S 判断离子是否共存的条件 1 能生成难溶或微溶物 根据溶解性表判断 不能共存 2 能生成气体不能共存 如 CO2 NH3 SO2等 3 能生成弱电解质不能共存 CH3COOH NH3 H2O 4 能发生氧化还原反应的不能共存 酸性条件 NO3 与Fe2 S2 I SO32 等 ClO 与Fe2 S2 I 等 Fe3 与I 等 5 能发生双水解的 即 弱酸根离子和弱碱根离子不能共存 6 能生成络合物的离子不能共存 Al3 与CO32 HCO3 S2 HS AlO2 Fe3 与CO32 HCO3 AlO2 NH4 与SiO32 AlO2 CO32 练习1 在水溶液中能大量共存的是 1 I ClO CO32 H 2 K Al3 CO32 OH 3 SO32 SO42 Na OH 4 Ca2 Na SO42 CO32 5 HCO3 Fe3 Cl Na 3 2 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A NH4 Al3 SO42 NO3 B K Na NH4 CO32 C K MnO4 NH4 NO3 D Na K HCO3 NO3 A 3 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H HCO3 Mg2 Na B MnO4 NO3 I K C K Ba2 OH SO42 D Cu2 NH4 Br OH B 4 常温下 已知某溶液中由水电离出的C H 10 12mol L 溶液中可能含有下列离子 其中一定能大量共存的离子组为 Fe2 Cl HCO3 Na NO3 Al3 B C D AC 11 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小 需考虑盐的水解 盐类水解的应用 2020 1 16 滦平一中高二化学组 第二课时 专题 离子浓度大小比较 目标要求 1 掌握比较溶液中离子浓度大小的方法2 理解并掌握溶液中离子浓度关系 并准确快速判断关系是否正确 1 电荷守恒 2 物料守恒 3 质子守恒3 培养分析 归纳 思维能力 知识回顾 1 电离平衡理论和水解平衡理论 紧抓两个 微弱 1 电离平衡理论 弱电解质 弱酸 弱碱 的电离是微弱的 电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的 同时注意考虑水的电离的存在 适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型 想一想 1 0 1mol L 1的CH3COOH溶液中的离子 分子大小关系如何 2 在0 1mol L的NH3 H2O溶液中 NH3 H2O NH4 OH H 的浓度由大到小的顺序是 C N H3 H2O C OH C NH4 C H 如 CH3COONa溶液中存在如下关系 C Na C CH3COO C OH C CH3COOH C H 2 水解平衡理论 弱离子 弱酸根离子 弱碱的阳离子 的水解一般是微弱的 2 电荷守恒 物料守恒和质子守恒 牢记 三个守恒 1 电荷守恒 电解质溶液总是呈电中性的 即 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等 如 NH4Cl溶液 C NH4 C H C Cl C OH 阳离子 Na H 阴离子 OH S2 HS 又如 Na2S溶液Na2S 2Na S2 H2OH OH S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH c Na c H c OH 2c S2 c HS 正电荷总数 负电荷总数 2 物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素 离子会发生变化变成其它离子或分子等 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的 如 NH4Cl溶液 Cl NH4 NH3 H2O 如 Na2S溶液Na2S 2Na S2 H2OH OH S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 因此 c Na 2 c S2 c HS c H2S c Na c S 2 1 如 NaHCO3溶液 c Na c HCO3 1 1 因此c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 3 质子守恒 水的电离守恒 电解质溶液中 分子 或离子 得失质子 H 的物质的量是相等 如 NH4Cl溶液 c H c OH c NH3 H2O 如 Na2CO3溶液中 c H 2c H2CO3 c HCO3 c OH 训练1 写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒 物料守恒 质子守恒 训练2 写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒 物料守恒 质子守恒 c Na c H c CH3COO c OH c Na c CH3COO c CH3COOH c OH c H c CH3COOH c Na c H c HCO3 2c CO32 c OH c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 c OH c H c CO32 c H2CO3 训练3 写出0 1moL L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系大小关系电荷守恒物料守恒质子守恒 c Na c H c OH c HCO3 2c CO32 1 2C Na C HCO3 C H2CO3 C CO32 C Na C CO32 C OH C HCO3 C H C OH C H 2C H2CO3 C HCO3 例1 等物质的量的下列溶液中 NH4 的浓度由大到小的顺序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3 规律 1 单水解的盐 双水解的盐2 当溶液中存在水解的显性离子时 抑制盐的水解 则该水解的离子浓度大 1 不同溶液中同种离子浓度比较 二 常见题型和对策 