江苏省宿迁市沭阳县如东中学高三化学上学期第二次段考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳县如东中学高三（上）第二次段考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1化学与生产、生活、环境保护等密切相关下列叙述正确的是( )a绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品b新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料c医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性dco2的水溶液呈酸性，co2的大量排放会导致酸雨的形成2下列有关化学用语表述正确的是( )as2的结构示意图：bco2的比例模型：c邻羟基苯甲酸的结构简式：d质子数为79、中子数为118的金（au）原子：au3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a使苯酚显紫色的溶液：nh4+、k+、scn、no3b澄清透明的溶液：cu2+、mg2+、so42、clc0.1moll1 na2co3溶液：nh4+、fe2+、so42、no3dc（fe2+）=1.0 moll1溶液：h+、k+、cl、mno44下列有关物质的性质或应用均正确的是( )a二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片b氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂c碳酸钠可以作为食品疏松剂d食品工业中可以用二氧化硫加工银耳，使之更白5下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是( )a 制取氯气b除去氯气中的少量氯化氢c分离二氧化锰和氯化锰溶液d蒸干氯化锰溶液制mncl24h2o6设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )a0.1mol n2与足量的h2反应，转移的电子数是0.6nab常温下，0.1moll1 nh4no3溶液中含有的氮原子数是0.2nac常温常压下，3.2g o2和3.2g o3所含氧原子数都是0.2nad2.24l co和co2的混合气体中所含的碳原子数为0.1n a7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )a工业电解饱和食盐水：2cl+h2o=cl2+h2+ohb碳酸钠的水解：co32+2h2oh2co3+2ohc硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：al3+4 nh3h2oalo+4nh4+2h2od用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2i+h2o2+2h+=i2+2h2o8物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是( )选项abcdaso2so3sh2so4bna2ona2o2nanaohccoco2ch2co3dal2o3naalo2alal（oh）3aabbccdd9短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的单质是空气中体积分数最大的气体，w与y原子的最外层电子数之和为x原子的最外层电子数的2倍，z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，x、y、z的简单离子的电子层结构相同下列说法正确的是( )a气态氢化物的稳定性：yxwb四种元素的原子中w原子半径最大c四种元素中最高价氧化物的水化物酸性y最强d化合物xy2与zy2分子中的化学键类型相同10室温下，将1mol的cuso45h2o（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1mol的cuso4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2：cuso45h2o受热分解的化学方程式为cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l），热效应为h3，则下列判断正确的是( )ah2h3bh1h3ch1+h3=h2dh1+h2h3二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11盆栽鲜花一般需施用s诱抗素制剂，以保证鲜花长期盛开s诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )a该物质的分子式为c15h20o4b能发生消去反应c既能与fecl3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色d1mol该物质与naoh溶液反应，最多可消耗1mol naoh溶液12物质a在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特，其结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是( )a物质a分子中含有2个手性碳原子b物质a分子中所有碳原子可能位于同一平面内c1 mol物质a最多可以与含4molbr2的溴水反应d物质a可以发生加成反应、氧化反应、水解反应13下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述正确的是( )a该溶液中，h+、nh4+、so42、br可以大量共存b该溶液中，ag+、k+、no3、ch3cho可以大量共存c向该溶液中滴入少量feso4溶液，反应的离子方程式为：2fe2+clo+2h+cl+2fe3+h20d向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molcl2，转移电子约为6.021023个14某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将h2o和co2转化为o2和燃料（c3h8o）下列说法正确的是( )a该装置将化学能转化为光能和电能b该装置工作时，h+从b极区向a极区迁移c每生成1mol o2，有44g