江苏省大港中学高二化学下学期6月月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年江苏省大港中学高二（下）月考化学试卷（6月份）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分 每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2015春石家庄校级期末）某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）用98%的浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜a全部bcd2（2分）（2014秋福建校级期中）常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（）a200 ml 2 moll1盐酸b500 ml 2 moll1h2so4c100 ml 3 moll1盐酸d500 ml 6 moll1 hno33（2分）（2014春武平县校级期末）工业上合成氨时一般采用700k左右的温度，其原因是（）提高合成氨的速率 提高氢气的转化率提高氨的产率 催化剂在700k时活性最大a只有bcd4（2分）（2014秋红岗区校级期末）在一定量的密闭容器中进行反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）已知反应过程中某一时刻n2、h2、nh3浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l当反应达到平衡时可能存在的数据是（）an2为0.2 mol/l，h2为0.6 mol/lbn2为0.15 mol/lcn2、h2均为0.18 mol/ldnh3为0.4 mol/l5（2分）（2014春无锡期中）对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应a（g）+b（g）c（g）+d（g），可以说明在恒温下该反应已达到平衡的是（）a反应容器的压强不随时间而变化ba气体和b气体的生成速率相等ca气体和c气体的生成速率相等d反应混合气体的密度不随时间而变化6（2分）（2015春隆化县校级月考）下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）aph=7的溶液是中性b中性溶液中一定：c（h+）=1.0107 moll1cc（h+）=c（oh）的溶液呈中性d在100时，纯水的ph7，因此显酸性7（2分）（2015春隆化县校级月考）氨水中存在下列的电离平衡：nh3h2onh4+oh要使平衡向左移动，同时使oh离子浓度增大，应加入下列的（）anaoh固体bnh4cl固体ch2so4dh2o8（2分）（2014秋灌云县校级月考）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）a酸式滴定管b碱式滴定管c锥形瓶d移液管9（2分）（2008石家庄模拟）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）a亚硝酸钠溶液的ph大于7b用亚硝酸溶液作导电试验，灯泡很暗c亚硝酸溶液不与硫酸钠反应d亚硝酸能与naoh溶液发生中和反应10（2分）（2015春昌平区校级期中）室温下ph=9的ba（oh）2溶液与ph=12的koh溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中h+浓度为（单位：moll1）（）a（4109+11012）b（8109+11012）c51010d51012二、不定项选择题（共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）11（4分）（2013秋湖北校级期中）在由水电离出的c（h+）=11013 mol/l的溶液中，一定可以大量共存的是（）aba2+ na+ no3 clbfe2+ na+ no3 clcso42 s2o32 nh4+ na+dmg2+ na+ br alo212（4分）（2013秋新田县校级期末）某密闭容器中发生如下反应：x（g）+3y（g）2z（g）；h0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）at3时降低了温度bt2时加入了催化剂ct5时增大了压强dt4t5时间内转化率最低13（4分）（2014春无锡期中）2mol a与2mol b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：2a（g）+3b（g）2c（g）+zd（g），若2s后，a的转化率为50%，测得v（d）=0.25moll1s1，下列推断正确的是（）av（b）=0.75 moll1s1bz=2cb的转化率为25%dc的体积分数约为28.6%14（4分）（2014春丹徒区校级月考）常温下h2s饱和溶液1l，其浓度为0.1mol/l，电离方程式为h2sh+hs，hsh+s2若要使溶液中的ph值减小，同时使c（s2）减小，可采取的措施是（）a加入适量水b加入适量naoh固体c通入适量的cl2d加入适量的cuso415（4分）（2014春丹徒区校级月考）常温下，向o.1moll1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，下列有关说法中正确的是（）a溶液的导电能力：abcdb溶液的ph：abcdcb溶液中的h+浓度和d溶液中的oh浓度相等dc溶液和d溶液都呈碱性16（4分）（2013秋湖北校级期中）如图是用未知浓度的naoh溶液来滴定10ml盐酸（标准液）所得的曲线（25），则下列说法不正确的是（）a标准液盐酸的浓度为0.1 mol/lbnaoh溶液的浓度为0.05 