江苏省宿迁、徐州、连云港三市联考高考化学三模试卷（含解析）.doc

江苏省宿迁、徐州、连云港三市联考2015届 高考化学三模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1（2分）从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示下列关于石墨烯的说法正确的是（）a具有良好的导电性b属于高分子化合物c与金刚石互为同位素d不能与氧气发生反应2（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）acso的电子式：b甲酸甲酯的结构简式：c2h4o2cs2离子的结构示意图：d中子数为145、质子数为94的钚（pu）原子：pu3（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）aph7的溶液中：s、c、na+、k+b使酚酞变红色的溶液中：na+、k+、cl、ch3cooc0.1 moll1 nh4al（so4）2溶液中：al、mg2+、cl、sd=1012的溶液中：na+、ba2+、n、clo4（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）a氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁b钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂cfe2o3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料d溴单质在ccl4中的溶解度大，可用ccl4萃取br5（2分）实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）a用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯b用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫c用装置丙分离cl2与ki溶液反应生成的碘d用装置丁蒸干nh4cl饱和溶液获取nh4cl晶体6（2分）设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a常温下，0.1 moll1醋酸钠溶液中含有na+和ch3coo的总数为0.2nab常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3nac2 g no2和44 g n2o4的混合气体中所含原子的总数为3nad0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3na7（2分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）a用白醋除铁锈：fe2o3xh2o+6h+（3+x）h2o+2fe3+b向ba（oh）2溶液中加入少量的nh4hso4溶液：ba2+2oh+n+h+sbaso4+nh3h2o+h2oc纯碱溶液和苯酚反应：c+2c6h5oh2c6h5o+co2+h2od用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2i+h2o2i2+2oh8（2分）下表各组物质中，通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项 abcaal2o3naalo2al（oh）3bco2na2co3nahco3cnono2hno3dfe2o3fecl3fecl2aabbccdd9（2分）短周期主族元素x、y、z、w、m的原子序数依次增大，其中y和w的原子序数相差8，w原子最外层电子数是z原子最外层电子数的2倍，y、z、w三种原子的最外层电子数之和为15，x的最高正价和最低负价的代数和为0下列说法正确的是（）a原子半径的大小顺序：r（w）r（z）r（y）b元素z、m的简单离子的电子层结构相同cw的简单气态氢化物的热稳定性比m的差d元素x和y形成的化合物只有一种10（2分）已知：2ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h12co（g）+o2（g）2co2（g）h22h2（g）+o2（g）2h2o（l）h32h2（g）+o2（g）2h2o（g）h4co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）ah10，h20bh3h4ch1=h2+2h3h5d2h5+h10二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）下列有关说法正确的是（）a电解精炼铜时，电解液cuso4溶液的物质的量浓度不变bnaclo溶液中通入少量co2后，clo水解程度增大，溶液碱性增强cso3（g）+h2o（l）h2so4（aq）在常温下能自发进行，则该反应的h0d0.1 mo1l1 ch3cooh溶液加水稀释后，溶液中的值减小12（4分）一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）a1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键b每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子c1 mol甲基多巴最多能与2 mol br2发生取代反应d甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13（4分）在检验用fecl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）a向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含cu2+b向废液中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有clc向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有fe3+d向废液中滴加kscn溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有fe2+14（4分）室温下，用0.10moll1盐酸分别滴定20.00ml 0.10moll1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液ph随加入盐酸体积的变化关系如图所示下列说法不正确的是（）a表示的是滴定氨水的曲线，当v（hci）=20 