co2被还原da电极的反应为：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o15下列说法正确的是( )选项实验解释或结论a用洁净的pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含有k+b用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧co2、h2o与na2o2反应是放热反应c向某溶液中滴加硝酸酸化的ba（no3）2溶液产生白色沉淀该溶液中含有so42d利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，明矾一定发生了水解aa、bb、cc、dd、三、解答题（共5小题，满分68分）16实验室用氧化锌矿粉（主要含zno、feco3、cuo等）制备碱式碳酸锌，并将其用于合成氨工艺脱硫研究（1）“酸浸”时保持h2so4过量的目的是_（2）写出氧化时的离子方程式：_；（3）流程中调节ph=5.4所加试剂x为_（填序号）anaoh bzno cznco3滤渣1的成分为_（写化学式）（4）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为_（填化学式）（5）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为_17颠茄酸酯（j）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物h中的含氧官能团为_，反应3的反应类型为_；（2）反应1为加成反应，则x的结构简式为_；（3）写出fg反应的化学方程式_；（4）写出化合物f满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_能发生银镜反应 能与fecl3发生显色反应 分子中含有5种不同化学环境的氢（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：h2cch2ch3ch2brch3ch2oh18钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域（1）coxni（1x）fe2o4（其中co、ni均为+2）可用作h2o2分解的催化剂，具有较高的活性该催化剂中铁元素的化合价为_图1表示两种不同方法制得的催化剂coxni（1x）fe2o4在10时催化分解6%的h2o2溶液的相对初始速率随x变化曲线由图中信息可知：_法制取得到的催化剂活性更高；co2+、ni2+两种离子中催化效果更好的是_（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料下图2为二水合草酸钴（coc2o42h2o）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300及以上所得固体均为钴氧化物通过计算确定c点剩余固体的化学成分为_（填化学式）试写出b点对应的物质与o2在225300发生反应的化学方程式：_取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中co的化合价为+2、+3），用480ml 5mol/l盐酸恰好完全溶解固体，得到cocl2溶液和4.48l（标准状况）黄绿色气体试确定该钴氧化物中co、o的物质的量之比_19绿矾（feso47h2o）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和h2s溶液的ph约为3.9，sns沉淀完全时溶液的ph为1.6；fes开始沉淀时溶液的ph为3.0，沉淀完全时的ph为5.5（1）通入硫化氢的作用是：除去溶液中的sn2+离子除去溶液中的fe3+，其反应的离子方程式为_；操作，在溶液中用硫酸酸化至ph=2的目的是_（2）操作iv的顺序依次为：_、_、过滤、洗涤、干燥（3）操作iv得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_（4）测定绿矾产品中fe2+含量的方法是：a称取一定质量绿矾产品，配制成250.00ml溶液；b量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000mol/lkmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml滴定时发生反应的离子方程式为：5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o）用硫酸酸化的0.01000mol/lkmno4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_判断此滴定实验达到终点的方法是_若用上述方法测定的样品中feso47h2o的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_20（14分）利用lioh和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料lioh可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得（1）利用如图装置电解制备lioh，两电极区电解液分别为lioh和licl溶液b极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_，电解过程中li+向_电极迁移（填“a”或“b”）（2）利用钴渣制备钴氧化物的工艺流程如下：co（oh）3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧coc2o4生成钴氧化物和co2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，co2的体积为1.344l（标准状况），则钴氧化物的化学式为_四、（共1小题，满分12分）21过渡元素铁可形成多种配合物，如：4、fe（scn）3等（1）fe基态核外电子排布式为_（2）科学研究表明用tio2作光催化剂可将废水中cn转化为ocn、并最终氧化为n2、co2ocn中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（3）与ocn互为等电子体的一种分子为_（填化学式）（4）铁元素还能与一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的杂化类型是_；1mol乙酸中含有键的数目为