mol/lc滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测naoh溶液浓度会偏高d指示剂变色时，说明盐酸与naoh恰好完全反应二、（非选择题共56分）17（12分）（2011春福州期末）在2l密闭容器中，800时反应2no（g）+o2（g）2no2（g）体系中，n（no）随时间的变化如下表：时间/s012345n（no）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：k=，已知：k（300）k（350），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）（2）图中表示no2的变化的曲线是，用o2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是av（no2）=2v（o2） b容器内压强保持不变cv逆（no）=2v正（o2） d容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a及时分离出no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效的催化剂18（8分）（2014春丹徒区校级月考）一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸（用字母填空）（1）当其物质的量浓度相同时，与fe反应产生h2速度由大到小的顺序是；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力由大到小顺序是；（3）当其c（h+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是；（4）当c（h+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是19（10分）（2014秋滕州市校级期末）某一元弱酸（用ha表示）在水中的电离方程式是：hah+a，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量naa固体，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是（2）若向溶液中加入适量nacl溶液，以上平衡将向（填“正”、“逆”、“不移动”）反应方向移动，溶液中c（a）将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中c（oh）将20（12分）（2014武侯区校级模拟）某学生用0.1000moll1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500ml溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要（2）滴定：i用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数移取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数上述滴定步骤中有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）步骤中滴定时眼睛应：判断滴定终点的现象是若步骤ii中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示，则a=；烧碱样品的纯度为%21（8分）（2013秋湖北校级期中）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h=196kj/mol，850k时，在2l固定容积的密闭容器中充入2mol so2和2mol o2，10分钟后达到平衡，so2浓度和时间关系如图回答下列问题（1）前10分钟内o2的平均反应速率为mol/（lmin）（2）平衡时，02的转化率为，此时反应共放热kj（3）若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1l，假设在20分钟时达到新平衡，此时c（o2）=1.15mol/l，请在图上画出1525分钟so2的浓度变化曲线22（6分）（2014春丹徒区校级月考）95时，水的离子积为11012，在该温度下将ph=8的ba（oh）2溶液与ph=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的ph=7，则ba（oh）2溶液与h2so4溶液的体积比为多少？（假设二者混合后的体积为二者体积之和）2013-2014学年江苏省大港中学高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2015春石家庄校级期末）某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）用98%的浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜a全部bcd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据升高温度、增大物质的接触面积、构成原电池等可加快反应速率，并注意利用浓硫酸具有强氧化性来解答解答：解：因浓硫酸具有强氧化性，则铝与浓硫酸反应生成二氧化硫，而得不到氢气，如在常温下，发生钝化反应，故错误；加热能使反应速率加快，故正确；改用铝粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；增大稀硫酸的体积，如浓度不变，则反应速率不变，故错误；加水，溶液浓度降低，反应速率减小，故错误；加入少量硫酸铜，铝置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故正确故选b点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、接触面积及构成原电池对反应速率的影响即可解答，难度不大2（2分）（2014秋福建校级期中）常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（）a200 ml 2 moll1盐酸b500 ml 2 moll1h2so4c100 ml 3 moll1盐酸d500 ml 6 moll1 hno3考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大，以此来解答解答：解：a、b、c中氢离子浓度分别为2mol/l、4mol/l、3mol/l，则b中氢离子浓度最大，反应速率最快，而d中硝酸具有强氧化性，与fe反应不生成氢气，故选b点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度与反应速率的关系即可解答，注意选项d为解答的易错点，题目难度不大3（2分）（2014春武平县校级期末）工业上合成氨时一般采用700k左右的温度，其原因是（）提高合成氨的速率 提高氢气的转化率提高氨的产率 催化剂在700k时活性最大a只有bcd考点：合成氨条件的选择专题：化学平衡专题分析：n2+3h22nh3 h0，该反应是放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在700左右时催化剂的活性最大，所以选择采用700左右的温度，以此解答解答：解：合成氨发生：n2+3h22nh3 