江苏省如东县高三化学第三次调测试题 苏教版.doc

高三年级第一学期第三次阶段学情调研卷化学学科本试卷分第卷 (选择题) 和第ii卷 (非选择题) 两部分，共8页。考试时间100分钟，满分120分。选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案作答在答题纸上。可能用到的相对原子质量：h：1 n：14 o：16 na：23 s：32 cl：35.5 ca;40 第i卷 选择题 (共40分)单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 a加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展b加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化c积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用d大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2下列有关化学用语使用正确的是aco2的电子式： b核内有8个中子的碳原子：cccl离子的结构示意图： d乙烯的比例模型：3设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，11.2lcl2完全溶于水，转移电子数为nab25时，ph12的nacn溶液中水电离的h数为1012 nac1 l 0.1 moll1的na2co3溶液中含的co32和hco3总数为0.1nad10 moll1 100 ml的浓硫酸与足量铜反应，生成so2小于0.5na4下列有关实验原理、方法和结论都正确都是a在0.1moll1 na2co3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应b先用水将ph试纸湿润，再测量某未知溶液的ph，若ph1，说明该溶液中c(h)0.1moll1c向某fecl3溶液中加入kscn溶液，观察到溶液呈血红色，说明该fecl3溶液中不含fe2+离子d等体积、ph都为3的酸ha和hb分别与足量的锌反应，ha放出的氢气多，说明酸性：hahb5下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是aph=14的溶液中：na+、al3+、cl、nob滴入kscn溶液显红色的溶液中：k+、fe2+、so、clcc(h+)/c(oh)=1012的溶液中：nh4+、k+ 、hco、nodc(i)=0.1mol/l的溶液，na+、fe3+、clo、so6下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是a氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉b除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤c自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌d常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸7下列离子方程式表达不正确的是a在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4fe2+o2+4h4fe3+2h2ob用0.3mol/l的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：mg(oh)2 +2nh=mg2+2nh3h2oc用惰性电极电解硫酸铜溶液：2cu2+ 2h2o 2cu +o2 +4h+ d酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气： 4mno+4h2o2+12h+=4mn2+7o2+10h2o8已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种元素，b、c同周期，d、e也同周期，d原子最外层电子数与最内层电子数相等，a、b、c、d的原子序数之和是e的两倍，d与c形成的化合物是一种耐高温材料，a、b形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 a原子半径：debcab热稳定性：ea4a2ccb、d可形成化合物d2b3d化合物dc与化合物ec2中化学键类型相同h2o2mno29下列有关实验原理或实验操作正确的是a称取4.0gnaoh，放入100ml容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol/l的naoh溶液b将氯化铁固体溶于稀盐酸配制fecl3溶液图1 图2c利用图1装置定量测定h2o2的分解速率d关闭图2中的弹簧夹，加水检查装置的气密性10下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是物质选项abcasina2sio3abcsio2bfefecl3 fecl2calcl3al(oh)3naalo2dna2o2na2co3naoh不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2naimno23h2so42nahso4mnso42h2oi2；2naio35nahso32na2so43nahso4h2oi2。已知naio3的氧化性与mno2相近，下列有关说法正确的是a两个反应中生成等量的i2时转移的电子数相等b i2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物cnai和naio3在一定条件下能反应生成i2dnaio3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂12香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）a常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol br2反应b丁香酚不能fecl3溶液发生显色反应c1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应d香兰素分子中至少有12个原子共平面13下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是 a. 0.1 moll1nh4cl溶液中：c（nh4）c（cl）c（h）c（oh） b. 溶有等物质的量naclo、nahco3的溶液中： c（hclo）c（c1o）c（hco3）c（h2co3）c（co32） c. 向ch3coona溶液中滴加稀hcl至中性，所得溶液中： c（cl）c（na）c（ch3cooh） d. 等物质的量浓度na2co3溶液和nahco3溶液等体积混合，所得溶液中： c（co32）2c（oh）2c（h）c（hco3）3c（h2co3）14空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是 aa电极产生1.12l（标准状况）气体时，转移0.2mol电子 bb电极上发生的电极反应是：4oh- 4eo2+2h2o cc电极上进行还原反应，电池工作时，溶液中h+通过隔膜由a进入b dd电极上发生的电极反应是：o2+4h+4e2h2o15反应co(g)+2h2(g) 2ch3oh(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、co2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如下表。下列说法不正确的是组序号1234反应温度/225235225235反应前气体的物质的量/molco2000.20.2co3.03.02.82.8h27.07.07.07.0平衡时ch3oh的体积分数/4.98.836.550.7a反应co(g)+2h2(g) 2ch3oh(g)的h0 b当容器中压强不变时，说明可逆反应达到平衡c根据表中信息，说明co2是该反应的催化剂 d少量co2能提高平衡时ch3oh的体积分数第ii卷 非选择题 （共80分）16（16分）过氧化钙晶体（cao28h2o）呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含mgco3、feco3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：副产品30%h2o2nh3工业碳酸钙溶液滤液cacl2产品溶解稀hno3反应浓氨水操作(nh4)2co3浓氨水过滤洗涤沉淀hcl冰水冷却反应 回答下列问题：（1）溶解时常进行加热，其作用是 ，采用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是（用化学方程式表示）_；（2）反应中发生氧化还原反应的离子方程式为 ；操作中用到的玻璃仪器有 ；501502503502.160.720.56t/m/g（3）洗涤的目的是除去固体表面吸附的nh4+、co32-离子等。