_（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成已知小立方体如图所示该合金的化学式为_2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳县如东中学高三（上）第二次段考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1化学与生产、生活、环境保护等密切相关下列叙述正确的是( )a绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品b新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料c医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性dco2的水溶液呈酸性，co2的大量排放会导致酸雨的形成【考点】常见的生活环境的污染及治理；生活中的有机化合物【专题】化学计算【分析】a绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养、无公害、无污染的食品的统称；b光导纤维的主要成分为二氧化硅；c乙醇能使蛋白质变性，从而杀死细菌；d形成酸雨的气体是二氧化硫和氮氧化物【解答】解：a任何物质都是化学物质，故a错误； b光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，故b错误；c医药中常用酒精消毒，是因为乙醇能使蛋白质变性，从而杀死细菌，故c正确；d二氧化硫和氮氧化物的大量排放会形成酸雨，二氧化碳的大量排放会导致温室效应，故d错误故选c【点评】本题主要考查化学与生活、材料等，会运用化学知识解释生活现象，难度不大2下列有关化学用语表述正确的是( )as2的结构示意图：bco2的比例模型：c邻羟基苯甲酸的结构简式：d质子数为79、中子数为118的金（au）原子：au【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】a硫离子的核电荷数为16，不是18；b二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于o原子；c邻羟基苯甲酸中，羟基和羧基在苯环的邻位碳上；d质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数【解答】解：as为16号元素，核外有16个电子，得到两个电子形成s2，则s2的结构示意图：，故a错误；b二氧化碳分子中，碳原子的原子半径大于氧原子，其正确的比例模型为：，故b错误；c邻羟基苯甲酸相当于羟基取代了苯甲酸中羧基邻位h形成的，其结构简式为：，故c正确；d质子数为79、中子数为118的金（au）原子的质量数为197，该原子正确的表示方法为：79197au，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及比例模型、结构简式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a使苯酚显紫色的溶液：nh4+、k+、scn、no3b澄清透明的溶液：cu2+、mg2+、so42、clc0.1moll1 na2co3溶液：nh4+、fe2+、so42、no3dc（fe2+）=1.0 moll1溶液：h+、k+、cl、mno4【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a使苯酚显紫色的溶液，溶液中含铁离子；b该组离子之间不反应；c离子之间相互促进水解；d离子之间发生氧化还原反应【解答】解：a使苯酚显紫色的溶液，溶液中含铁离子，与scn结合生成络离子，不能共存，故a错误；b该组离子之间不反应，可大量共存，故b正确；cco32、fe2+离子之间相互促进水解，不能共存，故c错误；dh+、fe2+、mno4离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重络合反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大4下列有关物质的性质或应用均正确的是( )a二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片b氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂c碳酸钠可以作为食品疏松剂d食品工业中可以用二氧化硫加工银耳，使之更白【考点】二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物【分析】a二氧化硅为绝缘体；b氢氧化镁在380时，分解放出水蒸气和耐高温的固体氧化镁；c碳酸钠性质稳定，受热不分解；d二氧化硫有毒【解答】解：a用于制作计算机芯片为硅，不是二氧化硅，故a错误；b阻燃物质原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，三者具其一即可，氢氧化镁在380时分解，方程式为：mg（oh）2 mgo+h2o氢氧化镁分解过程中吸收大量的热，能使可燃物的温度降到着火点以下，反应生成的水蒸气能稀释可燃物表面的氧气，生成氧化镁固体能隔绝氧气或空气，故b正确；c碳酸氢钠性质不稳定受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，碳酸氢钠可以作为食品疏松剂，故c错误；d二氧化硫是有毒气体，不能用二氧化硫加工银耳漂白，故d错误；故选：b【点评】本题考查了硅及其化合物、氧化镁、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途，掌握基础是解题关键，题目难度不大，注意硅与二氧化硅的用途的区别5下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是( )a 