2014高考化学黄浦区三模.doc

2014高考黄浦区化学三模自胜者强，自强者胜；向心态要5分，向规范要5分考生注意： 2014-51. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Mg24；Al27；Si28；S32；Cl35.5；Ca40；Fe56；Cu64；Ba137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是 A“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式 B“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2排放 C煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法 D“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2. 下列有关化学用语表示正确的是 A软脂酸的结构简式：CH3(CH2)14COOH B镁离子的电子排布式：1s22s22p63s2 C四氯化碳分子的比例模型： D3-硝基甲苯的结构简式：3下列有关化学实验的“第一步”： 检查装置的气密性气体制取、气体性质验证等与气体有关的实验 检查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等有旋塞或瓶塞的玻璃仪器 润湿用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-碘化钾试纸检验某些气体 取样、溶解用化学方法检验、鉴别固体物质 检验气体的纯度点燃可燃性气体 正确的是A B. C. D. 4下列有关物质结构的叙述正确的是A在离子化合物中不可能存在非极性共价键B由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D只含有共价键的物质不一定是共价化合物5下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 HCl NaAlO2 NaHSO4 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 KOH Na2SO4 AlCl3 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 ABCD二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A1 mol CH3+（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NAB7.2g C5H12含有的CC键的数目为0.5 NAC14 g N2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5 NAD标准状况下2.24LNO2含有的原子数目为0.3 NA7二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。 常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法 中错误的是 AS2Cl2的结构式为ClSSCl BS2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 C2S2Cl22H2O SO23S4HCl DS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2S2Br28. 二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，如图所示。下列说法正确的是 ASiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C高温下SiO2和Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，说明H2SiO3酸性比H2CO3强 D图示转化反应中氧化还原反应数量比非氧化还原反应多9. 正长石被认为是原子晶体SiO2中有25%的硅原子被铝元素取代，不足的价数由钾元素 补充。正长石的化学式为A. KAlSiO4 B. KAlSi2O5 C. KAlSi3O8 D. KAlSi4O1010漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 4ClO2+ H+ + Cl+ 2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是A在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的H+起催化作用CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D溶液中的Cl起催化作用11. 下列有关物质结构与性质叙述错误的是 A苯酚结构中羟基对苯环的影响，所以苯酚能和碳酸钠溶液发生反应 B石墨晶体中，层内存在共价键，层间存在分子间作用力，所以石墨熔点高但质软 C甲酸结构中存在醛基，所以能使酸性KMnO4溶液褪色 D水分子内存在强烈的共价键，所以水的分解温度很高121913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图：其中为提高原料转化率而采取的措施是A B C D13用惰性电极电解氯化铜溶液时，实验测得其溶液的pH变化如图所示。pH3.02.01.0Oo05 10 15 20 t电解 下列有关说法中不正确的是 A电解氯化铜溶液的方程式为：CuCl2 Cu+Cl2 B在电解过程中，溶液中H浓度逐渐减小 C随着电解的进行，溶液中Cu2浓度逐渐减小， 由Cu2水解产生的H越来越少 D电解时阳极上产生的氯气溶于水，生成HClO和HCl，使H浓度增大，pH变小14. 有些反应乍看起来不能进行，而实际生产中恰恰被用来制备带下划线的物质，下列4个 反应中，其反应原理与其它3个反应不同的是 AKCl + H2SO4 KHSO4 + HCl BKCl + NaNO3 NaCl + KNO3 CMg + 2RbCl MgCl2 + 2Rb DNa + KCl NaCl + K15用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中正确的是选项甲乙丙试管中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉状贝壳C6H5ONa溶液无浑浊C浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象D浓硝酸铜水生成无色气体并在试管口变为红棕色16阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关阿斯巴甜说法不正确的是A分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质B水解产物中有两种氨基酸C在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应 D分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构17下列AD四组反应中，和可用同一个离子方程式表示的是选项A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液中将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中D将少量Na2CO3溶液滴入足量盐酸中将少量盐酸滴入足量Na2CO3溶液中三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的如图，可得出的正确结论是 A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度：a点大于b点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段19. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下:元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、-2+5、-3-2判断以下叙述正确的是A氢氧化物碱性：GLM B非金属性：TQC气态氢化物的稳定性：RT DL2与T2的核外电子数相等20某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。 若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生m沉淀 /g n(NaOH)/mol0.10.50.70.8m沉淀 /g n(NaOH)/mol0.10.50.70.8m沉淀 /g 的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。 n(NaOH)/mol0.10.50.70.8 则下列说法正确的是A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B溶液中n(NH4+)=0.2molC溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3 Dn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 11121. 室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，下 列说法正确的是 A起始时盐酸和醋酸溶液的pH相同BV(NaOH)=10.00 mL 时，1CpH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积少DV(NaOH)=20.00 mL 时，c(Cl)c(CH3COO)22已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH范围9.66.43对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，下列说法正确的是A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀B该溶液中c(SO42) : c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)5 : 4C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物四、（本题共12分） A、B、C、D、E是中学化学中常见的5种短周期元素，有关位置及信息如下：EABCD A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中。 23. 1个A原子核外有 个单电子，1个E原子中核外电子占有 个轨道。24. A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，鉴定该固体需用到的试剂或试纸（蒸馏水 除外）有 。25. B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该 化合物所含有的化学键为 。