江苏省姜堰市蒋垛中学高中化学 化学平衡1（化学平衡）教学案 新人教版选修4.doc

江苏省姜堰市蒋垛中学2013-2014学年高中化学 化学平衡1（化学平衡）教学案 新人教版选修4【教学目的】1了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。2培养学生分析、归纳，语言表达能力。3结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。培养学生严谨的学习态度和思维习惯。4加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。【教学重点难点】化学平衡的概念及其特点。【教学方法】类比，实验，归纳【教学过程】一、旧知复习1、什么是可逆反应？（归纳）可逆反应的定义 可逆反应的特点 2、什么叫化学反应的限度（归纳）化学反应的限度的定义 二、讲授新知1、化学平衡的建立（分析）化学平衡状态建立的过程在反应co+h2oco2+h2中，将0.01 mol co和0.01 mol h2o (g)通入1l密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。1、反应刚开始时： 反应物浓度 ，正反应速率 ，生成物浓度为 ，逆反应速率为 。2、反应过程中：反应物浓度 ，正反应速率 ，生成物浓度 ，逆反应速率 。 3、一定时间后，必然出现v正反应速率v逆反应速率4、t1时刻后， v正 v逆 ,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，应物和生物的浓度不再发生变化化学平衡（作图）作出vt 图像（归纳）二、化学平衡状态1、概念 。3、化学平衡的特征： 4、达到化学平衡的标志：v正=v逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。直接标志：速率关系： v正 v逆应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则同：同一种物质的v正和v逆才能比较等：转化后的反应速率必须相等逆：反应方向必须对立、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变以反应ma(g)+nb (g) pc(g)为例，达到平衡的标志为： a的消耗速率与a的生成速率 a的消耗速率与c的 速率之比等于 b的生成速率与c的 速率之比等于 a的生成速率与b的 速率之比等于 例1、一定条件下，反应a2(g)+b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是（ ）a、单位时间内生成n mol a2同时生成n molab b、单位时间内生成2n mol ab 同时生成n mol b2 c、单位时间内生成n mol a2 同时生成n mol b2 d、单位时间内生成n mol a2 同时消耗n mol b2 例2、一定条件下，反应n2+3h2 2nh3达到平衡的标志是（ ） a、一个nn键断裂的同时，有三个hh键形成 b、一个nn键断裂的同时，有三个hh键断裂 c、一个nn键断裂的同时，有六个nh键断裂 d、一个nn键断裂的同时，有六个nh键形成 间接标志：以反应ma(g)+nb (g) pc(g)为例 混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而改变，（不适用于 ）、混合气体的平均相对分子质量不随时间改变而改变，（不适用于 ） 混合气体的密度不随时间改变而改变（不适用于 ）（归纳）在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的有： 、特殊标志：对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡例3、在一定温度下，向al密闭容器中加入1molx气体和2moly气体发生如下反应：x(g)+2y(g) 2z(g），此反应达到平衡的标志是：（ ）a、容器内压强不随时间变化 b、容器内各物质的浓度不随时间变化 c、容器内x、y、z的浓度之比为1:2:2d、单位时间消耗0.1molx的同时生成0.2molz【课堂练习】 、在一定温度下,可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡的标志（ ）a.c的生成速率与c分解的速率相等 b.单位时间内生成n mola,同时生3n molbc.a、b、c的浓度不再变化 d.a、b、c的分子数比为1:3:22、 下列说法中可以充分说明反应: p(g)+q(g) r(g)+s(g) , 在恒温下已达平衡状态的是 （ ） a、反应容器内压强不随时间变化b.p和s的生成速率相等c.反应容器内p、q、r、s四者共存 d.反应容器内总物质的量不随时间而变化 3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明a(s)+3b(g) 2c(g)+d(g)已达平衡状态的是 ( )a.混合气体的压强 b.混合气体的密度c.b的物质的量浓度 d.气体的总物质的量4、 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(s)达到平衡的标志的是 （ ） c的生成 速率与c的分解速率相等 单位时间内生成a mola