ml时，有：c（cl）c（n）c（h+）c（oh）b当ph=7时，滴定氨水消耗的v（hcl）=20 ml，且c（n）=c（cl）c滴定氢氧化钠溶液时，若v（hcl）20 ml，则一定有：c（cl）c（na+）c（h+）c（oh）d当滴定氨水消耗v（hcl）=10 ml时，有：2=c（n）c（nh3h2o）15（4分）一定温度下（t1t2），在三个体积均为2.0l的恒容密闭容器中发生反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molcoh2ch3oh（g）t10.20.40.18t10.40.8t20.20.40.16下列说法正确的是（）a该反应的正反应为放热反应b达平衡时，容器中ch3oh（g）的体积分数比容器中的大c采取加压、增大c（h2）、加入合适的催化剂等措施，都能提高co的转化率d若起始时向容器中充入co 0.2 mol、h2 0.2 mol、ch3oh（g）0.5 mol，则反应将向正反应方向进行三、解答题16（12分）工业上用碘酸盐（碘酸为强酸）制备高碘酸（h5io6，属于弱酸），并用高碘酸在酸性介质中氧化mn2+生成mn，其流程如图所示：（1）反应是将碘酸钠氧化为不溶于水的na2h3io6，该反应的化学方程式为反应得到的是不溶于水的黑色ag5io6，过滤的滤液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性（2）无色气体的名称为白色滤渣的化学式为（3）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n（cl2）：n（agno3）=（4）氧化mn2+过程中，消耗1mol h5io6时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式为17（15分）白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：（1）化合物f中的含氧官能团的名称是和（2）反应中加入试剂x的分子式为c9h10o3，x的结构简式为（3）在反应中，属于取代反应的是（填序号）（4）d的一种同分异构体满足下列条件：属于氨基酸：能使溴水褪色，但不能使fecl3溶液显色；分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种写出该同分异构体的结构简式：（任写一种）（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备ch3chc（ch3）cooh的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：h2cch2ch3ch2brch3ch2oh18（12分）达喜常用于中和胃酸（1）1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为（用含x等字母的代数式表示）（2）达喜化学式中a、b、c、d的关系为a+bc+d（填“”、“=”或“”）（3）已知在常温下溶液中al3+、mg2+、al的浓度与溶液ph的关系如图所示为测定达喜的组成，进行了下列实验：取达喜6.02g研碎，缓慢加入2.00moll1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00ml时开始产生co2，加入盐酸至90.00ml时正好反应完全在所得溶液中加入适量的（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的ph至5.07.0，使有关离子完全沉淀将产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02g请通过计算确定达喜的化学式（写出计算过程）19（15分）亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：已知氧化过程中，控制反应液的温度在5560条件下发生的主要反应为：c6h12o6+12hno33h2c2o4+9no2+3no+9h2o（1）酸溶过程中，硫酸的作用是吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、（填操作名称）、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示，a装置须控制反应液的温度不高于60的原因是；b装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是（填字母）anacl溶液 bna2co3溶液 cnano3溶液（3）工业上在吸收过程中需控制no和no2的物质的量比接近1：1若（no）：n（no2）1：1，则会导致；若n（no）：n（no2）1：1会使产品中混有的杂质为（4）已知nano2能把酸性条件下的fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：（5）已知：nano2有氧化性，在酸性条件下能把i氧化为i2；s2又能把i2还原为inano2也有还原性，能使酸性kmno4溶液褪色为测定产品nano2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的nano2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 moll1 ki溶液、淀粉溶液、c2 moll1 na2s2o3溶液、c3 moll1酸性kmno4溶液20（14分）co和联氨（n2h4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题（1）用co、o2和koh溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为用co、o2和固体电解质还可以制成如图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入cuo浊液中，有关物质的转化如图2所示在图示的转化中，化合价不变的元素是（填元素名称）在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的ph将（填“增大”、“减小”或“不变”）转化中当有1mol n2h4参与反应时，需要消耗o2的物质的量为加入naclo时发生的反应为：cu（nh3）42+2clo+2ohcu（oh）2+2n2h4+2cl+2h2o 