福建省南安市第一中学高考化学一轮复习 化学平衡的移动练习.doc

化学平衡的移动1下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是()a混合物中各组分的浓度改变 b混合体系中气体密度发生变化c正、逆反应速率改变 d反应物的转化率改变2向紫色cr2(so4)3溶液中，加入naoh溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：cr3(紫色)3ohcr(oh)3(蓝灰色) cro(绿色)hh2o，将上述悬浊液等分成两份a和b。向a试管中加入适量的naoh溶液，向b试管中加入适量的h2so4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为()abcda试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色3右图是关于反应：a2(g)3b2(g) 2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是()a升高温度，同时加压b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂4下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()a开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 b钢铁在潮湿的空气中容易生锈c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5某温度下，n2o4(g) 2no2(g)h0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()a加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动b保持体积不变，加入少许no2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动c保持体积不变，加入少许n2o4，再达到平衡时，颜色变深d保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变深6体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率()a等于p%b大于p% c小于p d无法判断7在一定条件下，对于反应ma(g)nb(g) cc(g)dd(g)，c物质的质量分数w(c)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()ah0，mn0，mncdch0，mncddhcd8现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是()an2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0c4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)h09反应2x(g)y(g) 2z(g)h0，在不同温度(t1和t2)下，产物z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是()at1t2，p1p2bt1p2ct1t2，p1p2dt1t2，p1b11在一定条件下，可逆反应：manbpc达到平衡，若：(1)a、b、c都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn和p的关系是_。(2)a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为_态。(3)a、c是气体，而且mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。(4)加热后，可使c的质量增加，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。12将等物质的量的a、b、c、d四种物质混合，发生如下反应：aabbpc(s)qd。当反应进行一段时间后，测得a减少了n mol，b减少了 mol，c增加了 mol，d增加了n mol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a_，b_，p_，q_。(2)若只改变压强，平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：a_，b_，d_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。13在密闭容器中进行如下反应：co2(g)c(s) 2co(g)h0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加c，平衡_，c(co2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(co2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入n2，则平衡_，c(co2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(co)_。14某化学反应2a(g) 2b(g)d(g)在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0，反应物a的浓度(moll1)随反应时间(min)的变化情况，见下表实验序号温度0 min10 min20 min30 min40 min50 min60 min1800 1.00.800.670.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10 min至20 min时间内平均速率为v(a)_moll1min1。(2)在实验2中，a的初始浓度c2_moll1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”、“”、“”、“”、“_。(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为倍受关注的环境问题，市政府要求全市所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本除去氮氧化物、一氧化碳污染气体排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂_(填“能”或“否”)促进污染气体间的反应，而除去污染气体。16在密闭容器中，反应x2(g)y2(g) 2xy(g)h0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）a.图是加入适当催化剂的变化情况 b.图是扩大容器体积的变化情况c.图是增大压强的变化情况 d.图是升高温度的变化情况17已知反应：2ch3coch3(l) ch3coch2coh(ch3)2(l)。取等量ch3coch3，分别在0 和20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(yt)如图所示。下列说法正确的是a.b代表0 下ch3coch3的yt曲线b.反应进行到20 min末，ch3coch3的1c.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率d.从y0到y0.113，ch3coch2coh(ch3)2的118用来表示可逆反应：2a(g)b(g)2c(g)（正反应放热）的正确图象是下图中的（双选） a b c d19研究no2、so2 、co等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知no2(g)so2(g) so3(g)no(g)的h”或“ ”)。实际生产条件控制在250、1.3104 kpa左右，选择此压强的理由是 化学平衡的移动 参考答案1d 2d 3 c 4b 5b 6b 7a 8b 9c 10c11(1)mn(4)吸热温度升高时，平衡向右移动(5)增大增大15、【解析】由于互为可逆反应的平衡常数互为倒数，所以水分解产生o2的k51082，k越大，反应进行越彻底，比较k1、k、k3大小可知放出o2的倾向大小为noh2oco2。又对于反应2no2con22co2，其kk