江苏省射阳县第二中学高二化学上学期第一次学情调研试题（选修无答案）.doc

2015年秋学期高二化学（选修）学情调研化 学 试 题试卷分数：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16s：32cl：35. 5na：23mg：24 al：27 s：32 ca：40 k：39 fe：56 cu：64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)()1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 a明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 cmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料 d电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁()2、已知反应： 101 kpa时，c(s)o2(g)=co(g)h1110.5 kjmol1 稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l) h257.3 kjmol1下列结论正确的是 a浓硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kjmol1 b稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kj c若碳的燃烧热用h3来表示，则h3h1 d若碳的燃烧热用h3来表示，则h3h1()3、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是 a加热 b加压 c加负催化剂 d加大反应物浓度()4、近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(defc)，它用磺酸类质子（h+）作溶剂，在200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为c2h5oh3o2=2co23h2o，下列说法不正确的是 ac2h5oh在电池的负极上参加反应 b1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子 c在外电路中电子由负极沿导线流向正极 d电池正极的电极反应为 4ho24e=2h2o( ) 5、增大压强，对已达平衡的反应3a(g)+b(g)=2c(g)+2d(s)产生的影响是 a.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 b.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 c.正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动 d.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动()6、在25 时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是 a反应达到平衡时，x的转化率为50% b反应可表示为x3y=2z，其平衡常数为1 600 c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大 d改变温度可以改变此反应的平衡常数()7、反应：l(s)ag(g) br(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中g的体积分数。据此可判断 上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 ab aba b c d()8、已知反应mx(g)ny(g)qz(g)的hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 bx的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍 c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 d增加x的物质的量，y的转化率降低()9下列说法中正确的是 a非自发反应在任何条件下都不能实现 b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 c凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 d熵增加且放热的反应一定是自发反应()10、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(g)3b(g)2c(g)达平衡状态的是 c生成速率与c分解速率相等 单位时间内生成a mol a，同时生成3a mol b a、b、c的浓度不再变化 a、b、c的分子数之比为132 混合气体的总压不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗a mol a，同时生成3a mol b a b c d()11、对于可逆反应：2ab3(g)a2(g)3b2(g)h0，下列图象中正确的是()12、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，其k，k被称为化学平衡常数，其中k和温度的关系如下表：t/7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是()a此反应为放热反应b此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化c此反应达到1 000 时的反应速率比700 时大d该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低()13、已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol1 co(g)o2(g)=co2(g) h282.8 kjmol1现有co、h2、co2组成的混合气体67.2l(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kj，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中co的体积分数为 a80% b50% c60% d20%()14、关于下图所示装置的判断，叙述正确的是 a左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 b该装置中铜为正极，锌为负极 c当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的o2在标准状况下的体积为2.24 l d装置中的电子流向是：acu经过cuso4溶液znb()15、在1 l密闭容器中通入2 mol 氨气，在一定温度下发生反应：2nh3n23h2，达平衡时，n2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内n2的物质的量分数仍为a%的是a3 mol h2和1 mol n2 b2 mol nh3和1 mol n2c2 mol n2和3 mol h2 d0.1 mol nh3、0.9 mol n2、2.85 mol h2二、填空题：（本题共3小题，共计55分）16、(12分)已知下列热化学方程式：h2(g)o2(g)=h2o(l) h285.8 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(g) h241.8 kjmol1c(s)o2(g)= =co(g) h110.5 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol1回答下列各问题：(1)、上述反应中属于放热反应的是_。(2)、h2的燃烧热为_；c的燃烧热为_。(3)、燃烧10 g h2生成液态水，放出的热量为_。(4)、co的燃烧热为_；其热化学方程式为_。17、（16分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极）（1）电极a为 极（填“正”或“负”），溶液中oh移向 极（填a或b）；（2）电极b处所发生的电极反应方程式为 ；（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的ph将 (填“增大”或“减小”)；（4）c极为 （填“阴”或“阳”）极，电极反应式为 ； （5）右图装置中盛有100ml0.1moll1agno3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112ml（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的c(h+)= 。（溶液体积变化忽略不计）（6）氢氧燃料电池的优点 ；18(15分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：fe2o3(s)co(g)fe(s)co2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式k_ ，h_0(填“”“”或“”)；(2)在一个容积为10 l的密闭容器中，1 000 时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(co2)_、co的平衡转化率_；(3)欲提高(2)中co的平衡转化率，可采取的措施是_。a减少fe的量 b增加fe2o3的量 c移出部分co2 d提高反应温度 e减小容器的体积 f加入合适的催化剂19、(12分)汽车尾气里含有no气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：n2(g)+o2(g)=2no(g) h0已知该反应在 2 404 时，平衡常数k=6410-4。请回答：(1)某温度下，向2 l的密闭容器中充入n2和o2各1 mol，5分钟后o2的物质的量为0.5 mol，则n2的反应速率为_。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_(填字母序号)。 a.消耗1 mol n2同时生成1 mol o2 b.混合气体密度不变 c.混合气体平均相对分子质量不变 d.2v(n2)正=v(no)逆(3)将n2、o2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的n2和o2，达到平衡状态后再向其中充入一定量no，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中no的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”) 。(5)该温度下，某时刻测得容器内n2、o2、no的浓度分别为2.510-1 moll-1、4.010-2 moll-1和3.010-3 moll-1，此时反应_(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。 准考证号 班级 姓名_学号 座位号 uuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuu 201