江苏省连云港市赣榆县海头高级中学高中化学 3.2 离子键 离子晶体（第一课时）教学案（无答案）苏教版选修3.docVIP

江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015高中化学 3.2离子键 离子晶体（第一课时）教学案（无答案）苏教版选修3教学目标： 1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。 2、理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。教学重点： 1、离子键的概念、形成过程和特点 2、 离子晶体的类型及有关晶胞 的计算。教学过程： 【问题引入】1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？ 【板书】 第二单元 离子键 离子晶体3-2-1离子键的形成一、离子键的形成【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式；思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？请你用电子式表示氯化钠的形成过程。【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。【板书】1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2. 离子键的形成过程 【讲解】以 nacl 为例，讲解离子键的形成过程： 1） 电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构【学生活动】分别达到 ne 和 ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。2）判断依据：元素的电负性差要比较大 【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用x表示，当 x 1.7, 发生电子转移, 形成离子键;当x 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.【小结】：1、活泼的金属元素（ia、iia）和活泼的非金属元素（via、viia）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。【板书】二、用电子式表示离子化合物的形成【练习】1、写出下列微粒的电子式：（1）na+、mg2+、cl-、o2-、（2）nacl mgo mgcl小结：离子化合物电子式的书写1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“ ”括起来，并在右上角注明负电荷数2.简单阳离子的电子式就是离子符号3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并【练习】2、用电子式表示nacl、k2s的形成过程小结：用电子式表示离子键的形成过程1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式2.连接号为“ ”3.用 表示电子转移的方向【板书】三、离子键的实质思考：从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程 【板书】四、离子键的特征【讲解】通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和饱和性。【讨论】就nacl的晶体结构，交流你对离子键没有饱和性和方向性的认识【板书】 （1）. 离子键无方向性（2）. 离子键无饱和性【板书】五、 离子键的强度晶格能（1）. 键能和晶格能 【讲解】以 nacl 为例:键能:1mol 气态 nacl 分子, 离解成气体原子时, 所吸收的能量. 用ei 表示: 【板书】（2）.晶格能（符号为u）:拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量【讲解】在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。晶格能（符号为u）是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。例如：拆开 1mol nacl 晶体使之形成气态钠离子和氯离子时, 吸收的能量. 用 u 表示:nacl（s） na+（g） + cl-（g） u= 786 kj.mol-1 晶格能 u 越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的 离子键越强. 破坏离子键时吸收的能量就越多,离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。键能和晶格能, 均能表示离子键的强度, 而且大小关系一致. 通常, 晶格能比较常用.【板书】（3）. 影响离子键强度的因素离子的电荷数和离子半径【思考】由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）naf nacl nabr nai 988 801 747 660 （2）naf caf2 cao 988 1360 2614 （提示：ca2+半径略大于na+半径）【讲解】从离子键的实质是静电引力 出发, 影响 f 大小的因素有: 离子的电荷数q 和离子之间的距离 r (与离子半径的大小相关)1) 离子电荷数的影响：电荷高，晶格能大，离子晶体的熔沸点高、硬度大。 nacl mgo晶格能（kj.mol-1） 786 3791熔点（） 801 2852摩氏硬度 2.5 6.52) 离子半径的影响：半径大, 导致离子间距大, 晶格能小，离子晶体的熔沸点低、硬度小。3) 离子半径概念及变化规律 离子半径的变化规律a) 同主族, 从上到下, 电子层增加, 具有相同电荷数的离子半径增加. b) 同周期: 主族元素, 从左至右 离子电荷数升高, 最高价离子, 半径最小. 如: 过渡元素, 离子半径变化规律不明显.c) 同一元素, 不同价态的离子, 电荷高的半径小. 如: d) 一般负离子半径较大; 正离子半径较小.e) 周期表对角线上, 左上元素和右下元素的离子半径相似. 如: li+ 和 mg2+, sc3+ 和 zr4+ 的半径相似.【小结】离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。【课堂小结】【课后练习】1下列各组数值表示有关元素的原子序数，其中所表示的各组原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ ）a1与6 b2与8 c9与11 d8与142用电子式表示下列物质的结构：naoh、ca(clo)2。3离子化合物 licl、nacl、kcl、rbcl和cscl熔点由高到底的顺序是_。5某主族元素a的外围电子排布式为ns1，另一主族元素b的外围电子排布为ns2np4，两者形成的离子化合物的化学式可能为aabba2bcab2da2b36下列叙述正确的是 ( )a氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质b氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质c熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子d氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。7naf、nai、mgo均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（ ）物质nafnaimgo离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10a b. c. d. 8下列说法不正确的是 （ ）a离子晶体