该反应需在80以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有、（3）co与so2在铝矾土作催化剂、773k条件下反应生成co2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：物质结构与性质21（12分）原子序数小于36的x、y、z、w四种元素，x基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，z是地壳中含量最多的元素，w的原子序数为22（1）w基态原子的核外电子排布式为元素x、y、z的电负性由大到小的顺序为（2）与xyz互为等电子体的一种分子、一种离子分别为、（填化学式）（3）二元弱酸h2x2z4中x原子轨道的杂化类型是，1mol h2x2z4分子中含有键的数目为（4）yh3极易溶于水的主要原因是元素w的氧化物wo2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物hnwf6，该反应的化学方程式为（5）z、w与ca形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为实验化学22实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：已知znso4的溶解度如下表所示：温度/0102030406080100溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5（1）实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器a的名称为（2）滤渣的主要成分为x的化学式为（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是（4）结晶的操作为（5）用酒精进行洗涤的原因是江苏省宿迁、徐州、连云港三市联考2015届高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1（2分）从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示下列关于石墨烯的说法正确的是（）a具有良好的导电性b属于高分子化合物c与金刚石互为同位素d不能与氧气发生反应考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 分析：a根据石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料分析；b石墨烯属于碳的单质；c同位素是质子数相同，中子数不同的不同原子；d碳能在氧气中燃烧解答：解：a石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，故a正确；b石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，故b错误；c同位素是质子数相同，中子数不同的不同原子，石墨烯是碳的一种单质，与金刚石互为同素异形体，故c错误；d碳能在氧气中燃烧，石墨烯属于碳的单质，能与氧气反应，故d错误故选a点评：本题以石墨烯为知识背景，考查了碳的单质的性质，属于信息给予题，题目难度不大2（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）acso的电子式：b甲酸甲酯的结构简式：c2h4o2cs2离子的结构示意图：d中子数为145、质子数为94的钚（pu）原子：pu考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 分析：acso分子中含有一个碳氧双键和1个碳硫双键，各原子最外层都达到8电子稳定结构；bc2h4o2为分子式，结构简式需要写出其官能团；c硫离子的核电荷数为16，不是18；d质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数解答：解：acso为共价化合物，碳原子分别与氧原子和硫原子生成了两对共用电子对，其电子式为，故a正确；b甲酸甲酯分子中含有酯基，其正确的结构简式为hcooch3，故b错误；c硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，s2离子正确的结构示意图为，故c错误；d中子数为145、质子数为94的钚（pu）原子的质量数为239，其正确的元素符号为94239pu，故d错误；故选a点评：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题为2015届高考中的常见题型与重要的考点，试题基础性强、难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住3（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）aph7的溶液中：s、c、na+、k+b使酚酞变红色的溶液中：na+、k+、cl、ch3cooc0.1 moll1 nh4al（so4）2溶液中：al、mg2+、cl、sd=1012的溶液中：na+、ba2+、n、clo考点：离子共存问题 分析：a常温下ph7的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；b使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；c硫酸铝铵在溶液中电离出大量铝离子，铝离子与偏铝酸根离子之间发生双水解反应；d该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸解答：解：aph7的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，co32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；b使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，na+、k+、cl、ch3coo之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；cnh4al（so4）2溶液中存在大量al3+，al3+与alo2发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故c错误；d该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，clo与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力4（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）a氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁b钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂cfe2o3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料d溴单质在ccl4中的溶解度大，可用ccl4萃取br考点：电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用；铁的氧化物和氢氧化物；分液和萃取 