实验室中检验nh4+的方法是 。（4）反应生成cao28h2o的化学反应方程式为 。反应时用冰水冷却的主要原因是 ；（5）将过氧化钙晶体在坩埚中加热逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如右图曲线所示，则350以后所得固体物质的化学式为 。17(14分)利用n2和h2可以实现nh3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：n2(g) + o2(g) = 2no(g) h= +180.5kj/moln2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h=92.4kj/mol2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) h=483.6kj/mol若有34 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)反应的影响。实验结果如右图所示：（图中t表示温度，n表示起始时h2物质的量）图像中t2和t1的关系是：t2 t1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物n2 的转化率最小的是 （填字母）。若容器容积为1l，b点对应n=1.25mol，测得平衡时h2的转化率为60%，计算该条件下，该反应的平衡常数k= 。（3）n2o5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2.0 l恒容密闭容器中发生反应：2n2o5(g)4no2(g)o2(g) 下表为反应在t1温度下的部分实验数据t/s050100n(n2o5)/mol5.003.522.48则50s内no2的平均生成速率为 。现以h2、o2、熔融盐w#w$w%.k*s*&5una2co3组成的燃料电池，采用电解法制备n2o5，装置如图所 示，其中y为 ，生成n2o5的电极反应式为 。18（10分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（na2so4）、炭粉还原法，其流程示意图如下：（1）上述流程中，若煅烧所得co和co2气体的物质的量相等。则煅烧时发生的总反应化学方程式为 ；流程中采用稀碱液而不用热水的理由是 。（2）若生产过程中投入无水芒硝（na2so4）142kg，实际制得na2s 74.1kg，计算原料的利用率为 ；（3）取硫化钠晶体（含少量naoh）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的ph4，则此时溶液中c( s2) 。（已知：常温时cus、cu(oh)2的ksp分别为8.81036、2.21020）（4）某废水中含硫化钠（浓度为0.001 moll1），将该废水与纸张漂白后的废水（含0.002 moll1 naclo）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水。已知处理后的废水中含有cl，通过计算确定混合过程中氧化产物的化学式（写出计算过程）。 19(14分)2，3一二氢呋喃是一种抗肿瘤药物的中间体。其合成路线如下：(1)写出a、b的结构简式：a ；b _。(2)c e的反应类型是 。(3)写出e f的化学方程式： 。(4)h与2，3二氢呋喃互为同分异构体，能与溴水加成，能发生银镜反应。写出一种满足上述条件的h的结构简式 。(5)写出以l，3丁二烯为原料制备2，3一二氢呋喃的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：20（14分）氯酸钠是无机盐工业的重要产品之一。（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入一种 （填试剂化学式），过滤后即可得到。75（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3c12+6naoh 5nac1+nac1o3+3h2o。先往5的naoh溶液中通入适量c12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中c表示的离子是 。（3）某企业采用无隔膜电解法生产氯酸钠。在无隔膜电解槽中加入精制饱和食盐水，持续电解一段时间后，生成氢气和naclo3。则阳极电极反应为： 。（4）样品中c1o3的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：步骤1：准确称取样品ag（约42.0g），经溶解、定容等步骤准确配制1000ml溶液。步骤2：从上述容量瓶中取出10.00ml于锥形瓶中，准确加入25ml 1.000mol/l (nh4)2fe(so4)2 溶液（过量），加入75ml硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。步骤3：再在锥形瓶中加入100ml蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/l k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62ml。步骤4： 。步骤5：数据处理与计算。步骤2，静置10min的目的是 。步骤3中k2cr2o7标准溶液应盛放在 （填仪器名称）中。为精确测定样品中c1o3的质量分数，步骤4石墨fe含naclo3的废水（补加nacl）直流电源操作为 。（5）工业产生的废液（含少量naclo3）可用电解法处理。原理示意如图。其中铁与电源的 （填“正极”或“负极”），加入适量nacl的作用是 。21（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）在铜催化作用下f2和过量nh3反应得到nf3，其构型为三角锥体，沸点129；则nf3属于 晶体。（2）氢叠氮酸(hn3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出h和n3。与n3互为等电子体的分子有： (举1例)，由此可推知n3的空间构型是 型。叠氮化物、氰化物能与fe3及cu2及co3等形成络合物，如：co(n3)(nh3)5so4、fe(cn)64。写出钴原子在基态时的价电子排布式： ；co(n3)(nh3)5so4中钴的配位数为 ；cn中c原子的杂化类型是 。（3）由叠氮化钠(nan3)热分解可得纯n2：2nan3(s)2na(l)+3n2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)anan3与kn3结构类似，前者晶格能较小b第一电离能（i1）：npsc钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子d氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大（4） 化学式为pt(nh3)2cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为 。答卷16 （1） ， _ _ _；（2） ； ；（3） 。 （4） 。 ；（5） 。17（1） 。（2）t2 t1 （填字母）。k= 。（3） 。 ， 。18（1） ； 。（2） ；（3）c( s2) 。（4） 19(1)a _ _；b _ _。(2) 。(3) 。(4) 。(5)20（1） 。（2） （3） 。（4） 。 （填仪器名称）中。 。（5） 。21（1） 晶体。（2） (举1例)， 型。 ； ； 。（3） (选填序号) （4） 答案1-5 a d d a b 6-10 b d a b a 11- 15 bc d bd b ac16（16分）（1）加快反应并使反应充分完全 （2分）4hno3=4no2+o2+2h2o （2分） （2）3fe2+ + no3+ 4h+ 3fe3+ + no +