江苏省常州市田家炳实验中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省常州市田家炳实验中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列实验方法正确的是（ ）a酸性高锰酸钾溶液可盛放在碱式滴定管中b加热氯化铵固体制取氨气c洗涤长期盛放氯化铁溶液的试剂瓶时可用盐酸浸泡后清洗d除去kcl溶液中的少量mgcl2，加入适量的naoh溶液过滤【答案】c【解析】2根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是a酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒bcao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂c明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂d镧镍合金能大量吸收h2形成金属氢化物，可作储氢材料【答案】c【解析】试题分析：a、体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，故a正确；b、工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，此反应的化学方程式为：so2+caocaso3，cao可作工业废气的脱硫剂，故b正确；c、明矾用作废水处理的混凝剂，明矾溶于水可以形成al（oh）3胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂，明矾没有氧化性也不能吸附颜色，不作漂白剂，故c错误；d、镍和镧组成的一种合金lanix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放h2，其储氢原理为：镧镍合金吸附h2，h2解离为原子，h储存在其中形成lanixh6，故d正确；故选c。考点：考查了蛋白质的变性、煤的脱硫、明矾的净水、储氢合金等相关知识。3将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含no、no2、n2o4）的混合物共17.92l（标准状况），在这些气体中通入vl（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24l(标准状况)气体。则通入氧气的体积v为a7.28l b8.96l c11.20l d16.8l【答案】ac【解析】试题分析：当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o当硝酸为稀硝酸是，硝酸被还原成一氧化氮3cu + 8hno3 =3 cu(no3)2 + 2no + 4h2o可以合并方程式2cu + 6hno3 =2 cu(no3)2 + no+ no2 + 3h2o，51.2g铜=0.8mol，故产生no=0.4mol，no2=0.4mol.又因为 2no2n2o4。当通入vl（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24l(标准状况)气体时有两种可能，氧气过量：则通入氧气的量为:no-o2 no2-o24 3 4 10.4 (0.3) 0.4 (0.1)n(o2)=0.3mol+0.1mol=0.4mol，则总体积为0.4mol22.4l/mol+2.24l=11.2l。当氧气量不足时，则no剩余2.24l，为0.1mol。no-o2 no2-o24 3 4 10. 3 (0.225) 0.4 (0.1)n(o2)=0.225mol+0.1mol=0.325mol，体积为0.325mol22.4mol/l=7.28l考点：氧化还原反应计算。4设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a4.6 g乙醇中含有的ch键的个数为0.6nab34 g h2o2中含有的阴离子数为nac标准状况下，11.2 l chcl3中含有的分子数为0.5nad常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3na【答案】d【解析】a：乙醇分子中含有5个ch键，故4.6 g乙醇中含有的ch键的个数为0.5nab：h2o2为共价化合物，不可能含有阴离子c：标准状况下， chcl3为液态，不正确d：两者均由氧原子构成，故48克的混合物中氧原子总数一定为3na答案为d5下列说法中一定正确的是()a强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强bbaso4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质c弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 d氯水能导电，所以cl2是电解质【答案】c【解析】a错误，电解质导电能力强弱与电解质本身是否是强弱电解质无直接关系，只与溶液中离子浓度大小，离子所带电荷数目多少有关。b错误，电解质强弱与导电能力无直接关系，baso4是强电解质。c正确，弱电解质因为溶于水不能完全电离，所以溶液含有水分子和弱电解质分子，而弱电解质一般情况下属于共价化合物。d错误，电解质是针对化合物进行的分类，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。6从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，最佳的方法是acu cu(no3)2 bcu cu(no3)2ccu cucl2 cu(no3)2 dcu cuo cu(no3)2【答案】d【解析】试题分析：a、cu与浓硝酸反应生成硝酸铜，但同时产生二氧化氮气体，给环境造成污染，错误；b、cu与稀硝酸反应同样会产生氮的氧化物的污染，错误；c、氯气时刺激性气味的气体，有毒，给环境造成污染，错误；d、cu与空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，空气是廉价原料，同时没有污染气体产生，正确，答案选d。