江苏省阜宁中学高三化学上学期第二次学情调研试题.doc

2016届高三第二次学情调研化学试卷说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 i 127 cu 64 na 23 ba 137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了水污染防治行动计划。下列做法有利于该目标实现的是 a推广使用含磷洗涤剂 b用o3代替cl2作饮用水消毒剂 c用工业污水直接灌溉农田 d含h2so4的废水用bacl2处理后排放2.下列化学用语和描述均正确的是 a结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡b球棍模型为的分子可发生加成反应c邻硝基甲苯的结构简式为 ，能发生取代反应d电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂3常温下，下列条件下各组离子一定能大量共存的是 a甲基橙显黄色的溶液： na、co32、no3、so32 b在由水电离出的c（h+）=11012mol/l的溶液：fe3、clo、na、so42 c加入金属铝产生h2的溶液中：na、k、so42、cl d饱和氯水中：cl、na、no3、so324下列说法正确的是 a药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性 b氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 c碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍d 氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂5下列图示与对应的叙述不相符的是 a图1中正极电极反应式为：o2 +4e+4h =2h2o b图2表示室温下ph=2的hcl溶液加水稀释倍数与ph的变化关系 c图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化d图4表示向nh4 al(so4)2溶液中逐滴滴入ba(oh)2溶液，生成沉淀总物质的量(n)随着ba(oh)2溶液体积(y)的变化6设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a0.1moln2与足量的h2反应，转移的电子数是0.6nab0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 nac0.1 moll-1 mgcl2溶液中含有的mg2数目一定小于0.1 nad在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g，转移电子数均为na7甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项甲乙丙丁anaohnahso3na2so3so2bfefe(no3)3fe(no3)2hno3cc coco2o2dalcl3naalo2al(oh)3naoh 8下列离子反应方程式正确的是 a. 在碳酸氢镁溶液中加入足量ca(oh)2溶液：mg2+hco3ca2+2ohmgco3caco32h2obso2气体通入fe2（so4）3溶液中：so22h2o2fe32fe24hso42c用白醋除铁锈：fe2o3xh2o6h(3x)h2o2fe3 d硫酸氢铵溶液中滴加少量naoh溶液：h+nh4+2ohnh3h2oh2o9q、w、x、y、z是原子序数 依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得y的单质。则下列说法不正确的是 a原子半径：xyzwbqz2所形成的分子空间构型为直线形cq和w可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物dx、z和w三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性10已知： ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l) h1 c(s)o2(g)=co2(g) h2 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h3 2co2(g)4h2(g)=ch3cooh(l)2h2o(l) h4 2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l) h5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是 ah10，h20，h57c合成氨生产中将nh3液化分离，一定能加快正反应速率，提高h2的转化率d 25时，0.1 moll1ch3cooh溶液加水稀释后，c(oh)/c(ch3cooh)增大12松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由三羟基苯乙酮两步反应得到，有关说法正确的是a. 有机物的分子式为c8h6o4b. 有机物在一定条件下能发生取代、加成和氧化反应c. 可用fecl3溶液检验中是否含有杂质d. 相同物质的量、与足量naoh溶液反应，消耗naoh的物质的量相同13下列对实验现象的解释与结论正确的是 a向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，则该无色溶液一定是硝酸b用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，说明该无机酸一定为盐酸cso2气体通入ba(no3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有baso3沉淀生成d向nahco3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明hco 在水溶液中存在水解平衡14下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 a. 0.1moll1nahco3溶液中： c(na)c(h) c(hco3)2c(co32)c(oh)b. 等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后呈酸性的溶液中： c(x) c(na)c(hx)c(h)c(oh)c将0.2 moll1 naa溶液和0.1 moll1盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(na)c(h)c(a)c(cl)+c(oh)d. 1.5 l 0.1 moll1 naoh溶液中缓慢通入co2至溶液增重4.4 g时，溶液中： c(na)c(co32)c(hco3)c(oh)c(h)15某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应a(g)+xb(g) 2c(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是 a30min时降低温度，40min时升高温度b8min前a的平均反应速率为0.17mol/(lmin)c反应方程式中的x1，正反应为放热反应d20min40min间该反应的平衡常数均为4非选择题（共80分）16（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为zns，还含有cds、fe2o3等杂质）为原料生产znso47h2o的工艺流程如下：（已知cd的金属活动性介于zn和fe之间）（1）从滤渣a中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。