江苏省金陵中学河西分校高三化学第四次模拟考试试题苏教版(1).doc

金陵中学河西分校2014届高三第四次模拟考试化 学 试 题本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。注意事项：1答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2b铅笔涂写在答题纸上。2每小题选出正确答案后，用2b铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 cl:35.5 al:27 mg:24 ca:40 fe:56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是a信息产业中的光缆的主要成份是单质硅bnox、co2、pm2.5颗粒都会导致酸雨c煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源d高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2下列有关化学用语表示正确的是a羟基的电子式：b淀粉和纤维素的实验式：ch2occh4分子的球棍模型： d原子核内含有77个质子、115个中子的铱（ir）原子：11577ir3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a滴入酚酞呈无色的溶液中：k、al3、cl、co32-b澄清的溶液中：na、k、mno4、alo2c10-13 moll1的溶液：na、ag(nh3)2、oh、no3dc(i)0.1 moll1的溶液中：na、h、clo、so42-4用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4a用图1装置验证化学能转化为电能b用图2所示装置检验溴乙烷与naoh醇溶液共热产生的乙烯c用图3装置制备氢氧化亚铁d利用图4装置证明酸性：ch3coohh2co3苯酚5下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是a水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂b小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 c盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性dfecl3 溶液能与cu 反应，可用于蚀刻印刷电路6甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊nh3o2noh2ofe h2oh2fe2o3al2o3naoh溶液naalo2溶液过量co2na2o2co2o2naa b c d7下列离子方程式书写正确的是a用醋酸除去水垢：caco32hca2h2oco2b用铜为电极电解饱和食盐水：2cl+2h2ocl2+h2+2ohcfebr2溶液中通入过量cl2：2fe22br2cl22fe3br24cl dba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba22oh2hso42baso42h2o8设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a在sio2晶体中1mol硅原子形成的sio键为2nab25，ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5na图5d含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1na9短周期元素x、y、z、w、r的化合价与原子序数的关系如图5所示。下列说法正确的是 a原子半径：zyx bz和y形成的化合物是离子化合物 c气态氢化物的稳定性：yr d常温下单质w能溶于r的最高价氧化物对应水化物的浓溶液10下列图示与对应的叙述相符的是 图6 图7 图8 图9a图6表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为241.8 kjmol1b图7表示压强对可逆反应2a(g)+2 b(g) 3c(g)+d（s）的影响，乙的压强比甲的压强大c根据图8，若除去cuso4溶液中的fe3+，可向溶液中加入适量cuo，调节ph4，过滤d图9表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则相同条件下naa溶液的ph大于同浓度的nab溶液的ph不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法中正确的是a常温下，某难溶物的ksp为2.5105b反应2mg(s)+co2(g)c(s)+2mgo(s)能自发进行，则该反应的h ksp(agi)c向溶液x 中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x 中一定含有so42d向淀粉水解液中加入新制cu(oh)2，煮沸没有生成砖红色沉淀淀粉未水解14一定温度时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的so2和o2，发生反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)，下列说法正确的是反应时间/minn(so2)/moln(o2)/mol00.100.060t10.012t20.016a反应在0t1 min内的平均速率为v(so3)0.088/t1 moll1min1b保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molso3和0.010 molo2，到达平衡时，n(so2)0.012 molc保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(so2)0.0070moll1，则反应的h0d相同温度下，起始时向容器中充入0.050molso2和0.030molo2，达到平衡时so2转化率小于88%1525时，0.1 mol na2co3与盐酸混合所得的一组体积为1 l的溶液，溶液中部分微粒与ph 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是aw点所示的溶液中：c(co32)c(hco3)c(oh) c(h+)bph4的溶液中：c(h2co3)+ c(hco3)+ c(co32)0.1 moll1cph8的溶液中：c(na+)c(hco3) c(h2co3)c(co32)dph11的溶液中：c(na+)+ c(h+)c(oh)+c(cl)+ c(co32)+c(hco3)非选择题（共80分）16（12分）无水alcl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知alcl3、fecl3分别在183、315时升华，无水alcl3遇潮湿空气即产生大量白雾。i工业上由铝土矿（主要成分是al2o3和fe2o3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水alcl3的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应：fe2o3(s) +3c(s) 2fe(s) +3co(g)； 3co(g)+fe2o3(s) 2fe(s)+3co2(g) 则反应的平衡常数的表达式为k 。（2）氯化炉中al2o3、cl2和c在高温下发生反应的化学方程式为 ；炉气中含有大量co和少量cl2，可用na2so3溶液除去cl2，其离子方程式为 。（3）精制无水alcl3的合格品中，alcl3的质量分数不得低于96%。现称取16.25 g精制后的无水alcl3样品，溶于过量的naoh溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g。该样品中alcl3的质量分数为 。ii实验室可用下列装置制备无水alcl3。装置b、c中应盛放的试剂名称分别为 、 ，f中所盛放试剂的作用是 。17（15分）非索非那定(化合物h)是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：（1）bc的反应类型为 ，e分子中含氧官能团有 (写名称)。（2）d的结构简式为 。（3）fg反应的化学方程式为 。（4）请写出一种同时满足下列条件的b的同分异构体的结构简式 。苯环上有3个取代基；具有氨基酸结构；有6种不同化学环境的氢原子。