h0，升高温度可增大反应速率，提高产量，故正确；该反应的正反应为放热反应，升高温度不是提高氢气的转化率，或氨气的产率，故错误；该温度时，催化剂的活性最大，有利于增大反应速率，提高产量，故正确故选d点评：本题考查化学平衡知识，侧重于化学与生产的关系的考查，有利于培养学生的良好科学素养和提高学习的积极性，难度不大4（2分）（2014秋红岗区校级期末）在一定量的密闭容器中进行反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）已知反应过程中某一时刻n2、h2、nh3浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l当反应达到平衡时可能存在的数据是（）an2为0.2 mol/l，h2为0.6 mol/lbn2为0.15 mol/lcn2、h2均为0.18 mol/ldnh3为0.4 mol/l考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：化学平衡研究的对象为可逆反应化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值；n2和h2的浓度之比始终满足1：3，二者化学计量数为1：3，所以不可能均为0.18mol/l解答：解：反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）为可逆反应，转化率不可能为100%，根据化学计量数及极值法考虑：n2的范围在（0，0.2），h2的范围在（0，0.6），而nh3可以（0，0.4），a、氨气不可能完全转化，所以氮气浓度小于0.2 mol/l，氢气浓度小于0.6 mol/l，故a错误；b、氮气的浓度范围为（0，0.2），氮气为0.15mol/l在该范围内，故b正确；c、n2和h2的浓度之比始终满足1：3，二者化学计量数为1：3，所以不可能均为0.18mol/l，故c错误；d、氨气的浓度范围为：（0，0.4），氮气和氢气不可能完全转化生成氨气，故d错误；故选b点评：本题考查了可逆反应的特点，题目难度不大，转移明确可逆反应中反应物转化率不可能为100%，该题是高考中的常见题型，注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力5（2分）（2014春无锡期中）对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应a（g）+b（g）c（g）+d（g），可以说明在恒温下该反应已达到平衡的是（）a反应容器的压强不随时间而变化ba气体和b气体的生成速率相等ca气体和c气体的生成速率相等d反应混合气体的密度不随时间而变化考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、反应容器的压强，一直不变，故a错误；b、都是反映的是逆反应速率，故b错误；c、a气体的生成速率相等等效于c气体的消耗速率，与c气体的生成速率相等，故c正确；d、反应混合气体的密度始终不随时间而变化，故d错误；故选c点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为06（2分）（2015春隆化县校级月考）下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（）aph=7的溶液是中性b中性溶液中一定：c（h+）=1.0107 moll1cc（h+）=c（oh）的溶液呈中性d在100时，纯水的ph7，因此显酸性考点：溶液ph的定义专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、应注意ph=7是否显中性与温度有关b、应注意温度对kw值得影响c、溶液的酸碱性是根据溶液中h+浓度与oh浓度的相对大小判断d、注意温度对水的电离程度的影响，从纯水中氢离子和氢氧根的浓度的关系来分析解答：解：a、只有当温度为25，kw=1014，显中性时c（h+）=c（oh）=107，此时ph=7，即只有在25时，ph=7才显中性，故a错误 b、25时，水的离子积常数kw=c（h+）c（oh）=1014，所以显中性的溶液才有c（h+）=c（oh）=1107mol/l，即只有在25时， c（h+）=1.0107 moll1才显中性，故b错误c、溶液的酸碱性是根据溶液中h+浓度与oh浓度的相对大小判断当c（h+）c（oh），溶液就呈酸性；当c（h+）=c（oh），溶液就呈中性；当溶液中c（h+）c（oh），溶液就呈碱性故c正确d、温度升高到100，水的电离度增大，致使c（h+）=c（oh）107mol/l，但c（h+）和c（oh）仍相等，故溶液仍显中性故d错误故选c点评：本题从多角度考查了溶液显酸碱性的判断，把握住溶液显中性的实质c（h+）=c（oh）是解题的关键7（2分）（2015春隆化县校级月考）氨水中存在下列的电离平衡：nh3h2onh4+oh要使平衡向左移动，同时使oh离子浓度增大，应加入下列的（）anaoh固体bnh4cl固体ch2so4dh2o考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：使平衡向逆反应方向移动，同时使oh增大，则可加入含oh的物质，结合浓度对化学平衡的影响来解答解答：解：a加naoh固体，平衡向逆反应方向移动，同时使oh增大，故a正确；b加nh4cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，同时使oh减小，故b错误；c加硫酸，平衡正向移动，同时使oh减小，故c错误；d加水，电离平衡正向移动，同时使oh减小，故d错误；故选：a点评：本题考查电离平衡的影响因素，注意把握浓度对电离平衡的影响为解答的关键，明确逆向移动及oh增大均满足即可解答，题目难度不大8（2分）（2014秋灌云县校级月考）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）a酸式滴定管b碱式滴定管c锥形瓶d移液管考点：中和滴定专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和移液管，都要用所盛放的液体润洗，否则，溶液被稀释；锥形瓶不需要润洗解答：解：中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和移液管，它们在用蒸馏水洗净后，内壁上附着蒸馏水，直接加溶液，会导致溶液的浓度减小，所以都要用所盛放的液体润洗；锥形瓶盛放的待测溶液的体积是用滴定管等仪器准确量取的，若润洗，会使待测溶液的物质的量偏大，产生误差；故选c点评：本题考查了中和滴定实验中的仪器使用，题目难度不大，注意把握实验操作原理和实验要求9（2分）（2008石家庄模拟）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