考点：考查化学制备方案的评价7常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是aph=1的溶液中：nh4+ 、fe2+ 、so42-、cl b通入so2气体的溶液中：ca2+、i-、clo-、no3 cc(fe3+)= 0.1 moll1的溶液中 ：na+、i、scn、so42-d由水电离出的c(h+)=1.01013 moll1 的溶液中：na+、hco3、cl、br【答案】a【解析】试题分析：a、ph=1的溶液呈酸性，酸性条件下各离子均能大量共存，a正确；b、通入so2气体，溶液显酸性，no3在酸性条件下具有强氧化性，与i-发生氧化还原反应，也能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，ca2+与硫酸根离子生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，b错误；c、fe3+与i、scn发生反应，不能大量共存，c错误；d、由水电离出的c(h+)=1.01013 moll1 的溶液，可能呈酸性或碱性， hco3在酸性和碱性条件下均不能大量共存，d错误。答案选a。考点：离子共存8下列关于有机物的说法，正确的是a聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应b纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物c乙烯和乙醇都可发生加成反应d等量的ch4和cl2在光照下反应不能生成纯净的ch3cl【答案】d【解析】a乙烯分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应，聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，故a错误；b纤维素、橡胶为有机高分子化合物，而光导纤维属于无机物，不属于有机高分子化合物，故b错误；c乙烯能够发生加成反应，而乙醇分子中都是单键，不能发生加成反应，故c错误；d等量的ch4和cl2在光照下的反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，不能生成纯净的ch3cl，故d正确；故选d9下列物质与水反应最剧烈的是a.li b .na c.k d.rb【答案】d【解析】这四种元素都是第一主族的元素，rb半径最大，金属性最强，与水反应最剧烈，故选d。10在1lk2so4和cuso4的混合溶液中，c(so42-)=2.0 moll-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4l（标准状况）气体，则原溶液中k+的物质的量浓度为（ ）a. 2.0 moll-1 b. 1.5 moll-1 c. 1.0 moll-1 d. 0.5 moll-1【答案】a【解析】试题分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4l气体（标准状况），n（o2）22.4l22.4l/mol1mol，阳极发生电极反应为：4oh-4e-o2+2h2o；阴极发生的电极反应为：cu2+2e-cu、 2h+2e-h21mol 2mol 1mol 2mol 2mol 1mol c（cu2+）=1mol1l1mol/l，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（k+）为2mol/l2-1mol/l22mol/l，答案选a。考点：考查电解计算11生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是a不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水b潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧c氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂d工业上常用硅制造光导纤维【答案】d【解析】试题分析：a.海水中获得食盐和淡水的方法是通过蒸发溶剂、蒸馏等物理过程实现，a项正确；b.过氧化钠与二氧化碳反应会生成氧气，提供呼吸需要的氧气，b项正确；c.氯气和烧碱反应得到次氯酸钠溶液，水解生成次氯酸具有消毒作用，氯气和石灰乳反应生成的次氯酸钙是漂白粉的有效成分，会生成次氯酸具有杀菌消毒作用，c项正确；d.光导纤维是用二氧化硅制成的，d项错误；答案选d。考点：考查海水淡化，过氧化钠的用途，氯气的性质和硅、sio2 的用途等知识。12某溶液中大量存在五种离子：no3、so42、fe3+、h+、x，其物质的量比为：n（no）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（x） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则x可能为afe2+ bmg2+ ccl dba2+【答案】b【解析】试题分析：五种离子的物质的量之比为n（no3-）：n（so42-）：n（fe3+）：n（h+）：n（x）2：3：1：3：1，由于溶液不显电性，但21+3213+31，这说明x为阳离子。由电荷守恒可知，x所带2个正电荷。so42-与ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，所以x一定为mg2+，答案选b。考点：考查离子共存的正误判断13向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）a二氧化碳：k+、na+、sio32-、cl-b氨气：ag+、al3+、na+、no3-c氯化氢：ca2+、fe3+、no3-、cl-d氯气：na+、ba2+、i-、hso3-【答案】c【解析】试题分析：a、通入二氧化碳，二氧化碳和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，错误，不选a；b、银离子和铝离子都能与氨水反应生成沉淀，错误，不选b；c、通入氯化氢，溶液变为酸性，在酸性条件下斯中国离子不反应，能共存，正确，选c；d、氯气和碘离子反应生成碘单质，和亚硫酸氢根 离子反应生成硫酸根离子，错误，不选d。考点： 离子共存【名师点睛】离子共存的正误判断是中等难度的试题，也是高考的重点。注意明确离子不能大量共存的一般情况，能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件。警惕题干中常见的陷阱：例如常见的限制条件：如无色，有颜色的离子不能大量存在；ph=1或ph=12，水溶液显酸性或碱性；因发生氧化还原反应而不能共存，注意只能氧化或还原性的离子不共存，不是其他离子反应类型。常见的易错点：透明，不等于无色。不共存，易看成共存。有些题目有隐含的条件：与铝反应生成氢气的溶液可能酸性液可能碱性。由水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子浓度为某数值，溶液可能酸性液也可能碱性。