江苏省宜无锡市宜兴市东山高中高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江苏省宜无锡市宜兴市东山高中高一（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个正确答案）1在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )abcd2下列仪器：烧杯、坩埚、锥形瓶、蒸发皿、试管、烧瓶、表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是( )abcd3下列有关说法正确的是( )a萃取操作可在普通漏斗中完成b浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗c用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位d用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签4下列叙述正确的是( )a1 mol h2o的质量为18 g/molbch4的摩尔质量为16 gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 l5下列叙述中，错误的是( )a阿伏加德罗常数的符号为na，其近似值为6.021023 mol1b等物质的量的o2与o3，所含氧原子数相同c在0.5 mol na2so4中，含有的na+数约是6.021023d摩尔是物质的量的单位6下列说法不正确的是( )a检验cl离子的试剂是硝酸银和硝酸b检验so42离子的试剂是氯化钡和盐酸c检验co32离子的试剂是盐酸和澄清石灰水d向溶液中加入bacl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有so427设na代表阿伏加德罗常数（na）的数值，下列说法正确的是( )a22.4 l cl2中含有na个cl2分子b1 l 0.1 moll1 na2so4溶液中有0.1na个na+c1 mol h2与1 mol cl2反应生成na个hcl分子d1 mol ca变成ca2+时失去的电子数为2na8在标准状况下，占体积最大的是( )a98 g h2so4b6.021023n2个分子c44.8 l hcld6 g h29以下实验装置一般能用于分离物质的是( )a只有b只有c只有d10某同学用na2co3配制0.10mol/l na2co3溶液的过程如图所示你认为该同学的错误有( )abcd11实验室里需要480ml 0.1mol/l的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )胆矾（cuso45h2o）a称取7.68 g硫酸铜，加入500 ml水b称取12.0 g胆矾配成500 ml溶液c称取8.0 g硫酸铜，加入500 ml水d称取12.5 g胆矾配成500 ml溶液12v ml fe2（so4）3溶液中含fe3+m mg，则溶液中so42的物质的量浓度为( )a moll1b moll1c moll1d moll113将5mol/l的mg（no3）2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度为( )a5a/b mol/lb10a/b mol/lcb/5a mol/lda/b mol/l14300ml 0.2mol/l kcl溶液与100ml 0.3mol/l alcl3溶液中cl物质的量浓度之比是( )a1：3b2：3c2：1d2：915同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为( )a4：5b5：4c4：3d1：1二、填空题（本题包括3小题，共30分）16某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为m gmol1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为na，则：（1）该气体的物质的量为_（2）该气体在标准状况下的体积约为_（3）该气体在标准状况下的密度约为_（4）该气体所含原子总数为_（5）该气体的一个分子的质量为_17（1）100ml 98%的浓h2so4，其密度为1.84g/cm3该浓h2so4的物质的量浓度为_，稀释至500ml后，其物质的量浓度为_（2）同温同压下，同体积的h2和co2物质的量之比为_，原子个数之比为_，质量比为_，同温同压下，同质量的h2和co2分子个数之比为_，原子个数之比为_，体积比为_；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是_18（1）1mol co（nh2）2中含_ mol碳原子，_mol氮原子，_ mol氢原子，_ mol氧原子，所含氧原子数跟_ mol h2o所含氧原子数相等（2）0.5mol的fe含_个铁原子，质量是_g；2.1071024个铁原子是_ mol fe，质量为_g三、实验题19实验室要配制2mol/l稀硫酸250ml（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/ml的浓硫酸_ ml（2）配制过程中需要下列仪器中的_（填选项的标号）a托盘天平b烧杯c量筒d烧瓶e玻璃棒f胶头滴管g试管h250ml容量瓶（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为_a将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250ml容量瓶中b将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀c将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温d向烧杯中加入约100ml蒸馏水e用适量蒸馏水洗涤烧杯23次f向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm2cm处g盖上瓶塞，并反复倒转摇匀h用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数_定容时，仰视观察容量瓶刻度线_20某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制o2实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g连接好实验装置，检查装置的气密性加热，开始反应，直到不再有气体产生为止测量排入量筒中水的体积为285.0ml，换算成标准状况下氧气的体积为279.7ml准确称量试管和残留物的质量为15.55g根据上述实验过程，回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？