江苏省宿迁市马陵中学高二化学下学期期中试题.doc

2014-2015学年度第二学期马陵中学期中考试 高二年级化学试卷（第一部分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意（共10小题，每小题3分，共计 30分）1下列反应属于放热反应的是()a锌粒与稀h2so4反应 bnaoh溶于水ccaco3受热分解 d氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应2. 下列过程需要通电才能进行的是()电离电解电镀电化学腐蚀abcd全部3在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )fe2转化为fe3o2被还原产生h2fe(oh)3失水形成fe2o3nh2o杂质碳被氧化a只有和 b只有c d4下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()a生成物能量一定低于反应物总能量b放热反应不必加热就一定能发生c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件的h不同5已知下列反应的反应热：ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l) h1870.3 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(l) h3285.8 kj/mol则2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的反应热为()a870.3 kj/molb571.6 kj/molc+787.0 kj/mold488.3 kj/mol6已知化学反应a2(g)b2(g)=2ab(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )a每生成2分子ab吸收b kj热量b该反应热h(ab)kjmol1c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1 mol aa和1 mol bb键，放出a kj能量7某种氢氧燃料电池的电解质溶液为硫酸溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()a正极反应式为：o22h2o4e=4ohb工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量不变c电解质溶液中h+向正极移动d用该电池电解cucl2溶液，产生2.24 l cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移8已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol hh键断裂时吸收热量为()a920 kj b436 kj c557 kj d188 kj9如图是有关电化学的图示，其中完全正确的是()10高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn+2k2feo4+8h2o3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh关于该电池的说法正确的是()a放电时，zn作负极，发生还原反应b放电时，k2feo4附近溶液ph减小c充电时，锌极附近溶液ph减小d充电时，阳极电极反应为：fe(oh)33e5oh=feo42-4h2o二、不定项选择题：在每题的4个选项中，有1个或2个选项符合题意（共5小题，每小题4分，共计20分）11下列说法正确的是( )a在101 kpa时，1 mol h2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kj热量，h2的燃烧热为285.8 kjmol1b测定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，naoh起始温度和反应后终止温度c在101 kpa时，1 mol c与适量o2反应生成1 mol co时，放出110.5 kj热量，则c的燃烧热为110.5 kjmol1d在稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3 kj12电解cuso4溶液时，要求达到三点：（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(cu2+)不变，则可选用的电极是（ ）a.纯铜作阳极，含zn和ag的铜合金作阴极b.含zn和ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极c.用纯铁作阳极，纯铜作阴极d.用石墨作阴极，纯铜作阳极13用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（ ）a.溶液的ph升高 b.同温、同压下两极上析出等体积的气体c.阴极质量增加 d.溶液中c(cl-)几乎不变14某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为cu22e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动15上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：zn2mno2h2o=zno2mnooh。下列说法正确的是( )a该电池的负极材料为锌b该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应c电池的正极反应式为mno2h2oe=mnoohohd当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.2041023（第二部分）三、非选择题（本部分6题，共70分）16(8分) ()在25 、101 kpa时，1g c6h6(l)燃烧生成co2(g)和h2o(l)，放出40kj的热量，c6h6的标准燃烧热为_ kjmol1，该反应的热化学方程式为 _（）一种新型燃料电池，它是以两根金属铂片插入koh溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气，请写出：电池总反应： 。 负极电极反应： 。 17(10分)50 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_ (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 ml 0.50 moll1盐酸跟50 ml 0.55 moll1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)18(8分)钢铁易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。(1) 钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极： 。 正极： 。 (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料r可以采用_。a铜 b钠 c锌 d石墨(3)图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。19(12分)依据氧化还原反应：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极x的材料是_；电解质溶液y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；x电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。20(16分)按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：a池为_，b池为_。(2)锌极为_极，电极反应式为 ；铜极为_极，电极反应式为 ；石墨棒c1为_极，电极反应式为 ；石墨棒c2附近发生的实验现象为 。(3)当c2极析出224 ml气体(标准状况下)时，锌的质量变化为：_，cuso4溶液的质量变化为：_。21(16分)如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100 g 10.00%的k2so4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中k2so4浓度为10.47%，乙中d电极质量增加。据此回答问题：(1)电源的n端为_极；(2)电极a上发生的电极反应为_；(3) 列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：_l(4)电极d的质量变化是_g；(5)电解前后各溶液的酸、碱性大小变化情况甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。20142015学年度第二学期马陵中学期中考试高二化学（选修）一 单项选择题 题号12345678910答案acccdbabdd二 不定项选择题题号1112131415答案bad adac三、非选择题（本部分6题，共70分）16（） 3120 , c6h6(l)o2(g)=6co2(g)3h2o(l)h3120 kjmol1（）电池总反应： ch4+ 2o2 + 2oh - = co32- + 3 h2o负极电极反应：ch4+ 10oh -8e-= co32- + 7h2o17（14分）（1） 环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失 （3） 偏小 （4） 不相等 （） 偏小18（10分）（1）负极： 2fe4e=2fe2 正极： o22h2o4e=4oh（2） c （） 负19（10分）（1） 铜(或cu)agn