14（2015秋湖州期末）某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（ ）afe2+、k+、so42、hco3 bmg2+、na+、so42、clcna+、k+、so42、no3 dba2+、na+、mno4、so42【答案】c【解析】afe2+有颜色，且无论呈酸性还是碱性，hco3都不能大量共存，故a错误；b碱性条件下mg2+不能大量共存，故b错误；c四种离子既不与h+反应也不与oh反应，且离子之间不发生任何反应，在两种溶液中都能大量共存，故c正确；dmno4有颜色，且ba2+、mno4反应生成沉淀，故d错误【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在150.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成co2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为 。若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与h2发生加成反应，生成2.2二甲基丁烷，则此烃属于 烃，结构简式为 ，名称是 。【答案】c6h12；烯烃；(ch3)3c-ch=ch2；3，3-二甲基-1-丁烯；【解析】试题分析：0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成co2和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子中n(c)=6，n(h)=2=12，故该烃的分子式为c6h12，该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个c=c键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与h2加成生成2，2-二甲基丁烷()，相邻两个碳原子都含有h原子为c=c双键位置，该烃的结构简式为：(ch3)3cch=ch2，名称为3，3-二甲基-1-丁烯， 故答案为：c6h12；烯烃；(ch3)3cch=ch2；3，3-二甲基-1-丁烯。考点：考查了有机物分子式确定、限制条件同分异构体书写、有机物的命名、烯烃的性质等相关知识。16x、y、z、m、n、k是由短周期元素构成的微粒，其中x、y、z是阳离子，m、n是中性分子，k是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：它们核外电子总数都相同； n溶于m中，滴入酚酞，溶液变红；x和n都由a、c两元素组成，x和y核内质子数相等；y和k都由a、b两元素组成，y核内质子总数比k多两个；z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的。根据以上信息，请回答下列问题：（1）y的化学式为 ，x的电子式为 。（2）试比较m和n的稳定性：m n（填“”、“（2分）（3）用试管取含x的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2分）（4）nh4no3等（2分）；hno3等（2分）（5）(nh4)3 al(so4)3或3(nh4)2 so4al2(so4)3（3分）【解析】根据 n溶于m中可初步判定m为h2o（最常见的溶剂）；再由知都是10电子，n的水溶液显碱性，所以n为nh3（中学化学中唯一的碱性气体）；由中a、b两种元素形成的阴阳离子质子数差2，则y为h3o，k为oh，a、b为h、o两元素；由知：x为nh4，则c为n元素； z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的，则z为铝离子，则（1）y为h3o，x为nh4，电子式为，故答案为：h3o，；（2）m为h2o，n为nh3，由于非金属性：on，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：h2onh3，故答案为：；（3）检验，可根据nh4与oh反应生成碱性气体nh3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行检验，故答案为：用试管取含x的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；（4）a、b为h、o元素，c为n元素，形成的离子化合物有nh4no3、nh4no2等，共价化合物有hno3、hno2等，故答案为：nh4no3等；hno3等；（5）能生成白色沉淀，说明含有al3，开始发生：al3+3oh=al（oh）3，然后沉淀的质量不变，则应发生：nh4+oh=nh3h2o，最后发生：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，根据图象横坐标可知：n（nh4）：n（al3）=3：1，则该复盐的化学式为（nh4）3 al（so4）3或3（nh4）2 so4al2（so4）3，故答案为：（nh4）3 al（so4）3或3（nh4）2 so4al2（so4）317(6分)有一瓶澄清溶液，可能含有nh4、k、mg2、ba2、al3、fe3、so2 4、co2 3、no 3、cl、i现进行如下实验：（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量ccl4和数滴新制氯水，ccl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀naoh溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液，加na2co3溶液出现白色沉淀；（5）将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。 问：原溶液中肯定存在的离子是_； 肯定不存在的离子是_； 不能确定是否存在的离子是_。【答案】 nh4、ba2、img2、al3、fe3、co2 3、no 3、so2 4k、cl【解析】18粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行nacl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有nacl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无so42离子？ 。如果有，应该如何除去so42离子？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和na2co3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。 【答案】（1）（2）取适量溶液于试管中，然后加入bacl2溶液，有沉淀生成，则有so42；加bacl2，过滤（3）除去ca2+及少量的mg2+（4）泥砂等不溶性杂质，ca2+及少量的mg2+（5）溶解时：是搅拌，过滤时：引流，蒸发时：搅拌【解析】（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是。