（5） 是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯（）为主要原料（其他试剂自选）合成该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下：18（12分）通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中ca2的含量（100 ml血液中含ca2的质量），实验步骤如下：准确量取5.00 ml血液样品，处理后配制成50.00 ml溶液；准确量取溶液10.00 ml，加入过量(nh4)2c2o4溶液，使ca2完全转化成cac2o4沉淀；过滤并洗净所得cac2o4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成h2c2o4和caso4稀溶液；加入12.00 ml 0.0010 moll1的kmno4溶液，使h2c2o4完全被氧化，离子方程式为：2mno45h2c2o46h10co22mn28h2o；用0.0020 moll1 (nh4)2fe(so4)2溶液滴定过量的kmno4溶液，消耗(nh4)2fe(so4)2溶液20.00 ml。（1）已知室温下cac2o4的ksp2.0109，欲使步骤中c(ca2)1.0105 moll1，应保持溶液中c(c2o42) moll1。（2）步骤中有mn2生成，发生反应的离子方程式为 。（3）若步骤滴定管在使用前未用标准(nh4)2fe(so4)2溶液洗涤，测得血液中ca2+的含量将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（4）计算血样中ca2的含量（写出计算过程）。 。19（15分）利用硫酸渣(主要含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是 。（2）“还原”是将fe3+转化为fe2+，同时fes2被氧化为so42-，该反应的离子方程式为 。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中fe3+的量以控制加入fes2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入hcl、稍过量sncl2，再加hgcl2除去过量的sncl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用k2cr2o7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：2fe3+sn2+6cl2fe2+sncl62sn2+4cl+2hgcl2sncl62-+hg2cl26fe2+cr2o72+14h+6fe3+2cr3+7h2o滴定时，k2cr2o7标准溶液应盛放在 滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加hgcl2，则测定的fe3+量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（4）可选用 （填试剂）检验滤液中含有fe3+。产生fe3+的原因是 （用离子方程式表示）。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2mg(oh)2mn(oh)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀硝酸、ba(no3)2溶液、酸性kmno4溶液、naoh溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a氧化： 。b沉淀： 。c分离，洗涤。d烘干，研磨。20（14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。（1）mg2ni是一种储氢合金，已知：mg(s) + h2(g) mgh2(s) h174.5kjmol1 mg2ni(s) + 2h2(g) mg2nih4(s) h264.4kjmol1 mg2ni(s)+2mgh2(s) 2mg(s)+mg2nih4(s) 的h3 。 （2）一种用水氯镁石(主要成分为mgcl26h2o)制备金属镁工艺的关键流程如下：为探究mgcl26h2o“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将mgcl26h2o在不同温度下分解，测得残留固体物质的x-射线衍射谱图如下图所示（x-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。测得e中mg元素质量分数为60.0%，则e的化学式为 。“一段脱水”的目的是制备mgcl22h2o，温度不高于180 的原因是 。若电解时电解槽中有水分，则生成的mgohcl与阴极产生的mg反应，使阴极表面产生mgo钝化膜，降低电解效率。生成mgo的化学方程式为 。该工艺中，可以循环使用的物质有 。（3）储氢材料mg(alh4)2在110-200c的反应为：mg(alh4)2mgh2 +2a1+3h2每生成27gal转移电子的物质的量为 。（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为 。21. （12分）本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按a题评分。a【物质结构与性质】锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是cu4o(po4)2，可通过下列反应制备：2na3po4+4cuso4+2nh3h2ocu4o(po4)2+3na2so4+(nh4)2so4+h2o（1）写出基态cu2+的核外电子排布式 ，上述方程式中涉及到的n、o元素第一电离能由小到大的顺序为 。（2）po43的空间构型是 。（3）与nh3互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例）。（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。（5）在硫酸铜溶液中加入过量kcn，生成配合物cu(cn)42，则1 mol cu(cn)42中含有的键的数目为 。（6）cu元素与h元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。 b【实验化学】工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：有关物质的性质如下表：物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4不溶于水，易溶于酒精。可被强氧化剂氧化苯酚181.8微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。易被氧化丙酮56.2易溶于水和有机溶剂不易被氧化（1）检验有机相中是否含有水的方法是 ；（2）“操作2”的名称是 ；（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验项目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是 a. 酸性kmno4溶液，加热b. 乙醇，溶解 c. naoh溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加12滴fecl3溶液。预期的实验现象和结论是 。（4）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00ml加水稀释至100ml，加入10.0ml一定浓度的kbro3和kbr的混合溶液，立即加入5ml盐酸，摇匀后加入1gki固体（足量），再摇匀，放置5min。用0.01000mol/lna2s2o3标准溶液滴定至淡黄色，加入1ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去na2s2o3标准溶液14.46ml。同时以水代替污水试样做对比实验，用去na2s2o3标准溶液38.46 ml。已知上述实验中发生的反应有：kbro3+5kbr+6hcl3br2+3h2o+6kcl 2na2s2o3+i2na2s4o6+2nai则此污水中苯酚的含量（以mg/l表示） 。参考答案1-5：d a b c b 6-10：a d c b c 11-15：bc c b bd ac16（12分）i（1）k=c3(co2)/c3(co) （2分）；（2）al2o33cl23c 2alcl33co（2分），so32-+cl2+2oh-=so42-+2cl-+h2o（2分）（3）98%（2分）ii饱和食盐水（1分）、浓硫酸（1分）；防止水蒸气进入e装置（2分）。17（15分）（1）取代反应（2分）；羰基、酯基（2分）（2） （2分）（3）（2分）（4）或（2分）（5）（5分）18（12分）（1）2.0104（2分） （2）mno45fe28h5fe3mn24h2o（2分）（3）偏低（2分）（4）kmno4的总物质的量为：0.0010121031.2105 mol（1分）(nh4)2fe(so4)2溶液滴定消耗的过量的kmno4的物质的量为：0.002020.001038.0106 mol（1分）与h2c2o4反应的kmno4的量为：1.2105 mol8.0106 mol4.0106 mol（1分）n(h2c2o4)4.0106 mol1.0105 moln(cac2o4)