_（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_（请填写步骤代码）进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）实验过程中产生氧气的物质的量是_ mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是_（保留小数点后两位）四、计算题21实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，若要制得2.24l（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（密度=1.14g/cm3）多少ml？五、附加题22常温下，在27.5g水中溶解12.5g cuso45h2o，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中cuso4的物质的量浓度；（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）2014-2015学年江苏省宜无锡市宜兴市东山高中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个正确答案）1在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )abcd考点：化学试剂的分类 专题：化学实验基本操作分析：酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题解答：解：a是腐蚀品标志，故a错误； b是剧毒品标志，故b错误；c是易燃品标志，故c正确；d是氧化剂标志，故d错误故选c点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键2下列仪器：烧杯、坩埚、锥形瓶、蒸发皿、试管、烧瓶、表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是( )abcd考点：间接加热的仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等解答：解：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等故选d点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热3下列有关说法正确的是( )a萃取操作可在普通漏斗中完成b浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗c用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位d用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签考点：溶液的配制；物质的溶解与加热；分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：a、根据萃取操作必须在分液漏斗中进行判断；b、盐酸具有腐蚀性，会伤害人的皮肤，应该先使用大量水冲洗；c、根据给试管中液体加热先要预热，然后再集中加热液体部位；d、容量瓶是定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶不能长时间保存溶液解答：解：a、萃取操作要在分液漏斗中完成，不能在普通漏斗中完成，故a错误；b、盐酸具有腐蚀性，浓烧碱沾到皮肤上正确处理方法应该是：先用大量清水冲，再用5%硼酸擦拭，故b错误；c、为了避免局部受热导致试管炸裂，用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热，再集中加热液体部位，故c正确；d、容量瓶是配置溶液的仪器不是保存溶液的仪器，应该用试剂瓶保存，故d错误；故选c点评：本题考查常见的基本实验操作，题目难度不大，化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现，而这种类型题主要考查一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作4下列叙述正确的是( )a1 mol h2o的质量为18 g/molbch4的摩尔质量为16 gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 l考点：物质的量的相关计算 分析：a1 mol h2o的质量为18 g；bch4的摩尔质量为16 g/mol；c根据n=计算二氧化硫物质的量，再根据m=nm计算其质量；d标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 l解答：解：a1 mol h2o的质量为18 g，其摩尔质量为18g/mol，故a错误；bch4的摩尔质量为16 g/mol，1mol甲烷的质量为16g，故b错误；c.3.011023个so2分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol64g/mol=32g，故c正确；d标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 l，固体、液态的体积不一定，故d错误，故选c点评：本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象5下列叙述中，错误的是( )a阿伏加德罗常数的符号为na，其近似值为6.021023 mol1b等物质的量的o2与o3，所含氧原子数相同c在0.5 mol na2so4中，含有的na+数约是6.021023d摩尔是物质的量的单位考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a根据阿伏伽德罗常数的符号及近似值进行判断；b氧气和臭氧分子中含有的氧原子数目不同，等物质的量的二者中含有的氧原子数目一定不同；c0.5mol硫酸钠中含有1mol钠离子；d物质的量为基本物理量，物质的量的单位为mol解答：解：a阿伏加德罗常数的符号为na，6.021023mol1为阿伏伽德罗常数的近似值，故a正确；b1mol氧气中含有2mol氧原子，1mol臭氧中含有3mol氧原子，所以等物质的量的o2与o3，所含氧原子数不同，故b错误；c0.5 mol na2so4中含有1mol钠离子，含有的na+数约是6.021023，故c正确；d物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故d正确；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数、物质的量与摩尔的关系，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质的量与摩尔之间的正确关系6下列说法不正确的是( )a检验cl离子的试剂是硝酸银和硝酸b检验so42离子的试剂是氯化钡和盐酸c检验co32离子的试剂是盐酸和澄清石灰水d向溶液中加入bacl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有so42考点：常见阴离子的检验 