）a亚硝酸钠溶液的ph大于7b用亚硝酸溶液作导电试验，灯泡很暗c亚硝酸溶液不与硫酸钠反应d亚硝酸能与naoh溶液发生中和反应考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：部分电离的电解质是弱电解质，如果亚硝酸部分电离则亚硝酸是弱电解质，可以根据酸溶液或钠盐溶液的ph判断解答：解：a亚硝酸钠溶液的ph7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以能证明亚硝酸是弱酸，故a正确；b用亚硝酸钠溶液作导电实验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故b错误；c亚硝酸溶液不与硫酸钠反应不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故c错误；d亚硝酸能与氢氧化钠发生中和反应只能说明亚硝酸具有酸性，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故d错误；故选a点评：本题考查了电解质强弱的判断，电解质强弱是根据其电离程度划分的，与电解质溶液的导电能力、电解质的溶解性大小无关，为易错点10（2分）（2015春昌平区校级期中）室温下ph=9的ba（oh）2溶液与ph=12的koh溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中h+浓度为（单位：moll1）（）a（4109+11012）b（8109+11012）c51010d51012考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：首先求混合后氢氧根离子的浓度，然后再根据kw，求混合后氢离子的浓度解答：解：ph=9的ba（oh）2溶液中c（oh）=105moll1，ph=12的koh溶液c（oh）=102moll1，按4：1的体积比混合后c（oh）=moll1，c（h+）=51012moll1，故选d点评：本题考查两种碱性溶液混合，首先求混合后氢氧根离子的浓度，然后求再求氢离子的浓度二、不定项选择题（共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）11（4分）（2013秋湖北校级期中）在由水电离出的c（h+）=11013 mol/l的溶液中，一定可以大量共存的是（）aba2+ na+ no3 clbfe2+ na+ no3 clcso42 s2o32 nh4+ na+dmg2+ na+ br alo2考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：由水电离出的c（h+）=11013 mol/l的溶液可能为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，aba2+ na+ no3 cl离子之间不发生反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应；b亚铁离子能够与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；cs2o32能够与氢离子发生反应，铵根离子能够与氢氧根离子反应；d镁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，偏铝酸根离子能够与氢离子反应解答：解：aba2+ na+ no3 cl之间不反应，且都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故a正确；bno3在酸性条件下能够氧化fe2+，fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，不能大量共存，故b错误；cs2o32与氢离子反应，nh4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故c错误；dmg2+ 与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁，alo2与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子之间不能共存的情况，本题中理解题干信息是解答关键12（4分）（2013秋新田县校级期末）某密闭容器中发生如下反应：x（g）+3y（g）2z（g）；h0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）at3时降低了温度bt2时加入了催化剂ct5时增大了压强dt4t5时间内转化率最低考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：at3时改变条件，正逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率；b由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等；ct5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率；d催化剂对平衡移动无影响，t3t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小解答：解：a若降低温度，平衡正向移动，t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故a错误；b由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，故b正确；ct5时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故c错误；d催化剂对平衡移动无影响，t3t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5t6时间内转化率比t4t5时间内转化率低，故d错误；故选b点评：本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系即可解答，题目难度中等13（4分）（2014春无锡期中）2mol a与2mol b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：2a（g）+3b（g）2c（g）+zd（g），若2s后，a的转化率为50%，测得v（d）=0.25moll1s1，下列推断正确的是（）av（b）=0.75 