江苏省镇江市实验高中高考一轮复习 专题十三 氮的化合物(1).doc

专题十三 氮的化合物(第一课时)【复习目标】1、了解氨的分子结构，掌握氨的性质和用途；2、掌握氨的实验室制法；3、掌握铵盐的性质和铵根离子的检验；4、掌握氨气溶于水的有关计算。【复习重点】氨气的性质和实验室制法【复习过程】案例引入例题1、在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是(bd)考点一、氨分子的结构、氨气的性质和用途1、氨分子电子式 结构式 ,空间构型三角锥形,是极性分子。2、氨气是无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小易液化,极易溶于水(1:700)3、化学性质 与水反应： 能跟酸作用生成铵盐： 具有还原性： 考点二、实验室制nh3 1、原理（实验室制法）： 2、收集方法:向下排空气法3、干燥方法:用碱石灰或氢氧化钠或氧化钙干燥4、检验方法:用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸检验例题2、（2003上海）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是() a b c d考点三、铵盐的性质和nh4+的检验1、nh3获得一个电子形成铵根离子,其电子式为 ,所以铵盐都是离子晶体,都易溶于水,铵盐不稳定,受热易分解,铵盐跟强碱反应生成一水合氨,加热可放出氨气。2、nh4+的检验：在样品中加入氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。例题3、某混合气体中可能含有co、co2、nh3、hcl、h2和h2o(气)中的一种或几种。当依次通过澄清石灰水(无现象),ba(oh)2溶液(出现浑浊),浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝),则下列推断中正确的是()一定有co2、hcl、h2 一定无nh3 可能有co和h2o(g) 可能有co、hcl 可能有co2、nh3a.b.c.d.例题4、密度为0.91 g/cm3的氨水，溶质的质量分数为25%，加入等体积蒸馏水稀释后的氨水，溶质质量分数为()a.等于12.5%b.大于12.5%c.小于12.5%d.无法确定【巩固训练】1、能把na2so4、nh4no3、kcl、(nh4)2so4四瓶溶液加以区别的一种试剂是()a.bacl2b.ba(oh)2c.ba(no3)2d.naoh2、若以1和2分别表示浓度为a moll1和b moll1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）()a.212b.221c.221d.12213、标准状况下,1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.90g/ml,该氨水的浓度是( )a.29.8mol/lb.15.8mol/lc.10 mol /ld.16 mol / l4、氢化铵(nh4h)与氯化铵的结构相似,又知nh4h与水反应有h2生成,下列叙述中不正确的是()a.nh4h是离子化合物 b.nh4h溶于水,所形成的溶液显酸性c.nh4h与水反应时,nh4h为氧化剂d.nh4h固体投入少量水中,有两种气体产生5、（02高考）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。图1 图2写出实验室制取氨气的化学方程式 。收集氨气应使用向下排气法，要得到干燥的氨气可选用碱石灰做干燥剂。用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶子已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹,挤出胶头滴管里的水。该实验的原理是nh3极易溶于水,使烧瓶内压减小,形成压差,使水喷出。 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法打开止水夹,用热毛巾捂在烧瓶上。6、(98全国)下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。(1)、的化学式分别是nh4hco3、nh3、hno3、mgo。（2）写出写出下列反应的化学方程式:分解_.+na2o2_.+_.+mg_.+_11.28.45.62.80 8.6 17.2 25.8 34.4氨气体积m(g)7、在100mlnaoh溶液中加入nh4no3和(nh4)2so4的固体混合物,加热充分反应,图示为加入的混合物质量与产生的nh3体积(标准状况下)的关系。(1)naoh溶液的物质的量浓度为5mol/l。(2)当naoh溶液的体积为140ml,固体混合物的质量是51.6g时,充分反应后,生成气体的体积(标况下)为15.68l。(3)当naoh溶液的体积为180ml时,固体混合物的质量为51.6g时,生成气体的体积(标况下)为16.8l。8、标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/l、密度为0.915g/ml的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以17.0计,水的密度以1.00g/ml计)(378l)专题十三 氮的化合物(第二课时)【复习目标】1、了解硝酸的物理性质和用途；2、掌握硝酸的化学性质；3、掌握硝酸的有关计算。【复习重点】硝酸的化学性质和有关计算【复习过程】例题1、(00上海)对下列事实的解释错误的是()a.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性b.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定c.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应d.反应cuso4+h2scus+h2so4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸考点一、硝酸的性质1、硝酸是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体,密度比水大。2、化学性质具有酸性,能使紫色石蕊试液变红色;具有氧化性与金属反应(fe)：浓 稀 与非金属(c)反应： 与具有还原性化合物(fe2+)反应： 王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为1:3的混合物。具有不稳定性（见光或受热分解）： 冷浓硝酸能使铁、铝等金属钝化。