（2）so42的检验一般用氯化钡溶液，即取适量溶液于试管中，然后加入bacl2溶液，有沉淀生成，则有so42；如果含有so42，则应该加入氯化钡溶液，生成硫酸钡后过滤即可除去。（3）饱和碳酸钠溶液是除去溶液中的ca2+及少量的mg2+的。（4）根据实验过程可知，生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸镁以及含有泥沙等。（5）溶解时搅拌能加速；过滤时起引流作用；蒸发时搅拌，防止液体局部过热。19(13分)某种含有少量fecl2杂质的fecl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：准确称量m g样品（23g）；向样品中加入10ml 5mol/l的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250ml溶液；量取25ml操作中配得的溶液，加入3ml溴水，加热使之完全反应；趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答：（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。a、比mg多 b、比mg少 c、恰好为mg（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 。（3）配制250ml溶液时，除需250ml的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是 。（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。（5）若坩埚质量为w1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。（6）若在配制250ml溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。nacl fe2(so4)3 mg(no3)2 【答案】（1）b（2）抑制fe2+、fe3+的水解（3）玻璃棒、胶头滴管（4）2fe2+br2=2fe3+ 2br-（5）7（w2-w1）/m （6）不变 偏高 偏高【解析】（1）称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方，说明坐盘质量大。因此当称量读数时，指针刚好在标尺的中间时，实际称量的问题质量不到mg，所以答案选b。（2）由于氯化亚铁和氯化铁溶于水都发生水解，溶液显酸性，所以加入盐酸的目的是抑制fe2+、fe3+的水解。（3）溶解和转移时相应玻璃棒，定容时还相应胶头滴管。（4）单质溴具有氧化性，能氧化亚铁离子，方程式为2fe2+br2=2fe3+ 2br-。（5）最终得到的是氧化铁，质量是（w2-w1）g。由于氧化铁中铁的质量分数是70，所以样品中铁元素的质量分数是0.710（w2-w1）/m7（w2-w1）/m。（6）氯化钠不参与反应，所以不影响铁的含量；如果混有硫酸铁，则生成的氧化铁就多，因此测定结果偏高；如果混有硝酸镁，则生成的沉淀增加，测定结果偏高。20（10分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。已知完全燃烧0.2 mol某烃后，测得生成co2 17.92 l（stp），生成水18 g。据此推断该烃的化学式。【答案】c4h10【解析】0.2 mol烃中含碳元素的物质的质量为n（c）=0.8 moln(h)= 2=2 mol则1 mol烃中n（c）=0.8 mol5=4 moln(h)=2 mol5=10 mol。21g是一种常见的氨基酸，其合成路线如下： 已知以下信息：a苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；d和f的苯环上的一氯代物都只有2种f、g能与fecl3溶液发生显色反应，f能发生银镜反应回答下列问题（1）a的分子式为_，其名称为 _。（2）ab的反应类型是_；鉴别a和b可用的试剂是_。（3）bc的化学方程式为_。（4）g的结构简式为_。（5）f的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有_种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是_。【答案】（1）c8h10o；苯乙醇（2）取代反应（酯化反应）；金属钠；（3）+hno3+h2o；（4）；（5）6；或。【解析】试题分析：（1）据解析可知，a的分子式为c8h10o，名称是苯乙醇，故答案为：c8h10o；苯乙醇；（2）据反应条件可知a与乙酸发生酯化反应，生成的b为乙酸苯乙酯，用金属na可以鉴别a与b，a与na反应生成气体，b不能，故答案为：取代反应（酯化反应）；金属钠；（3）bc为硝化反应，d和f的苯环上的一氯代物都只有2种，说明在对位取代，c为，反应方程式为：+hno3 +h2o，故答案为：+hno3 +h2o；（4）f为，据信息可知，g为，故答案为：；（5）f为，其含有苯环且能发生水解反应的异构体中需有酯基，可以是酚羟基与甲酸形成的酯，另有一个甲基，这样的酯有临间对3种，可以是酚羟基与乙酸形成的酯，有1种，苯甲酸与甲醇形成的酯，有1种，苯甲醇与甲酸形成的酯，有1种，共6种，其中或，故答案为：6；或考点：考查了有机合成和推断题的相关知识。22颠茄酸酯（j）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物h中的含氧官能团为 ，反应3的反应类型为 ；（2）反应1为加成反应，则x的结构简式为 ；（3）写出fg反应的化学方程式 ；（4）写出化合物f满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 ；能发生银镜反应 能与fecl3发生显色反应 分子中含有5种不同化学环境的氢（5）已知是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。【答案】（1）醛基、酯基 消去反应 （2分） （2）chch （2分）（3）（2分）（4） （2分）（5）【解析】试题分析：采用正向和逆向推导相结合的方法进行推断，e与新制cu(oh)2加热条件下反应，酸化后得f，则e中含有醛基，e的结构简式为，根据有机合成路线逆向推理，d的结构简式为，c的结构简式为，f与ch3ch2oh在浓硫酸加热条件下，发生酯化反应生成的g为，h与h2加成生成i，i为，i经过消去反应生成j。（1）根据流程图中h的结构简式可知，化合物h中的含氧官能团为醛基、酯基；反应3的反应类型为消去反应。（2）反应1为加成反应，根据a、b两种有机物的结构特征可推出x的结构简式为chch。（3