练 25 时 在浓度均为1mo L的 NH4 2SO4 NH4Cl NH4HCO3 NH4 2Fe SO4 2 4种溶液中 若测得其中NH4 浓度分别为a b c d 则下列判断正确的是 A a b c dB d a b cC b a c dD a d c b B 0 1mol L的下列各溶液 其中浓度由小到大的顺序为 NH4 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4 S2 Na2S NH4 2S NaHS NH4HS H2S 2 单一溶质溶液中不同离子浓度大小的比较 1 弱酸溶液 例2 在0 1mol L的H2S溶液中 下列关系错误的 A c H c HS c S2 c OH B c H c HS 2c S2 c OH C c H c HS c S2 c OH D c H2S c HS c S2 0 1mol L A 2 弱碱溶液 例3 在0 1mol L的氨水溶液中 下列关系错误的 A c OH c H B c NH3 H2O c NH4 0 1mol LC c NH4 c NH3 H2O c OH c H D c OH c NH4 c H 3 强酸弱碱盐溶液 例4 在氯化铵溶液中 下列关系正确的是 A c Cl c NH4 c H c OH B c NH4 c Cl c H c OH C c NH4 c Cl c H c OH D c Cl c NH4 c H c OH A 规律 在有 弱酸根离子或弱碱金属离子 存在的溶液中 由于该离子水解 因而使其浓度减小 故有 C 不水解离子 C 水解离子 4 多元弱酸强碱盐溶液 例5 在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A c Na 2c HS 2c S2 c H2S B c Na c H c OH c HS 2c S2 C c Na c S2 c OH c HS D c OH c HS c H c H2S AD 电荷守恒 c Na c H c OH c HS 2c S2 物料守恒 c Na 2c HS 2c S2 2c H2S 质子守恒 c OH c HS c H 2c H2S 不水解离子 水解离子 显性离子 第一步水解离子 显性的对应离子 练习 在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是 c Na c CO32 c OH c HCO3 c H 三守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 c Na c H 2c CO32 c HCO3 c OH 1 2c Na c CO32 C HCO3 C H2CO3 c OH c H c HCO3 2C H2CO3 5 强碱弱酸的酸式盐溶液 例6 草酸是二元弱酸 草酸氢钾溶液呈酸性 在0 1mol LKHC2O4溶液中 下列关系正确的是 A c K c H c HC2O4 c OH c C2O42 B c HC2O4 c C2O42 0 1mol LC c C2O42 c H2C2O4 D c K c H2C2O4 c HC2O4 c C2O42 CD 练习 判断0 1mol L的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系 c Na c HCO3 c OH c H c CO32 不水解离子 水解离子 显性离子 显性的对应离子 电离得到的酸根离子 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 c Na c H 2c CO32 C HCO3 c OH c Na c CO32 C HCO3 C H2CO3 c OH c CO32 c H C H2CO3 对于溶质单一型的溶液 若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离 若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解 解题方法小结 例7 用物质的量都是0 1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液 已知其中c CH3COO 大于c Na 对该混合溶液下列判断正确的是 A c H c OH B c CH3COOH c CH3COO 0 2mol L 1C c CH3COOH c CH3COO D c CH3COO c OH 0 1mol L 1 3 两种溶液混合后不同离子浓度的比较 两种物质混合不反应 AB 例8 100mL0 1mol L 1醋酸与50mL0 2mol L 1NaOH溶液混合 在所得溶液中 A c Na c CH3COO c OH c H B c Na c CH3COO c H c OH C c Na c CH3COO c H c OH D c Na c CH3COO c OH c H A 两种物质恰好完全反应 1 等体积 等浓度的一元酸和一元碱溶液混合 两者恰好完全中和 有以下四种情况 强酸与强碱溶液混合 所得溶液为中性 相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合 所得溶液为酸性 相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合 所得溶液为碱性 若弱酸 弱碱混合 则考虑两者的相对强弱 混合后的溶液可能也为酸性 碱性或中性 注意两种情况 归纳 谁强显谁性 同强显中性 归纳 等体积的酸和碱溶液混合 且酸溶液中的c H 与碱溶液中的c OH 相等 强酸与强碱溶液混合 所得溶液为中性 相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合 因碱有剩余 所得溶液为碱性 相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合 因酸有剩余 所得溶液为酸性 归纳 谁弱谁过量 谁弱显谁性 同强 弱 显中性 若弱酸 弱碱混合 则考虑两者的相对强弱 混合后的溶液可能也为酸性 碱性或中性 例9 将0 4mol LNH4Cl溶液和0 2mol LNaOH溶液等体积混合后 溶液中下列微粒的物质的量