例题2、在ph1的溶液中,可以大量共存的离子组是()a.na+、k+、hco3-、cl-b.al3+、mg2+、so42-、cl-c.k+、na+、cl-、no3-d.k+、fe2+、so42-、no3-考点二、涉及硝酸的有关化学计算硝酸与非金属反应,硝酸只做氧化剂;硝酸与金属反应,硝酸既做氧化剂,又起酸的作用,其反应产物与硝酸的浓度有关。计算常用到以下方法:1、电子守恒:硝酸与金属反应属氧化还原反应,n原子得到的电子数等于金属失去的电子数。2、原子守恒:硝酸与金属反应时,一部分以no3-形式存在,一部分转化为还原产物,这两部分中n的物质的量与反应消耗的hno3中n的物质的量相等。3、利用离子方程式进行计算例题3、38.4mgcu与适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4ml气体(标准状况下),反应消耗的硝酸的物质的量可能是()a.1.010-3molb.1.610-3molc.2.210-3mold.2.410-3mol例题4、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gfeso4。当加入50ml0.5mol/lkno3溶液后,使其中的fe2+全部转化为fe3+,kno3溶液也完全反应,并有nxoy气体逸出,则nxoy是()a.n2ob.noc.n2o3d.no2例题5、(02上海)0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物no、no2、n2o4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是()a.30b.46c.50d.66解析：该题用极值法来求解，产物no的相对分子质量是30，所以a选项是不可能的。(1)假设混合气体中是no和no2（此时平均相对分子质量最小），则有以下关系： x+y=0.05 3x+y=0.06解得：x=0.005 y=0.045则混合气体的平均相对分子质量为： (0.005mol30gmol-1+0.045mol46gmol-1)/(0.005mol+0.045mol)=44.4 gmol-1(2)假使混合气体中是no2和n2o4（此时平均相对分子质量最大），则： x+y=0.05 x+2y=0.06解得：x=0.04 y=0.01则混合气体的平均相对分子质量为55.2。混合气体的平均相对分子质量应满足44.4mr55.2。【巩固训练】1、(00全国)下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓hno3的是()a.ag b.cu c.a1 d.fe2、在100ml某混合酸中,c(hno3)=0.4mol/l, c(h2so4)=0.1mol/l,向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后,溶液中的c(cu2+)为() a.0.15mol/l b.0.3mol/l c.0.225mol/l d.无法计算3、(97全国)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是()a.no2b.noc.n2od.n24、往浅绿色的fe(no3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()a.颜色变浅b.逐渐变深c.没有改变d.变棕黄色5、(00上海)铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的no2气体和336ml的n2o4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为()a.9.02g b.8.51g c.8.26g d.7.04g解析：此题如单纯用cu、mg分别与hno3反应的结果求出合金的物质的量组成而求得沉淀的质量，那是相当繁琐的，如用整体思维，则沉淀的质量为金属cu、mg的质量加上oh-的质量，由电子守恒知:cu、mg的物质的量之和为：n(cu,mg)2=4.48l/22.4l/mol+0.336l/22.4l/mol2,n(cu,mg)=0.115mol，故沉淀的质量为4.6g+(0.115mol2)17g/mol=8.51g。6、(98上海)用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含no（仪器可选择使用，n2和o2的用量可自由控制）已知：no+no2+2oh-=2no2-+h2o气体液化温度：no2 21 no -152 试回答：（1）仪器的连接顺序(按左右连接，填各接口的编号)为1、5、4、10、11、6、7、2 ；（2）反应前先通入n2目的是驱赶装置中的空气，防止生成的no被氧化；（3）确认气体中含no的现象是通入o2后d中有红棕色气体产生；（4）装置f的作用是分离no、no2(使no2液化)；（5）如果o2过量，则装置b中发生反应的化学方程式为：4no + o2 + 4naoh = 4nano3 + 2h2o。7、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中h2so4和hno3物质的量浓度分别是4mol/l和2mol/l,取10ml此混合液,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体多少l?(设反应中硝酸被还原成no)v(no)=0.448l,v(h2)=0.224l,v(g)=0.672l8、(04天津)将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2l。请回答:(1)no和no2的体各为多少l?(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入vmlamol/l的naoh溶液,恰好使溶液中的cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少?*(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在naoh溶液中全部转化为nano3,至少需要30%的双氧水多少克?解析：(1)cu与hno3反应过程中,cu作还原剂失去的电子等于hno3作氧化剂得到的电子,即得失电子守恒设还原产物no2、no物质的量分别为x、y。32.64g/64g/mol2 = x + 3y x + y = 11.2l/22.4l/mol x = 0.26mol y=0.24molv(no2)=0.26mol22.4l/mol=5.8l v(no)=0.24mol22.4l/mol = 5.4l (2) cu与hno3反应中,硝酸既显氧化性又显酸性。