制取氯气b除去氯气中的少量氯化氢c分离二氧化锰和氯化锰溶液d蒸干氯化锰溶液制mncl24h2o【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；b饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；c二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；d锰离子可发生水解【解答】解：a二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故a错误；b饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且nahco3和hcl反应能生成co2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短处，故b错误；c二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故c正确；d锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制mncl24h2o，应该在hcl的气氛中进行，故d错误；故选c【点评】本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用6设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )a0.1mol n2与足量的h2反应，转移的电子数是0.6nab常温下，0.1moll1 nh4no3溶液中含有的氮原子数是0.2nac常温常压下，3.2g o2和3.2g o3所含氧原子数都是0.2nad2.24l co和co2的混合气体中所含的碳原子数为0.1n a【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a合成氨的反应为可逆反应，0.1mol氮气完全反应生成氨气的物质的量小于0.2mol，转移的电子的物质的量小于0.6mol；b缺少硝酸铵溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目；c臭氧和氧气中只含有氧原子，3.2g氧气和3.2g臭氧中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子；d没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量【解答】解：a0.1mol n2与足量的h2反应生成的氨气的物质的量小于0.6mol，转移的电子数小于0.6na，故a错误；b没有告诉0.1moll1 nh4no3溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故b错误；c3.2g o2和3.2g o3所含氧原子的质量都是3.2g，含有0.2mol氧原子，所含氧原子数都是0.2na，故c正确；d不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24l一氧化碳和二氧化碳的物质的量，故d错误；故选c【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项b为易错点，注意缺少溶液的体积7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )a工业电解饱和食盐水：2cl+h2o=cl2+h2+ohb碳酸钠的水解：co32+2h2oh2co3+2ohc硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：al3+4 nh3h2oalo+4nh4+2h2od用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2i+h2o2+2h+=i2+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a漏写反应条件电解、电荷、原子不守恒；b水解分步进行，以第一步为主；c反应生成氢氧化铝和硫酸铵；d发生氧化还原反应生成碘、水，遵循电子、电荷守恒【解答】解：a工业电解饱和食盐水的离子反应为2cl+2h2ocl2+h2+2oh，故a错误；b碳酸钠的水解的离子反应为co32+h2ohco3+oh，故b错误；c硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故c错误；d用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2i+h2o2+2h+=i2+2h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、水解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大8物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是( )选项abcdaso2so3sh2so4bna2ona2o2nanaohccoco2ch2co3dal2o3naalo2alal（oh）3aabbccdd【考点】二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a硫与氧气反应生成二氧化硫，不能一步实现sso3；bnaoh不能通过一步反应生成氧化钠；c碳酸分解生成二氧化碳和水，得不到一氧化碳；dal2o3naalo2；alal2o3，alnaalo2；naalo2al（oh）3；al（oh）3al2o3【解答】解：a硫与氧气反应生成二氧化硫，不能一步实现sso3，故a错误；bnaoh不能通过一步反应生成氧化钠，故b错误；c.碳酸分解生成二氧化碳和水，得不到一氧化碳，不能实现h2co3co的一步转化，故c错误；dal2o3naalo2；alal2o3，alnaalo2；naalo2al（oh）3；al（oh）3al2o3，上述反应均能一步发生，故d正确；故选：d【点评】本题考查元素化合物知识，熟记元素化合物的性质即可解答，题目难度不大9短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的单质是空气中体积分数最大的气体，w与y原子的最外层电子数之和为x原子的最外层电子数的2倍，z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，x、y、z的简单离子的电子层结构相同下列说法正确的是( )a气态氢化物的稳定性：yxwb四种元素的原子中w原子半径最大c四种元素中最高价氧化物的水化物酸性y最强d化合物xy2与zy2分子中的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素w、x、y、z 