moll1s1bz=2cb的转化率为25%dc的体积分数约为28.6%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：2s后a的转化率为50%，则反应的a为2mol50%=1mol，则 2a（g）+3b（g）2c（g）+zd（g），开始2 2 0 0转化1 1.5 1 0.5z2s 1 0.5 1 0.5z结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率、体积分数的概念来解答解答：解：2s后a的转化率为50%，则反应的a为2mol50%=1mol，则 2a（g）+3b（g）2c（g）+zd（g），开始：2 2 0 0转化：1 1.5 1 0.5z2s 1 0.5 1 0.5zav（b）=0.375moll1s1，故a错误；b因反应速率之比等于化学计量数之比，由a可知，z=2，故b正确；cb的转化率为：100%=75%，故c错误；d由物质的量之比等于体积之比，则c的体积分数为100%=28.6%，故d正确；故选bd点评：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算是解答本题的关键，题目难度中等14（4分）（2014春丹徒区校级月考）常温下h2s饱和溶液1l，其浓度为0.1mol/l，电离方程式为h2sh+hs，hsh+s2若要使溶液中的ph值减小，同时使c（s2）减小，可采取的措施是（）a加入适量水b加入适量naoh固体c通入适量的cl2d加入适量的cuso4考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：h2s的电离方程式为：h2sh+hs、hs=s2+h+，若要使溶液的ph和c（s2）减小，应该使平衡向正反应方向移动，生成的硫离子和其它离子反应生成气体或沉淀，溶液中氢离子浓度增大，以此解答该题解答：解：a加入适量水能促进水的电离，但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，溶液的ph值增大，故a错误；b氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：h2s+2naoh=na2s+h2o，所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，故b错误；c通入适量的cl2，发生反应h2s+cl2=2hcl+s，溶液中的ph值减小，同时c（s2）减小，故c正确；d氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为：h2s+cuso4=cus+h2so4，弱酸变成强酸溶液，溶液的ph值减小，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低，故d正确故选cd点评：本题考查了弱电解质的电离，明确物质间的反应是解本题关键，根据溶液中参加反应的离子来确定离子浓度变化，题目难度不大15（4分）（2014春丹徒区校级月考）常温下，向o.1moll1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，下列有关说法中正确的是（）a溶液的导电能力：abcdb溶液的ph：abcdcb溶液中的h+浓度和d溶液中的oh浓度相等dc溶液和d溶液都呈碱性考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强；b溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的ph 值逐渐增大；c根据反应方程式为h2so4+ba（oh）2=baso4+2h2o，来比较b点溶液中c（h+）和d点溶液中c（oh）；d溶液的酸碱性就比较氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小解答：解：a导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，故a错误；b硫酸和氢氧化钡的反应方程式为h2so4+ba（oh）2=baso4+2h2o，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的ph 值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的ph=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的ph7，故b正确；c硫酸和氢氧化钡的反应方程式为h2so4+ba（oh）2=baso4+2h2o，溶液混合前硫酸的物质的量浓度和氢氧化钡的物质的量浓度相同，根据图象知，滴加氢氧化钡溶液20ml时，两种溶液恰好反应，所以硫酸的体积为20ml，b点时，氢离子的物质的量浓度=mol/l；d点时氢氧根离子的物质的量浓度=mol/l，所以两处的物质的量浓度不同，故c错误；dc处，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d处氢氧化钡溶液过量导致溶液呈碱性，故d错误；故选b点评：本题考查离子反应、化学计算、图象分析等，难度较大，理清离子反应的过程，确定沉淀的量与与ba（oh）2溶液体积关系是关键，是对学生综合能力的考查16（4分）（2013秋湖北校级期中）如图是用未知浓度的naoh溶液来滴定10ml盐酸（标准液）所得的曲线（25），则下列说法不正确的是（）a标准液盐酸的浓度为0.1 mol/lbnaoh溶液的浓度为0.05 mol/lc滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测naoh溶液浓度会偏高d指示剂变色时，说明盐酸与naoh恰好完全反应考点：中和滴定专题：实验设计题；电离平衡与溶液的ph专题分析：a、标准盐酸ph=1，说明浓度为0.1mol/l；b、20mlnaoh溶液与10ml0.1mol/l的盐酸恰好中和；c、滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，导致v（待测）偏小；d、不同指示剂的变色范围不同，指示剂变色时不一定恰好完全反应解答：解：a、由图可知，标准盐酸ph=1，说明浓度为0.1mol/l，故a正确；b、20mlnaoh溶液与10ml0.1mol/l的盐酸恰好中和，所以naoh浓度为0.05mol/l，故b正确；c、滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，导致v（待测）偏小，据c（待测）=分析，c（待测）偏高，故c正确；d、盐酸与naoh恰好完全反应时溶液显中性，不同指示剂变色的ph范围不同，指示剂变色时不一定恰好完全反应，故d错误；故选d点评：本题考查了据ph判断强酸浓度、化学计算、酸碱中和滴定