分析：a、活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼；b、根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂回答；c、氧化铁为红棕色固体，氧化铁矿俗称赤铁矿；d、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离解答：解：a、镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故a错误；b、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与硬度无关，故b错误；c、fe2o3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料，故c正确；d、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离溴水中的溴单质，不是溴离子，故d错误，故选c点评：本题主要考查的是金属的冶炼、合金的性质以及其用途、萃取等，综合性较强，难度不大5（2分）实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）a用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯b用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫c用装置丙分离cl2与ki溶液反应生成的碘d用装置丁蒸干nh4cl饱和溶液获取nh4cl晶体考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，温度计用于测量液体的温度；b二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸；c碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离；d注意氯化铵易分解解答：解：a以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，需加热到170，温度计用于测量液体的温度，故a错误；b二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸，可完成实验，故b正确；c碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，而过滤用于分离固体和液体，故c错误；d氯化铵加热易分解，直接蒸干不能得到氯化铵，故d错误故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大6（2分）设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a常温下，0.1 moll1醋酸钠溶液中含有na+和ch3coo的总数为0.2nab常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3nac2 g no2和44 g n2o4的混合气体中所含原子的总数为3nad0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、溶液的体积不明确；b、常温下，铁在浓硝酸中会钝化；c、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；d、甘油醛的结构简式为ch2（oh）ch（oh）cho解答：解：a、溶液的体积不明确，故溶液中钠离子和醋酸根的个数和不能确定，故a错误；b、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，故转移的电子数虽然无法计算，但肯定小于0.3na个，故b错误；c、2克no2物质的量=；44克n2o4的物质的量=，混合气体所含原子数=3+6na=3na故c正确；d、甘油醛的结构简式为ch2（oh）ch（oh）cho，故1mol甘油醛中含1mol双键，故0.1mol甘油醛中含0.1mol双键，故d错误故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大7（2分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）a用白醋除铁锈：fe2o3xh2o+6h+（3+x）h2o+2fe3+b向ba（oh）2溶液中加入少量的nh4hso4溶液：ba2+2oh+n+h+sbaso4+nh3h2o+h2oc纯碱溶液和苯酚反应：c+2c6h5oh2c6h5o+co2+h2od用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2i+h2o2i2+2oh考点：离子方程式的书写 分析：a醋酸在离子反应中保留化学式；b少量的nh4hso4溶液，完全反应生成硫酸钡、一水合氨、水；c反应生成苯酚、碳酸氢钠；d酸性溶液中不能生成oh解答：解：a用白醋除铁锈的离子反应为fe2o3xh2o+6ch3cooh（3+x）h2o+2fe3+6ch3coo，故a错误；b向ba（oh）2溶液中加入少量的nh4hso4溶液的离子反应为ba2+2oh+nh4+h+so42baso4+nh3h2o+h2o，故b正确；c纯碱溶液和苯酚反应的离子反应为co32+c6h5ohc6h5o+hco3，故c错误；d用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2h+2i+h2o2i2+2h2o，故d错误；故选b点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大8（2分）下表各组物质中，通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项 