分析：a通常用硝酸银和稀硝酸检验氯离子；b可用稀盐酸和氯化钡溶液检验so42；c能使石灰水变浑浊的气体可以是二氧化碳和二氧化硫；d、向溶液中加入bacl2溶液后生成白色沉淀，可能存在co32解答：解：a检验cl，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有cl，故a正确；b检验so42，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有so42，故b正确；c某溶液中滴加用盐酸，生成能使石灰水变浑浊的气体，此离子可能是碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定是co32，故c错误；d向溶液中加入bacl2溶液后生成白色沉淀，可能是co32，不一定是so42，故d错误；故选cd点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验时注意相似实验现象的鉴别，试题培养了学生的化学实验能力7设na代表阿伏加德罗常数（na）的数值，下列说法正确的是( )a22.4 l cl2中含有na个cl2分子b1 l 0.1 moll1 na2so4溶液中有0.1na个na+c1 mol h2与1 mol cl2反应生成na个hcl分子d1 mol ca变成ca2+时失去的电子数为2na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、温度压强未知，无法计算物质的量；b、依据体积和浓度计算溶质物质的量，结合化学式计算；c、依据氢气和氯气反应的化学方程式计算判断；d、钙原子最外层电子数为2，失去最外层电子析出钙离子解答：解：a、温度压强未知，无法计算物质的量，22.4 l cl2物质的量不是1mol，故a错误；b、1 l 0.1 moll1 na2so4溶液中含有na2so4物质的量为0.1mol，含na+0.2na个，故b错误；c、氢气和氯气反应生成氯化氢的化学方程式为h2+cl2=2hcl，1 molh2与1 molcl2反应生成2na个hcl分子，故c错误；d、钙原子最外层电子数为2，失去最外层电子变为钙离子，1 mol ca变成ca2+时失去的电子数为2na，故d正确；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，原子结构的计算应用，浓度与体积的换算关系应用8在标准状况下，占体积最大的是( )a98 g h2so4b6.021023n2个分子c44.8 l hcld6 g h2考点：气体摩尔体积 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据气体摩尔体积与体积的计算公式：v=nvm，标况下vm=22.4l/mol，所以选项中气体含有的物质的量越大，体积越大，注意硫酸是液体，硫酸分子间距离比气体小的多，即1mol硫酸的体积标况下一定小于22.4l解答：解：a、98g硫酸的物质的量是1mol，硫酸是液体，1mol液体占有的体积一定小于气体的体积，即标况下一定小于22.4l，b、6.021023n2个分子，氮气的物质的量为1mol，c、44.8 l hcl，氯化氢的物质的量为2mol，d、6g氢气的物质的量为3mol，所以物质的量最大的是6g氢气，标况下体积最大，故选：d点评：本题考查了气体摩尔体积，注意物质的量与气体摩尔体积的转化关系，硫酸是液体，同物质的量同条件下，液体体积小于气体体积，本题难度不大9以下实验装置一般能用于分离物质的是( )a只有b只有c只有d考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：由图可知，为蒸馏装置，为蒸发装置，为过滤装置，以此来解答解答：解：由图可知，为蒸馏装置，可分离沸点不同相互溶解的液体混合物；为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体混合物；为过滤装置，可分离不溶性固体与液体混合物，上述实验装置均能用于分离物质，故选d点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握实验装置及分离方法为解答的关键，侧重实验装置及实验技能的考查，题目难度不大10某同学用na2co3配制0.10mol/l na2co3溶液的过程如图所示你认为该同学的错误有( )abcd考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：据图示配制操作可知，步骤使用托盘天平称量碳酸钠质量时，砝码与药品的位置颠倒了；步骤中定容时仰视刻度线，该操作是错误的，正确应该平视刻度线解答：解：配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等，操作中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故错误；操作、为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故正确；步骤为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程中正确，故正确；步骤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线12cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故正确；操作为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故错误；操作为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故正确；所以以上错误操作有，故选c点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力11实验室里需要480ml 0.1mol/l的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )胆矾（cuso45h2o）a称取7.68 g硫酸铜，加入500 ml水b称取12.0 g胆矾配成500 ml溶液c称取8.0 g硫酸铜，加入500 ml水d称取12.5 g胆矾配成500 ml溶液考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：欲配制480ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，需要配制500ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5l0.1moll1=0.05mol，需称取硫酸铜的质量为：0.05mol160g/mol=8g，若称取胆矾，则需要称量的质量为：0.05mol250g/mol=12.5g，据此对各项进行判断解答：解：由于实验室中没有480ml容量瓶，只能选用500ml容量瓶，即需要配制500ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5l0.1moll1=0.05mol，a、称取硫酸铜的质量为：0.05mol160g/mol=8g，称取7.68g硫酸铜，硫酸铜的质量不足，故a错误；b、胆矾的化学式为cuso45h2o，若称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，硫酸铜的物质的量不足，故b错误；c、称取8.0 