中的误差分析、指示剂的变色范围，题目难度中等二、（非选择题共56分）17（12分）（2011春福州期末）在2l密闭容器中，800时反应2no（g）+o2（g）2no2（g）体系中，n（no）随时间的变化如下表：时间/s012345n（no）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：k=，已知：k（300）k（350），该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）（2）图中表示no2的变化的曲线是b，用o2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（ls）（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bcav（no2）=2v（o2） b容器内压强保持不变cv逆（no）=2v正（o2） d容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是ca及时分离出no2气体 b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效的催化剂考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；k（300）k（350），说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应；（2）由表中数据可知，平衡时c（no）=0.0035mol/l，由方程式2no（g）+o2（g）2no2（g）可知，平衡时c（no）：c（o2）：c（no2）=2：1：2，据此判断表示no2的浓度变化的曲线，由图中数据可知2s内，no的浓度变化量为0.01mol/l0.004mol/l=0.006mol/l，根据v=计算v（no），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（o2）；（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（4）根据外界条件对反应速率与平衡的移动分析解答解答：解（1）可逆反应2no（g）+o2（g）2no2（g）的平衡常数k=，k（300）k（350），说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，故答案为：，放热；（2）由方程式2no（g）+o2（g）2no2（g）可知，平衡时c（no）：c（o2）：c（no2）=2：1：2，由表中数据可知，平衡时c（no）=0.0035mol/l，曲线b平衡时的浓度为0.0035mol/l，故曲线b表示no2的浓度变化，由图中数据可知2s内，no的浓度变化量为0.01mol/l0.004mol/l=0.006mol/l，故v（no）=0.003mol/（ls），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（o2）=v（no）=0.003mol/（ls）=0.0015mol/（ls），故答案为：b，0.0015mol/（ls）；（3）a始终都存在v（no2）=2v（o2）关系，故不能说明到达平衡，故a错误；b随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故b正确；c不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆（no）=2v正（o2），说明到达平衡，故c正确；d反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，故d错误；故选bc；（4）a及时分离出no2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误；b适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故b错误；c增大o2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故c正确；d选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故d错误；故选c点评：考查平衡常数即影响因素、化学反应速率、影响化学平衡的元素与平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态18（8分）（2014春丹徒区校级月考）一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸（用字母填空）（1）当其物质的量浓度相同时，与fe反应产生h2速度由大到小的顺序是bac；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力由大到小顺序是ba=c；（3）当其c（h+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是cab；（4）当c（h+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是ca=b考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质在水溶液中的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）氢离子浓度越大反应速率越快，盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，盐酸和醋酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，硫酸是二元强酸消耗氢氧化钠多；（3）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，h+相同时，醋酸浓度最大；（4）当h+相同、体积相同时，醋酸浓度最大，相同状况下产生的气体最多解答：解：（1）氢离子浓度越大反应速率越快，盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；与fe反应产生h2速度由大到小的顺序是bac，故答案为：bac；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，盐酸和醋酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，硫酸是二元强酸消耗氢氧化钠多，所以中和氢氧化钠的能力由大小顺是ba=c，故答案为：ba=c；（3）盐酸是一元强酸完