abcaal2o3naalo2al（oh）3bco2na2co3nahco3cnono2hno3dfe2o3fecl3fecl2aabbccdd考点：镁、铝的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的氧化物和氢氧化物 分析：aal2o3能与氢氧化钠反应生成naalo2，naalo2可与盐酸反应生成al（oh）3，al（oh）3能加热分解生成al2o3； bco2能与氢氧化钠反应生成na2co3，向na2co3溶液中通入co2反应可生成nahco3，nahco3能加热分解生成co2；cno与氧气反应可生成no2，no2与水和氧气反应可生成hno3，铁可与hno3反应生成no；d氢氧化钠可与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠解答：解：aal2o3能与氢氧化钠反应生成naalo2，naalo2可与盐酸反应生成al（oh）3，al（oh）3能加热分解生成al2o3，故a错误； bco2能与氢氧化钠反应生成na2co3，向na2co3溶液中通入co2反应可生成nahco3，nahco3能加热分解生成co2，故b错误；cno与氧气反应可生成no2，no2与水和氧气反应可生成hno3，铁可与hno3反应生成no，故c错误；d氢氧化钠可与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，故d正确故选d点评：本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的综合运用，难度不大，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累9（2分）短周期主族元素x、y、z、w、m的原子序数依次增大，其中y和w的原子序数相差8，w原子最外层电子数是z原子最外层电子数的2倍，y、z、w三种原子的最外层电子数之和为15，x的最高正价和最低负价的代数和为0下列说法正确的是（）a原子半径的大小顺序：r（w）r（z）r（y）b元素z、m的简单离子的电子层结构相同cw的简单气态氢化物的热稳定性比m的差d元素x和y形成的化合物只有一种考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素x、y、z、w、m的原子序数依次增大其中y和w的原子序数相差8，y不可能为h元素，故二者只能为同主族元素，则y为o元素、w为s元素，结合原子序数可知m为cl，w原子最外层电子数是z原子最外层电子数的2倍，则z原子最外层电子数为3，原子序数大于氧，故z为al，o、al、s三种原子的最外层电子数之和为15，x的最高正价和最低负价的代数和为0，原子序数小于氧，故x为h元素或c元素，据此解答解答：解：短周期主族元素x、y、z、w、m的原子序数依次增大其中y和w的原子序数相差8，y不可能为h元素，故二者只能为同主族元素，则y为o元素、w为s元素，结合原子序数可知m为cl，w原子最外层电子数是z原子最外层电子数的2倍，则z原子最外层电子数为3，原子序数大于氧，故z为al，o、al、s三种原子的最外层电子数之和为15，x的最高正价和最低负价的代数和为0，原子序数小于氧，故x为h元素或c元素a同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径越大，故原子半径：r（al）r（s）r（o），故a错误；bal3+离子核外电子数为10、cl离子核外电子数为18，二者核外电子层结构不相同，故b错误；c非金属性scl，故氢化物稳定性h2shcl，故c正确；d元素x为h元素或碳元素，与氧元素分别可以形成h2o2、h2o及co2、co，故d错误，故选c点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，较好的考查分析推理能力，注意x元素的不确定性，注意h元素化合价10（2分）已知：2ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h12co（g）+o2（g）2co2（g）h22h2（g）+o2（g）2h2o（l）h32h2（g）+o2（g）2h2o（g）h4co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）ah10，h20bh3h4ch1=h2+2h3h5d2h5+h10考点：反应热的大小比较 专题：化学反应中的能量变化分析：a燃烧反应为放热反应；b生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量；c根据盖斯定律计算；d氢气燃烧反应属于放热反应解答：解：a2ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h1，2co（g）+o2（g）2co2（g）h2，燃烧反应为放热反应，则h10，h20，故a错误；b生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量，反应热反应的h0，所以所以h3h4，故b错误；c盖斯定律：h1=h2+2h32h5，故c错误；d氢气燃烧反应属于放热反应，已知2ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h1，2ch3oh（g）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h1，则2h5+h1为氢气燃烧反应的反应热，所以2h5+h10，故d正确故选d点评：本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、反应热大小比较，题目难度不大，注意把握盖斯定律的原理及应用二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）下列有关说法正确的是（）a电解精炼铜时，电解液cuso4溶液的物质的量浓度不变bnaclo溶液中通入少量co2后，clo水解程度增大，溶液碱性增强cso3（g）+h2o（l）h2so4（aq）在常温下能自发进行，则该反应的h0d0.1 mo1l1 ch3cooh溶液加水稀释后，溶液中的值减小考点：电解原理；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 