g硫酸铜，加入500 ml水，配制的溶液的体积不是500ml，所以配制的溶液的浓度不是0.1mol/l，故c错误；d、称取12.5 g胆矾，胆矾的物质的量为0.05mol，配成500ml溶液，配制的溶液浓度为0.1mol/l，满足题意，故d正确；故选d点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，难度不大，注意配制一定物质的量浓度的溶液的配制方法，注意硫酸铜和胆矾的区别12v ml fe2（so4）3溶液中含fe3+m mg，则溶液中so42的物质的量浓度为( )a moll1b moll1c moll1d moll1考点：物质的量浓度的相关计算 分析：根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度解答：解：v ml fe2（so4）3溶液中，含有fe3+ m mg，则n（fe3+）=103mol，根据化学式可得so42的物质的量为n（so42）=n（fe3+）=103mol=103mol，所以so42的物质的量浓度为c（so42）=mol/l=mol/l，故选c点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，本题注意根据化学式计算溶液中so42的物质的量浓度13将5mol/l的mg（no3）2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度为( )a5a/b mol/lb10a/b mol/lcb/5a mol/lda/b mol/l考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：5mol/l的mg（no3）2溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为10mol/l，然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变（c1v1=c2v2）计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度解答：解：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（no3）=5mol/l2=10mol/l，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则：10mol/la103l=b103lc，解得c=mol/l，故选b点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力14300ml 0.2mol/l kcl溶液与100ml 0.3mol/l alcl3溶液中cl物质的量浓度之比是( )a1：3b2：3c2：1d2：9考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中氯离子的物质的量浓度=电解质的浓度电解质电离出的氯离子个数，求出各溶液中cl的物质的量浓度，然后求比值解答：解：300ml 0.2mol/l kcl溶液中cl的物质的量浓度为0.2moll1，100ml 0.3mol/l alcl3溶液中cl的物质的量浓度为0.3moll13=0.9moll1，故300ml 0.2mol/l kcl溶液与100ml 0.3mol/l alcl3溶液中cl物质的量浓度之比是2：9，故选：d点评：本题考查了溶液中离子物质的量浓度的计算，比较基础，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度15同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为( )a4：5b5：4c4：3d1：1考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合物质的构成及甲烷、氨气所含原子个数相同来解答解答：解：设甲、乙两容器的体积分别为x、y，则同温同压下，体积之比等于物质的量之比，物质的量之比为x：y，又甲烷、氨气所含原子个数相同，则x5=y4，所以x：y=4：5，故选a点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温同压下体积与物质的量的关系是解答的关键，注意物质的构成，题目难度不大二、填空题（本题包括3小题，共30分）16某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为m gmol1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为na，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体在标准状况下的体积约为l（3）该气体在标准状况下的密度约为g/l（4）该气体所含原子总数为个（5）该气体的一个分子的质量为g考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=结合分子的构成计算解答：解：（1）由n=可知，该气体的物质的量为=mol，故答案为：mol；（2）该气体的物质的量为=mol，则v=nvm=l，故答案为：l； （3）=g/l，故答案为：g/l；（4）该气体的物质的量为=mol，又是双原子分子，根据n=可知原子数为个，故答案为：个； （5）该气体的一个分子的质量为g，故答案为：g点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式17（1）100ml 98%的浓h2so4，其密度为1.84g/cm3该浓h2so4的物质的量浓度为18.4mol/l，稀释至500ml后，其物质的量浓度为3.68mol/l（2）同温同压下，同体积的h2和co2物质的量之比为1：1，原子个数之比为2：3，质量比为1：22，同温同压下，同质量的h2和co2分子个数之比为22：1，原子个数之比为44：3，体积比为22：1；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是3：2考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：（1）根据物质的量浓度c=计算出该浓硫酸的浓度；根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后的浓度；（2）同温同压下，同体积的h2和co2具有相同的物质的量、分子数；物质的量相等时质量之比与摩尔质量成正比；根据n=nna=na可知，等质量的氢气和二氧化碳的分子数与摩尔质量成反比，根据分子数之比可计算出体积之比、原子个数之比；结合二者分子组成计算出两者所含原子个数相等时它们的物质的量比解答：解：（1）98%的浓硫酸溶液（=1.84g/ml）的物质的量浓度为：c=mol/l=18.4mol/l；稀释后溶质的物质的量不变，则稀释500ml后溶液的浓度为：=3.68mol/l，故答案为：18.4 