的原子序数依次增大，w的单质是空气中体积分数最大的气体，则w为n元素；z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于n元素，只能处于第三周期，故z为mg元素；x、y、z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，x只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，w（氮元素）与y最外层电子数之和为x的最外层电子数的2倍，则y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，y不可能处于a族，只能处于a族，故y为f元素，x最外层电子数为=6，则x为o元素，据此解答【解答】解：短周期元素w、x、y、z 的原子序数依次增大，w的单质是空气中体积分数最大的气体，则w为n元素；z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于n元素，只能处于第三周期，故z为mg元素；x、y、z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，x只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，w（氮元素）与y最外层电子数之和为x的最外层电子数的2倍，则y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，y不可能处于a族，只能处于a族，故y为f元素，x最外层电子数为=6，则x为o元素a非金属性y（f）x（o）w（n），故氢化物稳定性hfh2onh3，故a正确；b同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径r（mg）r（n）r（o）r（f），故b错误；cy为f元素，没有最高价含氧酸，故c错误；dof2中含有共价键，mgf2中含有离子键，二者化学键类型不同，故d错误，故选：a【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意利用奇偶性判断y可能所在的族，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度中等10室温下，将1mol的cuso45h2o（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1mol的cuso4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2：cuso45h2o受热分解的化学方程式为cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l），热效应为h3，则下列判断正确的是( )ah2h3bh1h3ch1+h3=h2dh1+h2h3【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为cuso45h2o（s）=cu2+（aq）+so42（aq）+5h2o（l）h10；cuso4（s）=cu2+（aq）+so42（aq）h2；已知cuso45h2o（s）=cuso4（s）+5h2o（l）h3，根据盖斯定律确定之间的关系【解答】解：胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为cuso45h2o（s）=cu2+（aq）+so42（aq）+5h2o（l）h10；cuso4（s）=cu2+（aq）+so42（aq）h20；已知cuso45h2o（s）=cuso4（s）+5h2o（l）h3；依据盖斯定律得到，所以h3=h1h2；h20，h10，则h30，a、上述分析可知h2h3，故a错误；b、分析可知h2=h1h3，由于h20，h3h1 ，故b正确；c、h3=h1h2，故c错误；d、h20，h10、h3h1+h2，故d错误；故选b【点评】本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11盆栽鲜花一般需施用s诱抗素制剂，以保证鲜花长期盛开s诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )a该物质的分子式为c15h20o4b能发生消去反应c既能与fecl3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色d1mol该物质与naoh溶液反应，最多可消耗1mol naoh溶液【考点】有机物的结构和性质【分析】由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、碳氧双键、oh、cooh，结合烯烃、醇、羧酸性质等来解答【解答】解：a由结构简式可知，该有机物的分子式为：c15h20o4，故a正确；b与羟基相邻的碳原子有3个，其中2个没有h原子，不能发生消去反应，另一个碳原子为c=c键，不能发生消去反应，否则不稳定，故b错误；c不含酚羟基，与氯化铁不反应，故c错误；d只有羧基与氢氧化钠反应，则1mol该物质与naoh溶液反应，最多可消耗1mol naoh溶液，故d正确故选ad【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大12物质a在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特，其结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是( )a物质a分子中含有2个手性碳原子b物质a分子中所有碳原子可能位于同一平面内c1 mol物质a最多可以与含4molbr2的溴水反应d物质a可以发生加成反应、氧化反应、水解反应【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有环烷烃基和苯环，可发生取代、加成反应，以此解答该题【解答】解：a手性碳原子含有4个不同的原子或原子团，有机物不含手性碳原子，故a错误；b含有6个饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，原子不可能在同一个平面上，故b错误；c含有2个酚羟基，邻位氢原子可被取代，则1 