分析：a、电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子；b、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强；c、hts0时反应自发；d、加水稀释促进ch3cooh电离，溶液中ch3cooh个数减少、ch3coo个数增加解答：解：a、因为粗铜作阳极，该电极上al、zn、cu失电子，精铜作阴极，该极上是铜离子得电子，所以溶液中的cuso4溶液的浓度在减小，故a错误；b、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强，可以与naclo反应生成hclo，溶液显示酸性，故b错误；c、hts0时反应自发，该反应为气体减小的反应，则s0，反应能自发进行，h必须小于0，故c正确；d、加水稀释促进ch3cooh电离，溶液中ch3cooh个数减少、ch3coo个数增加，所以的值变大，故d错误；故选：c点评：本题考查反应自发进行的条件、电解原理、化学平衡常数及平衡移动等知识，题目难度不大12（4分）一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）a1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键b每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子c1 mol甲基多巴最多能与2 mol br2发生取代反应d甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应考点：有机物的结构和性质 分析：该分子中含有酚羟基、羧基、氨基和苯环，具有酚、胺、羧酸和苯的性质，能发生取代反应、加成反应、还原反应、氧化反应、缩聚反应、酯化反应等，连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，据此分析解答解答：解：a该分子中只存在c=o双键，所以1 mol甲基多巴的分子中含有1 mol双键，故a错误；b只有连接氨基的碳原子为手性碳原子，所以每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子，故b正确；c苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代，所以1 mol甲基多巴最多能与3mol br2发生取代反应，故c错误；d含有氨基和羧基，所以具有两性，能和盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故d正确；故选bd点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、氨基酸的性质，易错选项是c，注意酚发生取代反应的位置13（4分）在检验用fecl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）a向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含cu2+b向废液中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有clc向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有fe3+d向废液中滴加kscn溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有fe2+考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法 分析：用fecl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液中含cu2+、fe2+，还可能含fe3+，阴离子一定为cl，结合离子的检验来解答解答：解：a葡萄糖溶液与铜离子不反应，不能检验，故a错误；b向废液中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为agcl，说明废液中含有cl，故b正确；c向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，则发生fe+2fe3+=3fe2+，说明废液中含有fe3+，不发生fe与铜离子的反应，故c正确；d向废液中滴加kscn溶液，无现象，则溶液中不含fe3+，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有fe2+，故d正确；故选a点评：本题考查氧化还原反应及常见离子的检验，为高频考点，把握cu与氯化铁反应后溶液中的成分及常见离子的检验方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大14（4分）室温下，用0.10moll1盐酸分别滴定20.00ml 0.10moll1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液ph随加入盐酸体积的变化关系如图所示下列说法不正确的是（）a表示的是滴定氨水的曲线，当v（hci）=20 ml时，有：c（cl）c（n）c（h+）c（oh）b当ph=7时，滴定氨水消耗的v（hcl）=20 ml，且c（n）=c（cl）c滴定氢氧化钠溶液时，若v（hcl）20 ml，则一定有：c（cl）c（na+）c（h+）c（oh）d当滴定氨水消耗v（hcl）=10 ml时，有：2=c（n）c（nh3h2o）考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析：a根据氨水和naoh在滴定开始时的ph来判断；b盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性；c滴定氢氧化钠溶液时，若v（hcl）20 ml，氢离子浓度可能大于钠离子；d当滴定氨水消耗v（hcl）=10 ml时，溶液中溶质为等物质的量的nh3h2o和nh4cl解答：解：a一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，则开始时氨水的ph小于13，所以表示的是滴定氨水的曲线，当v（hcl）=20 ml时，恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，则c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh），故a正确；b滴定氨水消耗的v（hcl）=20 ml，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，当ph=7时，滴定氨水消耗的v（hcl）20 