mol/l；3.68 mol/l；（2）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的h2和co2物质的量相等，二者物质的量正比为1：1；原子个数之比为：（12）：（13）=2：3；质量与摩尔质量成正比，则质量比为：2g/mol：44g/mol=1：22；同温同压下，同质量的h2和co2分子个数之比与摩尔质量成反比，则二者分子数之比为：44g/mol：2g/mol=22：1；原子个数之比为：（222）：（13）=44：3；相同条件下体积与物质的量成正比，则二者的体积比为22：1；若两者所含原子个数相等，二者的物质的量之比为：=3：2，故答案为：1：1；2：3；1：22；22：1；44：3；22：1；3：2点评：本题考查了阿伏加德罗定律及其讨论的应用，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等知识的关系为解答关键，注意熟练掌握阿伏加德罗定律及其讨论的内容18（1）1mol co（nh2）2中含1 mol碳原子，2mol氮原子，4 mol氢原子，1 mol氧原子，所含氧原子数跟1 mol h2o所含氧原子数相等（2）0.5mol的fe含3.011023个铁原子，质量是28g；2.1071024个铁原子是3.5 mol fe，质量为196g考点：物质的量的相关计算 分析：（1）碳原子物质的量等于co（nh2）2的物质的量，再根据n=nna计算c原子数目；氮原子物质的量为co（nh2）2的2倍；氢原子物质的量为co（nh2）2的4倍，进而计算水的物质的量；（2）根据n=计算解答：解：（1）1mol co（nh2）2中含碳原子的物质的量为1mol，含有氮原子的物质的量为1mol2=2mol，所含氢原子为1mol4=4mol，所含氧原子的物质的量为1mol，与之含有相同氧原子数目的 h2o的物质的量为1mol，故答案为：1；2；4；1；1；（2）n（fe）=0.5molna/mol=3.011023（0.5na），m（fe）=0.5mol56g/mol=28g，2.1071024个铁原子是n（fe）=3.5mol，质量为3.5mol56g/mol=196g，故答案为：3.011023（0.5na）；28；3.5；196点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大三、实验题19实验室要配制2mol/l稀硫酸250ml（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/ml的浓硫酸27.2 ml（2）配制过程中需要下列仪器中的b、c、e、f、h（填选项的标号）a托盘天平b烧杯c量筒d烧瓶e玻璃棒f胶头滴管g试管h250ml容量瓶（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为d、c、a、e、b、f、h、ga将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250ml容量瓶中b将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀c将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温d向烧杯中加入约100ml蒸馏水e用适量蒸馏水洗涤烧杯23次f向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm2cm处g盖上瓶塞，并反复倒转摇匀h用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低考点：溶液的配制 分析：（1）依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；（2）依据配制步骤选择合适的仪器；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；解答：解：（1）98%密度为1.84g/ml的浓硫酸物质的量浓度=18.4mol/l，设需要浓硫酸体积为v，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，v18.4mol/l=250ml2mol/l，解得v=27.2ml；故答案为：27.2；（2）配制250ml 2mol/l的稀硫酸步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、250ml容量瓶，故答案为：b、c、e、f、h；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取（称量）、稀释（溶解）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；所以正确的顺序为：d、c、a、e、b、f、h、g；故答案为：d、c、a、e、b、f、h、g；（4）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，导致量取的硫酸的物质的量偏高，溶液浓度偏高；定容时，仰视观察容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏高偏低点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和步骤是解题关键，题目难度不大20某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制o2实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g连接好实验装置，检查装置的气密性加热，开始反应，直到不再有气体产生为止测量排入量筒中水的体积为285.0ml，换算成标准状况下氧气的体积为279.7ml准确称量试管和残留物的质量为15.55g根据上述实验过程，回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是（请填写步骤代码）进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125 mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是22.38l/mol（保留小数点后两位）考点：性质实验方案的设计 分析：（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性；（2）要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同；仰视读数偏小；（3）试管和药品在实验前后的质量差即为生成的氧气的质量，根据气体摩尔体vm=计算解答：解：（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性加热高锰酸钾制取氧气时的检验装置气密性的方法为：往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；故答案为：往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的