mol物质a最多可以与含4molbr2的溴水反应，故c正确；d不能发生水解反应，故d错误故选c【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酚性质以及结构的考查，题目难度不大13下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述正确的是( )a该溶液中，h+、nh4+、so42、br可以大量共存b该溶液中，ag+、k+、no3、ch3cho可以大量共存c向该溶液中滴入少量feso4溶液，反应的离子方程式为：2fe2+clo+2h+cl+2fe3+h20d向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molcl2，转移电子约为6.021023个【考点】钠的重要化合物【分析】a、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；b、银离子与氯离子生成agcl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；c、naclo为强碱弱酸盐，水解呈碱性，nacl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；d、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可【解答】解：a、naclo和nacl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故a错误；b、naclo和nacl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故b错误；c、naclo为强碱弱酸盐，水解呈碱性，nacl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2fe2+clo+2h+cl+2fe3+h20反应矛盾，故c错误；d、浓盐酸中cl由1价升高到0价，次氯酸中cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故d正确，故选d【点评】本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是c选项，没有注意原溶液的酸碱性14某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将h2o和co2转化为o2和燃料（c3h8o）下列说法正确的是( )a该装置将化学能转化为光能和电能b该装置工作时，h+从b极区向a极区迁移c每生成1mol o2，有44g co2被还原da电极的反应为：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o【考点】原电池和电解池的工作原理；真题集萃【分析】a、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；b、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；c、电池总的方程式为：6co2+8h2o2c3h8o+9o2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；d、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反应式为：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o【解答】解：a、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故a错误；b、a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以h+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故b正确；c、电池总的方程式为：6co2+8h2o2c3h8o+9o2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故c错误；d、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向就可以迅速解题了，比较容易15下列说法正确的是( )选项实验解释或结论a用洁净的pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含有k+b用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧co2、h2o与na2o2反应是放热反应c向某溶液中滴加硝酸酸化的ba（no3）2溶液产生白色沉淀该溶液中含有so42d利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，明矾一定发生了水解aa、bb、cc、dd、【考点】常见离子的检验方法；吸热反应和放热反应【分析】a检验k+应通过蓝色钴玻璃；bco2、h2o与na2o2反应是放热反应；c酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚硫酸根离子；d丁达尔效应是胶体特有的性质【解答】解：a火焰呈黄色，说明含有na+，但黄色火焰遮盖紫光，应通过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光，故a错误；bco2、h2o与na2o2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火，故b正确；c酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚硫酸根离子，向某溶液中滴加硝酸酸化的ba（no3）2溶液产生白色沉淀，可能是亚硫酸根离子被硝酸根氧化为硫酸根离子，所以该溶液中不一定含有so42，故c错误；d利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，即产生的丁达尔效应，说明有胶体，即明矾一定发生了水解生成了氢氧化铝胶体，故d正确故选bd【点评】本题考查较为综合，涉及化学实验方案的评价，侧重于化学实验基本操作、物质的性质的检验以及胶体的性质等问题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累三、解答题（共5小题，满分68分）16实验室用氧化锌矿粉（主要含zno、feco3、cuo等）制备碱式碳酸锌，并将其用于合成氨工艺脱硫研究（1）“酸浸”时保持h2so4过量的目的是提高矿石的浸出率（或防止zn2+、fe2+、cu2+等金属离子水解）（2）写出氧化时的离子方程式：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；（3）流程中调节ph=5.4所加试剂x为bc（填序号）anaoh bzno