（2）浸取时fe2(so4)3与zns发生反应的化学方程式为 。（3）除铁过程加h2o2的目的是 ，可以加入下列 （填序号）调节溶液的ph在5.4左右。azno bznco3 czn(oh)2 dnaoh（4）置换法除去重金属离子cd2+，所用物质e为 。（5）取28.70g znso47h2o加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示680时所得固体的化学式为 。azno bzn3o(so4)2 cznso4 dznso4.h2o17（15分）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。（1）c中的含氧官能团的名称是 、 。（2）反应、的反应类型分别为 、 。（3）写出由am的化学方程式 。（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式 。 能与碳酸氢钠溶液反应 能与fecl3溶液发生显色反应 有5种不同化学环境的氢原子（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 18（12分）黄色固体聚合硫酸铁（spfs）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。spfs可表示成fex(oh)y(so4)znh2o。工业上常用的一种制备流程为：在spfs的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度n(oh)/3n(fe)100% 。式中n(oh)、n(fe)分别表示固体聚合硫酸铁中oh和fe的物质的量。（1）酸性介质中naclo3氧化feso47h2o的离子方程式 。（2）取7.507 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的bacl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485 g,向上述滤液中加入nh3h2o，调节溶液ph=6，经过滤、洗涤、干燥得fe2o3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。 19（15分）加碘食盐中加入的碘酸钾是是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：（1） 已知步骤反应器发生的反应为：6i2+11kclo3+3h2o=6kh(io3)2+5kcl+3cl2，该反应的还原产物为 ；（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。（3）已知：测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量ki溶液，使kio3与ki反应完全；.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0010-3moll-1的na2s2o3溶液10.0ml，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mgkg-1（以含w的代数式表示）。学生乙又进行了下列实验： 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。 根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价： 。（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是 。 第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为 、 。20（14分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为： 2co(g)+4h2 (g) ch3ch2oh(g)+h2o(g) h= 256.1 kjmol。co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h= 41.2 kjmol已知：h2o(l)=h2o(g) h= + 44 kjmol（1）以co2(g)与h2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2co2(g)+6h2(g) ch3ch2oh(g)+3h2o(l) h= 。（2）ch4和h2o(g)在催化剂表面发生反应ch4+h2oco+3h2，该反应在不同温度下的化学平 衡常数如下表：温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）；t时，向1l密闭容器中投入1molch4和1mol h2o(g)，平衡时c(ch4)=0.5moll，该温度下反应ch4+h2oco+3h2的平衡常数k= 。（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少nox的排放，这使nox的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以ag-zsm-5 为催化剂，测得no转化为n2的转化率随温度变化情况如右图若不使用co，温度超过775，发现no的分解率降低，其可能的原因为 ；在n(no)/n(co)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。用cxhy（烃）催化还原nox也可消除氮氧化物的污染。写出ch4与no2发生反应的化学方程式： 。 （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了y2o3的zro2晶体，它在高温下能传导o离子。该电池负极的电极反应式为 。21氟在自然界中常以caf2的形式存在（1）氟离子的外围电子排布式为 。hf能以任意比例溶于水，除了因为hf是极性分 子外，还因为 。（2）f2通入稀naoh溶液中可生成of2，of2分子中氧原子的杂化方式为 。（3）下列有关caf2的表达正确的是 。aca2+与f间仅存在静电吸引作用bf的离子半径小于cl，则caf2的熔点高于cacl2c阴阳离子比为2:1的物质，均与caf2晶体构型相同dcaf2中的化学键为离子键，因此caf2在熔融状态下能导电（4）caf2晶胞结构如右图，与一个ca2+等距离且最近的ca2+有 个。（5）caf2难溶于水，但可溶于含al3+的溶液中，原因是 （用离子方程式表示）（ 已知alf63在溶液中可稳定存在）。2016届高三第二次学情调研化学试卷参考答案及评分标准选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1b 2d 3c 4d 5b 6d 7c 8b 9c 10b不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11ad 12b 13d 14d 15cd 非选择题(80分)16（每空2分，共12分）(1) s (2) fe2(so4)3+zns=znso4+2feso4+s (3)将fe2+氧化为fe3+便于形成沉淀而除去; abc(4) zn (5) b17（共15分）（1）酚羟基 醚键 （每空1分）（2）加成反应； 还原反应 （每空2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）（5分，每步1分） 18（共12分）（1）6fe2+clo3+6h+=6fe3+cl+3h2o (3分)（2）n(fe)2.80g/160gmol-12=0