江苏省宜兴市东山高级中学高中化学 专题四 第一单元《含硫化合物的性质和应用》单元练习1 苏教版必修1.doc

含硫化合物的性质和应用1下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（ ）afes b. h2s c. so3 d. fecl32. 下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是（ ）ah2s b. so2 c. h2so4 d. h2so33. 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是( )a11.2l b. 5.6l c. 4.48l d. 2.24l4. 下列离子方程式书写正确的是()a稀硫酸和ba(oh)2溶液反应：ba2ohhso=baso4h2ob过量的so2通入naoh溶液中：so22oh=soh2oc铜在加热条件下与浓硫酸反应：cuso4h=cu2so22h2odso2使溴水褪色：so2br22h2o=so2br4h5. 在反应3s6naoh2na2sna2so33h2o中被氧化的硫与被还原的硫的关系是()a物质的量之比为21b质量比为21c质量比为12d物质的量之比为116. 能把na2so4、nh4no3、kcl、(nh4)2so4四瓶溶液加以区别的一种试剂是()abacl2 bba(oh)2cba(no3)2 dnaoh7. 检验某未知溶液中是否含so的下列操作中，合理的是()a先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液b先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液c先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液d先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液8. 如下图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()a蓝色石蕊试纸先变红后褪色b品红试纸、蘸有酸性kmno4溶液的滤纸均褪色，证明so2有漂白性c湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明so2的氧化性弱于i2dnacl溶液可用于除去实验中多余的so29. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常做氧化剂，为贮存、运输、使用方便，工业上常将h2o2转化为固态过碳酸钠（2na2co32h2o2）晶体，该晶体具有na2co3和h2o2 的双重性质。下列物质与过碳酸钠晶体接触不会使其失效的是（ ）a. mno2 b.h2s c.稀盐酸 d.nahco310. 将一定量的锌放入100ml 18.4mol/l的浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成22.4l标况下的气体x，将反应后的溶液稀释至0.8l，测得溶液中h+浓度为0.1mol/l，则下列判断正确的是（ ）a气体x为so2b气体x为h2c气体x为so2和h2的混合物d气体x中so2和h2的体积相等11. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（ ）a硫化氢在氧气中燃烧 b.二氧化硫通入石灰水中c硫酸中加入锌粉 d. 铁在硫蒸气中燃烧12. fes2的结构类似于na2o2，是一种过硫化物，与酸反应时生成h2s2，h2s2类似于h2o2，易分解，h2s2 = h2s + s。实验室用稀盐酸制取h2s时，某学生误将fes2颗粒当作fes使用，当fes2反应完后，不可能生成的物质是（ ）a.h2s b.s c.fes d.fecl213. 亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、na2so3溶液、稀h2so4、naoh溶液、氨水。(1)要证明na2so3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_。反应的离子方程式是_(2)要证明na2so3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式是_14. 燃烧500t含硫48%的黄铁矿，若在沸腾炉中有2%的fes2损失，在接触室中so3的产率为96%，则生成98%的浓硫酸的质量为_t15. 已知nahso4naoh=na2so4h2o；h2so4naoh(不足量)=nahso4h2o。ae均为含硫的化合物，且能发生下列变化：anaohbh2o bo2dcnaohdh2oenaoh(不足)ch2o由此推测(填化学式)：a_，b_，c_，d_，e_。16. 已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：称取样品w1g；将样品溶解于蒸馏水中；给溶液加稍过量的经盐酸酸化的bacl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2 g，试回答：(1)bacl2用盐酸酸化的原因：_(2)bacl2溶液要加入稍过量的原因：_(3)怎样检查so是否完全除去？_(4)判断沉淀是否洗净的方法：_。(5)na2so3纯度的表示式：_。17空气是人类生存而必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()a推广使用燃煤脱硫技术，防治so2污染b实施绿化工程，防治扬尘污染c研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染d加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量.工业上测定so2、n2、o2混合气体中so2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。so2和i2发生的反应为(n2、o2不与i2反应)：so2i22h2o=h2so42hi。(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的so2含量_(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为va ml，浓度为c moll1。n2与o2的体积为vb ml(已折算为标准状况下的体积)。用c、va、vb表示so2的体积百分含量为_。(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_(选填下列仪器的编号)。a烧杯b试管c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞g双孔塞答案：1-5 cacdc6-10 bccdc11-12 dc13(1)溴水橙红色消失so23br2h2o=so242h2br(2)硫化钠溶液和稀h2so4有淡黄色沉淀生成2s2so6h=3s3h2o14705.6 t 15so2(或h2so3)na2so3nahso4na2so4h2so4解析a、b、c、d、e均为含硫化合物，由可知a可能是so2或h2so3或h2so4，b为na2so3或na2so4，由知b中s的化合价比d中低，则b为na2so3，d为na2so4；由和知c为nahso4，e为h2so4，则a为so2或h2so3。16(1)防止生成baso3沉淀(2)使so24全部转化为baso4沉淀(3)取上层清液少许滴加bacl