26. A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该物质释放到空气中可能引发 。27. A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。28. 已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示： 请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 。五、（本题共12分） 氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N2H4)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有着重大作用。 合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响。29. 在固定体积的密闭容器中，进行如下放热反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，其平 衡常数K与温度T的关系如下表。T/K298398498平衡常数K4.1106K1K2 则该反应的平衡常数K1_K2 (填“”、“”或“”)。30. 能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。 a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 bv(N2)正3v(H2)逆 c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变 肼（N2H4）可用于火箭燃料、制药原料等。31. NH3与NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为_ 。32. 加热条件下用液态肼还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该反应的 化学方程式_。33. 肼与亚硝酸(HNO2)反应可生成叠氮酸，8.6 g叠氮酸完全分解可放出6.72 L氮气 （标准状况），则叠氮酸的分子式为_。 盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。34. 盐酸肼第一步水解反应的离子方程式为 。35. 盐酸肼水溶液中各离子浓度的关系正确的是_。 ac(Cl-)c(N2H62+)c(H+)c(OH-) bc(Cl-)c(N2H5H2O +)c(H+)c(OH-) cc(N2H62+)+ c(N2H5H2O+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) dc(N2H62+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)六、（本题共12分） 实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据如下：化合物密度/gcm3沸点/溶解度/100g水正丁醇0.810118.09冰醋酸1.049118.1互溶乙酸正丁酯0.882126.10.7 乙酸正丁酯粗产品的制备在干燥的A中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加34滴浓硫酸。然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应。36. 实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式： 、 。37. 实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是： 、 。 乙酸正丁酯粗产品的制备38. 将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：水洗 蒸馏 用无水MgSO4干燥 用10碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是 。 a b c d39. 将酯层采用下图所示装置蒸馏。图中仪器A的名称 。冷却水从 口 进入（填字母）。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在 左右。 计算产率40. 测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸正丁酯过程 中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率 。七、（本题共12分） 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示：41. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-，加入下列沉淀剂可行性的顺序有 。 aNa2CO3 bNaOH cBaCl242. 将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”， 通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式 。 若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入 过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。 某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 完成下列填空：43. 乙装置中的试剂是 。丁装置中稀硫酸的作用是 。 实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 。（填分离操作的名称） 纯碱在生产生活中有广泛的应用。44. 纯碱可用于除灶台油污，结合离子方程式表述其原因： 。 工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有 效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是 。八、（本题共10分） 4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下： 已知： 45. 写出反应类型AB ，EF 。46. 满足下列条件的C物质的同分异构体的结构简式有 种（不包含C物质）。 苯的衍生物，且苯环上的一元取代产物有2种； 苯环上有4个取代基，其中3 个为甲氧基(-OCH3)，其在苯环上位置与C物质相同； 含COO基团。47. 写出CD的化学方程式 。 由CD的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。48. 写出物质G的结构简式 。九、（本题共12分） 紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：49. A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果交叉偶联反应，化学方程式如下：CH3COOCH2COClXAHCl（已配平） X分子中含碳氮双键（CN），其结构简式为 。50. 已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：CH3COOC2H5CH3OHCH3COOCH3C2H5OHCH3COCH3OHCH3COOCH3H “醇解反应”的反应类型为 ，B转化为C中另一产物的结构简式为 。 若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。51. E在一定条件下能发生缩聚反应，所得高分子化合物的一种可能的结构简式为 。52. F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应，分子中有4个不同环境的氢 原子，请写出其中一种的结构简式： 。53.已知：RCHO RCOOHRCOCl 写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）。十、（本题共14分） 硫酸的产量标志着一个国家化工发展的水平,如何又快又多？而硫酸工业所产生的废气又如何无害化、资源化？值得探索和思考。某工厂化验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的纯度，取1.00 g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应），在氧气流中充分灼烧，完全反应后，冷却，称量固体残留物，质量为0.75 g。54. 该黄铁矿中FeS2的质量分数为 。55. 该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO2氧化成SO3时，SO2 的利用率为80%。该工厂用10.0 t这种黄铁矿可生产98%的硫酸 吨。为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。已知：(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200，为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品4份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.00056. 测定过程中有关反应的离子方程式为_ 。57. 3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标准状况下体积为_L。58. 试求算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。59. 欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第_组数据，并由此计算NaOH溶液的 物质的量浓度。2014高考化学领航卷参考答案与评分要求一、（10分）1.C 2.A 3.D 4.D 5.B二、（32分）6.C 7.D 8.B 9.C 10.D 11.A 12.B 13. B 14.B 15.D 16.A 17.B三、（20分）18.BD 19.CD 20.B 21.CD 22.AB四、（12分）23. 3（1分） 4（1分）24. 氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸（pH试纸）、硝酸银溶液、稀硝酸（2分）25. 离子键和共价键（2分） 26. 酸雨、光化学烟雾（2分）27. Na3N + 4H2O3NaOH + NH3H2O（2分）28.CO2(g) + C(s) 2CO(g) -172.5kJ 或1/2CO2(g) + 1/2 C(s) CO(g)-86.25kJ （2分）五、（12分）29. （1分） 30. c（1分） 31. 2NH3 + NaClO N2H4 + NaCl + H2O （2分）32. 4Cu(OH)2N2H4 2Cu2ON26H2O（2分） 33. HN3（2分）34.N2H62+H2ON2H5H2O+H+ （2分） 35. a（2分）六、（本题共12分）36. CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH2CHCH2CH3（其他合理答