cznco3滤渣1的成分为fe（oh）3（写化学式）（4）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为（nh4）2so4（填化学式）（5）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为zn2（oh）2co3+2h2s=2zns+co2+3h2o【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】综合实验题；实验评价题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；制备实验综合【分析】氧化锌矿粉（主要含zno、feco3、cuo等）加入50%60%硫酸酸浸，溶液中含有zn2+、fe2+、cu2+等金属离子，加入双氧水将fe2+氧化成fe3+，加入试剂x调节溶液ph=5.4，使铁离子沉淀，在调节ph时不能能引入新的杂质，所以试剂x可以用zno、znco3等，过滤得滤渣1为fe（oh）3，在滤液中加入过量zn，用锌还原出铜离子，除去铜，过滤得滤渣2为铜和过量的锌，滤液中加入碳酸铵调节ph6.06.5，可生成zn2（oh）2co3，同时生成硫酸铵，以此解答该题【解答】解：氧化锌矿粉（主要含zno、feco3、cuo等）加入50%60%硫酸酸浸，溶液中含有zn2+、fe2+、cu2+等金属离子，加入双氧水将fe2+氧化成fe3+，加入试剂x调节溶液ph=5.4，使铁离子沉淀，在调节ph时不能能引入新的杂质，所以试剂x可以用zno、znco3等，过滤得滤渣1为fe（oh）3，在滤液中加入过量zn，用锌还原出铜离子，除去铜，过滤得滤渣2为铜和过量的锌，滤液中加入碳酸铵调节ph6.06.5，可生成zn2（oh）2co3，同时生成硫酸铵，（1）“酸浸”时保持h2so4过量，可使固体充分溶解，且防止zn2+、fe2+、cu2+等金属离子水解，故答案为：提高矿石的浸出率（或防止zn2+、fe2+、cu2+等金属离子水解）；（2）氧化时是加入双氧水将fe2+氧化成fe3+，反应的离子方程式为2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o，故答案为：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；（3）根据上面的分析可知，在调节ph时不能能引入新的杂质，所以试剂x可以用zno、znco3等，故选bc，渣1为fe（oh）3，故答案为：bc；fe（oh）3；（4）根据上面的分析可知，加入碳酸铵调节ph6.06.5，可生成zn2（oh）2co3，同时生成（nh4）2so4，可用作化肥，故答案为：（nh4）2so4；（5）由流程可知碱式碳酸锌吸收硫化氢可生成zns，反应的化学方程式为zn2（oh）2co3+2h2s=2zns+co2+3h2o，故答案为：zn2（oh）2co3+2h2s=2zns+co2+3h2o【点评】本题侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目主要依据流程图中涉及的化学知识、化学原理来设计问题能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题17颠茄酸酯（j）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物h中的含氧官能团为醛基和酯基，反应3的反应类型为消去反应；（2）反应1为加成反应，则x的结构简式为chch；（3）写出fg反应的化学方程式；（4）写出化合物f满足下列条件的一种同分异构体的结构简式能发生银镜反应 能与fecl3发生显色反应 分子中含有5种不同化学环境的氢（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：h2cch2ch3ch2brch3ch2oh【考点】有机物的合成【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机物分子组成通式的应用规律【分析】根据合成线路可知，e与新制cu（oh ）2加热条件下反应，酸化后得f，e中含有醛基，则e的结构简式为：；d催化氧化生成e，则d的结构简式为：；c水解生成d，则c的结构简式为：；f与ch3ch2oh在浓硫酸加热条件下，发生酯化反应生成的g，则g的结构简式为，h与h2加成，醛基转化为羟基，则i的结构简式为：，据此进行解答【解答】解：根据合成线路可知，e与新制cu（oh ）2加热条件下反应，酸化后得f，e中含有醛基，则e的结构简式为：；d催化氧化生成e，则d的结构简式为：；c水解生成d，则c的结构简式为：；f与ch3ch2oh在浓硫酸加热条件下，发生酯化反应生成的g，则g的结构简式为，h与h2加成，醛基转化为羟基，则i为：，（1）根据h的结构简式可知，h含有的官能团为醛基和酯基，反应3为羟基消去生成碳碳双键，故答案为：醛基和酯基； 消去反应；（2）反应1为加成反应，比较a和b的结构可知，x为chch，故答案为：chch；（3）f与ch3ch2oh在浓硫酸加热条件下，发生酯化反应生成的g反应的方程式为，故答案为：；（4）根据下列条件：能发生银镜反应，说明有醛基，能与fecl3发生显色反应，说明有酚羟基，分子中含有5种不同化学环境的氢，则符合条件的f的同分异构体为，故答案为：；（5）依次通过消去反应得到碳碳双键，在h2o2条件下与hbr加成，br在端点的c原子上，水解反应生成oh，然后发生酯化反应得最终产物，所以合成路线图为：，故答案为：【点评】本题考查有机合成，题目难度中等，试题涉及有机反应类型、同分异构体书写、有机反应方程式等知识，注意根据反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，（4）中同分异构体的书写为易错点、难点18钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域（1）coxni（1x）fe2o4（其中co、ni均为+2）可用作h2o2分解的催化剂，具有较高的活性该催化剂中铁元素的化合价为+3图1表示两种不同方法制得的催化剂coxni（1x）fe2o4在10时催化分解6%的h2o2溶液的相对初始速率随x变化曲线由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高；co2+、ni2+两种离子中催化效果更好的是co2+（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料下图2为二水合草酸钴（coc2o42h2o）在空气中受热的