江苏省如皋中学高二化学12月阶段练习试题（选修）.doc

江苏省如皋中学2014-2015学年度第一学期阶段练习 高二化学(选修)注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cu 64 ba 137 选择题单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是a次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌b大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一 c粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择cuso4溶液作电解液d目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破 2下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是a打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出b实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气c热的纯碱去油污能力更强d夏天将食品储藏在冰箱中3有一合金由x、y、z、w四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有z、y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现z的化合物；用石墨电极电解含四种金属离子的混合溶液，在阴极上只析出x。这四种金属活动性顺序是 ayzwx bzywx cwzyx dxyzw4氢氰酸（hcn）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是a1 mol/l氢氰酸溶液的ph约为3b常温下，ph4的hcn稀释100倍后所得溶液ph6c10 ml 1 mol/l hcn恰好与10 ml 1 mol/l naoh溶液完全反应dnacn溶液呈碱性5水的电离过程为h2oh+oh，在不同温度下其平衡常数为kw (25)1.010-14，kw (35)2.110-14。则下列叙述正确的是a水的电离是一个放热过程 b35时，c(h+)c(oh-)c25时，ph=3的盐酸中由水电离产生的c(oh-)1.010-3mol/ld25时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，kw不变6下列说法正确的是a用润湿的ph试纸测定0.1mol/l氨水的ph值b在caco3饱和溶液中，加入na2co3固体，平衡时c(ca2)c(co) c图i装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响d观察图ii导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀图i 图ii7用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是a高温高压下，28g n2和6g h2充分反应生成nh3的分子数为2nab1mol/lfecl3 溶液中所含fe3+的数目小于na c常温下，1l ph=12的氨水中含oh的数目为0.1nad23g no2和n2o4的混合气体中含有氮原子数为0.5na8常温下，下列各组离子一定能大量共存的是aph=1的溶液中：na+、k+、cl-、so32-b水电离出的c(h+)1012mol/l中：nh4+、k+、cl-、co32-cc(oh-)/c(h+)1012的水溶液中：na+、k+、ch3coo-、co32-d甲基橙呈黄色的溶液中：na+、mg2+、so42-、hco3-9一元强酸ha溶液与一元碱moh混合，溶液呈中性，下列判断正确的是 ama不可能是强酸弱碱盐 b反应后溶液中c(a-)= c(m+)cmoh一定是强碱 d混合前酸与碱中溶质的物质的量相等10一定条件下，在体积为5 l的密闭容器中，0.5 mol x和0.5 mol y进行反应：2x(g)y(g)z(g)经60 s达到平衡，生成0.15 mol z，下列说法正确的是a平衡后充入氦气，平衡正向移动b以x浓度变化表示反应速率：v(x)=0.001 mol/(ls)c平衡后升高温度y的转化率减小，则正反应为吸热反应d达到平衡时，x与y 的浓度相等不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分)11下列解释实验事实的方程式不正确的是 amg(oh)2悬浊液中滴加浓的nh4cl溶液，沉淀溶解： mg(oh)2+2h+2h2o+mg2+b“no2球”浸泡在冷水中，颜色变浅 2no2 (红棕色，g)n2o4(无色，g) h0c铁溶于稀硝酸，溶液变黄： 3fe + 8h+ + 2no3- 3fe2+ + 2no + 4h2od将饱和fecl3溶液滴入沸水并煮沸至红褐色： fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+12相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2x(g)y(g)3w(g)2z(g) h=q kj/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表：xywz反应体系能量变化甲2mol1mol放出a kj/mol乙1mol1mol放出b kj/mol丙2mol2mol放出c kj/mol丁3mol2mol吸收d kj/mol下列说法正确的是ac+d0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是 。 汽车燃油不完全燃烧时产生co，有人设计下列反应除去co：2co(g)2c(s)+o2(g)，已知该反应的h0，简述该设想能否实现的依据 。17(14分)工业制硫酸生产流程如下图： 造气即将黄铁矿在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是 。 在催化反应室中发生的可逆反应为：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，h0。下列措施中有利于提高so2平衡转化率的有 。（填写编号）a减少压强 b升高温度 c不断补充空气 d及时分离出so3 在450、常压和钒催化条件下，在容积为vl的恒容容器中加入2n molso2和n molo2，判断反应达到平衡状态的标志是 。（填写编号）aso2和so3浓度相等 bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dso3的生成速率与so2的消耗速率相等反应达平衡后测得平衡常数为k，此时o2的转化率为x，则k和x的关系满足k 。 图1、2表示该so2和o2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图1中时刻t2发生改变的条件是 。图2中时刻t2发生改变的条件是 。时间化学反应速率0t1t2图1 0t1t2t3时间浓度图2so3 so2 以so2、o2和h2o为原料，利用原电池原理可制得硫酸。该电池用多孔材料作电极，电解质溶液呈酸性。该电池负极的电极反应式为 。18(12分) 能源在国民经济中具有特别重要的战略地位。有人说能源相当于城市的血液,它驱动着城市的运转。 丙烷常用作运动会火炬的燃料，右图是一定量丙烷完全燃烧生成co2和1mol h2o(l)过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。 二甲醚（ch3och3）作为一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成co2和液态水放出145