江苏省射阳中学高二化学下学期期中试题苏教版.doc

江苏省射阳中学2012-2013学年高二化学下学期期中试题苏教版范围：选修3选修5 总分：120分 时间：100分钟 命题、校对：倪洪海可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16选择题(共50分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1以下原子轨道符号不正确的是a1s b3dc2f d2p2下列给出的基团中，属于官能团的是ach3 bchocoh dr3主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是as2 1s22s22p63s23p4 bf 1s22s22p5ck 1s22s22p63s23p6 dar 1s22s22p63s23p64下列说法中正确的是a第3周期所包含的元素中，钠的第一电离能最大b最外层都只有一个电子的x、y原子的性质完全相同ckf是离子化合物、hf为共价化合物d在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性越来越小5金属能导电的原因是a金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱b金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动c金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动d金属晶体在外加电场作用下可失去电子6已知n2o与co2互为等电子体。下列关于n2o的说法正确的是an2o的空间构型与co2构型不同bn2o的空间构型与h2o构型相似cn2o的空间构型与nh3构型相似dn2o的空间构型为直线形7下列现象不能用氢键解释的是a冰的密度小于液态水 bnh3容易液化chf的沸点高于hi d有机物普遍存在同分异构现象81828年，德国化学家维勒，使用一种无机盐直接转变为有机物尿素，这一成果成为有机化学的里程碑。维勒使用的无机盐是anh4cno bnh4no3c(nh4)2co3 dch3coonh49等物质的量的下列烃完全燃烧时耗氧最多的是ac3h8 bc7h8 cc4h6 dc3h610下列关于晶体的叙述中，错误的是a石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子b氯化钠晶体中每个na周围紧邻的有6个clc在cscl晶体中，每个cs周围紧邻的有8个csd金属晶体中，金属键既没有方向性，又没有饱和性不定项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是a该元素基态原子中存在电子的原子轨道共有2个b该元素原子核外有4个电子层c该元素原子中运动状态不同的电子共有21种d该元素原子m电子层共有18个电子12与ch4一定互为同系物的是ac3h8 bc2h4cc2h2 dc4h613下列分子中含有两个键的是anh3 bhclch2o dc2h214下列说法中正确的是a基态锂原子的电子排布式是1s22p1b离子晶体中可能含共价键c熔点：na2oi2sio2dh2o2的电子式：15下列说法中正确的是apcl3分子结构呈三角锥形，p原子采用sp3杂化bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成c凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子的几何构型都是四面体dab3型的分子空间构型必为平面三角形16下列各物质中，存在手性碳原子的是a bch3coohcchfclbr d173价co的八面体配合物coclmnnh3，中心原子的配位数为6，若1 mol配合物与agno3作用生成1 mol agcl沉淀，则m和n的值是am1、n5 bm3、n4cm5、n1 dm4、n518如图所示是4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。则下列说法中正确的是a一个有机物a分子中含有8个氢原子b有机物b、c、f互为同分异构体c有机物d、e的1h核磁共振谱中，特征峰的数目相同d有机物b、c、e中4个碳原子可处于同一平面19高温下，超氧化钾晶体(ko2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列说法正确的是ako2中既存在离子键，又存在共价键b每个晶胞含有1个k和1个c晶体中与每个k距离最近的有6个d晶体中，所有原子之间都是以离子键结合20下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是aso2与sio2 bccl4与sic cco2与h2o dc与hcl非选择题(共70分)21(10分)下列各组物质分别是什么关系？a同位素 b同分异构体 c同系物d同一种物质 e同素异形体(1)ch4与ch3ch3 (2)正丁烷与异丁烷 (3)与 (4)o2与o3 (5)与 22(12分)今有a、b、c、d四种元素，已知a元素是自然界中含量最多的元素；b元素为金属元素，它的原子核外k、l层上电子数之和等于m、n层电子数之和；c元素是第3周期第一电离能最小的元素；d元素在第3周期中电负性最大。(1)试写出下列元素的名称：a ，c 。(2)b元素、d元素形成的简单离子中，半径较大的为 (用相应的化学式表示)。(3)c元素在a元素的常见单质中燃烧，生成物的化学式为 。(4)a元素、d元素形成的氢化物中，较稳定的是 ，中心原子的杂化方式为 。23(16分)(1)化合物a、b的分子式都是c2h4br2。a的1h-nmr只有一个峰，则a的结构简式是_。b的1h-nmr有_个峰。(2)在分子结构为的有机物分子中：在同一直线上的碳原子最多有 个；能处于同一平面内的碳原子最多有 个。(3)在ch4、c2h6、c3h8、c4h10中，有可能表示不止一种物质的是 。(4)某有机物含c、h两种元素，经燃烧分析实验测得其碳的质量分数80.0%，则其实验式(最简式)是 ，该物质的分子式为 。(5)(ch3)2chch2ch3的系统命名为 。24(12分)某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含c的质量分数为68.2，含h的质量分数为13.6，红外光谱显示该分子中有4个甲基。(1)该抗爆震剂的结构简式为 ，其官能团的名称为 。(2)与该抗爆震剂具有相同官能团的同分异构体总共有 种(不含该爆震剂本身)。(3)如果该抗爆剂的某种同分异构体中存在羟基，则该同分异构体属于 类有机物，其最简单的同系物的结构简式为 。(4)如果将该抗爆剂的分子中去掉两个氢原子，则可能形成双键。该双键可能为碳氧双键或 (写名称)。25(10分)下表是长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。(1)写出上表中元素原子的外围电子排布式 。(2)请写出与形成的具有正四面体结构的分子的结构式 。(3)与以12的形式形成的分子中含有的键与键的个数比为 。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与naoh溶液反应后生成盐的化学式 。(5)元素在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为 。26(10分)已知元素a、b、c、d、e的核电荷数依次增大，其中a、b、c同周期，化合物dc为离子化合物，d的二价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构。a的单质为最硬的天然矿物。e的原子序数是d的两倍。(1)a的单质的名称为 。(2)b和c相比较，非金属性较强的是元素c。下列 (写编号)能够证明你的结论。a气态氢化物的稳定性 b单质分子中的键能c两元素的电负性 d单质的沸点(3)b的外围电子排布式为 。e的正三价氯化物ecl3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为12，3个氯离子位于外界。ecl3形成的配合物的化学式为 。(4)d的单质可以在a的最高价氧化物中燃烧并生成单质a，写出该反应的化学方程式 。高二化学(选修)答题纸21(10分)(每空2分)(1) c (2) b (3) a (4) e (5) d 22(12分)(每空2分) (1) 氧 钠 (2) cl (3) na2o2 (4) h2o sp3(杂化) 23(16分)(每空2分) (1) ch2brch2br 2 (2) 4 10 (3) c4h10 (4) ch3 c2h6 (5) 2甲基丁烷 24(12分)(每空2分)(1)