ml，故b错误；c滴定氢氧化钠溶液时，若v（hcl）20 ml，氢离子浓度可能大于钠离子，则溶液中离子浓度关系可能为：c（cl）c（h+）c（na+）c（oh），故c错误；d当滴定氨水消耗v（hcl）=10 ml时，溶液中溶质为等物质的量的nh3h2o和nh4cl，电荷守恒为c（cl）+c（oh）=c（nh4+）+c（h+），物料守恒为：2c（cl）=c（nh3h2o）+c（nh4+），则2=c（nh4+）c（nh3h2o），故d正确故选bc点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点以及电荷守恒、物料守恒的应用15（4分）一定温度下（t1t2），在三个体积均为2.0l的恒容密闭容器中发生反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molcoh2ch3oh（g）t10.20.40.18t10.40.8t20.20.40.16下列说法正确的是（）a该反应的正反应为放热反应b达平衡时，容器中ch3oh（g）的体积分数比容器中的大c采取加压、增大c（h2）、加入合适的催化剂等措施，都能提高co的转化率d若起始时向容器中充入co 0.2 mol、h2 0.2 mol、ch3oh（g）0.5 mol，则反应将向正反应方向进行考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 分析：a对比i、可知，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动；b等效为平衡的基础压强增大一倍，平衡向正反应方向移动；c使用催化剂影响反应速率，不影响平衡移动；d利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入k=计算平衡常数，再计算选项中的浓度商qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向解答：解：a对比i、可知，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故a正确；b等效为平衡的基础压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，甲醇的体积分数增大，故b错误；c采取加压、增大c（h2），平衡向正反应方向移动，co的转化率增大，但使用催化剂影响反应速率，不影响平衡移动，co的转化率不变，故c错误；dco的起始浓度为0.1mol/l、氢气的起始浓度为0.2mol/l，甲醇的平衡浓度为0.09mol/l，则： co（g）+2h2（g）ch3oh（g）开始（mol/l）：0.1 0.2 0转化（mol/l）：0.09 0.18 0.09平衡（mol/l）：0.01 0.02 0.09故平衡常数k=2.25104，浓度商qc=2502.25104，则反应将向正反应方向进行，故d正确，故选：ad点评：本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数的应用等，难度中等，d中注意理解根据平衡常数与浓度商判断反应进行方向三、解答题16（12分）工业上用碘酸盐（碘酸为强酸）制备高碘酸（h5io6，属于弱酸），并用高碘酸在酸性介质中氧化mn2+生成mn，其流程如图所示：（1）反应是将碘酸钠氧化为不溶于水的na2h3io6，该反应的化学方程式为naio3+cl2+3naoh=na2h3io6+2nacl反应得到的是不溶于水的黑色ag5io6，过滤的滤液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性（2）无色气体的名称为氧气白色滤渣的化学式为agcl（3）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n（cl2）：n（agno3）=7：10（4）氧化mn2+过程中，消耗1mol h5io6时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式为2mn2+5h5io6=2mno4+5io3+11h+7h2o考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：实验设计题分析：反应是在氢氧化钠溶液中将碘酸钠氧化为不溶于水的na2h3io6，过滤得到na2h3io6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色ag5io6，过滤得到黑色ag5io6，加入氯气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，过滤得到高碘酸用高碘酸在酸性介质中氧化mn2+生成mno4；（1）氢氧化钠溶液中氯气将碘酸钠氧化为不溶于水的na2h3io6，同时生成氯化钠，加入硝酸银反应生成不溶于水的黑色ag5io6，滤液中生成硝酸；（2）上述分析可知ag5io6被氧化生成高碘酸，加入氯气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，氯离子结合银离子生成氯化银沉淀；（3）依据化学反应的定量关系计算naio3+cl2+3naoh=na2h3io6+2nacl，na2h3io6+5agno3=3hno3+2nano3+ag5io6，2ag5io6+5cl2+h2o=10agcl+5o2+2h5io6，计算得到；（4）氧化mn2+过程中，消耗1mol h5io6时转移2mol电子，h5io6io32e，mn2+mno45e，结合电子守恒配平书写离子方程式解答：解：反应是在氢氧化钠溶液中将碘酸钠氧化为不溶于水的na2h3io6，过滤得到na2h3io6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色ag5io6，过滤得到黑色ag5io6，加入氯气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，过滤得到高碘酸用高碘酸在酸性介质中氧化mn2+生成mno4；（1）氢氧化钠溶液中氯气将碘酸钠氧化为不溶于水的na2h3io6，反应的化学方程式为：naio3+cl2+3naoh=na2h3io6+2nacl，同时生成氯化钠，加入硝酸银反应生成不溶于水的黑色ag5io6，反应为：na2h3io6+5agno3=3hno3+2nano3+ag5io6，滤液中生成硝酸，溶液显酸性，故答案为：naio3+cl2+3naoh=na2h3io6+2nacl；酸；（2）上述分析可知ag5io6被氧化生成高碘酸，加入氯气和水生成的次氯酸分解